江蘇省宿遷市沭陽(yáng)縣沭河中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省宿遷市沭陽(yáng)縣沭河中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O參考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據(jù)化合價(jià)變化此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價(jià)升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價(jià)降低作氧化劑，故B錯(cuò)；C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋焊鶕?jù)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據(jù)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據(jù)②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據(jù)氧化性強(qiáng)弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。2.下列有關(guān)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（

）A.根據(jù)物質(zhì)所含元素種類(lèi)可將其分為單質(zhì)和化合物B.根據(jù)化合物的水溶液是否可以導(dǎo)電，將其分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小將其分為溶液、膠體、濁液D.根據(jù)氧化物中組成元素的不同，將其分為酸性氧化物和堿性氧化物參考答案：C略3.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．SO2

B．BaSO4

C．Cl2

D．C2H5OH參考答案：A略4.完成下列變化須加入還原劑的是A．Mn2+→

B．CuO→Cu

C．H2→H2O

D．Zn→Zn2＋參考答案：B5.容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，需一定的耐心和技巧，有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精度C．如果加粗瓶頸，可將原來(lái)刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生影響參考答案：B略6.放射性同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B略7.下列敘述正確的是

A、1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g

B、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的體積為22.4L

D、0.5molCO2約含有3.01×1023個(gè)CO2分子參考答案：D略8.下列說(shuō)法中正確的是(

)

A．1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液

B．從1L0．5mol/L的NaCl溶液中取出100mL,，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0．45mol／L

C．0℃時(shí)，2molCl2的體積可能為22．4L

D.11.2LHCl氣體通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L參考答案：C略9.下列關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是

（

）A．鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣B．鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大C．在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸D．常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密氧化膜，從而失去光澤參考答案：C 10.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是

A．生石灰

B．固體NaCl

C．無(wú)水乙醇

D．固體NH4N03參考答案：A11.下列操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不匹配的是（）

反應(yīng)現(xiàn)象A把明礬溶液滴入含懸浮泥沙的水中產(chǎn)生不溶物B在氯氣中點(diǎn)燃?xì)錃猱a(chǎn)生蒼白色火焰C將氯氣通入紫色石蕊溶液溶液最終由紫色變?yōu)榧t色D向硅酸鈉濃溶液中滴入稀硫酸出現(xiàn)膠狀物

參考答案：C12.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)氧化物酸或堿鹽．A．Si

B．Na

C．Al

D．Fe參考答案：B考點(diǎn)：硅和二氧化硅；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．.專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：A．硅可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但二氧化硅與水不反應(yīng)；B．金屬鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，溶于水形成氫氧化鈉，可以和酸反應(yīng)；C．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不能和水反應(yīng)D．鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，但四氧化三鐵與水不反應(yīng)；解答：A．SiSiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成對(duì)應(yīng)酸，故A錯(cuò)誤；B．NaNa2ONaOHNaCl，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，符合題意，故B正確；C．AlAl2O3，氧化鋁不能和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．FeFe3O4，但四氧化三鐵與水不反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，是解答此類(lèi)問(wèn)題的基本的知識(shí)基礎(chǔ)，屬于教材知識(shí)的考查，題目難度不大．13.下列敘述正確的是A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液C.配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出D.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4參考答案：D略14.將CO2通人下列溶液直至過(guò)量，最終一定生成沉淀的是A．Ca(ClO)2溶液B．飽和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Ca(OH)2溶液參考答案：B15.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A.溴蒸氣被木炭吸附 B.酒精溶于水C.HCl氣體溶于水 D.氯化鉀熔化參考答案：C分析：溴蒸氣被木炭吸附、酒精溶于水，都是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，氯化鉀熔化解離出鉀離子和氯離子，離子鍵被破壞。詳解：A、溴蒸氣被木炭吸附是物理變化，破壞的是分子間作用力，選項(xiàng)A不選；B、酒精溶于水，是物理變化，破壞的是分子間作用力，選項(xiàng)B不選；C、氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，選項(xiàng)C選；D、氯化鉀熔化電離出鉀離子和氯離子，離子鍵被破壞，選項(xiàng)D不選。答案選C。點(diǎn)睛：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有20mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。（3）請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用：____________。（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。A．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加蒸餾水至刻度線(xiàn)參考答案：(1)13.6

20

(2)500mL容量瓶，膠頭滴管

(3)攪拌和引流

(4)A,C.D解析：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，因?yàn)闆](méi)有450mL容量瓶，只能配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，又因稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.5mol/L×0.5L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V≈13.6mL。為減少量取液體的次數(shù)，故選取20mL量筒量取13.6mL此濃硫酸。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等，需要的儀器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的有托盤(pán)天平、漏斗。故需要500mL容量瓶，膠頭滴管。（3）玻璃棒在溶解濃硫酸時(shí)起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移液體時(shí)起引流的作用。（4）A．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，濃硫酸稀釋后溶液溫度升高，體積膨脹，加水定容，冷卻到室溫后液面下降，濃度偏高；B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；C.定容時(shí)觀察液面俯視，所加水的體積減小，所配溶液濃度偏高；D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)增加，濃度偏高；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加蒸餾水至刻度線(xiàn)，體積增大，濃度偏低。故上述操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示，這三種元素原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合物T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物。V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅。則;X

YZ

(1)5種元素的元素符號(hào)分別是：X

Y

Z

T

V

(2)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(3)T、X生成化合物T2X與T2X2的化學(xué)方程式為

；

參考答案：

⑴O

S

Cl

Na

H

⑵

⑶4Na+O2=2Na2O

2Na+O22Na2O2略18.下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________。（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：_________。（3）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是____________。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫(xiě)出漂白粉的有效成分_________。（5）寫(xiě)出C與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)方程式為：____，______。參考答案：(1)NaAlO2

(2).2FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)KSCN

溶液呈血紅色

(4)Ca（ClO）2

(5)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(6)先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗(yàn)Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過(guò)分析可知，C為AlCl3溶液，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過(guò)分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會(huì)迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：；19.（6分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)