《酸堿鹽在水溶液中的電離》教學(xué)設(shè)計

酸堿鹽在水溶液中的電離》教學(xué)設(shè)計《酸堿鹽在水溶液中的電離》教案一.教學(xué)目標：〔一〕學(xué)問與技能：1、學(xué)會電解質(zhì)的概念，并會推斷電解質(zhì)。2、生疏電解質(zhì)電離過程，初步學(xué)會電離方程式的書寫。3、從電離的角度學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的定義。〔二〕過程與方法：1、以銅導(dǎo)電的緣由分析為例如,引導(dǎo)學(xué)生探究、爭論和溝通，從微觀角度生疏微粒間的相互作用，得出電離的概念。2、通過分組試驗探究，得出電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念，并能初步判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)。3、從電離的角度重生疏并總結(jié)歸納酸堿鹽的定義。〔三〕情感、態(tài)度和價值觀：1、通過驗證型試驗和探究型試驗的開展，培育學(xué)生科學(xué)探究、合作學(xué)習(xí)的力量；激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2、培育學(xué)生嚴謹求實、勇于探究的科學(xué)態(tài)度。3、聯(lián)系生產(chǎn)生活，學(xué)以致用。4、關(guān)注社會，增加為人類文明和社會進步而努力學(xué)習(xí)的責任感和使命感。二、教學(xué)重點、難點重點：電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫難點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的推斷三、教學(xué)方法講授、探究、比較、類比、假說、分組試驗、合作溝通爭論等四、教學(xué)用品2 分組試驗用品:微型溶液導(dǎo)電試驗器、50ml燒杯、1mol/LHSO2 2 1mol/LNaOH、1mol/LNaCQ1mol/LKNO、CCb、100ml2 教師演示試驗用品：導(dǎo)電性試驗裝置全套、微型溶液導(dǎo)電試驗器、蒸發(fā)皿、鐵三角、坩堝鉗，固體NaClKNO、蒸發(fā)皿、銅絲五、教學(xué)過程【引入】同學(xué)們，你們知道有哪些物質(zhì)會導(dǎo)電？金屬、石墨、人體、大地、酸、堿、鹽的水溶液……【試驗演示】Cu能導(dǎo)電，燈泡發(fā)光【提問】Cu為什么會導(dǎo)電？由于Cu中存在自由電子，其在外接電場的作用下，定向移動形成電流，所以燈泡發(fā)光。【總結(jié)要點】①電子②自由移動【試驗演示、情境創(chuàng)設(shè)】展現(xiàn)一個番茄實物。提問：番茄能導(dǎo)電嗎？試驗探究的現(xiàn)象及結(jié)論：燈泡發(fā)光，導(dǎo)電。那么，番茄導(dǎo)電的緣由是什么呢？讓我們一起通過本節(jié)課的探究學(xué)習(xí)，找到答案。【復(fù)習(xí)提問】純潔的蒸餾水導(dǎo)電嗎？不導(dǎo)電?！驹囼炑菔尽縉aCI固體導(dǎo)電嗎？探究結(jié)論：不導(dǎo)電。NaCI溶液導(dǎo)電嗎？探究結(jié)論：導(dǎo)電。〔將蒸餾水參加裝有NaCI固體NaCI溶液，燈泡發(fā)光，說明NaCI溶液能導(dǎo)電〕KNONaCIKNG導(dǎo)電嗎？物質(zhì)純水物質(zhì)純水NaCI固體NaCI水溶液KNO能否導(dǎo)電不能不能能能【設(shè)疑】看來，化合物在肯定條件下，是可以導(dǎo)電的，那么，NaCI水溶液為什么可以導(dǎo)電？NaCI溶于水時發(fā)生了什么樣的變化呢？走進微觀世界【投影】NaCI的微觀構(gòu)造和H0的微觀構(gòu)造f【講解】NaCINsCI-組成，紅色小球代表Na■，帶正電，白色CI-，帶負電,f2NaCI固體中“分和Cl-嚴密積存在一起，離子不能自由移動。 H0分子中沒有離子，其中的氧是-2價，氫是+1價，靠氧的這一端顯出肯定的負電性，靠2氫的這一端顯出肯定的正電性。【設(shè)疑】當兩個物質(zhì)相遇時發(fā)生了什么呢？請同學(xué)們小組合作，閱讀教科書p30頁圖2-9，從微觀的角度， 結(jié)合Cu導(dǎo)電的緣由分析：為什么NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl水溶液導(dǎo)電？【答復(fù)】1、水分子使通過電性作用使鈉離子和氯離子脫離了固體外表，變?yōu)榭勺杂梢苿拥拟c離子和氯離子，所以導(dǎo)電。2、NaCl固體不導(dǎo)電的緣由是離子不能自由移動。3、水分子包圍在鈉離子和氯離子四周〔留意：水分子的朝向不同〕，形成水合鈉離子和水合氯離子?！緦W(xué)問遷移】同理，同學(xué)們再來解釋一下熔融態(tài) KNO導(dǎo)電的緣由KNO在熔融態(tài)產(chǎn)生了可以自由移動的離子?！拘〗Y(jié)】導(dǎo)電的緣由可以總結(jié)為帶電微粒+自由移動。簡潔說為“電”+“動”【講解】我們把化合物在水溶液或熔融態(tài)產(chǎn)生具有可自由移動的離子的過程，稱為電離【投影】1、電離：化合物在水溶液或熔融態(tài)產(chǎn)生具有可自由移動的離子的過程【過渡】那么化合物是否都能電離呢？【分組試驗】推斷以下物質(zhì)能否電離質(zhì) QS物

K N Q

C4a厶離 匕 匕 匕 匕 不匕冃 匕 匕 匕 匕 匕冃冃冃冃匕電 厶 厶 厶 厶 厶冃冃冃冃匕 : 冃地學(xué)習(xí)完善)【講解】我們覺察化合物有的可以電離有的不能電離 ， 現(xiàn)在，我們運用前面所學(xué)的分類方法，依據(jù)化合物是否能電離這一標準將其進展分類：【板書】電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?、化合物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?】以下物質(zhì)中①氫氧化鈉固體，②銅，③氫氧化鈉溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨液態(tài)氯化氫，⑩乙醇屬于電解質(zhì)的有：(填編號，下同)屬于非電解質(zhì)的有：能導(dǎo)電的物質(zhì)有：(學(xué)生完成題目后，再完成對物質(zhì)分類的貼圖)講評】結(jié)合樹狀分類圖提升總結(jié)分類方法在解題分析方法中的應(yīng)在解決這類題目的時候留意〔1〕無論是電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！?〕我們還可以用物質(zhì)分類來對電解質(zhì)和非電解質(zhì)進展推斷。電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽等。〔3〕電解質(zhì)導(dǎo)電必需是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。〔4〕能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)。電解質(zhì)不肯定導(dǎo)電，需要在水溶液或熔融狀態(tài)才能電離而導(dǎo)電。【過渡】電解質(zhì)的電離怎么表達？【投影】電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。＋-NaCl=N＋+Cl-【板書】3、電離方程式I Q2 HSO的電離方程式HSQ=2 【講解】硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子，注意離子數(shù)目和原子團不拆練習(xí)2】寫出以下物質(zhì)的電離方程式〔投影核對〕=HSQ 2H++S〔/=2HCIH++C「HNdH++NONaOhkNh+OHKOQ+OHB〔OH〕

2-a+2OH=2=NaCO=2Na++CGf-NaHSONh+H+SO2-NHCI=NH+-CI【師生共同爭論】書寫留意事項4 3 3 3 1OH-、SO2-、CO2-、HCO-、NO-、NH4 3 3 3 2、兩大守恒。〔原子守恒、電荷守恒〕【歸納】從電離方程式歸納出：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成金屬陽離子〔或NH+〕和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！具^渡】今日我們所學(xué)的學(xué)問與生活中的一些學(xué)問有什么聯(lián)系嗎？1《用電安全標準》中要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電器設(shè)備。人的皮膚有汗液，主要成分是NaCI2通過我們這節(jié)課共同的學(xué)習(xí)與爭論，現(xiàn)在你能嘗試著說說番茄導(dǎo)電的緣由嗎？〔番茄中富含維生素C、維生素B、有機酸等多種電解質(zhì)，富含水分〕【課堂溝通】我學(xué)到了什么學(xué)問？我用到了哪些學(xué)習(xí)化學(xué)的方法？我們小組同學(xué)表現(xiàn)怎樣？我還