人教版高中化學(xué)選修3《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試試題(含答案)

一、單項(xiàng)選擇題〔每題只有一個(gè)正確答案〕1．構(gòu)成金屬晶體的微粒是A．原子 B．分子 C．金屬陽(yáng)離子 D．金屬陽(yáng)離子和自由電子2．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)將NaOH溶液逐滴參與FeCl3

溶液可制備Fe(OH)膠體3電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要緣由D．離子鍵確定只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵確定只存在于共價(jià)化合物中東晉葛洪《抱樸子中寫(xiě)道“扶南生金剛生水底石上如鐘乳狀體似紫石英，可以刻玉，人沒(méi)水取之，雖鐵椎之亦不能傷?！蔽闹兴觥敖饎偂笨赡転锳．結(jié)晶氯化鈉 B．金剛石 C．碳酸鈣 D．二氧化硅氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵的夾角為120°，它能水解，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．氯化硼中心原子承受sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．三氯化硼遇水蒸氣不會(huì)產(chǎn)生白霧5．具有以下性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A．熔點(diǎn)801℃,易溶于水 B．熔點(diǎn)10.31℃,液態(tài)不導(dǎo)電C112.8℃,能溶于CS2

D97.81℃,固態(tài)能導(dǎo)電6．朱經(jīng)武(PaulChu)教授等覺(jué)察釔鋇銅氧化合物在90K局部構(gòu)造如圖產(chǎn)所示：該化合物以YOBaCO和CuO23 3為A．1：1：1 B．1：4：6 C．1：2：3 D．2：2：37．以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的選項(xiàng)是A．基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式為B．NHCl的電子式:4C．BrA．基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式為B．NHCl的電子式:4D．石英的分子式：SiO2CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA

為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm，如以下圖，則CsCl〔〕A．B．A．B．C．D．A．NOSOBFNCl82 2 3 3構(gòu)B．P4

CH4

都是正四周體分子且鍵角都為109°28′C．水分子很穩(wěn)定與水分子內(nèi)有氫鍵有關(guān)D．晶體熔點(diǎn)由高到低：MgO>HO>NH2 3A．NaOA．NaO22B．二氧化硅的分子式SiO2C．乙烯的構(gòu)造簡(jiǎn)式CHCH D．硫原子的最外層電子排布式3s23p42 2非整數(shù)比化合物Fe O具有NaCl型晶體構(gòu)造，由于n(Fe):n(O)<1：1，所以晶體0.95存在缺陷。Fe O可表示為( )0.95Fe20.45

Fe3O0.5

Fe20.85

Fe3O0.10

Fe20.15

Fe3O0.8

Fe2Fe3O2以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl－形成正八面體B．在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成C．在石墨晶體中，每個(gè)環(huán)上平均占有3D．銀晶體晶胞如圖，銀原子的配位數(shù)為12以下有關(guān)比較不正確的選項(xiàng)是A．熔點(diǎn)：MgBrN B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr2434C．沸點(diǎn)：PHO D．堿性：Mg(OH)<NaOH<KOH332 2料——砷化硼B(yǎng)As。通過(guò)反響4BI料——砷化硼B(yǎng)As。通過(guò)反響4BI(g)+As(g)3 44BAs(s，晶體)+6I(g)可制2BAs〔〕圖〔a〕 圖〔b〕 圖〔c〕圖〔a〕表示As4

構(gòu)造，As4

分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)數(shù)目之比為3:1圖〔b〕表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12

20圖〔b〕所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180℃，它屬于原子晶體D．圖〔c〕表示BAs晶胞構(gòu)造，As原子的配位數(shù)為415．以下各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型一樣，晶體類型也一樣的是〔 〕①SiO2

和SO3

②晶體硅和HCl③CO2

和SO2

④晶體硅和金剛石 ⑤晶體氖和晶體氮 ⑥硫黃和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤二、填空題由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，ClCCl

是常用的2 4氯化劑。如：NaO＋Cl＝2NaCl＋O2 2 2CaO＋Cl＝CaCl＋O2 2 2SiO＋2CCl＝SiCl＋2COCl2 4 4 2CrO＋3CCl＝2CrCl＋3COCl23 4 3 2請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：CrOCrCl

中Cr均為＋3價(jià)，寫(xiě)出Cr3＋的基態(tài)電子排布式 ；23 3CCl4COCl2

分子中C原子實(shí)行 雜化成鍵。俗稱光氣分子中C原子實(shí)行sp2雜化成鍵光氣分子的構(gòu)造式是 ，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵 〔填序號(hào)：a．2σb．2πc．1個(gè)σ1個(gè)πCaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為 。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式一樣，其晶格能分別為：CaO－3401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要緣由是 。了”火箭升空時(shí)，由于與大氣層的猛烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過(guò)高，在火箭外表涂上一種特別的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是 (填寫(xiě)編號(hào))。在高溫下不溶化C．在常溫下就分解氣化

在高溫下可分解氣化D．該涂料不行能發(fā)生分解火箭升空需要高能的燃料，常常是用NO和NH

作為燃料，其反響的方程式是：24 24NONHNHO。請(qǐng)配平該反響方程式：24 24 2 2NO+ NH→ N+ HO————24————24 ————2————2這個(gè)反響應(yīng)用于火箭推動(dòng)器除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。為了向宇航員供給氧氣，飛船上有特地的供氧裝置?，F(xiàn)有供氧劑過(guò)氧化鈉與超氧化鉀〔KO。2①寫(xiě)出它們與二氧化碳反響的化學(xué)方程〔超氧化鉀與二氧化碳的反響產(chǎn)物與過(guò)氧化鈉類似： 。②你選擇的供氧劑是： 。的應(yīng)用。銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其緣由是 。金屬銅的積存方式為如圖中的 (填字母序號(hào))。某磷青銅晶胞構(gòu)造如以下圖。①則其化學(xué)式為 。②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有 個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為 磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PHPN3物的酸性：HNO HPO(填“>”或“<”)，從構(gòu)造的角度說(shuō)明理由：3 3 4 。白磷〔P〕在氯氣中燃燒有白色的煙霧生成，其產(chǎn)物為PClPCl

的混合物，試回4 3 5答以下問(wèn)題．〔1〕P元素基態(tài)原子3P能級(jí)上電子排布圖為 ；〔2〕P4

分子的空間構(gòu)造是正四周體形，每個(gè)分子中含 個(gè)σ鍵，鍵角為 ；PCl3

分子中P原子的雜化類型為 ；PCl5

148℃熔體測(cè)得其中含有一種正四周體形陽(yáng)離子和一種正六面體形陰離子熔體中P﹣Cl的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為 ；PBr5

氣態(tài)分子的構(gòu)造與PCl5

相像，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P﹣BrPBr5

熔體能導(dǎo)電的緣由 ．36A、B、C、D、E五種元素，其中A沒(méi)有中子，B2D2p2E3d2B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ，B2A4分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為。A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的挨次為 〔用元素符號(hào)表示；化合物CA的沸點(diǎn)比化合物BA的高，其主要緣由是 。3 4 元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 。元素EE(CO)5①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為 。②E(CO)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為—20.5℃，103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可5推斷E(CO)晶體屬于 〔填晶體類型，該晶體中E的化合價(jià)為 。5〔5〕E和C形成的一種化合物的晶胞構(gòu)造如以下圖，該晶胞的化學(xué)式。假設(shè)兩個(gè)最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是 g·mL-1。三、推斷題21．[化學(xué)—物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]A、B、C、D、E、FA、B、C、D單元X、Y。A、B、G為原子晶體，工業(yè)上利用單質(zhì)ABGC、D、E、F10個(gè)電子，且D離子，D與FC、E、FE與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 。D的中心原子J的雜化類型為 ，F(xiàn)易溶于E，其緣由是 。科學(xué)家把A60

和鉀〔K〕摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如以下圖，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。其化學(xué)式為 。AGJ60 60

GJ原子電負(fù)性由大到小的挨次是 〔填60元素符號(hào)。G60

分子中每個(gè)G3個(gè)GG81molG60

分子中π鍵的數(shù)目為 。某紅紫色協(xié)作物為CoCl·5F·HO，其水溶液顯弱酸性，參與強(qiáng)堿無(wú)現(xiàn)象，3加熱至沸騰有F放出，同時(shí)產(chǎn)生CoO23

2沉淀。加AgNO3

于該協(xié)作物溶液中，有AgCl沉淀AgNO3

AgCl為第一次沉淀量的二分之一。則該協(xié)作物的化學(xué)式為 。NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)相互垂直的方向上都是等距離排列的。請(qǐng)將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體構(gòu)造示意圖 。晶體中，在每個(gè)Na＋的四周與它最接近的且距離相等的Na＋共有 個(gè)。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于 ，即 (填計(jì)算式)；Na＋的個(gè)數(shù)等于 ，即 (填計(jì)算式)。設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，食鹽晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)r的值為N。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子間的距離為A cm。四、試驗(yàn)題晶體具有規(guī)章的幾何外形，晶體中最根本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè)定準(zhǔn)確度也越來(lái)越高?，F(xiàn)有一簡(jiǎn)潔可行的測(cè)定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，枯燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaClAA不斷振蕩，連續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為VmL。答復(fù)以下問(wèn)題：⑴步驟①中A儀器最好用 (填儀器名稱)。⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管 ，其緣由是 。⑶能否用水代替苯 ，其緣由是 。⑷經(jīng)X射線衍射測(cè)得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm，則利用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為N= 。A五、計(jì)算題X360pm4此時(shí)金屬的密度為9.0g/cm3。試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？ 求每個(gè)晶胞的質(zhì)量。 求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。 求此金屬原子的原子半徑(pm)。 金屬Zn晶體中的原子積存方式如以下圖，這種積存方式稱為 。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，Zn的密度為 g·cmA－3(列出計(jì)算式)。參考答案16．1s22s22p63s23p63d3sp3c6CaO1．D2．C3．B4．C5．A6．B16．1s22s22p63s23p63d3sp3c6CaONaCl17．B 12342:1產(chǎn)物無(wú)污染 2NaO+2CO=2NaCO+O ；4KO+2CO=2KCO+3O KO2 2

22

2 3

2 2 2 318．銅的金屬鍵強(qiáng)度大于鈣 C SnCuP 4 平面正方形 > 由于HNO分子3 32HPO13 41〔〕略；2〕；60°〔3sp；〔4〕PCl+PCl﹣；4 6PBr═PBr++Br﹣．22〔sp25:〔O>N>C>H,NH間存在氫鍵〔NO〔〕，005〕Fe