2021年四川省樂山市新場鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年四川省樂山市新場鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列哪些產(chǎn)品或材料屬于復(fù)合材料①玻璃鋼；

②采用碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料制的釣魚竿；

③飛機(jī)機(jī)身；

④航天飛機(jī)隔熱陶瓷片；

⑤納米高分子復(fù)合材料A．①⑤

B．①②③

C．②⑤

D．全部參考答案：D略2.元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是

（

）①原子序數(shù)：A＞B

②離子半徑：aAm+＜bBn—③原子半徑：A＜B

④元素所在的周期序數(shù)：A＞B⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對值相等

⑥b=a+m－nA．②③④

B．①②④

C．④⑤⑥

D．②⑤⑥參考答案：B略3.下列操作，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③參考答案：D試題分析：①金屬鈉投入到FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸，首先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后沉淀溶解；③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量，首先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣溶解轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸生成硅酸沉淀，答案選D。4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(

)

A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間

B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用

D.陰陽離子間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小參考答案：C略5.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是參考答案：B質(zhì)子數(shù)=7，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，A錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=17，為原子，B正確；質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，C為陰離子，C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)=20，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，該粒子為陰離子。6.下列過程中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是（）①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水

⑥NaCl熔化．A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)鍵；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】共價(jià)化合物的電離、離子化合物的熔化、電離均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，而分子晶體的三態(tài)變化、非電解質(zhì)溶解不發(fā)生化學(xué)鍵的變化，以此來解答．【解答】解：①碘升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故不選；②溴蒸氣被木炭吸附，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H﹣Cl共價(jià)鍵被破壞，故選；⑤MgCl2溶解于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故選；⑥NaCl熔化，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故選；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，把握物質(zhì)發(fā)生電離時(shí)化學(xué)鍵破壞及分子晶體的三態(tài)變化只破壞分子間作用力為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．7.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，有1、2、3、4四個(gè)區(qū)域。則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O

參考答案：D略8.在一定體積的容器中，加入1.5molXe氣和7.5molF2氣，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是（

）A．1︰2

B．1︰3

C．1︰4

D．1︰6參考答案：C略9.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是(

)A．有1個(gè)氧原子

B．有2個(gè)氧原子

C．有1個(gè)A原子

D．有2個(gè)A原子參考答案：A

10.

下列說法中，錯(cuò)誤的是A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

C．我國目前最主要的能源是煤炭

D．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)參考答案：D11.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)

的量濃度是（）

A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1

參考答案：D略12.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18參考答案：B13.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是參考答案：D略14.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=H++Cl-+HClOB.Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴入過量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.過氧化鈉投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+參考答案：AA.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A正確；B.Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸鐵、NO和水：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，B錯(cuò)誤；C.AlCl3溶液中滴入過量稀氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氨水不能溶解氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉投入水中生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+，D錯(cuò)誤，答案選A。15.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正的是A.在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：⑴檢查裝置氣密性的方法是

▲

，a的名稱是

▲

，b的名稱是

▲

；⑵寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式

▲

；⑶C的作用是

▲

，D的作用是

▲

，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由

▲

；⑷寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：

⑴微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2分）

分液漏斗（2分）

圓底燒瓶（2分）⑵2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）⑶除去氧氣（及氮氧化物）（2分）

除去水蒸氣

（2分）

不能（1分），對調(diào)后無法除去水蒸氣（1分）

ks5u⑷N2＋3MgMg3N2（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)把以下左欄列舉的金屬的用途與右欄列舉的有關(guān)金屬的性質(zhì)用線連起來。①金屬可制成比紙還薄的金箔 a．導(dǎo)電性好②生活中用鐵鍋?zhàn)鲲?/p>

b．還原性強(qiáng)③用鐵回收照相定影液中的銀

c．延展性好④用銅制作印刷電路

d．導(dǎo)熱性好⑤用鋁合金做門窗框架 e．強(qiáng)度、硬度大⑥用鋁做電線、電纜

f．耐腐蝕⑦用青銅、黃銅做雕像

g．質(zhì)軟且輕參考答案：①—c②—d③—b④—a⑤—ef⑥—a⑦—ef18.（17分）現(xiàn)有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。（1）充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為_____________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，一定沒有的金屬離子為______________。（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol

電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g；生成的氣體在標(biāo)況下的體積是________L。參考答案：（17分）(1)Fe2＋0.1mol<n(Fe2＋)<0.35molCu或Fe3＋(2)Fe2＋0.35Fe3＋、Cu2＋

（3）2Fe3++2I-=