2023新高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考研討

新高考化學(xué)試卷分析暨一輪復(fù)習(xí)備考研討會(huì)

一、探究高考命題明晰備考方向

:、構(gòu)建高效課堂抓實(shí)一輪復(fù)習(xí)

四層:“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”

如元素符號(hào)和方程式等，是

使用化學(xué)專業(yè)術(shù)語的基礎(chǔ)

U!1層:“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”-“考什么”

/思維認(rèn)知

/\能力

判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)—,

分析物質(zhì)性質(zhì)

預(yù)測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象

理解與分析與推斷反應(yīng)結(jié)果

推測(cè)-------------)

辨析

識(shí)別有效證據(jù)歸納與探究與設(shè)計(jì)探究方案

科學(xué)推理論證論證創(chuàng)新描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

思維認(rèn)知實(shí)踐操作

歸納總結(jié)規(guī)律評(píng)價(jià)探究方案

能力能力

如1層：“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”一“考什么

科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任

宏觀辨識(shí)證據(jù)推理變化觀念

與與與

觀探析模型認(rèn)知

實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)

實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)是化學(xué)核心素養(yǎng)的實(shí)踐基礎(chǔ)

證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)核心素養(yǎng)的思維核心學(xué)科素養(yǎng)反映核心價(jià)值，是在復(fù)雜情境

宏微結(jié)合與變化平衡是化學(xué)核心素養(yǎng)的學(xué)科特征

科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任是化學(xué)核心素養(yǎng)的價(jià)值立場(chǎng)中對(duì)必備知識(shí)和關(guān)鍵能力的綜合運(yùn)用

層：“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”一“考什么”

核心價(jià)值是學(xué)生的政治素質(zhì)、道德品質(zhì)和思想方法的綜合體現(xiàn)，是學(xué)

生面對(duì)現(xiàn)實(shí)問題情境時(shí)表現(xiàn)出的情感態(tài)度和價(jià)值觀。

考查核心價(jià)值是為更加鮮明體現(xiàn)高考立德樹人的核心功能和積極導(dǎo)向

作用，體現(xiàn)德智體美勞全面發(fā)展育人目標(biāo)。

核心價(jià)值在“四層”考查內(nèi)容中處于首要位置，其他3個(gè)維度均以核心

價(jià)值為引領(lǐng)。

整021山東卷*

1.有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化

【答案】A

必備知識(shí)：物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用，考查有機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

關(guān)鍵能力：理解與辨析，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本概念的掌握。

學(xué)科素養(yǎng)：考查“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”。

核心價(jià)值：使學(xué)生關(guān)注國(guó)計(jì)民生，關(guān)注環(huán)境保護(hù)，“碳達(dá)峰、碳中和”。

加1全國(guó)乙卷“

7.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠

色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中

和最直接有效的是【答案】D

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇

以碳中和為情境，考查如何利用化學(xué)技術(shù)減少二氧化碳，并向?qū)W生普及多種

實(shí)現(xiàn)碳中和的手段和技術(shù)。

引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)中國(guó)作為一個(gè)發(fā)展中的大國(guó),面對(duì)環(huán)境問題時(shí),敢于擔(dān)當(dāng).從

學(xué)科角度分析，研發(fā)催化劑將CO.還原為甲醇,可以最直接有效地促進(jìn)碳中和

考查“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”，引導(dǎo)考生學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。

【2021河北高者】

L“灌鋼法”是莪國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)

集注》中提到“鋼鐵是雜煉生猱作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵（含碳量約

0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是【答案】C

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大考查鋼鐵的冶煉，涉及傳統(tǒng)文化

C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

必備知識(shí)：化學(xué)語言與概念，考查生鐵、鋼等性質(zhì)。

關(guān)鍵能力：理解與辨析，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本概念的掌握。

學(xué)科素養(yǎng)：考查“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”、“宏觀辨識(shí)與微觀探析”。

核心價(jià)值：涉及傳統(tǒng)文化

*2021山東卷,

9.關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.CH30H為極性分子【答案】B

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形雜化方式為sp3,不是平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2

D.CH30H和(CH3)2NNH2中C、0、N雜化方式均相同

必備知識(shí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及分子極性和構(gòu)型、氫鍵、雜化等。

關(guān)鍵能力：分析與推測(cè)，考查學(xué)生判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分析物質(zhì)性質(zhì)的能力。

學(xué)科素養(yǎng)：考查“宏觀辨識(shí)與微觀探析”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”O(jiān)

屋020山東

4.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是

【答案】c

A.鍵能C—OSi—Si、C—H>Si-H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度

C.S1H4中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為4,因此SiH4還原性小于CH4

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成P—P兀鍵

立足于“宏觀辨識(shí)與微觀探析”，考查考生能否形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”

的學(xué)科觀念。

*2021山東卷川

15.賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在

如下平衡：H3R2+H2R+;叼、HR/三R-。向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液

中H3R2+、H2R\HR和R-的分布系數(shù)6(x)隨pH變化如圖所示。已知3(x)=

c(x)

F列表述正確的是

2++

C(H3R)+C(H2R)+C(HR)+C(R)

A”工

.&K2

必備知識(shí)：反應(yīng)變化與規(guī)律，涉及離子濃度比較、根據(jù)電離常數(shù)的定量計(jì)算等。

關(guān)鍵能力:歸納與論證能力，考查學(xué)生結(jié)合圖像信息，分析問題解決問

題的能力。

學(xué)科素養(yǎng)：考查“變化觀念與平衡思想”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”。

【分析】

向H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：

HR++OH—=H2R++H,O、H,R++OH—=HR+HQ、HR+OH'=R"+H?O,

2++

溶液中H3R逐漸減小，H2R和HR先增大后減小，R-逐漸增大。

++

C(H2R).C(H)_C(HR)C(H+)c(R)c(H+)

2++3

-c(H3R)，2—C[H2R)，--c(HR)一

M點(diǎn)c(H3R2+)=c(H2R+),由此可知&=10一2.2,

N點(diǎn)C(HR)=C(H2R+),則『IO。

P點(diǎn)c(HR)=c(R)則（=10一味

【2021山東高考】

10.以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分另U組成CH3OH—。2、N2H4—。2、（CH3）2NNH2—。2清

潔燃料電池，下列說法正確的是

燃料電池（涉及不同燃料電池

A.放電過程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)

的定量比較、定量計(jì)算等）

B.放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小

C,消耗等質(zhì)量燃料，（CH3）2NNH2—02燃料電池的理論放電量最大

D.消耗lmolO2時(shí)，理論上N2H4—02燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L

【答案】C

必備知識(shí)：反應(yīng)變化與規(guī)律，考查電化學(xué)有關(guān)知識(shí)等。

關(guān)鍵能力：歸納與論證能力，考查學(xué)生分析問題解決問題的能力。

學(xué)科素養(yǎng)：考查“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“宏觀辨識(shí)與微觀探析”。

*2020山東看期

13.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如

下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯(cuò)誤的是

【答案】D

A.陽極反應(yīng)為2H2。-4e一=4H++O2f

B.電解一段時(shí)間后，陽極室的pH未變

C.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

D.電解一段時(shí)間后，a極生成的Ch與b極反應(yīng)的02等量

考查“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”，要求考生在掌握電

解池的工作原理的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷。

【2021河北高考】

9.K—Ch電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下

列說法錯(cuò)誤的是

A.隔膜允許K+通過，不允許。2通過

B.放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽極

C.產(chǎn)生lAh電量時(shí)，生成KO?的質(zhì)量與消耗。2的質(zhì)量比值約為2.22有機(jī)電解'質(zhì)1有疝電解質(zhì)2

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水

【答案】D

必備知識(shí)：反應(yīng)變化與規(guī)律，考查電化學(xué)有關(guān)知識(shí)等。

關(guān)鍵能力:歸納與論證能力，考查學(xué)生結(jié)合圖像信息，分析問題解決問

題的能力。

學(xué)科素養(yǎng)：考查“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”。

海1山東卷.

工1.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試齊1」

配制100mL一定物質(zhì)100mL容量瓶、膠頭滴管、

A蒸儲(chǔ)水、NaCl固體

的量濃度的NaCl溶液燒杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸饋水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、待測(cè)NaOH溶液、已知濃度

C測(cè)定NaOH溶液濃度

酸式滴定管堿式滴定管的鹽酸、甲基橙試劑

泳耕夠.干水7.稿,兩和

必備知識(shí)：實(shí)驗(yàn)原理與方法，考查溶液的配制、物質(zhì)的制備和測(cè)定等。

關(guān)鍵能力：探究與創(chuàng)新，考查設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，解決問題的能力。

學(xué)科素養(yǎng)：考查“實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)”。

【2021山東高考】

7.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管I

中加入lmL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有

10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管II,蓋

緊瓶塞；向試管n中加入5滴2%CuSCU溶液。將試管II中反應(yīng)液加入試管I,

用酒精燈加熱試管I并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作（涉及蔗糖的水解）

加1山東IT9

18.(13分)六氯化鴇(W06)可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283。。沸點(diǎn)為

340℃,易溶于CS2,極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鴇(WO3)還原為金屬

鴇(W)再制備WC16,裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：

wo3

氣體一:

「三回管式爐瓷號(hào)；

必備知識(shí)：實(shí)驗(yàn)原理與方法，考查實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)

方案設(shè)計(jì)、定量實(shí)驗(yàn)等。

學(xué)科素養(yǎng)：考查“實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)”。

(1)檢查裝置氣密性并加入W03。先通N2,其目的是排除裝置中的空氣一段

時(shí)間后，加熱管式爐，改通H2,對(duì)B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱

為直形冷凝管,證明W03已被完全還原的現(xiàn)象是不再有水凝結(jié)。

第(1)問考查實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)現(xiàn)象，儀器的名稱，對(duì)應(yīng)考查理解與辨析能力;

⑵W03完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替

換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通C12；⑥......o堿石

灰的作用是吸收Cb；防止水蒸氣進(jìn)入;操作④是通入電,目的

是排除裝置中的H?O

第（2）問考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和意圖，集中考查實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新能力;

創(chuàng)新設(shè)問和考查方式

（3）利用碘量法測(cè)定WC16產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：

①稱量：將足量CS2（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為mig；開蓋并計(jì)時(shí)

1分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m3g,

則樣品質(zhì)量為m3+m「2m2虱不考慮空氣中水蒸氣的干擾）。二

稱量時(shí)加入足量的CS2，蓋緊稱重為mig,即稱量瓶和CS2質(zhì)量之和為ni[g；

由于CS2易揮發(fā)，開蓋時(shí)要揮發(fā)出來，稱量的質(zhì)量要減少，開蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重m2g,

則揮發(fā)出的CS2的質(zhì)量為（m「m2）g；

再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，又揮發(fā)出（m「m2）g的CS2,蓋緊稱重為m3g,

則樣品質(zhì)量為：m3g+2（ni]-m2）g-mig=（m3+m1-2m2）g,

第（3）①問考查實(shí)際實(shí)驗(yàn)過程中的定量測(cè)定，集中考查分析與推測(cè)能力；

②滴定：先將WCL轉(zhuǎn)化為可溶的Na.WO，，通過10；離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：

滴定時(shí)，根據(jù)關(guān)系式：We%?WCV—?21。3—?6h?12s2（V—

wot+Ba（IO3）2-BaWO4+2IO3；交換結(jié)束后，向所得含IO3的溶液中加入適量酸化的KI

+

溶液，發(fā)生反應(yīng)：103+51+6H=3I2+3H2O；反應(yīng)完全后，用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)

生反應(yīng)：I2+2S2O^=2I+S4O^0滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmoLLi的N%S2（）3溶液VmL，貝U

-3

cvMxlO

樣品中WC16（摩爾質(zhì)量為Mg?mo『）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_7A0稱量時(shí)，若加入

121rn3+m]-2m）

待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)間超過1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2s2O3溶液的體積將也（填“偏

大小偏小”或“不變”），樣品中WCL質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將偏大（填“偏大”“偏小”或“不

變，，），第（3）問，通過氧化還原滴定及有關(guān)誤差討論，集中考查分析與推測(cè)能力和歸納與論證能力;

弱化繁雜計(jì)算，強(qiáng)化計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用，加強(qiáng)定量分析，進(jìn)一步考察學(xué)生

證據(jù)推理以及數(shù)據(jù)加工的能力。

怎么考

高考化學(xué)考試方式改革

注重對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)知鍬和基本方法的考查

(

不斷加強(qiáng)模塊的綜合，排素學(xué)科間的綜合

加強(qiáng)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)東，考查應(yīng)用能力

探索設(shè)計(jì)型創(chuàng)新思維能力的考查、加強(qiáng)4主學(xué)習(xí)創(chuàng)新

思維能力考查

海1山東卷.

3.關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是【答案】A

①②③④⑤

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

基礎(chǔ)性：考查化學(xué)儀器的使用（涉及錐形瓶、蒸儲(chǔ)燒瓶、

滴定管、容量瓶、分液漏斗等）

【2021河北高考】

3.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緼

甲?乙丙丁

A.圖甲測(cè)定醋酸濃度B.圖乙測(cè)定中和熱

C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取分離碘水中的碘

基礎(chǔ)性：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和技能（涉及中和滴定、

中和熱的測(cè)定、溶液配制、分液等）

海1山東?.

4.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形

成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是

A,原子半徑：X>Y【答案】口

B.B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（涉及原子半

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)徑比較、氫化物的還原性、單

D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種質(zhì)的氧化性、電離能）

綜合性：解決實(shí)際問題需要多學(xué)科多模塊的知識(shí)內(nèi)容，模塊整合能有效的考查學(xué)生

知識(shí)體系。如元素化合物知識(shí)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)原理的載體，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

質(zhì)理論的宏觀表現(xiàn)形式；反應(yīng)原理是分析問題的方法與手段；物質(zhì)結(jié)構(gòu)是分析

性質(zhì)的基礎(chǔ)和工具，實(shí)驗(yàn)是分析、解決問題的最高判據(jù)。

*2021山東卷.

5.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3-具有氧化性;

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明FesCU中含F(xiàn)e(II)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成Nth

可能由于溫度升高濃硝酸分解產(chǎn)生NO2，或者生成NO,NO與空氣中氧氣反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體

D.向NaClO溶液中滴加酚酸試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

【答案】C

綜合性：綜合考查元素化合物、氧化還原(涉及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鹽類的水解和氧化還

原反應(yīng)等)

怎么考

應(yīng)用性：高考強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用，高考命題關(guān)注與國(guó)家經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展、

科學(xué)技術(shù)進(jìn)步、生產(chǎn)生活實(shí)際等緊密相關(guān)的內(nèi)容。避免考試和生活

學(xué)習(xí)脫節(jié)，堅(jiān)持應(yīng)用導(dǎo)向，鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)、能力和素養(yǎng)去解決

實(shí)際問題。

試題強(qiáng)調(diào)以真實(shí)情境作為測(cè)試的載體，主要選取了基于學(xué)

習(xí)型情境、基于實(shí)踐型情境、基于探索型情境等三種類

型的試題情境。

*2021山東?.

2,下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.石墨用作潤(rùn)滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙快用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液

【答案】C

STSE（涉及生活中食品干燥劑、汽車防凍液，以及石墨做潤(rùn)滑劑和聚乙快的導(dǎo)電性）

2000諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，有關(guān)導(dǎo)電聚合物的發(fā)現(xiàn)（聚乙煥在1000攝氏度時(shí)導(dǎo)電）。

怎么考

創(chuàng)新性：高考強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新思維，高考關(guān)注與創(chuàng)新相

關(guān)度高的能力和素養(yǎng)，比如獨(dú)立思考能力、發(fā)散思維、逆向

思維等；考查學(xué)生敏銳發(fā)覺舊事物缺陷、捕捉新事物萌芽的

能力；考查學(xué)生進(jìn)行新穎推測(cè)和設(shè)想并周密論證的能力；考

查學(xué)生探索新方法積極主動(dòng)解決問題的能力，鼓勵(lì)學(xué)生勇于

擺脫思想的束縛，大膽創(chuàng)新。

海1山東卷.

20.（12分）2-甲氧基-2.甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加劑.在催化劑

作用下，可通過甲醇與烯燃的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：

TAME是tert-Amylmethyl

ether的縮寫，意為叔戊基

甲基醴或甲基叔戊基醴；

IUPAC（系統(tǒng)命名法）名叫

2-methoxy-2-methylbutane,

就是2-甲氧基-2-甲基丁烷

將不同模塊有效整合，強(qiáng)調(diào)知識(shí)的融會(huì)貫通。

⑴反應(yīng)I、n、in以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖所示。

據(jù)圖判斷，A和B中相對(duì)穩(wěn)定的是2-甲基-2-丁烯（用系統(tǒng)命名法命名）;

+CHOH

反應(yīng)工：3

反應(yīng)n：+CH3OH

B

反應(yīng)in的平衡常數(shù)的自然對(duì)數(shù)隨溫度升高（要注意橫坐標(biāo)為溫度的倒數(shù)）而減

小，說明為放熱反應(yīng)。因此，B的總能量低于A的總能量，相對(duì)穩(wěn)定的是B,其

用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基?2-丁烯；

考查形式創(chuàng)新、方法創(chuàng)新和思維創(chuàng)新

⑴反應(yīng)I、n、in以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖所示。

膽D

據(jù)圖判斷，八凡的數(shù)值范圍是（填標(biāo)號(hào)）.

A.<-1B.-1?0C.0?1D.>1

反應(yīng)I、n、in的平衡常數(shù)的自然對(duì)數(shù)隨溫度升高（要注意橫坐標(biāo)為溫度

的倒數(shù)）而減小，說明3個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)（△〃均為負(fù)值）。由蓋斯

定律可知，i-n=ni,則因此△〃1<△用

多體系平衡常數(shù)的計(jì)算

(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入LOmolTAME,

控制溫度為353K,測(cè)得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為a。已知反應(yīng)III的平衡常

數(shù)Kx3=9.八篩務(wù)系中B的物質(zhì)的量為69amol,反應(yīng)I的平衡常

10(1-a2)

數(shù)Kxl=—1_。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四

氫吠喃稀釋，反應(yīng)I的化學(xué)平衡將逆向移動(dòng)(填“正向移

動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)平衡時(shí)，A與CH30H物質(zhì)的量濃度之比c(A)：

c(CHQH)=°4o

結(jié)合圖像信息和數(shù)據(jù)處理，考查學(xué)生歸納與論證能力

⑶為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向盛有四氫吠喃的另一容器中加入一

定量A、B和CH3OH?？刂茰囟葹?53K,A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間

t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為區(qū)（填“X”或"Y"）；t=100s時(shí)，反應(yīng)

III的正反應(yīng)速率v正《逆反應(yīng)速率v逆（填“”或"=）。

aT

?

一

2。

2021山東高考化學(xué)卷評(píng)析

題號(hào)2021年山東高考化學(xué)選擇題考查內(nèi)容考查模塊

1環(huán)境保護(hù)（涉及碳達(dá)峰、碳中和）必修

2STSE（涉及生活中食品干燥劑、汽車防凍液，以及石墨做潤(rùn)滑劑和聚乙烘的導(dǎo)電性）必修

3化學(xué)儀器的使用（涉及錐形瓶、蒸儲(chǔ)燒瓶、滴定管、容量瓶、分液漏斗等）必修、選修1

4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（涉及原子半徑比較、氫化物的還原性、單質(zhì)的氧化性、電離能）選修2

5元素化合物、氧化還原（涉及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鹽類的水解和氧化還原反應(yīng)等）必修、選修1

6物質(zhì)的量計(jì)算（涉及金屬與酸反應(yīng)）必修

7化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作（涉及蔗糖的水解）必修

8工藝流程（涉及物質(zhì)的制備、元素化合物的性質(zhì)）必修

9物質(zhì)結(jié)構(gòu)（涉及分子的極性和構(gòu)型，氫鍵的比較，雜化方式等）選修2

10燃料電池（涉及不同燃料電池的定量比較、定量計(jì)算等）選修1

11化學(xué)實(shí)驗(yàn)及探究（涉及溶液配制、膠體制備、中和滴定、乙酸乙酯的制備等）必修、選修1

12有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（以有機(jī)物為背景，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，涉及順反異構(gòu)、雜化等效氫）選修3

13氧化還原（通過高鎰酸鉀，考查氧化還原反應(yīng)的判斷和定量計(jì)算等）必修

14化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（結(jié)合反應(yīng)歷程，考查反應(yīng)快慢和平衡，涉及活化能和熔變比較）選修1

15電解質(zhì)溶液（結(jié)合圖像考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度比較、根據(jù)電離常數(shù)的定量計(jì)算等）選修］

題號(hào)2020年山東高考化學(xué)選擇題考查內(nèi)容考查模塊

1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（涉及試劑存放、氣體干燥、儀器加熱、實(shí)驗(yàn)安全）必修

2化學(xué)與生活（涉及生活用品的制備和使用、環(huán)境保護(hù)等和氧化還原的關(guān)系）必修

3物質(zhì)結(jié)構(gòu)和周期律（涉及元素推斷和元素的性質(zhì)如電離能、半徑、氧化性、酸性的比較）必修、選修2

4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（涉及分子的穩(wěn)定性和還原性、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、兀鍵的形成等）選修2

5化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（涉及物質(zhì)的制備和檢驗(yàn)，鹽類的水解和電鍍等）必修、選修1

6有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（涉及復(fù)雜有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)）選修3

7物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（涉及無機(jī)苯中大n鍵、雜化方式及無機(jī)苯的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系）選修2

8化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（涉及物質(zhì)分離時(shí)的基本操作，包括分液和蒸儲(chǔ)的基本操作）必修

9工藝流程（涉及方程式書寫、反應(yīng)條件的控制、循環(huán)使用、物質(zhì)的分離等）必修、選修1

10原電池（涉及原電池原理，如電極反應(yīng)式、離子交換膜、定量計(jì)算等）選修1

11化學(xué)實(shí)驗(yàn)及探究（涉及物質(zhì)的分離、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、中和滴定操作、試劑的制備等）選修1、選修3

12有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（以有機(jī)物為背景，考查結(jié)構(gòu)和有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系，涉及雜化等效氫）選修2、選修3

13電解池原理（通過電解制備雙氧水，涉及電極反應(yīng)式書寫、離子的移動(dòng)、定量判斷等）選修1

14化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（結(jié)合反應(yīng)進(jìn)程，考查反應(yīng)速率的變化，涉及轉(zhuǎn)化率和穩(wěn)定性的比較選修1

15電解質(zhì)溶液（結(jié)合圖像考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度比較、根據(jù)電離常數(shù)的定量計(jì)算等）選修1

一是注重必備知識(shí)和常規(guī)解題模型的考查

選擇題中1?5題屬于送分題，比較基礎(chǔ)，但命題人仍然對(duì)某

些選項(xiàng)進(jìn)行了精心設(shè)置，如第2題C、D選項(xiàng)中對(duì)聚乙快、乙二醇

性質(zhì)的考查；第3題對(duì)常用儀器的使用和用途的考查；第4題D選

項(xiàng)對(duì)電離能的巧妙考查；第5題對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論的細(xì)致考查等。

二是注重知識(shí)的應(yīng)用性，減少對(duì)知識(shí)的直接考查,

將必備知識(shí)置于一定的情境中應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生從〃解題〃向

〃解決問題〃轉(zhuǎn)變，加大實(shí)驗(yàn)考查力度，重視綜合性、創(chuàng)新性,

培養(yǎng)關(guān)鍵能力，落實(shí)學(xué)科素養(yǎng)。

【2021山東高考】體現(xiàn)基礎(chǔ)性和綜合性.

6.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為ViL；

（MmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成Hz體積為VzL。下列說法錯(cuò)誤的是【答案】D

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為小B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為爭(zhēng)

丫2*2

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為段D.由段一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

22無法確定X、Y的化合價(jià)

物質(zhì)的量計(jì)算（涉及金屬與酸反應(yīng)定量關(guān)系）

【分析】設(shè)與ImolX反應(yīng)消耗HC1的物質(zhì)的量為amol,與ImolY反

應(yīng)消耗H2so4的物質(zhì)的量為bmoL根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒

可知X?aHCl?a/2H2?X+a、Y?bH2sO4?bH2?Y+2b

【2021山東高考】

8.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

SC）2一慳叼—H結(jié)晶|一濕料一"I氣流干燥|—NaHS03

nXnI工藝流程（涉及物質(zhì)的制備、元素化合物的性質(zhì)）

^Na2SO3^NaHCO3（8）H—母液

純堿、水結(jié)晶后母液中含飽和NaHSOs和過量的

二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCOs

有二氧化碳生成

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2s03和NaHCCh

■片丁、NaHSC^高溫時(shí)易分解變質(zhì)

【2021山東高考】

12.立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)等。有機(jī)物M（2—甲基一2—丁醇）

存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是

【答案】AC

A.N分子可能存在順反異構(gòu)

1

B.L的任一同方異構(gòu)體最少有芹手性碳原子，

OH

C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（以有機(jī)物轉(zhuǎn)化為背景，考查有機(jī)物的

結(jié)構(gòu)，涉及順反異構(gòu)、手性碳、等效氫）

【2021山東高考】

X3.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnCU進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是

O.lmolKNInO4足量濃鹽酸

如西］—固體一|力口熱|T氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性M』C1溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

【答案】BD

氧化還原（通過高鎰酸鉀，考查氧化還原反應(yīng)的判斷和定量計(jì)算等）

【2021山東高考】I8o

14.18。標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：II

H^C—C—OCH）

+CH3O-能量變化如圖所示。已知

H^C—i

為快速平衡，下列說法正確的是

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（結(jié)合反應(yīng)歷程，考查反應(yīng)快慢和平衡，涉及活化

能和焰變比較）

過渡態(tài)1

A.反應(yīng)n、in為決速步能過渡態(tài)2

量

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH3I8OH

D.反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖

示總反應(yīng)的焰變

【答案】B

反應(yīng)進(jìn)程

【2021河北高考】

13.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):

①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為1)尸kd(M),反應(yīng)②的速率

可表示為x)2=k2c2(M)(ki、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大o102030405060

【答案】A

新高考化學(xué)試題選擇題數(shù)量增多且增加了不定

項(xiàng)選擇題，知識(shí)點(diǎn)覆蓋面增多，這對(duì)學(xué)生的關(guān)鍵能

力提出了很高的要求。

II卷繼續(xù)加強(qiáng)對(duì)學(xué)生能力的考查，如考查學(xué)

生獲取圖表信息和數(shù)據(jù)的能力，考查學(xué)生用物質(zhì)

結(jié)構(gòu)知識(shí)和化學(xué)基本原理解決實(shí)際化學(xué)問題的能

力，考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力等

【2021山東高考】

16.(12分)非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有一種。

(2)0、F、C1電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>C1；OF2分子的空間

構(gòu)型為V形；OF2的熔、沸點(diǎn)低于(填“高于”或“低于”)CbO,原

因是OF?相對(duì)分子質(zhì)量小，分子間作用力小。

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2

中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為」—,下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理

的早，埴標(biāo)自、判斷該化合物的雜化方式，答案是雜化，全國(guó)甲

的無_Hn_(填標(biāo)節(jié))。卷理綜也考了d軌道參與的雜化方式sp。3d2021

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

(4)XeF2晶體扃四方晶或晶胞參數(shù)如圖所示，晶

胞棱邊夾角均為90。，該晶胞中有2個(gè)XeF,分

子.以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示

晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A

(111\

點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為.已知Xe-F鍵長(zhǎng)為

U22)r

(0.0-)

rpm,則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為晶胞中

A、B間距離d=pmo

帶參數(shù)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)

d=J；a2+（：-r）2

"2021河北”

17.(15分)KH2P。4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大

KH2P04晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的是

K+和P3-(填離子符號(hào))。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+J表示，與之相反的用

4表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)

233

和為_+，d二5基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子排布式為3s23P3,其中3s軌道的

2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根

據(jù)洪特規(guī)則可知，其3P軌道的3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同

(3)已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?moH)如表:在原子數(shù)目相同的條

件下，、比具有

N—N一N三NP—PP三p

更低的能量，而P4比

193946197489P2具有更低的能量，

P能量越低越穩(wěn)定

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為pg^P)形式存在的原因是—0

H3

(4)已知KH2P。4是次磷酸的正鹽，H3PCh的結(jié)構(gòu)式XH-OT二°尾中P采取SP雜化方

H

式。

SiF4>SO2F2

(5)與P0；電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為。

(6)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如:

ooO

000n

-n

II.............II................II-2HOpOPOP

------2-?-----

—

—

H0-P-0H+H04-P-0H+H0-TP-0H—

I-------------I-----------'IOHOHOH

OHOH0H

pq；

如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為

(7)分別用。、?表示H2PO；和K+,KH2Po4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別

顯示的是H2PO；、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體

的密度______4"J_g?cm-3(寫出表達(dá)式)。

10一3°收2c

②晶胞在X軸方向的投影圖為B（填標(biāo)號(hào)）。

CD

【2021山東高考】

17.（11分）工業(yè)上以銘鐵礦（FeCwCU,含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料

制備紅磯鈉（砧2。2。7?2氏0）的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

濾渣濾渣副產(chǎn)品沖2。2。7,2出0

⑴焙燒的目的是將FeCnCU轉(zhuǎn)化為N%CrO4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉

鹽，焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是o

使氣固反應(yīng)物充分接觸。加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行

(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶

液中可溶組分濃度cS1.0x10-5mol?L」時(shí)，可認(rèn)為已除盡。

(

,

T

O

U

V

/)。

Fe元素在浸取(填操作單元的名稱)過程中除去。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致力"析羊；冷卻結(jié)晶所得母液

中，除NazCrzCh外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有」

(4)利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以NazCrO,為主要原料制備NazCr?。?的總反應(yīng)方程

通電

式為：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2T+02T

則NaQQ在陽(填“陰”或“陽”)極室制得，電解時(shí)通過膜的離子主要為Na+

離子交換膜

【2021山東高考】

19.（12分）一種利膽藥物F的合成路線如圖:

Br

^SzNaC102、CH30H

A(C8H8O3)T^B(CnHnO3)^^C(CnHnO4)—

D(CI2H14O4)-^*E(C12H14O4)

已知：I.

OO

11-R-2-OR，一^^R-2-NHR"

NaC102CH30HHO

GH8O3)一定條'B(CHHIO)CC1H12O4)

23濃112so4

0cH3—O—CH,

△

D)

△OH

OCH3

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o；符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有4

①含有酚羥基②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫

(2)檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為FeCh溶液；B-C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。

(3)C-D的化學(xué)方程式為；E中含氧官能團(tuán)共J種。

OCH?ocH；

(J、+CH30Hr----------(T+H2

^^COOH^^COOCHs

Br

HBr

-80℃

(4)已知：，綜合上述信息，寫出由/和

HBr

40℃需認(rèn)真理解題目提供的合成路

線圖和已知條件中的信息。

OH

全國(guó)甲卷、全國(guó)乙卷評(píng)析

2021年高考化學(xué)命題堅(jiān)持穩(wěn)中求進(jìn)的總體原則,

持續(xù)穩(wěn)妥推進(jìn)高考考試內(nèi)容改革。命題充分發(fā)揮化

學(xué)特點(diǎn)，精選試題情境，弘揚(yáng)學(xué)科核心價(jià)值，創(chuàng)新

呈現(xiàn)形式，優(yōu)化設(shè)問方式，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，突

出考查關(guān)鍵能力，助力基礎(chǔ)教育改革和高考綜合改

革穩(wěn)步推進(jìn)。

1、加強(qiáng)核心價(jià)值引領(lǐng)，落實(shí)立德樹人根本任務(wù)

2021年高考化學(xué)試題聚焦基礎(chǔ)化學(xué)理論和化學(xué)工程技術(shù)對(duì)國(guó)

民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，精心創(chuàng)設(shè)問題情境，既引導(dǎo)學(xué)生

關(guān)注化學(xué)對(duì)國(guó)家科學(xué)、經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，又深化對(duì)基本概

念的理解、基本原理的應(yīng)用以及綜合分析問題能力的考查，培育

學(xué)生正確的價(jià)值觀。

理科綜合全國(guó)甲卷第28題和第35題，以被形象地稱為

“液態(tài)陽光”計(jì)劃的我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽

能燃料合成項(xiàng)目為情境，呈現(xiàn)硅晶體太陽能發(fā)電、電能分解

水制氫氣、氫氣與溫室氣體二氧化碳反應(yīng)制備燃料甲醇的技

術(shù)，展示我國(guó)科學(xué)家在綠色發(fā)展和清潔能源開發(fā)利用方面的

創(chuàng)新成果。試題選擇硅晶體、甲醇合成、二氧化碳結(jié)構(gòu)及我

國(guó)科學(xué)家研發(fā)的高選擇性的金屬氧化催化劑等為考查載體，

多層次、多方位考查化學(xué)原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論。

，021全國(guó)甲卷R

28.（14分）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧

化碳?；卮鹣铝袉栴}：

35.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象

地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采

用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。

，021全國(guó)乙卷99

引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展和科學(xué)的貢獻(xiàn)

27.（14分）氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)

用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下（轉(zhuǎn)置如圖所示）：

I.將濃H2so4、NaNO3,石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加

入KMg粉末，塞好瓶口?？縠力

H轉(zhuǎn)至油浴中，35。（2攪拌1小時(shí)，緩慢滴加一定量的蒸儲(chǔ)水。升溫至98。（3并保持1小時(shí)。\\:b

IIL轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸儲(chǔ)水，而后滴加H2。2至懸濁液由紫色q歐d/KMn04

變?yōu)橥咙S色。

考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，涉及儀器的名稱、實(shí)驗(yàn)操

IV.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。

磁力攪拌器

V.蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀。作、沉淀的洗滌、離子方程式的書寫等

VI.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

(1)裝置圖中，儀器a、c的名稱分別頡液漏斗、三頸燒瓶

儀器b的進(jìn)水口是d(填字母)。

(2)步驟I中，需分批緩慢加入KMnCU粉末并使用冰水

浴，原因是反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過快降低氧化劑

濃度，防止氧化得到的氧化石墨烯

(3)步驟n中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是

反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn)，油浴更易控溫

(4)步驟III中，H2O2的作用是(以離子方程式表示)o