2022年湖南省長(zhǎng)沙市瀏陽(yáng)金剛中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年湖南省長(zhǎng)沙市瀏陽(yáng)金剛中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列方法中，不能用于物質(zhì)分離的是

A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略2.有下述有機(jī)反應(yīng)類型①消去反應(yīng)，②水解反應(yīng)，③加聚反應(yīng)，④加成反應(yīng)，⑤還原反應(yīng)，⑥氧化反應(yīng)，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl，以丙醛為原料制取1,2-丙二醇，所需進(jìn)行的反應(yīng)類型依次是（

）（A）⑥④②①

（B）⑤①④②

（C）①③②⑤

（D）⑤②④①參考答案：B略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C.無色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣D.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：DA項(xiàng)，F(xiàn)e2+是常見還原性離子，與H+和NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能溶解Al2O3的溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性條件下SiO32-不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu2+有顏色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下上述離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存問題的考查，注意明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)，A項(xiàng)中的氧化還原反應(yīng)為解題的易錯(cuò)點(diǎn)。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑酸化，下列酸化處理的措施中正確的是A．定性檢驗(yàn)SO32－，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度參考答案：C5.如圖是銅鋅原電池示意圖．當(dāng)該原電池工作時(shí)，下列描述不正確的是A．溶液逐漸變藍(lán)

B．鋅片逐漸溶解C．銅片上有氣泡產(chǎn)生

D．電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)參考答案：A試題分析：A．該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液沒有銅離子生成，不會(huì)變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B．Zn易失電子作負(fù)極，所以鋅片逐漸溶解，故B正確；C．Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．銅鋅原電池中，電子從負(fù)極流向正極，所以電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D正確；故選A．6.鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的，該電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是A．在該電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響B(tài)．上述過程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3參考答案：D略7.綠色螢光蛋白(greenfluorescentprotein)，簡(jiǎn)稱GFP，這種蛋白質(zhì)最早是從一種水母中發(fā)現(xiàn)。GFP在藍(lán)色波長(zhǎng)范圍的光線激發(fā)下，會(huì)發(fā)出綠色螢光。下列關(guān)于GFP的推論正確的是(

)A.組成元素包括C、H、O、N、F、NeB.滴加AgNO3溶液可使GFP從溶液中析出,再加蒸餾水后析出物又會(huì)溶解C.可以通過加聚反應(yīng)獲得D.在一定條件下可水解生成氨基酸參考答案：D8.Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（）A．Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS參考答案：B考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)電源新型電池．.分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li﹣Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li．解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li﹣Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫．9.．右圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（

）A．濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．燒杯中溶液的pH先減小，后增大D．燒杯溶液中SO42－向Cu電極定向移動(dòng)參考答案：A10.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-參考答案：D試題分析：A、陽(yáng)極應(yīng)該是酸根離子放電，A錯(cuò)誤；；B、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH－=H2PO2－+H2O，B錯(cuò)誤；C、次磷酸（H3PO2）具有較強(qiáng)的還原性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2被氧化為H3PO4，C錯(cuò)誤；D、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2－，D正確，答案選D。11.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是A.所有的金屬常溫下都是固態(tài)

B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C.活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：B12.2012年8月，有媒體透露：中國(guó)已制造出國(guó)產(chǎn)核電池，將裝上嫦娥三號(hào)月球車，我國(guó)核電池中使用的燃料是钚238（），钚暴露在潮濕的空氣中時(shí)會(huì)產(chǎn)生氧化物和氫化物，屑狀的钚能自然，下列說法不正確的是

（

）

A．钚的金屬性比銅的金屬性強(qiáng)

B．钚與氧氣的反應(yīng)是化合反應(yīng)

C．存放的容器上應(yīng)該貼有如右圖所示的標(biāo)簽

D．核電池是利用的衰變過程發(fā)電，該過程是化學(xué)變化參考答案：D略13.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式所示，關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A

.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原

B

.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

C

.在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D

.不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：答案：D14.用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．區(qū)別苯和甲苯B．檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區(qū)別SO2和CO2參考答案：C略15.有M、N兩種溶液，各含下列10種離子中的5種：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩種溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是

A．OH-、S2-

B．SO42-、NO3-C．OH-、NO3-

D．S2-、SO42-參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.將綠礬(FeSO4·7H2O)隔絕空氣條件下強(qiáng)熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】為探究固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)，該同學(xué)將固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)溶液，進(jìn)行以下猜想和實(shí)驗(yàn)猜想實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象猜想一：Fe元素只顯_________價(jià)；①向所得溶液中滴入KSCN溶液；②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液。KSCN溶液無明顯現(xiàn)象稀酸性KMnO4溶液顏色

；猜想二：Fe元素只顯_________價(jià)；稀酸性KMnO4溶液顏色

；猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)。KSCN溶液呈

色；稀酸性KMnO4溶液顏色

?！緦?shí)驗(yàn)二】為進(jìn)一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，點(diǎn)燃B處酒精噴燈之前應(yīng)先打開A處活塞通CO2，其目的是

；②裝置圖中C的作用是

；③該組同學(xué)稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，待綠礬分解完全后，測(cè)得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3克，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學(xué)方程式為：

；④該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（08上海12校第二次聯(lián)考）某校文印室里有兩臺(tái)復(fù)印機(jī)長(zhǎng)期工作著，使用和操作復(fù)印機(jī)的師傅，時(shí)常感到身體有不適的現(xiàn)象。一天，一位學(xué)生知道后，查閱了相關(guān)資料，了解到復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時(shí)，對(duì)人體有害。臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣。

（1）寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；

（2）該反應(yīng)的氧化劑是

，還原產(chǎn)物是

；

（3）該反應(yīng)包含兩種反應(yīng)：①氧化反應(yīng)為

轉(zhuǎn)化 ，②還原反應(yīng)過程的反應(yīng)式

。

（4）反應(yīng)中1mol臭氧

（填“得到”或“失去”）

mol電子。參考答案：答案：

（1）O3+2I—+H2O→2OH—+I2+O2；（2分）

（2）O2

OH—（或）KOH（2分）

（3）①I—

I--2

（1分）

②O2+H2O+2e→2OH—+O2；(1分)

（4）得到

2（2分）18.有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物，用50mL鹽酸完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到0．56L二氧化碳，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0．03mol氫氧化鋇的溶液，可得到6．11g沉淀，此時(shí)溶液的pH＝12，溶液的體積為200mL，試求：（1）原混合物中碳酸鎂的物質(zhì)的量為__________________mol。（2）得到的沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量為______________g。（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________mol/L。參考答案：略19.（10分）（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個(gè)電子．

①寫出甲元素的電子排布式________．

②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于________晶體，其化學(xué)式為______________________，合成這種物質(zhì)必需的反應(yīng)條件是________．若使其熔化，需破壞的作用關(guān)系為________．