2024屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)

第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)

1.了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。2.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要作用。目錄CONTENTS1.夯實(shí)·必備知識(shí)2.突破·關(guān)鍵能力3.形成·學(xué)科素養(yǎng)4.體現(xiàn)·核心價(jià)值5.評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)01夯實(shí)·必備知識(shí)

考點(diǎn)一

可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)的建立1.化學(xué)平衡研究的對象——可逆反應(yīng)2.化學(xué)平衡狀態(tài)（1）概念：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率

相等

?時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變的狀態(tài)，這時(shí)的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。相等

（2）建立過程：在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)過程如下：以上過程可用如圖表示：（3）特征3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法（1）動(dòng)態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。

（2）靜態(tài)標(biāo)志：“變量”不變在未達(dá)到平衡時(shí)不斷變化、在達(dá)到平衡時(shí)不再發(fā)生變化的各種物理量（如各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、百分含量、壓強(qiáng)、密度或顏色等），如果不再發(fā)生變化，即達(dá)到平衡狀態(tài)?？珊唵慰偨Y(jié)為“正逆相等，變量不變”。

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）2H2O

2H2↑＋O2↑為可逆反應(yīng)。（

）答案：×

（2）Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O為可逆反應(yīng)。（

）答案：×

（3）向含有3molH2的容器中通入足量N2，充分反應(yīng)后會(huì)生成2molNH3。（

）答案：×

答案：×

答案：×2.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量。

答案：①③④⑦

答案：⑤⑦

答案：①③④⑤⑦

答案：①②③④⑦

答案：①②③

答案：②④⑦3.汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋N2（g）

ΔH＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是

?（填序號(hào)）。

解析：①達(dá)到平衡時(shí)，v正應(yīng)保持不變；②由于是放熱反應(yīng)，又是絕熱容器，體系溫度升高，平衡左移，K減小，當(dāng)K不變時(shí)，溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)；③圖中達(dá)到平衡時(shí)，CO、CO2的改變量不是1∶1；④w（NO）逐漸減小，達(dá)到平衡時(shí)保持不變；⑤因正反應(yīng)放熱，容器絕熱，故反應(yīng)開始后體系溫度升高，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系溫度不再發(fā)生變化；⑥ΔH是一個(gè)定值，不能用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：②④⑤

規(guī)避化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)（1）化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。

④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。（2）不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)“標(biāo)志”的四種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

考點(diǎn)二

化學(xué)平衡的移動(dòng)1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過程2.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系（1）v正＞v逆：平衡向

正反應(yīng)方向

?移動(dòng)。（2）v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

不發(fā)生

?平衡移動(dòng)。（3）v正＜v逆：平衡向

逆反應(yīng)方向

?移動(dòng)。正反應(yīng)方向

不發(fā)生

逆反應(yīng)方向

改變的條件（其他條件不變）化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向

正反應(yīng)

?方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向

逆反應(yīng)

?方向移動(dòng)壓強(qiáng)（對有氣體參加的反應(yīng)）反應(yīng)前后氣體體積改變增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)

減小

?的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)

增大

?的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡

不

?移動(dòng)溫度升高溫度向

吸熱

?反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向

放熱

?反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)正反應(yīng)

逆反應(yīng)

減小

增大

不

吸熱

放熱

3.影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響，結(jié)果如下：4.勒夏特列原理（1）含義：如果改變影響平衡的一個(gè)因素（如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。（2）注意：①勒夏特列原理的適用對象是可逆過程。②化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，但化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。（

）答案：√

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，其他條件不變，分離出固體生成物，v正減慢。（

）答案：×

（4）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。（

）答案：×

答案：×

（6）化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。（

）答案：×

答案：×

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.a＞c＋dC.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小D.物質(zhì)D的濃度減小解析：B

容器縮小為原來的一半，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍，而實(shí)際濃度是原來的1.6倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a＞c＋d，A的轉(zhuǎn)化率增大，D的濃度增大。3.對于以下三個(gè)反應(yīng)，從反應(yīng)開始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持容器溫度、容積不變，按要求回答下列問題：

答案：正反應(yīng)

減小

增大

答案：正反應(yīng)

不變

不變

答案：正反應(yīng)

增大

減小

平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法

①若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。

02突破·關(guān)鍵能力

化學(xué)平衡移動(dòng)問題的分析判斷

A.增大壓強(qiáng)，v正＞v逆，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時(shí)CH3CH2OH（g）的濃度增大C.恒容下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入CC.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ（Ⅱ）＜φ（Ⅰ）D.平衡常數(shù)K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）解析：B

該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，總壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤；t2時(shí)，設(shè)向容器中加入3

mol

C，正反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到新的平衡后保持不變，變化情況與圖像相符，B正確；t2時(shí)，設(shè)向容器中加入3

mol

C，相當(dāng)于加入1

mol

A和2

mol

B，則狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于起始投料為2

mol

A和5

mol

B，若是投料為2

mol

A和6

mol

B，與狀態(tài)Ⅰ等效，即狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于減少了B的投料，平衡逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)變大，即φ（Ⅱ）＞φ（Ⅰ），C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，即K（Ⅱ）＝K（Ⅰ），D錯(cuò)誤。

判斷化學(xué)平衡移動(dòng)問題的思維步驟（1）關(guān)注特點(diǎn)①容器特點(diǎn)：恒溫恒容，恒溫恒壓。②反應(yīng)特點(diǎn)：物質(zhì)狀態(tài)，ΔV（g）是否為0，ΔH的正負(fù)等。（2）分析條件變化，如濃度、溫度、壓強(qiáng)等。（3）聯(lián)想原理（平衡移動(dòng)原理）→綜合判斷得結(jié)論。

A.恒容時(shí)通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快且可以提高Z的產(chǎn)率C.恒壓時(shí)，增加一定量Z（g），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大D.恒容時(shí)增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大解析：C

恒容時(shí)通入稀有氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，A正確；由于m＋n＞q，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則Z的產(chǎn)率提高，B正確；恒壓時(shí)，增加一定量Z（g），達(dá)到的新平衡與原平衡等效，各物質(zhì)的濃度不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；恒容時(shí)增大

X（g）的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。

A.M點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等解析：B

溫度在a

℃之前，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小，溫度在a

℃之后，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，升高溫度X的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W點(diǎn)對應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。

A.增大C2H5OH濃度，有利于生成C2H5BrB.若反應(yīng)物均增大至3mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變C.為縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，將起始溫度提高至50℃D.加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量解析：C

增大C2H5OH濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2H5Br，A正確；當(dāng)投料比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等時(shí)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，原投料比1∶1等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則C2H5OH和HBr的轉(zhuǎn)化率之比等于1∶1，將反應(yīng)物均增大至3

mol，投料比不變，轉(zhuǎn)化率之比不變，B正確；溫度升高至50

℃，C2H5Br汽化，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)趨于完全，不再存在平衡，C錯(cuò)誤；加入的NaOH與HBr反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，乙醇的物質(zhì)的量增大，D正確。

A.A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是B、DB.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.在300℃下，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變解析：B

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，所以Cl2與SCl2的消耗速率之比為1∶2時(shí)為平衡狀態(tài)，據(jù)圖可知B、D滿足條件，A正確；據(jù)圖可知B、D點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度SCl2的消耗速率變大的更多，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，焓變＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤，C正確；該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不影響平衡，所以縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后與原平衡為等效平衡，氯氣的轉(zhuǎn)化率不變，D正確。03形成·學(xué)科素養(yǎng)

探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)以及所學(xué)知識(shí)，你能否總結(jié)一下，使下述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施呢？

答案：（1）增大c（Cl－）；（2）適當(dāng)升高溫度；（3）加入適量氯化銅（s）。3.在對CuCl2溶液加熱時(shí)，你是否觀察到了

[CuCl4]2－的黃色？你能說出原因嗎？答案：無法觀察到。在這個(gè)平衡體系中，[Cu（H2O）4]2＋

為藍(lán)色，[CuCl4]2－為黃色，因此氯化銅溶液呈綠色。升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可觀察到溶液呈黃綠色。4.在進(jìn)行濃度、溫度對化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意哪些問題？答案：應(yīng)注意變量控制、對照實(shí)驗(yàn)、科學(xué)歸納法等科學(xué)方法的運(yùn)用。

查閱資料：BaCr2O7易溶于水，BaCrO4為難溶于水的黃色沉淀。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈

?色，因?yàn)?/p>

?。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈

?色，因?yàn)?/p>

?。

（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，則平衡

?（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”），溶液顏色將

?。

答案：向右移動(dòng)

逐漸變淺，直至無色04體現(xiàn)·核心價(jià)值1.（2022·北京高考）某MOFs的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實(shí)現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：

下列說法不正確的是（

）A.氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除D.每制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022

A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.a為n（H2O）隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D.向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析：C

溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量越少，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH＞0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)，由圖像曲線變化趨勢可知，a上面的曲線為n（H2O）隨溫度的變化曲線，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)方程式中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，故向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)正確；BaSO4為固態(tài)，向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

A.升高溫度，氯水中的c（HClO）減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，c（HClO）

增大D.取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉－KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度

4.（2020·江蘇高考）CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

ΔH＝247.1kJ·mol－1

ΔH＝41.2kJ·mol－1在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n（CH4）∶n（CO2）＝1∶1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（

）A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n（CH4）∶n（CO2）＝1∶1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

05評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)

一、選擇題：本題包括12個(gè)小題，每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率相等B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶3C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量一定小于akJD.0.2molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol解析：D

由題意知，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為3v正（Y）＝2v逆（Z），A不正確；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不變，但X、Y、Z的濃度之比不一定是1∶2∶3，B不正確；不知道反應(yīng)物的投料和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是多少，無法判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的總熱量，C不正確；可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以0.2

mol

X和0.2

mol

Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3

mol，D正確。2.下列說法不能用勒夏特列原理來解釋的是（

）A.在一定濃度的鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，體系溫度逐漸升高，隨后又逐漸降低B.夏天打開啤酒，會(huì)有大量氣泡冒出C.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，用排飽和氯化鈉溶液收集氯氣D.在K2CrO4溶液中加入幾滴稀硫酸，顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

下列敘述正確的是（

）B.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C.燒瓶（1）中平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量增大D.燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大

A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%B.降低溫度能使混合氣體的密度增大C.向該容器中充入N2，平衡正向移動(dòng)D.研發(fā)高效催化劑可大大提高NH3的產(chǎn)率

A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D.若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小解析：B

焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)發(fā)生的途徑無關(guān)，A錯(cuò)誤；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，因該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，H2S分解率增大，B正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)使體系溫度升高，C錯(cuò)誤；向體系中注入H2，平衡將向H2濃度減小的方向移動(dòng)，但最終H2的濃度比原來大，D錯(cuò)誤。6.氫氣是一種可再生的綠色能源，也是重要的化工原料，天然氣在催化劑作用下熱解可制得氫氣，其反應(yīng)如下：CH4（g）

C（s）＋2H2（g）

ΔH＝＋74.81kJ·mol－1，關(guān)于上述反應(yīng)，以下敘述正確的是（

）A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓下通入惰性氣體，會(huì)加快正反應(yīng)速率，使平衡正向移動(dòng)B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒容下加入C（s），會(huì)加快逆反應(yīng)速率，使平衡逆向移動(dòng)C.當(dāng)H2（g）的生成速率是CH4（g）消耗速率的2倍時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能解析：D

恒溫恒壓，通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)向氣體體積增大的一方進(jìn)行，但是反應(yīng)物濃度下降，反應(yīng)速率減慢，A錯(cuò)誤；反應(yīng)體系中固體視為濃度不變，加入后無影響，B錯(cuò)誤；無論反應(yīng)是否平衡，氫氣的生成速率始終是甲烷的消耗速率的2倍，C錯(cuò)誤；反應(yīng)焓變大于零，說明生成物能量大于反應(yīng)物能量，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，D正確。

A.給該反應(yīng)升溫，v正減小，v逆增大B.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加NOC.t1時(shí)刻的v逆大于t2時(shí)刻的v正D.若氣體的密度不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡解析：B

升高溫度，任何反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，故給該反應(yīng)升溫，v正增大，v逆增大，A錯(cuò)誤；由圖像可知，t2時(shí)刻改變條件以后，逆反應(yīng)速率突然減小，達(dá)到新平衡時(shí)，與原反應(yīng)速率相同，故改變的條件是向密閉容器中加NO，B正確；由B項(xiàng)分析可知，t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加NO，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則t1時(shí)刻的v逆小于t2時(shí)刻的v正，C錯(cuò)誤；由題干反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，即恒溫下容器的體積保持不變，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量增加，若氣體的密度不變，則氣體質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。

PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始濃度/（mol·L－1）2.01.00平衡濃度/（mol·L－1）c1c20.4下列判斷不正確的是（

）A.10min內(nèi)，v（Cl2）＝0.04mol·L－1·min－1B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率升高D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2mol·L－1

在固定容積的容器中充入一定量NO和O2發(fā)生上述反應(yīng)，測得體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨溫度（T）的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.第1步、第2步正反應(yīng)活化能分別為E1、E2，則E1＜E2B.a點(diǎn)后，n（N2O2）迅速減小的原因是第1步平衡逆向移動(dòng)，第2步速率加快C.b點(diǎn)后，n（N2O2）增加的原因是第2步平衡逆向移動(dòng)的程度比第1步的大D.若其他條件不變，僅將容器變?yōu)楹銐籂顟B(tài)，則體系建立平衡的時(shí)間不變解析：D

第2步是慢反應(yīng)，由活化能越大反應(yīng)速率越慢，可知第2步正反應(yīng)活化能較大，則E1＜E2，A正確；總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)即第2步反應(yīng)決定，a點(diǎn)后，n（N2O2）迅速減小說明第2步速率加快，且第1步平衡逆向移動(dòng)，B正確；b點(diǎn)后，n（N2O2）增加說明第2步平衡逆向移動(dòng)，生成n（N2O2）的速率比第1步平衡逆向移動(dòng)消耗的速率快，即原因是第2步平衡逆向移動(dòng)的程度比第1步的大，C正確；若其他條件不變，僅將容器變?yōu)楹銐籂顟B(tài)，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，恒壓下會(huì)導(dǎo)致容器容積變化，進(jìn)而導(dǎo)致物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，反應(yīng)速率發(fā)生變化，則體系建立平衡的時(shí)間改變，D錯(cuò)誤。

A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.曲線b代表H2O的濃度變化C.N點(diǎn)和M點(diǎn)所處的狀態(tài)c（H2）一樣D.其他條件不變，T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（H2）比M點(diǎn)小

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（

）A.增加c（CO），平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃C.第二階段，Ni（CO）4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）解析：A

平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，A正確；Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2

℃，反應(yīng)溫度應(yīng)大于其沸點(diǎn)，以便于分離出Ni（CO）4，則第一階段，在

30

℃

和50

℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50

℃，B錯(cuò)誤；由正反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5可知，Ni（CO）4

分解反應(yīng)的平衡常數(shù)較大，Ni（CO）4分解率較高，C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)4v生成[Ni（CO）4]＝v生成（CO），D錯(cuò)誤。

A.B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%B.E點(diǎn)到H點(diǎn)的過程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小C.E、H兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vH＜vED.B、E兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為

MB＞ME

二、非選擇題：本題包括4個(gè)小題。

（1）下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

?（填字母）。

a.4v消耗（SiF4）＝v生成（HF）b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化d.HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化解析：反應(yīng)過程中任何時(shí)刻均有4v消耗（SiF4）＝v生成（HF）；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的壓強(qiáng)、總質(zhì)量不再變化，各氣體的體積分?jǐn)?shù)不再變化。答案：bcd

（2）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示。反應(yīng)時(shí)間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol01.202.40t10.80at2b1.60通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：

?。

解析：0～t1

min，反應(yīng)消耗的SiF4為0.40

mol，根據(jù)已知反應(yīng)可確定消耗的H2O為0.80

mol，故a＝1.60，t2

min時(shí)，H2O仍為1.60

mol，故b＝0.80。由此可判斷t1時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。答案：a＝1.60（或b＝0.80），說明在一定條件下，t1～t2時(shí)各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，則t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

（3）若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)

?（填字母）。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c.一定是減小壓強(qiáng)造成的d.一定是升高溫度造成的e.SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大答案：ade14.肼（N2H4）與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑。

反應(yīng)Ⅱ相對于反應(yīng)Ⅰ而言，改變的條件可能是

?。

解析：由于反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)率與反應(yīng)Ⅰ相同但所用時(shí)間減少，故改變的條件是使用催化劑；答案：使用催化劑

時(shí)間/min051015202530c（X）/（mol·L－1）0.2c0.60.61.0c1c1c（Y）/（mol·L－1）0.6c0.40.40.4c2c2①c（X）代表

?（填化學(xué)式）的濃度。

②前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為

?；20min時(shí)改變的條件是

?；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的百分含量

?（填字母）。

a.增大

b.減小

c.不變

d.無法判斷答案：①NO2

②0.04mol·L－1·min－1

向容器中加入0.8molNO2（其他合理答案也可）

b

15.氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

A.3v正（H2）＝2v逆（NH3）B.單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)生成3mmolH2C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化解析：3v逆（NH3）＝2v正（H2）時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成m

mol

N2，一定生成3m

mol

H2，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，所以混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C

（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，容積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題：時(shí)間/minCH4/molH2O/molCO/molH2/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？

?（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CH4）＝

?。

②反應(yīng)在7