2019年全國(guó)卷1理綜化學(xué)高清word版含答案

2019年全國(guó)卷1理綜化學(xué)高清word版含答案2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.在答題卡上填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。2.選擇題答案用鉛筆填涂在答題卡上，非選擇題答案寫在答題卡上。3.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、選擇題：共13題，每題6分，共78分，每題有四個(gè)選項(xiàng)，只有一個(gè)正確。7.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是：A.“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵。B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽。D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)。8.關(guān)于化合物2-苯基丙烯，下列說(shuō)法正確的是：A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色。B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)。C.分子中所有原子共平面。D.易溶于水及甲苯。9.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，下列敘述正確的是：A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K。B.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色。C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫。D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯。10.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述正確的是：A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在。B.冰表面第二層中，H+濃度為5×10^-3mol·L^-1（設(shè)冰的密度為0.9g·cm^-3）。C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變。D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl^-。11.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10^-3，Ka2=3.9×10^-6）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述正確的是：A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)。B.反應(yīng)終點(diǎn)為NaOH完全中和H2A。C.在反應(yīng)過(guò)程中，H2A先失去一個(gè)H+，形成HA-，然后再失去一個(gè)H+，形成A2-。D.在反應(yīng)過(guò)程中，pH值隨著NaOH滴加量的增加而逐漸升高。二、非選擇題：共2題，每題11分，共22分。12.下列化合物中，哪些可以被還原為金屬？Fe2O3、Fe3O4、FeO、FeS、FeSO4請(qǐng)說(shuō)明你的答案，并寫出反應(yīng)方程式。答案：Fe2O3、Fe3O4、FeO可以被還原為金屬。反應(yīng)方程式如下：Fe2O3+3C→2Fe+3COFe3O4+4C→3Fe+4COFeO+C→Fe+CO13.已知某種含氧酸的化學(xué)式為H3PO4，它可以和NaHCO3反應(yīng)生成CO2、H2O和Na3PO4?，F(xiàn)有一份含0.5molH3PO4的溶液，如何用NaHCO3制備出1L的CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）？答案：首先，需要計(jì)算出0.5molH3PO4能夠生成多少molCO2。根據(jù)反應(yīng)方程式，1molH3PO4可以生成1molCO2，因此0.5molH3PO4可以生成0.5molCO2。其次，需要計(jì)算出制備1LCO2需要多少molNaHCO3。1LCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的摩爾體積為22.4L/mol，因此需要制備0.5/22.4molNaHCO3。最后，將0.5/22.4molNaHCO3溶解在足夠的水中，加入0.5molH3PO4的溶液中，反應(yīng)后生成CO2氣體，收集1LCO2氣體即可。O]是一種重要的化學(xué)試劑，常用于制備其他鐵化合物、催化劑和電池等。下列有關(guān)硫酸鐵銨的敘述中，正確的是（多選題，有兩個(gè)或以上正確答案的選項(xiàng)得分）：A．硫酸鐵銨可以通過(guò)硫酸鐵和氨水反應(yīng)制備；B．硫酸鐵銨的晶體中，F(xiàn)e3+和SO42?離子呈八面體配位；C．硫酸鐵銨可以被還原為Fe2+，并在還原過(guò)程中氧化還原態(tài)發(fā)生變化；D．硫酸鐵銨的水合物中，x的取值與晶體中Fe3+的配位數(shù)有關(guān)；E．硫酸鐵銨具有良好的溶解性，可以直接用于反應(yīng)。改寫：26．硼酸是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：在95℃下溶侵硼鎂礦粉，產(chǎn)生氣體在吸收中反應(yīng)，生成硼酸和鎂氫氧化物。過(guò)濾后得到濾渣1，主要成分為SiO2和Al2O3。為檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+離子，可選用硫化氫試劑。H3BO3的解離反應(yīng)式為H3BO3+H2O+H2O4?B(OH)4，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是弱酸。在過(guò)濾2前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是使Fe3+離子與B(OH)4?離子形成沉淀，方便過(guò)濾。在沉鎂過(guò)程中，生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為Mg2++2OH?+CO2→Mg(OH)2·MgCO3↓。母液經(jīng)加熱后可返回溶侵工序循環(huán)使用。堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是將碳酸鎂與氫氧化鎂反應(yīng)，生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀，再加熱分解為輕質(zhì)氧化鎂。27．硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要的化學(xué)試劑，常用于制備其他鐵化合物、催化劑和電池等。關(guān)于硫酸鐵銨的敘述，正確的有：硫酸鐵銨可以通過(guò)硫酸鐵和氨水反應(yīng)制備；硫酸鐵銨的晶體中，F(xiàn)e3+和SO42?離子呈八面體配位；硫酸鐵銨可以被還原為Fe2+，并在還原過(guò)程中氧化還原態(tài)發(fā)生變化；硫酸鐵銨的水合物中，x的取值與晶體中Fe3+的配位數(shù)有關(guān)。硫酸鐵銨具有較好的溶解性，可以直接用于反應(yīng)。4.Shoichi在研究水煤氣變換時(shí)，使用氧化鐵作為催化劑，在467℃和489℃時(shí)測(cè)量了CO和H2的分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，體系中的PH2O和PCO相等，PCO2和PH2相等。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O→CO2+H2。根據(jù)圖像計(jì)算出曲線a在30~90分鐘內(nèi)的平均速率v(a)，結(jié)果為xkPa·min^-1。在467℃時(shí)，PCO隨時(shí)間變化的曲線為y，PH2隨時(shí)間變化的曲線為z。在489℃時(shí)，PCO隨時(shí)間變化的曲線為p，PH2隨時(shí)間變化的曲線為q。5.在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，可以形成MgCu2微小晶粒，分散在鋁中可以使其硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要材料。關(guān)于這種材料，以下是幾個(gè)問(wèn)題的回答：（1）在下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是B。（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中，氮的雜化類型為sp3，碳的雜化類型為sp2。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子的原因是，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是Mg2+。（3）不同氧化物的熔點(diǎn)差異是由于它們之間的鍵能不同，不同鍵能導(dǎo)致分子間的相互作用力不同，從而影響熔點(diǎn)。（4）MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，其中Mg以金剛石方式堆積，Cu填充在八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中。沿立方格子對(duì)角面取得的截圖如圖(b)所示，Cu原子之間最短距離為xpm，Mg原子之間最短距離為ypm。根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的值NA，MgCu2的密度為ρg·cm^-3，計(jì)算表達(dá)式為ρ=4Mg/(a^3*NA+2Cu*V)，其中a為晶格常數(shù)，V為Cu原子的原子體積。6.化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下圖所示：（1）A中的官能團(tuán)名稱是羧酸。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(NH2)COOH，其中標(biāo)有星號(hào)(*)的碳為手性碳。26.(1)NH4HCO3+NH3(2)SiO2,Fe2O3,Al2O3,KSCN(3)一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出(4)2Mg2++3CO3+2H2O（或2Mg2++2CO3+H2O2-2Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑）溶浸高溫焙燒27.(1)堿煮水洗(2)加快反應(yīng)熱水浴(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)防止Fe3+水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O28.(1)大于(2)C(3)小于2.02COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH*（或H2O*===H*+OH*）(4)0.004735.(1)A(2)sp3sp3乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+(3)Li2O、MgO為離子晶體，