九年級化學(xué)課本實驗總結(jié)

九年級化學(xué)課本實驗總結(jié)第一單元走進化學(xué)世界【活動與研究】1、對蠟燭及其焚燒的研究蠟燭焚燒實驗（描繪現(xiàn)象時不行出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）蠟燭浮在水面（2）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光明）、外焰（溫度最高）（3）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩頭先變黑碳化；（4）查驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有無色小液滴CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變污濁（5）熄滅后：有白煙（為白臘蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃結(jié)論：⑴蠟燭往常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水⑵①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭漸漸變短，受熱時融化，冷卻后又凝結(jié)。②（木條處于外焰的部分最初變黑）外焰溫度最高。③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭生成了H2O，此中含氫元素；蠟燭焚燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變污濁，說明蠟燭中含有碳元素。⑶有一股白煙，能從頭焚燒。說明蠟燭焚燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃?！净顒优c研究】吸入空氣與呼出氣體的比較現(xiàn)象：1.呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的污濁多(證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高)呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠焚燒(證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中O2的含量高)．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多(證明呼出氣體中水的含量比空氣中H2O的含量高)小結(jié)：呼出的氣體與吸入空氣對比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是同樣的，不過含量多少不一樣）基本操作插圖送入固體粉末狀：操作重點“一橫、二送、三緩速”(將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，而后使試管直立起來，讓藥品落入試管底部)。液體的傾倒操作重點：“取下瓶塞倒放在桌上，標簽向手心遲緩倒，用完蓋緊原處放?！币后w的量?。河昧客擦咳∫后w體積的方法：①讀數(shù)時，應(yīng)將量筒擱置安穩(wěn)，并使視野與液面凹液面最低處保持水平。②應(yīng)依據(jù)量取液體體積的多少，采用大小適合的量筒。滴管的使用膠頭滴管用于滴加少許液體，使用時_垂直在容器上方_，一般不行___實驗臺上_，也不行___放在其余地點_____；不要__平_放或__倒_放，用事后應(yīng)立刻沖洗干凈再去汲取其余藥品。滴瓶用于盛放液體藥品，滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，_不可以__沖刷。物質(zhì)的加熱常用的加熱儀器是酒精燈：酒精燈的使用：①嚴禁向燃著的酒精燈里增添乙醇；②要用火柴點燃，嚴禁用酒精燈點燃另一只酒精燈；③用外焰加熱；④熄滅時，用燈帽蓋滅⑤盛酒精量不可以超出酒精燈容積的

2/3

，不可以用嘴吹；，也不得少于

1/4

。給物質(zhì)加熱的方法及注意事項：①加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦干；免得加熱的時候容器炸裂；放在酒精燈外焰上加熱，容器的底部不要和燈芯接觸，免得玻璃儀器受熱不平均而炸裂，也不可以離得太遠，距離過近或過遠都會影響加熱的成效；②很熱的容器不要立刻用冷水沖刷．免得受熱不勻而破碎；③給盛有液體的試管加熱時：試管內(nèi)液體的量不行超出試管容積的1/3；加熱前應(yīng)先預(yù)熱試管；試管應(yīng)與桌面成45°放在外焰上；試管口不可以朝著有人的方向；給液體物質(zhì)加熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等。④給試管里的固體藥品加熱時：藥品平鋪試管底部，增大固體的受熱面積，試管口要略向下傾斜，受熱平均后再固定加熱。給固體物質(zhì)加熱，可用干燥的試管。加熱方法【實驗1-10】現(xiàn)象：

產(chǎn)生

藍色積淀

2NaOH+CuSO4=Na

2SO4+Cu(OH)

2↓藍色積淀漸漸變黑

2Cu

O△

2Cu

+O

2↑第二單元我們四周的空氣課題1空氣【實驗2-1】空氣中氧氣含量的測定（1）可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷。（2）裝置要求：氣密性優(yōu)秀（3）操作步驟：在集氣瓶內(nèi)加入少許的水，并做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃焚燒匙內(nèi)的紅磷后，立刻伸入集氣瓶內(nèi)并把塞子塞緊。等焚燒結(jié)束冷卻后，翻開彈簧夾。4）現(xiàn)象：有大批白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上漲約瓶中原空氣的1/5體積5）結(jié)論：空氣是是混淆物；O2約占約占空氣體積的1/5，可支持焚燒；N2約占約占空氣體積的4/5，不支持焚燒，也不可以焚燒，難溶于水6）研究：①液面上漲小于1/5原由：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就翻開止水夾。②可否用鐵取代紅磷不可以原由：鐵不可以在空氣中焚燒。可否用碳、硫取代紅磷不可以原由：產(chǎn)物是氣體，不可以產(chǎn)生壓強差③紅磷熄滅后瓶內(nèi)還有節(jié)余的氧氣。點燃7:4P+5O22P2O5課題2氧氣氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持焚燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑?！緦嶒?-2】（O2可使帶火星的木條的復(fù)燃）點燃⑴木炭在氧氣中焚燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱，生成無色能使澄清的石灰水變污濁的氣體?！緦嶒?-3】⑵硫焚燒，點燃S+O2SO2硫在空氣里焚燒發(fā)出輕微的淡藍色火焰，放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣味無色氣體；在氧氣里焚燒發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體；⑶磷在空氣中焚燒現(xiàn)象：發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生大批白煙。點燃【實驗5-2】⑷鎂在空氣中焚燒2Mg+O22MgO現(xiàn)象：發(fā)出刺眼強光，放出熱量，生成白色固體。【實驗2-4】鐵絲在氧氣中焚燒操作：把光明的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入充滿氧氣的集氣瓶中?，F(xiàn)象：鐵絲在氧氣中強烈焚燒，火星四射，放大批熱，有黑色固體生成此實驗注意事項：一定先在集氣瓶里裝少許水或在瓶底鋪一層細砂,防備紅熱熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂上述實驗?zāi)軌蚩闯觯扇嘉镌谘鯕庵斜仍诳諝饫锓贌鼜娏?，原由是氧氣支持焚燒，氧氣瓶中的氧氣濃度比空氣中氧氣濃度大，因此可燃物在氧氣中比在空氣中焚燒更強烈。課題3制取氧氣【實驗2-5】實驗?zāi)康难芯縈nO2的催化作用現(xiàn)象：步驟1中木條不復(fù)燃，步驟4中木條復(fù)燃，加入MnO2后冒大批氣泡。解說：MnO2使H2O2在常溫下快速分解，放出氧氣?！緦嶒?-6】實驗?zāi)康淖C明MnO2在反響前后化學(xué)性質(zhì)不變【活動與研究】實驗室制取氧氣檢查氣密性的方法：將導(dǎo)管插入水中，用手握住試管，察看水中的導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出如有氣泡冒出，則裝置不漏氣若沒有氣泡冒出，則裝置漏氣木炭的焚燒夾取木炭的儀器為坩堝鉗，在酒精燈上加熱到紅熱，由瓶口向下遲緩插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水，振蕩，察看到石灰水變污濁。結(jié)論：木炭焚燒生成CO2。第三單元自然界的水課題1：水的構(gòu)成電解水的實驗實驗現(xiàn)象實驗裝置：電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象氣體的查驗①與電源相連②與電源正極相用一帶火星的木條的兩電極上都連的一端產(chǎn)生的置于與電源正極相有氣泡產(chǎn)生氣體少連的試管口③與電源負極相用一燃著的木條置連的一端產(chǎn)生的于與電源負極相連氣體多的試管口注：①為了加強水的導(dǎo)電性，V正：V負=1：2在做這個實驗時應(yīng)加入少許的m正：m負=8：1稀硫酸或氫氧化鈉溶液．．．．．．．②電解水的電源為直流電。

氣體查驗現(xiàn)象木條復(fù)燃氣體能焚燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，注：氫氣的量少時，在查驗時常?？床坏降{色火焰，而能聽到爆鳴聲

結(jié)論該氣體是氧氣．．（是由氧元素構(gòu)成）該氣體是氫氣．．（是由氫元素構(gòu)成）（１）、水在通電的狀況下，分解生成氫氣和氧氣．．．．實驗結(jié)論化學(xué)方程式2H2O通電2H2↑+O2↑（２）化學(xué)反響前后,元素的種類不變水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的．．．．．．．．．．．．．．．．．（３）本實驗還可證明在化學(xué)反響中分子可分，而原子不行再分。課題2：分子和原子【實驗3-2】現(xiàn)象在靜置的水中，品紅在不停擴散說明分子老是在不停運動著【活動與研究】1、取少許滴有酚酞試液的水置于試管中，滴入濃氨水，溶液由無色變?yōu)榧t色說明氨水能使酚酞溶液變紅。2、現(xiàn)象：A杯溶液顏色變紅，B杯無變化原由：分子老是不停運動，C杯中氨分子運動到A杯中使酚酞溶液變紅。課題3水的凈化【實驗3-3】實驗?zāi)康模河菜蛙浰膭澐症傧蛩屑臃试硭?，泡沫極少的水是硬水，有大批泡沫出現(xiàn)的水是軟水。②加熱或長遠擱置后有水垢產(chǎn)生的水是硬水?！緦嶒?-4】實驗?zāi)康模褐迫≌麴s水裝置：簡略裝置所需儀器鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、試管、燒杯等。加入幾粒沸石（或碎瓷片）以防備加熱時出現(xiàn)暴沸/忽然強烈沸騰。采集到的蒸餾水是純凈物（填純凈物或混淆物）。第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律【活動與研究】研究目標：化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化。（白磷焚燒）方案一：裝置：錐形瓶底部鋪有細沙，作用防備白磷焚燒放大批熱使錐形瓶炸裂。玻璃管上端系牢一個吝嗇球，作用防備氣體逸出/保證裝置密封，2）調(diào)理瓶內(nèi)氣壓?，F(xiàn)象：1）白磷焚燒，發(fā)出黃光，放熱，產(chǎn)生大批白煙；2）氣球先變鼓，再變癟；3）天平依舊均衡，指針在中間。方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量測定?，F(xiàn)象：1）鐵釘表面附著一層紅色固體，2）溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，3）天平仍舊均衡。結(jié)論：化學(xué)反響前后，質(zhì)量守恒。【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反響前后質(zhì)量測定現(xiàn)象：1）冒出大批氣泡，白色粉末漸漸溶解/消逝。2）天平不均衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。解說：鹽酸與碳酸鈉粉末反響生成CO2氣體從燒杯中冒出，使燒杯中節(jié)余物質(zhì)質(zhì)量減少，因此指針向右偏轉(zhuǎn)?！緦嶒?-2】鎂條焚燒現(xiàn)象：鎂條焚燒，發(fā)出刺眼白光，生成白色固體，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。解說：焚燒放大批熱，使部分白色固體進入空氣中，節(jié)余物質(zhì)質(zhì)量減少，因此指針向右偏轉(zhuǎn)。議論：假如把鎂條焚燒的生成物所有采集起來稱量，會比鎂條的質(zhì)量大，為何依據(jù)質(zhì)量守恒定律：由于MgO質(zhì)量等于參加反響的Mg與O2的質(zhì)量之和，焚燒生成物質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大。第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60【實驗6-1】實驗?zāi)康模貉芯磕咎康奈叫袁F(xiàn)象：紅色墨水變?yōu)闊o色碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：（1）穩(wěn)固性（常溫下）（2）可燃性C+O2點燃CO22C+O2點燃2CO【實驗6-2】木炭高溫下復(fù)原氧化銅實驗?zāi)康模貉芯磕咎康膹?fù)原性。裝置：酒精燈（加網(wǎng)罩的作用是火焰集中，達到高溫條件，也能夠用酒精噴燈）。試管口略向下傾斜。操作：把剛烘干的木炭粉和氧化銅粉末混淆平均，當心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，加熱。而后先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，待冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，同時放出能使澄清的石灰水變污濁的無色氣體。剖析：氧化銅失掉氧發(fā)生復(fù)原反響，木炭把氧化銅復(fù)原為銅，擁有復(fù)原性，可用于冶金工業(yè)?；瘜W(xué)方程式為C+2CuO高溫2Cu+CO2↑課題3二氧化碳和一氧化碳【實驗6-3】二氧化碳驗滿的方法：燃著（帶火星或燃著）的木條湊近（湊近或伸入）集氣瓶口，若木條熄滅則CO2采集滿。【實驗6-4】傾倒二氧化碳操作：將二氧化碳_沿燒杯壁_倒入燒杯中?，F(xiàn)象：蠟燭由下向上挨次熄滅結(jié)論：（物）CO2密度比空氣大。（化）CO2擁有不行燃性，不支持焚燒?！緦嶒?-5】目的：研究CO2的溶解性操作：向一個采集滿CO2的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立刻旋緊瓶蓋，振蕩，察看現(xiàn)象?，F(xiàn)象：塑料瓶變癟。剖析：CO2可溶于水，使瓶內(nèi)氣壓降低，瓶子變癟【實驗6-6】研究目標CO2能否與水發(fā)生反響；CO2溶液中誰使石蕊變紅設(shè)計原理：控制變量法（Ⅰ）（Ⅱ）現(xiàn)象小花變紅小花仍為紫色剖析石蕊遇酸變紅水不可以使石蕊變紅

（Ⅲ）小花仍為紫色CO2不可以使石蕊變紅

（Ⅳ）小花變紅CO2與水反響生成酸，酸能使石蕊變紅小結(jié)：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（1）跟水反響：二氧化碳通入水中生成碳酸

CO2

＋H2

O＝H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?）跟堿反響生成鹽和水：（用澄清的石灰水查驗CO2，用燒堿溶液除掉

CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水

CO2

＋Ca(OH)2

==CaCO↓＋HO32現(xiàn)象：有白色積淀生成（或：澄清的石灰水變污濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反響：

CO＋2

2NaOH＝

NaCO23

＋

HO（無明展現(xiàn)象）2高溫（3）與碳反響：C+CO22CO（4）往常狀況下，CO2不支持焚燒，也不可以焚燒。第七單元燃料及其利用課題1焚燒和滅火【實驗7-1】實驗?zāi)康难芯糠贌臈l件現(xiàn)象：銅片上的白磷焚燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，紅磷無變化，水中白磷不焚燒。用導(dǎo)管向燒杯中通入少許氧氣后，水中白磷燃燒。剖析：銅片上白磷焚燒而紅磷不焚燒說明焚燒的條件是使溫度達到著火點；銅片上白磷焚燒而熱水中的白磷不焚燒說明達到著火點的同時還要與氧氣接觸，才能焚燒；原來熱水中不焚燒的白磷，通入氧氣后焚燒說明可燃物一定與氧氣接觸才能焚燒。結(jié)論：焚燒條件是可燃物，與氧氣接觸，達到著火點。【實驗7-2】目的研究蠟燭焚燒現(xiàn)象的不一樣現(xiàn)象：倒扣燒杯中的蠟燭一會熄滅，正放燒杯中的焟燭正常焚燒，加入碳酸鈉和稀鹽酸的燒杯中蠟燭很快熄滅。剖析：倒扣燒杯中的蠟燭因缺氧而熄滅，正放燒杯中的蠟燭知足焚燒條件正常焚燒，碳酸鈉和稀鹽酸反響產(chǎn)生二氧化碳，使蠟燭隔斷氧氣而熄滅?！緦嶒?-3】目的：研究粉塵爆炸現(xiàn)象：呯的一聲，陪伴一團火光產(chǎn)生，放熱，塑料蓋被掀起。剖析：面粉被吹起后，有空氣接觸，被蠟燭點燃在有限的空間內(nèi)急劇焚燒，并放出大批的熱，產(chǎn)生的氣浪將塑料蓋掀起。說明：可燃的粉塵在有限的空間內(nèi)急劇焚燒，能發(fā)生爆炸。課題2燃料和熱量【實驗7-4】目的研究甲烷的成分操作：先查驗甲烷的純度，再點燃。在火焰上的上方罩一個，冷而干燥的燒杯，過一會察看。蓋上玻璃片后快速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少許澄清的石灰水，振蕩，再察看?，F(xiàn)象：發(fā)出光明的藍色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水霧；石灰水變污濁。結(jié)論：說明甲烷中含有氫元素和碳元素點燃化學(xué)方程式：【實驗7-5】目的研究鎂與鹽酸反響中的能量變化現(xiàn)象：鎂條漸漸減少，放熱產(chǎn)生大批氣泡結(jié)論：鎂與鹽酸反響是放熱反響第八單元金屬和金屬資料課題1金屬資料【實驗8-1】目的研究金屬與合金硬度差現(xiàn)象：在純銅表面出現(xiàn)劃痕結(jié)論：黃銅的硬度大于純銅課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【活動與研究】研究目的研究金屬的活動性次序現(xiàn)象：1）銅表面無顯然變化）鐵釘表面出現(xiàn)少許氣泡）鋅粒表面出現(xiàn)大批氣泡）鎂條立刻冒出大批氣體結(jié)論：氫后的金屬不可以和酸反響生成H2，氫前的金屬活動性越強，與酸反響越劇烈，金屬活動性Mg>Zn>Fe>Cu【活動與研究】鋁與硫酸銅溶液反響銅與硝酸銀溶液反響操作：鋁絲要先用砂紙打磨操作：把一根干凈的銅絲浸入硝（去除表面Al2O3薄膜），浸入酸銀溶液中，片晌后拿出，察看。硫酸銅溶液中，片晌后拿出?，F(xiàn)象：銅絲表面附著白色固體現(xiàn)象：鋁絲表面附著紅色固溶液：由無色變?yōu)樗{色體，結(jié)論：銅比鎂活躍潑溶液：由藍色變?yōu)闊o色。化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag結(jié)論：鋁比銅開朗化學(xué)方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu課題3金屬資源的利用和保護高溫條件：酒精噴燈，酒精燈+網(wǎng)罩工業(yè)煉鐵的原理：加熱儀器為酒精噴燈，石灰水的作用是查驗?zāi)芊裆蒀O2現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏腆w，同時放出能使澄清石灰水變污濁的氣體。剖析：氧化鐵粉末為_紅色，變?yōu)榈腳黑_色粉末是_鐵粉_。特別注意尾氣的辦理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，一定把未反響的CO燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)闊o污染的CO2【活動與研究】研究目標鋼鐵生銹的條件設(shè)計原理：控制變量（焚燒條件）實驗準備：鐵釘要打磨干凈（無銹）蒸餾水要煮沸，冷卻（去除溶解的氣體）至室溫。試管甲試管乙試管丙用品：植物油、棉花和干燥劑氯化鈣重點：試管乙中的植物油的作用隔斷空氣，防備氧氣溶入水中試管丙中干燥劑的作用去除空氣中的水蒸氣連續(xù)察看約一周。結(jié)論：在濕潤的空氣中鐵更簡單生銹（與氧氣和水同時接觸時簡單生銹）第九單元溶液課題1溶液的形成【實驗9-1】蔗糖溶解現(xiàn)象：蔗糖很快“消逝”了剖析：蔗糖分子在水分子作用下，向水里擴散，并均一地分別到水分子中間，形成穩(wěn)固的混淆物—蔗糖溶液?！緦嶒?-2】高錳酸鉀和碘在不一樣溶劑中的溶解實驗?zāi)康模貉芯坑绊懳镔|(zhì)溶解能力的要素操作：在2支試管中各加入2-3mL水，分別加入1-2粒碘或高錳酸鉀；另兩支試管各加入2-3mL汽油，再分別加入1-2粒碘或高錳酸鉀。振蕩，察看。現(xiàn)象：1）碘幾乎不溶于水，2）高錳酸鉀溶于水，形成紫紅色溶液，汽油，形成紫紅色溶液，4）高錳酸鉀不溶于汽油。

3）碘溶于【實驗9-3】水和乙醇能互溶嗎目的：研究水和乙醇可否互溶操作：高錳酸鉀的作用為了顯色，利于察看現(xiàn)象：振蕩前上層酒精無色，基層高錳酸鉀溶液紅色。振蕩后均一穩(wěn)固的紅色溶液靜置后：不分層、不沉降，依舊均一穩(wěn)固結(jié)論：水和乙醇能互溶【實驗9-4】水和油的小實驗?zāi)康模貉芯壳逑磩┑娜榛饔迷O(shè)計思路：控制變量操作：在2支試管中2-3ml水和幾滴植物油，察看液體能否分層。向此中一支試管中滴入幾滴清洗劑。振蕩前要用膠塞分別塞進試管，振蕩，察看。靜置幾分鐘，再察看。倒掉液體后，用水沖刷試管。現(xiàn)象：振蕩前都分層振蕩后1）水和植物油成乳狀污濁液體，2）水和植物油及清洗劑則出現(xiàn)許多氣泡靜置后水和植物油分層；水和植物油及清洗劑不分層用水沖刷后，試管內(nèi)壁比較干凈的是水和植物油及清洗劑。剖析：清洗劑有乳化作用課題2溶解度【活動與研究】研究目標：必定量的溶劑可否無窮地溶解某種溶質(zhì)1、最多能溶解多少氯化鈉操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加10mL水，攪拌現(xiàn)象固體所有溶解固體部分溶解固體所有溶解結(jié)論20ml水可完整溶解20ml水不可以所有溶解30ml水可完整溶解5g氯化鈉10g氯化鈉10g氯化鈉2、最多能溶解多少硝酸鉀操作：燒杯不可以直接加熱，應(yīng)墊石棉網(wǎng)現(xiàn)象：不再溶解后，加熱節(jié)余固體固體所有溶解。再加入5g硝酸鉀，攪拌，固體又所有溶解，冷卻后，有晶體析出。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【實驗9-5】目的：試管溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)編號比較/g1淺藍10g0.5g10.5g%122藍10g1g11g%33深藍10g2g12g%【實驗9-6】溶質(zhì)質(zhì)量/g水質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)109010%208020%【實驗9-7】配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必定的溶液操作步驟：①計算配制→②稱量→③量取→④溶解裝瓶，貼標簽（標簽中應(yīng)包含藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）。注意事項：①計算配制（填步驟名稱，下同）依據(jù)要求計算所需要的水質(zhì)量、氯化鈉質(zhì)量。②稱量用托盤天平稱量取所需物質(zhì)的質(zhì)量。③量取用量筒量取所需物質(zhì)的體積。④將相關(guān)溶質(zhì)和溶劑倒入燒杯，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完整溶解。第十單元酸和堿課題1常有的酸和堿【實驗10-1】實驗?zāi)康模貉芯克釅A指示劑的作用現(xiàn)象：紫色石蕊溶液在氫氧化鈉溶液和石灰水中變藍色，在食醋和鹽酸中變紅色。無色酚酞溶液在氫氧化鈉溶液和石灰水中變紅色，在食醋和鹽酸中為無色。結(jié)論：紫色石蕊在酸溶液中變紅，在堿溶液中變藍【實驗10-2】實驗?zāi)康模簩W(xué)習(xí)鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)操作：聞氣味的方法用手煽聞現(xiàn)象：濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，翻開瓶蓋后瓶口冒白霧（鹽酸小液滴）。濃硫酸是無色無味，黏稠油狀液體，翻開瓶蓋后無明展現(xiàn)象。【實驗10-3】濃硫酸的腐化性現(xiàn)象：（紙張、木材、衣服、皮膚等）紙變黑，木材變黑，棉布出現(xiàn)破綻結(jié)論：濃硫酸擁有脫水性【實驗10-5】目的：研究濃硫酸稀釋的方法現(xiàn)象：液滴飛濺，放大批熱解說：濃硫酸遇水放大批熱，使水沸騰，向外噴濺稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。玻璃棒的作用：經(jīng)過攪拌加速熱量的擴散【活動與研究】酸的化學(xué)性質(zhì)操作：在白色點滴板上分別滴入各樣液體現(xiàn)象：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸變紅仍為無色稀硫酸變紅仍為無色現(xiàn)象：生銹的鐵釘與稀鹽酸和稀硫酸的反響紅色固體漸漸消逝，溶液由無色變?yōu)辄S色，長時間浸泡后，鐵釘表面冒出氣泡?！緦嶒?0-6】目的：學(xué)習(xí)氫氧化鈉的物理性質(zhì)現(xiàn)象：氫氧化鈉是白色固體，在