(完整版)九年級(jí)化學(xué)培優(yōu)專(zhuān)題訓(xùn)練

(完整版)九年級(jí)化學(xué)培優(yōu)專(zhuān)題訓(xùn)練直升班化學(xué)培優(yōu)專(zhuān)題講座第一講：差量法例1：將10克CuO還原為Cu，加熱后稱(chēng)得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量是多少克？例2：將混合氣體CO和CO2的總質(zhì)量為2.4克，通過(guò)足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？例3：將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱(chēng)量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？例4：已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。將30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻致常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比是多少？例5：給45克銅和氧化銅的混合物通入氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱(chēng)量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：1、8克；2、7∶5；3、11.2克；4、8∶7或7∶2；5、28.89%練習(xí)1：將盛有12克氧化銅的試管通入氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？練習(xí)2：已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。現(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9mL，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少1mL，通過(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5mL，則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比是多少？練習(xí)3：將混合氣體CO和CO2的總質(zhì)量為3.4克，通過(guò)含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。求⑴原混合氣體中CO的質(zhì)量；⑵反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比。練習(xí)4：CO和CO2混合氣體總質(zhì)量為18克，通過(guò)足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？練習(xí)5：在等質(zhì)量的Fe、Al、Ba(OH)2和Na2CO3中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是哪個(gè)？練習(xí)6：在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的鐵屑m克，反應(yīng)完全后，過(guò)濾稱(chēng)量剩余固體為m克，則原混合溶液中CuCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為多少？練習(xí)7：含有P克結(jié)晶水合物A?nH2O，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量為q克，由此可得知該結(jié)晶水合物的分子量為多少？1.一塊質(zhì)量為4克的合金與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2克氫氣。該合金的組成可能是FeMg、FeAl或FeZn。2.某混合氣體中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則M氣體可能是N2或SO2。3.某硝酸銨樣品測(cè)知含氮量為37%，則該樣品中含有的雜質(zhì)可能是NH4Cl。4.有Zn和另一種金屬組成的混合物4.5克，與足量的鹽酸反應(yīng)，放出0.2克氫氣，則另一種金屬可能是Al。5.有5.85克NaCl樣品中可能混有CaCl2或BaCl2，當(dāng)它與足量的硝酸銀反應(yīng)，得到14.4克氯化銀沉淀。6.取12.7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液，加入足量的硝酸銀溶液，得到氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱(chēng)量質(zhì)量為30克。已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是NaCl。練習(xí)題：1.測(cè)知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加入一種氧化物可能是CO2。2.有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為AlMg。3.測(cè)知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有NH4Cl。4.兩種氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能是MgO和ZnO。5.現(xiàn)有50mLpH=8的溶液，若使其pH變?yōu)?，應(yīng)加入酸性溶液。2-，加入BaCl2后觀察到有白色沉淀生成，推斷其中含有SO42-離子?！?向盛有某金屬離子溶液的試管中加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加入過(guò)量NaOH溶液，藍(lán)色沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液，推斷其中含有Cu2+離子?！?向盛有某離子溶液的試管中加入HCl溶液，觀察到有氣泡生成，再加入Ba(OH)2溶液，觀察到有白色沉淀生成，推斷其中含有CO32-離子?！?向盛有某離子溶液的試管中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，再加入過(guò)量NaOH溶液，白色沉淀不溶解，推斷其中含有Mg2+離子。例2：經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四種離子組成，其中Mg2+、Al3+、SO42-的個(gè)數(shù)比為3∶1∶10。答案為A。例3：測(cè)得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl四種離子，其中Na+與Mg2+的個(gè)數(shù)比為4∶5，則Cl-和SO42-個(gè)數(shù)比可能為2∶3。答案為D。例4：在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3+與Cl-的個(gè)數(shù)比為4∶3，若溶液中Fe3+為4n個(gè)，則硫酸根離子用n表示的個(gè)數(shù)為12n。答案為12n。例5：在給定的H、S、O、K、Na五種元素中，最多可以組成10種化合物。答案為10。例6：已知某無(wú)色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等八種離子中的幾種，往該溶液中滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變紅，則原溶液中大量存在的離子可能為H+或NH4+。答案為H+或NH4+。例7：某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-。欲證明兩種陰離子確實(shí)存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的BaCl2溶液至沉淀完全，再取上層清液滴加AgNO3溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。答案為BaCl2和AgNO3。例8：在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生:⑴A+B→籃色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)⑶B+D→紅色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為CuSO4，B為AgNO3，C為NaOH，D為FeCl3。例9：某工業(yè)品鹽酸中含有Fe3+、Cl-、H+；該鹽酸中所含雜質(zhì)的化學(xué)式為未知。若溶液中H+與Cl-的個(gè)數(shù)比為60∶63，則Fe3+與Cl-的個(gè)數(shù)比是20∶21，化學(xué)式為FeCl3。例10：有一種無(wú)色透明溶液，可能含有以下離子組合：陽(yáng)離子組包括Cu2+、Ba2+、Mg2+和H+，陰離子組包括Cl、OH、NO3和CO32。已知該溶液能夠與鋁粉反應(yīng)放出氫氣，且含有Mg2+離子。因此，可以推斷該溶液中一定含有OH離子，可能含有CO32離子，一定沒(méi)有NO3離子。例11：A、B兩組溶液共含有七種離子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3、OH和SO42。已知兩種溶液中含有不同的離子，A溶液中含有四種離子，且能夠使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色。因此，可以推斷B溶液中含有NO3和OH離子。例12：某工廠的廢渣中混有少量鋅粉和氧化銅，這些成分不會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)這些廢渣與大量的廢鹽酸接觸時(shí)，會(huì)產(chǎn)生污水，造成公害。如果向污水中加入鐵粉并反應(yīng)完畢，剩余的鐵粉是有特殊需要的。因此，可以推斷污水中含有Fe2+和Cu2+離子。例13：A、B兩種溶液分開(kāi)盛放，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3、Cl和CO32七種離子。已知A溶液中含有三種陽(yáng)離子和一種陰離子，因此可以推斷B溶液中含有Mg2+、Cu2+和SO42離子。如果取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，過(guò)濾，將此濾液加入B溶液中，則會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成NaCl、AgCl和Cu(NO3)2。2、NO3六種離子，已知Ba2+與K+的個(gè)數(shù)比為1:2，OH與Cl的個(gè)數(shù)比為2:1，則該污水中CO32-的離子個(gè)數(shù)為()。A.1B.2C.3D.4練習(xí)2：根據(jù)題意，某溶液中Cu2+和K+的個(gè)數(shù)比為3:4，求SO42-與Cl的個(gè)數(shù)比。答案為C，即SO42-與Cl的個(gè)數(shù)比為2:5。練習(xí)3：⑴單質(zhì)：H、O、Cl、C、Cu、Mg；⑵無(wú)氧酸：HClO、H2SO4、H2CO3；⑶酸性氧化物：CO2、SO2；⑷難溶性堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2；⑸堿性氧化物：MgO、CuO；⑹堿式鹽：Na2CO3、Cu(OH)2；⑺可溶性正鹽：CuSO4、MgCl2。練習(xí)4：根據(jù)題意，甲、乙兩種溶液中共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3、CO32八種離子，向甲溶液里滴入石蕊試液后溶液呈藍(lán)色，求乙溶液里含有的離子。根據(jù)石蕊試液的顏色變化可知甲溶液中含有Cl-離子，因此乙溶液中不含Cl-離子。根據(jù)H+和OH-的化學(xué)反應(yīng)可知甲溶液中含有OH-離子，因此乙溶液中不含OH-離子。根據(jù)NO3-和CO32-的化學(xué)反應(yīng)可知甲溶液中不含NO3-離子，因此乙溶液中含有NO3-離子。綜上所述，乙溶液中含有Ag+、K+、Ba2+、NO3-四種離子，填入離子符號(hào)即可。練習(xí)5：根據(jù)題意，某溶液中Na+、Zn2+、SO42-、NO3-四種離子，Na+∶Zn2+∶SO42-=2∶3∶2，求該溶液中Zn2+和NO3-的離子個(gè)數(shù)比。由于Na+、Zn2+、SO42-的離子個(gè)數(shù)比為2:3:2，因此可以設(shè)Na+的個(gè)數(shù)為2x，Zn2+的個(gè)數(shù)為3x，SO42-的個(gè)數(shù)為2x。根據(jù)離子個(gè)數(shù)的總和等于總離子數(shù)可得，NO3-的個(gè)數(shù)為10x-7，因此Zn2+和NO3-的離子個(gè)數(shù)比為3:10-7x。練習(xí)6：根據(jù)題意，某工業(yè)品鹽酸中含有Fe3+，H+和Cl的個(gè)數(shù)比為91:94，求該鹽酸中Fe3+和Cl的個(gè)數(shù)比。由于H+和Cl的個(gè)數(shù)比為91:94，因此可以設(shè)H+的個(gè)數(shù)為91x，Cl-的個(gè)數(shù)為94x。由于Cl-和Fe3+的化學(xué)反應(yīng)中Cl-和Fe3+的摩爾比為1:1，因此Cl-和Fe3+的個(gè)數(shù)比也為1:1。練習(xí)7：根據(jù)題意，五種元素及其化合價(jià)依次是H、S、O、Na、K，它們相互結(jié)合，最多可組成化合物種類(lèi)是幾種。每個(gè)元素的化合價(jià)都代表了這個(gè)元素能夠形成的化合物的數(shù)量，因此五種元素最多可組成的化合物種類(lèi)數(shù)量為1+6+2+1+1=11種。練習(xí)8：根據(jù)題意，A、B兩組溶液共有Na+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3-、OH-、SO42-八種離子，A溶液中共有4種陽(yáng)離子和2種離子陰離子，求B溶液中所含的離子。由于A溶液中共有4種陽(yáng)離子和2種離子陰離子，因此B溶液中所含的離子陰離子應(yīng)為NO3-、OH-、SO42-中的兩種，陽(yáng)離子應(yīng)為Na+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+中的兩種。填入離子符號(hào)即可。練習(xí)9：根據(jù)題意，某溶液中含有大量的Cu2+、SO42-、Cl、6X四種離子，其中Cu2+與Cl的個(gè)數(shù)為1:1，求X可能為哪種離子。由于Cu2+與Cl的個(gè)數(shù)為1:1，因此Cl-的個(gè)數(shù)應(yīng)該與Cu2+的個(gè)數(shù)相等，為該溶液中離子總數(shù)的1/2。因此，6X的個(gè)數(shù)應(yīng)該等于離子總數(shù)減去Cu2+和Cl-的個(gè)數(shù)，即6X=總離子數(shù)-2x，其中x為Cu2+的個(gè)數(shù)。根據(jù)選項(xiàng)可知，只有D選項(xiàng)滿(mǎn)足這個(gè)條件，因此X可能為Zn2+。練習(xí)10：根據(jù)題意，某工廠排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-、NO3-六種離子，已知Ba2+與K+的個(gè)數(shù)比為1:2，OH-與Cl-的個(gè)數(shù)比為2:1，求該污水中CO32-的離子個(gè)數(shù)。由于Ba2+與K+的個(gè)數(shù)比為1:2，因此可以設(shè)Ba2+的個(gè)數(shù)為x，K+的個(gè)數(shù)為2x。由于OH-與Cl-的個(gè)數(shù)比為2:1，因此OH-的個(gè)數(shù)為2y，Cl-的個(gè)數(shù)為y。由于Na+、Zn2+、SO42-、NO3-的離子個(gè)數(shù)比為2:3:2:1，因此可以設(shè)SO42-的個(gè)數(shù)為2z，CO32-的個(gè)數(shù)為z。根據(jù)離子個(gè)數(shù)的總和等于總離子數(shù)可得，2x+3x+2z+y+2y+z=8，即5x+3z+3y=8。根據(jù)OH-和CO32-的化學(xué)反應(yīng)可得，2y+2z=CO32-的個(gè)數(shù)。將y和z表示成x的函數(shù)，帶入上式可得5x+3(8-2x)/3+3x/2=8，解得x=1，z=1，y=2。因此該污水中CO32-的離子個(gè)數(shù)為z=1。的溶液中，分別加入氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象后得出以下結(jié)論：①AgCl沉淀，F(xiàn)eCl3溶液無(wú)明顯變化；②FeCl3溶液中有沉淀生成，AgNO3溶液無(wú)明顯變化。根據(jù)這些結(jié)論，可以推斷溶液中存在的離子是______________。例3將氫氧化鈉固體加入足量的鹽酸中，得到的溶液為堿性，加入酚酞指示劑后呈現(xiàn)紅色。再將該溶液分別與氯化鈣、硫酸鈉、硝酸銀溶液反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象分別為：①無(wú)明顯變化；②有白色沉淀生成；③有紅色沉淀生成。根據(jù)這些現(xiàn)象，可以推斷該溶液中存在的離子是______________。例4將硝酸銅溶液和氨水混合，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀逐漸消失，最終出現(xiàn)淡藍(lán)色透明溶液。根據(jù)這些現(xiàn)象，可以推斷溶液中存在的離子是______________。答案：1Cu2+Fe2+、Fe3+2Cl-、Ag+、NO3-3Na+、OH-、Ca2+、SO42-4Cu2+、OH-、NH3的混合溶液中加入一定量的NaCl，會(huì)發(fā)生離子交換反應(yīng)，生成AgCl和CuCl2沉淀。析出的沉淀可以通過(guò)過(guò)濾分離。然后向AgCl沉淀中滴加NH3，可以溶解AgCl生成無(wú)色的[NH3Ag]，而CuCl2則不會(huì)發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)。因此，析出的金屬是Cu。例3某工廠的廢渣中含有少量的鋅粉和氧化銅，與大量鹽酸形成的污水產(chǎn)生公害。為了處理這種污水，可以向其中加入鐵粉，使其與氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)，生成Cu和Fe2+。因此，污水中一定含有的金屬離子是Cu2+。例4向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反應(yīng)停止后，可以通過(guò)過(guò)濾分離不溶物和濾液。未發(fā)現(xiàn)鐵片有任何變化，說(shuō)明Fe沒(méi)有參與反應(yīng)。因此，濾出的不溶物中一定含有CuO，可能還含有Fe。濾液中一定含有Cu2+，不可能含有Fe2+。例5將Ag、Mg、Fe、CuO組成的混合物放入足量的鹽酸中反應(yīng)后，溶液呈籃綠色。這是由于AgCl溶解度較小，生成的Ag+離子與Cl-離子結(jié)合形成AgCl沉淀，而CuCl2溶解度較大，生成的Cu2+離子與Cl-離子形成的CuCl2溶液呈現(xiàn)藍(lán)綠色。因此，濾紙上可能含有Ag。例6在硫酸鋅和硫酸銅混合液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后，可以通過(guò)過(guò)濾分離。留在濾紙上的物質(zhì)是Cu，因?yàn)镕e和Zn都可以與硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽溶解在濾液中。例7在混有少量CuO的鐵粉中加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，可以通過(guò)過(guò)濾分離不溶物和濾液。鐵釘表面無(wú)變化，說(shuō)明鐵沒(méi)有參與反應(yīng)。因此，過(guò)濾出的不溶物中可能含有Cu，濾液中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化銅。例8在氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。濾出的固體中一定含有Al3+，濾液中一定含有Mg2+和Fe2+。例1：為了除去粗鹽中的雜質(zhì)，可將其溶于水后進(jìn)行以下操作：先過(guò)濾，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，接著加入適量的鹽酸，再加入過(guò)量的Na2CO3溶液，最后加入過(guò)量的BaCl2溶液。正確的操作順序是B⑴⑵⑶⑷⑸。練習(xí)2：向含少量CuO的Fe粉加入鹽酸中，反應(yīng)完成后過(guò)濾。濾液中一定有Cu2+，濾紙上一定有Fe。練習(xí)3：將Cu、Fe、Zn放入硫酸銅溶液中反應(yīng)，過(guò)濾后濾紙上一定有Cu，可能有Fe。濾液中一定有Fe2+，肯定沒(méi)有Zn2+。練習(xí)4：向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合物溶液中加入鐵粉，反應(yīng)完成后過(guò)濾。如果濾紙上只有Ag，則濾液中一定含有Cu2+，可能含有Zn2+。如果濾紙上有Fe，則濾液中肯定有Ag+。練習(xí)5：將Fe、Cu放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AgNO3的混合液中反應(yīng)，鐵還有剩余。溶液里含量最多離子是Cu2+。練習(xí)6：在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入鋅粉后，若有鋅粉剩余且溶液中尚有Cu2+，則必定有Fe2+。若有鋅粉剩余，則溶液中只有Fe2+和Zn2+，不能肯定有Cu2+。如果鋅粉無(wú)剩余且溶液中無(wú)Cu2+，則一定有Zn2+，但有無(wú)Fe2+不能肯定。說(shuō)法C不正確。與濾紙上緣_________________。⑶在加入BaCl2溶液前，為什么要加入少量酒精？⑷在加入BaCl2溶液后，為什么要用稀鹽酸洗滌沉淀？⑸加入Na2CO3溶液后，為什么要等到氣泡停止才能過(guò)濾？⑹為什么要在溶液中加入少量NaOH溶液？⑺最后蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，為什么要避免過(guò)度加熱？操作方案：⑴在托盤(pán)天平左盤(pán)上放濾紙，右盤(pán)上放稱(chēng)量瓶。⑵漏斗下端管口應(yīng)與濾紙上緣接觸，漏斗里的液面應(yīng)低于漏斗頸。⑶加入少量酒精是為了去除粗鹽中的雜質(zhì)，如有機(jī)物等。⑷用稀鹽酸洗滌沉淀是為了去除沉淀中殘留的雜質(zhì)和Ba2+離子。⑸等到氣泡停止才能過(guò)濾是為了確保反應(yīng)充分，避免產(chǎn)生氣泡引起過(guò)濾困難。⑹加入少量NaOH溶液是為了中和溶液中的酸性物質(zhì)，使溶液中的離子更易于結(jié)晶。⑺避免過(guò)度加熱是為了避免NaCl分解，影響結(jié)晶的純度和產(chǎn)率。⑶蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在耐熱玻璃容器中加熱，等出現(xiàn)沸騰時(shí)即停止加熱。⑷在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液的作用是沉淀出雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na++CO3^2-→Na2CO3↓。⑸在濾液中加入過(guò)量鹽酸的作用是使雜質(zhì)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H++Cl^-+X^-→HX↓+Cl^-。⑹配制a%的NaCl溶液時(shí)，加入水的質(zhì)量是a/（100-a）克，配制時(shí)應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行。例8某廠排出的廢液主要含硫酸鋅和硝酸銀，為了回收金屬銀和硝酸鋅，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：⑴X是硫酸鋅，Y是硝酸銀。⑵固體A的主要成分是硝酸銀，濾液B的主要成分是硫酸鋅，濾液C中含有少量硫酸鋅和硝酸銀。⑶Y處進(jìn)行的操作是加入鹽酸使硝酸銀沉淀。例9有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵和少量銀離子，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收金屬銀和硫酸亞鐵晶體。根據(jù)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，可推測(cè)他們實(shí)驗(yàn)的步驟是：在廢水中加入氫氧化鈉充分反應(yīng)后，被加入的試劑仍有剩余；取過(guò)濾后的濾渣加入足量硫酸，反應(yīng)完全后，再經(jīng)過(guò)濾，得到的濾渣是硫酸亞鐵；將兩次過(guò)濾后的濾液合并，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)操作，可得到該溶質(zhì)的晶體。例10硝酸鈉溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2SO4、NaCl三種試劑使它們成為沉淀分離出來(lái)，要求每加一種試劑，濾出一種沉淀，最后達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，則所加試劑正確的是DNaOH、NaCl、Na2SO4。例1：為了剔除NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+，可以先加入適量AgNO3溶液，過(guò)濾后再加入適量CaCl2溶液，再過(guò)濾最終得到純凈的NaCl溶液。例2：欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒(méi)有指示劑的情況下，應(yīng)加入的試劑是熟石灰。例3：下列括號(hào)內(nèi)的氣體是需要檢驗(yàn)的雜質(zhì)，檢驗(yàn)方法合理的是：(CO2)用飽和Ca(OH)2溶液吸收。例4：欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的Cl、CO32、SO42三種離子，如果只取一次該溶液，選用HNO3溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液三種試劑分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，要求每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，那么加入試劑的先后順序?yàn)椋孩貶NO3②Ba(NO3)2③AgNO3。例5：某化合物的分子式為C6H12O6，它在燃燒時(shí)完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，生成1.68gCO2和0.72gH2O，該化合物的分子量為180g/mol，因此它的分子數(shù)為1mol，含有6molC、12molH和6molO。其中，C的質(zhì)量為6×12=72g，H的質(zhì)量為12×1=12g，O的質(zhì)量為6×16=96g。例6：參加反應(yīng)的A、B、C物質(zhì)質(zhì)量比為5∶2∶3，因此A為15×5/10=7.5g，B為15×2/10=3g，C為15×3/10=4.5g。由于15gA與足量B反應(yīng)可以生成D，因此15gA可以完全消耗3gB，生成15gD。而C已完全反應(yīng)，因此再加入10gC，只能與A反應(yīng)，A完全消耗需要10×5/4=12.5g，因此B剩余3-12.5/15×2=-1g，不足以參與反應(yīng)。因此，參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為5∶2。例1：將一定量的BaCl2溶液加入稀硫酸中，完全反應(yīng)后過(guò)濾沉淀，濾液和原BaCl2溶液的質(zhì)量相等。求所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（42.1%）例2：一定質(zhì)量的木炭-碳酸鈣混合物在空氣中加熱，碳酸鈣完全分解，木炭完全氧化，生成的氣體質(zhì)量等于原混合物總質(zhì)量。求原混合物中木炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（17.4%）和NaCl混合物溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、干燥后得到固體物質(zhì)，質(zhì)量為原混合物質(zhì)量的一半。求原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(50%)例3：煅燒碳酸鎂和碳酸鈣混合物，得到由兩種氧化物組成的固體殘留物，質(zhì)量為原混合物的一半。求殘留物中鎂元素與鈣元素的最簡(jiǎn)整數(shù)比。(9∶5)例4：向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。(7∶80)例5：向硫酸鈉和氯化鈉混合物中加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、干燥后得到的沉淀質(zhì)量與原混合物相等。求原混合物中氯化鈉的百分含量。(39.1%)例6：一