高考江蘇卷：《化學(xué)》科目2022-2020年考試真題與答案解析

高考精品文檔高考江蘇卷化學(xué)科目：2022年﹣2020年考試真題與答案解析【說明】語數(shù)外采用新高考I卷統(tǒng)一試卷物化生、政史地江蘇省自主命題

目錄高考江蘇卷：《化學(xué)》科目2022年考試真題與答案解析 高考江蘇卷：《化學(xué)》科目2022年考試真題與答案解析一、選擇題本大題共13小題，每小題3分，共39分。在以下每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．我國(guó)為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列成果研究的物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是（）A．陶瓷燒制B．黑火藥C．造紙術(shù)D．合成結(jié)晶牛胰島素2．少量與反應(yīng)生成和。下列說法正確的是（）A．的電子式為B．的空間構(gòu)型為直線形C．中O元素的化合價(jià)為D．僅含離子鍵3．工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是（）A．半徑大小：B．電負(fù)性大?。篊．電離能大小：D．堿性強(qiáng)弱：4．實(shí)驗(yàn)室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氣體B．用裝置乙制取水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的D．用干燥試紙檢驗(yàn)水溶液的酸性閱讀下列材料，完成5~7題：周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱，是常見燃料；是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面能與氫氟酸（，弱酸）反應(yīng)生成（在水中完全電離為和）；1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺與共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅-鍺；我國(guó)古代就掌握了青銅（銅-錫合金）的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料。5．下列說法正確的是（）A．金剛石與石墨烯中的夾角都為B．、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．鍺原子（）基態(tài)核外電子排布式為D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．與溶液反應(yīng)：B．高溫下還原：C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：D．甲烷的燃燒：7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑B．單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料8．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．侯氏制堿法以、、、為原料制備和C．工業(yè)上通過催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”9．精細(xì)化學(xué)品Z是X與反應(yīng)的主產(chǎn)物，的反應(yīng)機(jī)理如下：下列說法不正確的是（）A．X與互為順反異構(gòu)體B．X能使溴的溶液褪色C．X與反應(yīng)有副產(chǎn)物生成D．Z分子中含有2個(gè)手性碳原子10．用尿素水解生成的催化還原，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對(duì)空氣污染程度越小11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的，比核溶液大小是弱電解質(zhì)12．一種捕集煙氣中的過程如圖所示。室溫下以溶液吸收，若通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度。電離常數(shù)分別為、。下列說法正確的是（）A．吸收所得到的溶液中：B．完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，溶液中：C．溶液吸收，溶液中：D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降13．乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為：在、時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。的選擇性下列說法正確的是（）A．圖中曲線①表示平衡時(shí)產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時(shí)的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)產(chǎn)率二、非選擇題14．硫鐵化合物（、等）應(yīng)用廣泛。[1]納米可去除水中微量六價(jià)鉻。在的水溶液中，納米顆粒表面帶正電荷，主要以、、形式存在，納米去除水中主要經(jīng)過“吸附→反應(yīng)→沉淀”的過程。己知：，；電離常數(shù)分別為、。①在弱堿性溶液中，與反應(yīng)生成、和單質(zhì)S，其離子方程式為____________。②在弱酸性溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____________。③在溶液中，越大，去除水中的速率越慢，原因是____________。[2]具有良好半導(dǎo)體性能。的一種晶體與晶體的結(jié)構(gòu)相似，該晶體的一個(gè)晶胞中的數(shù)目為____________；在晶體中，每個(gè)S原子與三個(gè)緊鄰，且間距相等，如下圖給出了晶胞中的和位于晶胞體心的（中的鍵位于晶胞體對(duì)角線上，晶胞中的其他已省略）。在答題卡的相應(yīng)位置中用“—”將其中一個(gè)S原子與緊鄰的連接起來。[3]、在空氣中易被氧化。將在空氣中氧化，測(cè)得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如下圖所示。時(shí)，氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為____________（填化學(xué)式，寫出計(jì)算過程）。15．化合物G可用于藥用多肽的結(jié)構(gòu)修飾，其人工合成路線如下：[1]A分子中碳原子的雜化軌道類型為____________。[2]的反應(yīng)類型為____________。[3]D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。①分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②堿性條件水解，酸化后得2種產(chǎn)物，其中一種含苯環(huán)且有2種含氧官能團(tuán)，2種產(chǎn)物均能被銀氨溶液氧化。[4]F的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。[5]已知：（R和表示烴基或氫，表示烴基）；寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16．實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰（）廢渣為原料制備含量少的，部分實(shí)驗(yàn)過程如下：[1]“酸浸”時(shí)與反應(yīng)生成并放出，該反應(yīng)的離子方程式為____________。[2]約為7的溶液與溶液反應(yīng)可生成沉淀，該沉淀中含量與加料方式有關(guān)。得到含量較少的的加料方式為____________（填序號(hào)）。A．將溶液滴加到溶液中B．將溶液滴加到溶液中[3]通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備含量少的。已知能被有機(jī)萃取劑（簡(jiǎn)稱）萃取，其萃取原理可表示為（水層）（有機(jī)層）?Ce(A)3（有機(jī)層）+（水層）①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是____________。②反萃取的目的是將有機(jī)層轉(zhuǎn)移到水層。使盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件或采取的實(shí)驗(yàn)操作有____________（填兩項(xiàng)）。③與“反萃取”得到的水溶液比較，濾過沉淀的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子有____________（填化學(xué)式）。[4]實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定溶液中的含量。已知水溶液中可用準(zhǔn)確濃度的溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：①準(zhǔn)確量取溶液[約為]，加氧化劑將完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將和待測(cè)溶液裝入如圖所示的滴定管中；③____________。17．氫氣是一種清潔能源，綠色環(huán)保制氫技術(shù)研究具有重要意義。[1]“熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過溶解、電解、熱水解和熱分解4個(gè)步驟，其過程如圖所示。①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行。陽極區(qū)為酸性溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過程中轉(zhuǎn)化為。電解時(shí)陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為____________（用電極反應(yīng)式表示）。②電解后，經(jīng)熱水解和熱分解的物質(zhì)可循環(huán)使用。在熱水解和熱分解過程中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素有____________（填元素符號(hào)）。[2]“熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收制得的溶液反應(yīng)，生成、和；再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為。①實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在時(shí)，密閉容器中溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有生成并放出H2，該反應(yīng)的離子方程式為____________。②隨著反應(yīng)進(jìn)行，迅速轉(zhuǎn)化為活性，活性是轉(zhuǎn)化為的催化劑，其可能反應(yīng)機(jī)理如上圖所示。根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律。圖示的反應(yīng)步驟Ⅰ可描述為____________。③在其他條件相同時(shí)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率、的產(chǎn)率隨變化如下圖所示。的產(chǎn)率隨增加而增大的可能原因是____________。[3]從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，“熱循環(huán)制氫和甲酸”的優(yōu)點(diǎn)是____________?；瘜W(xué)科目：2022年試題答案一、單項(xiàng)選擇題1.D2.C3.A4.C5.B6.A7.C8.A9.D10.B11.D12.C13.D二、非選擇題14.[1]①.②.5③.c(OH-)越大，表面吸附的的量越少，溶出量越少，中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大[2]4；[3]Fe2O3；設(shè)氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeOx，，則，則56+16x=80.04，x=，即固體產(chǎn)物為Fe2O315.[1]sp2和sp3[2]取代反應(yīng)[3][4][5]16.[1]2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O[2]B[3]①.降低溶液中氫離子的濃度，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度②.酸性條件，多次萃?、?[4]從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測(cè)溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用來滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積17.[1]；Cu、O[2]①.②.H的電負(fù)性大于Fe，小于O，在活性表面，H2斷裂為H原子，一個(gè)吸附在催化劑的鐵離子上，略帶負(fù)電，一個(gè)吸附在催化劑的氧離子上，略帶正電，前者與中略帶正電的碳結(jié)合，后者與中略帶負(fù)電的羥基氧結(jié)合生成H2O，轉(zhuǎn)化為③.隨增加，生成和H2的速率更快、產(chǎn)量增大，生成的速率更快、產(chǎn)率也增大[3]高效、經(jīng)濟(jì)、原子利用率高、無污染高考江蘇卷：《化學(xué)》科目2021年考試真題與答案解析一、選擇題本大題共14小題，每小題3分，共42分。在以下每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是（）A.黑火藥中含有兩種單質(zhì)B.爆炸時(shí)吸收熱量C.反應(yīng)中S作還原劑D.反應(yīng)為置換反應(yīng)2.反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是A.Cl2是極性分子（）B.NaOH的電子式為C.NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)3.下列廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污B.用裝置乙溶解廢銅屑C.用裝置丙過濾得到CuSO4溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑B.納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水5.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同個(gè)主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氯化物的熱穩(wěn)定性比W的弱閱讀下列材料，完成6~8題：N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1大氣中過量的NOx和水體中過量的NH4+、NO3-均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。6.下列有關(guān)NH3、NH4+、NO3-的說法正確的是（）A.NH3能形成分子間氫鍵B.NO3-的空間構(gòu)型為三角錐形C.NH3與NH4+中的鍵角相等D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵7.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A.NO(g)HNO3(aq)B.稀HNO3(aq)NO2(g)C.NO(g)N2(g)D.NO3-(aq)N2(g)8.對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D.其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降9.通過下列實(shí)驗(yàn)可從I2，的CCl4溶液中回收I2。下列說法正確的是（）A.NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2+2OH-=I-+IO3+H2OB.通過過濾可將水溶液與CCl4分離C.向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個(gè)AgI晶胞(上圖)中含14個(gè)I-D.回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化10.化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是（）A.1molX中含有2mol碳氧π鍵B.Y與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中不含手性碳原子C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大D.X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同11.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，測(cè)得pH約為8實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是（）A.由實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka2(H2CO3)>B.實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有：c(Ca2+)·c(CO32-)<Ksp(CaCO3)C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-D.實(shí)驗(yàn)4中c反應(yīng)前(CO32-)<c反應(yīng)后(CO32-)12.通過下列方法可分別獲得H2和O2：①通過電解獲得NiOOH和H2(見下圖)；②在90°C將NiOOH與H2O反應(yīng)生成Ni(OH)2并獲得O2。下列說法正確的是（）A.電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小B.電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式：Ni(OH)2+OH—e-=NiOOH+H2OC.電解的總反應(yīng)方程式：2H2O2H2↑+O2↑D.電解過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上可獲得22.4LO213.室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是（）A.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.反應(yīng)CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42-正向進(jìn)行，需滿足C.過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14.NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、N2的選擇性[]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變，在175~300°C范圍，隨著溫度的升高，出口處氮?dú)?、氮氧化物的量均不斷增大C.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250°CD.高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑二、非選擇題15.以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示為：[1]“除雜”包括加足量鋅粉、過濾加H2O2氧化等步驟。除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有___________(填化學(xué)式)。[2]“調(diào)配比”前，需測(cè)定ZnSO4溶液的濃度。準(zhǔn)確量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10，用0.0150mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。計(jì)算ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度___________(寫出計(jì)算過程)。[3]400°C時(shí)，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器。①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，其化學(xué)方程式為___________。②硫化一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過程可描述為___________。[4]將硫化后的固體在N2：O2=95：5(體積比)的混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。在280~400°C范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因是___________。16.F是一種天然產(chǎn)物，具有抗腫瘤等活性，其人工合成路線如下：[1]A分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是___________。[2]B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是2：2：2：1。②苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且有兩種含氧官能團(tuán)。[3]A+B→C的反應(yīng)需經(jīng)歷A+B→X→C的過程，中間體X的分子式為C17H17NO6。X→C的反應(yīng)類型為___________。[4]E→F中有一種分子式為C15H14O4的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。[5]寫出以和為原料制備的合成路線流程圖___________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用)。17.以軟錳礦粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備電池級(jí)MnO2。[1]浸取。將一定量軟錳礦粉與Na2SO3、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(見下圖)，70°C下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是___________；MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為___________。[2]除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH約為5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c(F-)=0.05mol·L-1，則c(Ca2+)/c(Mg2+)=____。[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9][3]制備MnCO3。在攪拌下向100mL1mol·L-1MnSO4溶液中緩慢滴加1mol·L-1NH4HCO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCO3固體。需加入NH4HCO3溶液的體積約為___________。[4]制備MnO2。MnCO3經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO2。MnCO3在空氣氣流中熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如下圖所示。已知：MnO與酸反應(yīng)生成Mn2+；Mn2O3氧化性強(qiáng)于Cl2，加熱條件下Mn2O3在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO2和Mn2+。為獲得較高產(chǎn)率的MnO2，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量MnCO3置于熱解裝置中，通空氣氣流，___________，固體干燥，得到MnO2。(可選用的試劑：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。18.甲烷是重要的資源，通過下列過程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。[1]500°C時(shí)，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.8kJ·mol-1。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是___________。[2]CH4與CO2重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AΔH=246.5kJ·mol-1反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1反應(yīng)III：2CO(g)=CO2(g)+C(s)ΔH=-172.5kJ·mol-1①在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g)，可減少C(s)的生成，反應(yīng)3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=___________。②1.01×105Pa下，將n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖-1所示。800°C下CO2平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600°C下CO2平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是___________。[3]利用銅-鈰氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活潑金屬)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化過程中Cu、Ce的化合價(jià)均發(fā)生變化，可能機(jī)理如圖-2所示。將n(CO)：n(O2)：n(H2)：n(N2)=1：1：49：49的混合氣體以一定流速通過裝有xCuO·yCeO2催化劑的反應(yīng)器，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖-3所示。①Ce基態(tài)原子核外電子排布式為[Xe]4f15d16s2，題18圖-2所示機(jī)理的步驟(i)中，元素Cu、Ce化合價(jià)發(fā)生的變化為___________。②當(dāng)催化氧化溫度超過150°C時(shí)，催化劑的催化活性下降，其可能原因是___________?；瘜W(xué)科目：2021年試題答案一、選擇題1．A2．C3．D4．B5．B6．A7．C8．A9．D10．D11．C12．B13．C14．D二、非選擇題15．[1]Fe3+、H+[2]0.7500mol·L-1[3]①ZnFe2O4＋3H2S＋H2ZnS＋2FeS＋4H2O②ZnS＋CO2＝ZnO＋COS；ZnO＋H2S＝ZnS＋H2O[4]ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽16．[1]7[2]消去反應(yīng)[3][4][5]17．[1]Na2SO3溶液MnO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H+＝Mn2+＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。[2]100[3]200mL[4]加熱到450℃分解一段時(shí)間，將冷卻后的固體邊攪拌邊加入至一定量1mol·L-1稀H2SO4中，加熱，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，取最后一次洗滌濾液加鹽酸酸化的0.1mol·L-1BaCl2溶液，若溶液不變渾濁，過濾18．[1]吸收CO2，提高H2的產(chǎn)率，提供熱量[2]①657.0kJ·mol-1②反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的ΔH＞0，高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)大，CO2的消耗量大，反應(yīng)Ⅲ的ΔH＜0，高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)小，CO2的生成量小[3]①銅的化合價(jià)由+2變?yōu)?1價(jià)，鈰的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)②高溫下，Cu(+2價(jià))或Cu(+1價(jià))被H2還原為金屬Cu。高考江蘇卷：《化學(xué)》科目2020年考試真題與答案解析一、選擇題本大題包括14小題，其中第1~20題為單項(xiàng)選擇題，每小題2分。第11~15小題為不定項(xiàng)選擇題，每題4分。1．打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（）A．PM2.5B．O2C．SO2D．NO2．反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．中子數(shù)為9的氮原子：B．N2分子的電子式：C．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl?ClD．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．氨水溶液：Na+、K+、OH?、B．鹽酸溶液：Na+、K+、、C．KMnO4溶液：、Na+、、I?D．AgNO3溶液：、Mg2+、Cl?、5．實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2·6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備CO2B．收集CO2C．濾去CaCO3D．制得CaCl2·6H2O6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol·L?1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO47．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中制氯水：B．NO2通入水中制硝酸：C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：D．AgNO3溶液中加入過量濃氨水：8．反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)ΔH>0、ΔS<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．高溫下反應(yīng)每生成1molsi需消耗2×22.4LH2D．用E表示鍵能，該反應(yīng)閱讀下列資料，完成9~10題海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。9．下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是（）A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：D．原子的最外層電子數(shù)n：10．下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．11．將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在下圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．陰極的電極反應(yīng)式為B．金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快12．化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是（）A．X分子中不含手性碳原子B．Y分子中的碳原子一定處于同一平面C．Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D．X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解B室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性14．室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液（pH=10.30）：B．氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液（pH=4.76）：D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸）：15．CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如題15圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B．曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D．恒壓、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值二、非選擇題16．吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如下圖?1所示。[1]氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為；當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是____________（填化學(xué)式）。[2]ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（見下圖?2）。溶液pH幾乎不變階段，要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為____________。[3]O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低生成速率越大，其主要原因是____________；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。17．化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：[1]A中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、____________和____________。[2]B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。[3]C→D的反應(yīng)類型為____________。[4]C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α?氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1且含苯環(huán)。[5]寫出以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖____________（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18．次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉（C3N3O3Cl2Na）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。[1]NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為____________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過長(zhǎng)且見光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是____________。[2]二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為:準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品____________。(寫出計(jì)算過程，)②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值____________（填“偏高”或“偏低”）19．實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α?Fe2O3。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：[1]酸浸。用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有____________（填序號(hào)）。A．適當(dāng)升高酸浸溫度B．適當(dāng)加快攪拌速度C．適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間[2]還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成Fe2+外，還會(huì)生成____________（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是____________。[3]除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是____________[，]。[4]沉鐵。將提純后的FeSO4溶液與氨水?NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。②設(shè)計(jì)以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實(shí)驗(yàn)方案：___________。[FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5]。20．CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。[1]CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液（CO2與KOH溶液反應(yīng)制得）中通入H2生成HCOO?，其離子方程式為____________；其他條件不變，HCO3?轉(zhuǎn)化為HCOO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如上圖?1所示。反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，HCO3?催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是____________。[2]HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如下圖?2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為____________；放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為____________（填化學(xué)式）。②題20圖?2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為____________。[3]HCOOH