高一化學(xué)下冊(cè)全冊(cè)教案及教學(xué)工作計(jì)劃

精選高一化學(xué)下冊(cè)全冊(cè)教案及教學(xué)工

作計(jì)戈0

高一化學(xué)下學(xué)期教學(xué)工作計(jì)劃

一本學(xué)期，我擔(dān)任高一的化學(xué)教學(xué)，按照教學(xué)計(jì)劃和

教學(xué)大綱，特制定以下計(jì)劃，高一化學(xué)下學(xué)期教學(xué)工作計(jì)

劃。希望做到有組織、有計(jì)劃、有步驟地引導(dǎo)學(xué)習(xí)進(jìn)行學(xué)

習(xí)。教學(xué)要堅(jiān)持因材施教原則，一定要適合學(xué)生的胃口，不同

的學(xué)生實(shí)行不同的教學(xué)方法和不同的教學(xué)要求，對(duì)不同層次

學(xué)生有不同要求。

二若要求過高、過難，學(xué)生接受不了，會(huì)產(chǎn)生厭學(xué)情緒,

成績(jī)更差;若要求過低，學(xué)生會(huì)感覺太簡(jiǎn)單、無(wú)味，不投入

精力學(xué)習(xí)，成績(jī)平平，甚至后退。所以我對(duì)不同層次學(xué)生

掌握知識(shí)的深度、廣度要求不同，進(jìn)行彈性調(diào)節(jié)，使每個(gè)

同學(xué)都能得到很好的發(fā)展。對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)較好、學(xué)習(xí)方

法得當(dāng)、學(xué)習(xí)信心強(qiáng)的學(xué)生，重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生把知識(shí)向縱、

橫兩個(gè)方向發(fā)展，開拓學(xué)生思維，讓學(xué)生學(xué)有余味;對(duì)原有

知識(shí)基礎(chǔ)一般、學(xué)習(xí)方法欠佳、學(xué)習(xí)信心時(shí)弱時(shí)強(qiáng)的學(xué)生,

重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的閱讀習(xí)慣，堅(jiān)持由學(xué)生自己閱

讀，有利于學(xué)生積極思維，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

三、課堂、課后有分別不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是

學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來(lái)完成，教師的教法

直接影響學(xué)生的學(xué)法，課堂教學(xué)是完成教學(xué)中心任務(wù)的主

戰(zhàn)場(chǎng)，是減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)、提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率的主渠道，所

以提高課堂效率也就顯得尤為重要，教學(xué)工作計(jì)劃。在備

課時(shí)堅(jiān)持啟發(fā)性和因材施教的原則，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的待點(diǎn),

聯(lián)系生活，從各方面激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有時(shí)候適當(dāng)利

用課件加強(qiáng)教學(xué)直觀性。注重課堂的節(jié)奏、容量大小，充

分發(fā)揮教師語(yǔ)言的特點(diǎn)，形成以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主

體的教學(xué)模式，課后對(duì)不同的學(xué)生采取培優(yōu)補(bǔ)差的方式。

四、積極抓好日常的教學(xué)工作程序，使教學(xué)工作有效

開展按照學(xué)校的要求，我積極認(rèn)真地做好課前的備課資料

的搜集工作，按時(shí)按量的布置了學(xué)生作業(yè)，全批全改，發(fā)

現(xiàn)問題及時(shí)解決，及時(shí)在班上評(píng)講，及時(shí)反饋。五、實(shí)驗(yàn)

教學(xué)有待加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫

助學(xué)生形成概念，獲得知識(shí)和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?

還有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)

習(xí)方法。因此，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要

一環(huán)。在教學(xué)中盡量做好每個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。本人教學(xué)中，課

前準(zhǔn)備較周密，演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，效果良好，使全班學(xué)

生都能看得清楚;教師應(yīng)從科學(xué)態(tài)度、規(guī)范操作，給學(xué)生示

范，甚至讓學(xué)生參與到實(shí)驗(yàn)中來(lái)，并啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生從生動(dòng)

的感性知識(shí)上升到抽象的思維。以上是我進(jìn)行化學(xué)教學(xué)中

的幾點(diǎn)做法和想法，我希望在以后的教學(xué)中不斷總結(jié)，不

斷地提升自己的業(yè)務(wù)能力。

精選高一化學(xué)下冊(cè)全冊(cè)教案

目錄

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第一單元核外電子排布與周期律

第一課時(shí)核外電子排布

第二課時(shí)元素周期律

第三課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用

第二單元微粒之間的相互作用力

第一課時(shí)離子鍵

第二課時(shí)共價(jià)鍵、分子間作用力

第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

第一課時(shí)同素異形現(xiàn)象

第二課時(shí)同分異構(gòu)現(xiàn)象

第三課時(shí)不同類型的晶體

專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率

第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度

第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量

第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

第二課時(shí)燃料燃燒釋放的熱量

第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

第一課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

第二課時(shí)化學(xué)電源

第三課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

第四單元太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用

第一課時(shí)太陽(yáng)能的利用

第二課時(shí)生物質(zhì)能和氫能的利用

專題3有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用

第一單元化石燃料與有機(jī)化合物

第一課時(shí)天然氣的利用甲烷

第二課時(shí)石油煉制

第三課時(shí)乙烯

第四課時(shí)煤的綜合利用苯

第二單元食品中的有機(jī)化合物

第一課時(shí)乙醇

第二課時(shí)乙酸

第三課時(shí)酯油脂

第四課時(shí)糖類

第五課時(shí)蛋白質(zhì)和氨基酸

第三單元人工合成有機(jī)化合物

第一課時(shí)簡(jiǎn)單有機(jī)物的合成

第二課時(shí)有機(jī)高分子的合成

專題4化學(xué)科學(xué)與人類文明

第一單元化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)

第一課時(shí)化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙

第二課時(shí)化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具

第二單元化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)

第一課時(shí)現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展離不開化學(xué)

第二課時(shí)解決環(huán)境問題需要化學(xué)科學(xué)

參考答案

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第一單元核外電子排布與周期律

第一課時(shí)核外電子排布

導(dǎo)學(xué)園地

1.原子的構(gòu)成及核外電子排布

2.原子的表示

鞏固練習(xí)

、選擇題

1.請(qǐng)比較題中前后兩數(shù)值的相對(duì)大小。選擇A、B、C、

D表示前者和后者的關(guān)系。原子核外的M電子層和L電子層

最多可容納的電子數(shù)（）

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

2.下列粒子中，核外電子數(shù)相同的是（）

A.①②③⑤B.①②④⑤

C.①②③④D.②③④⑤

3.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)

相等的是（）

A.B.

C.D.

4.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（）

5.某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電

子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）

A.14B.15

C.16D.17

6.美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氟的原子核對(duì)撞，獲得

了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原

子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）

A.57

B.47

C.61

D.293

7.下列說法中肯定錯(cuò)誤的是（）

A.某原子K層上只有1個(gè)電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍

C.某離子M層和L層的電子數(shù)均為K層的4倍

D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

8.核電荷數(shù)為ris的元素中，電子層數(shù)和最外層電子

數(shù)相等的原子（）

A.只有3種B.只有4種

C.只有1種D.只有2種

9.有a和b兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)

相同，則下列關(guān)系正確的是()

A.b-a=n+mB.a+b=n+m

C.核電荷數(shù)YX

10.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍

(a>l),則該原子核中的質(zhì)子數(shù)為()

A.2aB.a+2

C.2a+10D.2a+2

n.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示微粒正確的是o

二、非選擇題

12.寫出下列原子的元素符號(hào)：

(1)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

倍，該兀素7Eo

(2)某元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2

倍，該元素是。

(3)某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，

該兀素是。

(4)某元素原子的K層與M層的電子數(shù)相同，該元素

是。

13.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子

數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

14.A元素原子的M層上有6個(gè)電子。B元素與A元素

的原子核外電子層數(shù)相同，B元素原子的最外層上只有1個(gè)

電子。

(1)A、B兩元素形成的化合物的名稱是。

(2)B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

15.用A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)填寫下列

空格(填序號(hào))。

(1)同位素種類由決定。

(2)元素種類由決定。

(3)某元素有無(wú)同位素由決定。

(4)核電荷數(shù)由決定。

16.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次

增大，且都小于20,其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元

素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層

電子數(shù)相同，且w元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;

X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一

半。由此推知（填元素符號(hào)）：

V是；W是；X是；Y是；Z是。

資料卡片

輕松一題：認(rèn)識(shí)不同電子層與原子核的距離關(guān)系，并

按能量由低到高的順序排列各電子層。

答案：KVLVMVN

自我反饋

導(dǎo)學(xué)園地

第二課時(shí)元素周期律

導(dǎo)學(xué)園地

1.素周期律

（1）隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子

排布呈現(xiàn)［1］變化。除H、He元素外，最外電子層上的電

子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從［2］遞增到［3］的變化。

（2）隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈［4］

變化，并且電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的遞增,

原子半徑逐漸［5］。

（3）隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈

現(xiàn)［6］變化，且一般情況下，重復(fù)著最低價(jià)從［7］價(jià)逐漸

升高到［8］價(jià)，最高價(jià)從［9］價(jià)逐漸升高到［10］價(jià)，元素

的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的數(shù)值與原子最外層電子數(shù)的

關(guān)系是：最高正價(jià)+1最低負(fù)價(jià)|=口1］。

2.鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較

鞏固練習(xí)

一、選擇題

1.下列各組元素中，按原子最外層電子數(shù)遞增的順序

排列的是（）

A.C、N、Si

B.Al、Mg、Na

C.F、Cl、Br

D.P、S、Cl

2.原子序數(shù)從11~17的元素，不隨著核電荷數(shù)變化而產(chǎn)

生變化的是（）

A.電子層數(shù)

B.原子序數(shù)

C.原子半徑

D.最外層電子數(shù)

3.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（）

A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈周期性變化

D.元素的化合價(jià)呈周期性變化

4.下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性

強(qiáng)弱的依據(jù)的是（）

A.其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱

B.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱

C.其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

D.單質(zhì)熔點(diǎn)的高低

5.氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性遞增順序排列的一組是（）

6.有三種金屬元素a、b、c,在相同條件下，b的最高

價(jià)氧化物的水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿

性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素

的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.a>b>c

B.b>a>c

C.b>c>a

D.c>b>a

7.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列

正確的是（）

8.某元素R的原子核外最外層上有5個(gè)電子，其最高價(jià)

含氧酸鹽的分子式可以表示為

（）

9.下列各組中，性質(zhì)比較正確的是（）

①酸性:

②堿性:

③穩(wěn)定性:HC1>

④還原性：

A.①②④B.②③④

C.①②③D,都正確

10.某主族元素R的最高價(jià)氧化物組成是ROx,它的氣

態(tài)氫化物組成是（）

A.B.

C.D.

11.某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH4,且氫元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)是25%,貝岷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是（）

A.COB.

C.D.

二、非選擇題

12.有A、B、C、D四種元素。A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的

絕對(duì)值之差為6。A、D次外層都是8個(gè)電子；A、D的化合

物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離

子。B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。

與笳原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符

號(hào)：

A,B,C,Do

13.有X、Y、Z、W四種元素，已知X+的核外沒有電子,

Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子、Z

原子和W+的電子層數(shù)相同，常見的Z單質(zhì)是黑色固體，Y、

Z、W三種元素可形成ZY2型和W2Y型化合物。填寫下列空

白：

(1)寫出四種元素的符號(hào)：X,Y,Z,Wo

(2)寫出ZY2與W2Y反應(yīng)的方程式。

(3)寫出X、Y、W三種元素形成的化合物與ZY2反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

14.動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)

時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(

見下表，表中的〃實(shí)驗(yàn)步驟〃與〃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〃前后不一定是對(duì)

應(yīng)關(guān)系)。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯吭匦再|(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新

制Na2s溶液，A1C13溶液，NaOH溶液，酚醐溶液等。

儀器：①，②，③，試管夾，膠頭滴管，鐐子，小

刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的

編號(hào)和①②的化學(xué)方程式)

實(shí)驗(yàn)步驟

①

②

③

④

⑤

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)~F)

①，

②。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

O

資料卡片

元素周期律的作用

門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚

未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝驴瘴?。例如，他發(fā)

現(xiàn)在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素〃類鋁〃，并預(yù)測(cè)了它

的性質(zhì)。1875年，法國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名

為錢。鏤的性質(zhì)與門捷列夫推測(cè)的一樣。

門捷列夫還預(yù)言了錯(cuò)的存在和性質(zhì)，多年后也得到了

證實(shí)。

輕松一題：思考門捷列夫預(yù)測(cè)錯(cuò)的存在和性質(zhì)是以什

么規(guī)律為依據(jù)？

答案：元素周期律

自我反饋

導(dǎo)學(xué)園地

第三課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用

導(dǎo)學(xué)園地

1.元素周期表

2.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

同周期

同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的

遞增，最外層電子數(shù)逐漸［16］,原子核對(duì)核外電子的吸引

能力逐漸［17］,元素的原子得到電子的能力逐漸［18］,失

去電子的能力逐漸［19］。因此，同一周期的元素，從左到

右原子半徑逐漸［20］,元素的金屬性［21］,非金屬性［

22］o

同主族

同主族元素原子最外層電子數(shù)［23］,隨著核電荷數(shù)的

遞增，電子層數(shù)逐漸［24］,原子半徑逐漸［25］,原子核吸

引最外層電子的能力逐漸［26］,原子失去電子的能力逐漸

［27］,得到電子的能力逐漸［28］,元素金屬性逐漸［29］,

非金屬性逐漸［30］。

3.元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

+

鞏固練習(xí)

一、選擇題

1.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）

A.提出原子學(xué)說B.提出分子學(xué)說

C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.提出電離學(xué)說

2.在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到第VDA族

的碳連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線,

從分界線附近可以找到（）

A.耐高溫材料B.新型農(nóng)藥材料

C.半導(dǎo)體材料D.新型催化劑材料

3.一般說來(lái)，在周期表中的同一主族元素由上至下（）

A.元素單質(zhì)的金屬性越來(lái)越弱

B.元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高

C.原子的體積越來(lái)越小

D.原子最外層的電子數(shù)無(wú)變化

4.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)

電子的元素是（）

A.金屬元素B.稀有氣體元素

C.非金屬元素D.無(wú)法確定為哪一類元素

5.下列各表中數(shù)字（表示原子序數(shù)）所表示的元素與它

們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是（）

6.下列說法中正確的是（）

A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣

體結(jié)束

B.同一周期中，從左到右，各元素原子的最外層電子

數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)

C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8

個(gè)

D.第七周期只有23種元素

7.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也

可以放在VDA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）

A.HFB.H30+C.NaHD.H202

8.某含氧酸的分子式為HnR02n+2,試判斷R的最合理

價(jià)態(tài)為（）

A.+5B.+7C.+6D.+4

9.有短周期元素A、B、C,其中A、B為同周期相鄰元

素，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17,核電荷數(shù)之

和為31,則A、B、C為（）

A.C、N、SiB.N、P、0

C.N、0、SD.C、Si、S

10.IA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可

排18和8種元素，且B在A的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為

x時(shí)，B的原子序數(shù)為（）

A.X—18B.x-8

C.x+8D.x+18

11.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第IIA

族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（）

A.在化合物中呈+2價(jià)

B.單質(zhì)能和水劇烈反應(yīng)，放出氫氣

C.氫氧化物呈兩性

D.碳酸鹽難溶于水

12.短周期元素a、b、c在周期表中位置關(guān)系如圖所示,

則a>b>c三元素的名稱是（）

A.氫、氟、硫B.氟、硫、碑

C.氮、氟、硫D.窟、氯、硒

13.硫元素及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是（）

A.硅的氧化物有Te02和TeO3

B.硅的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)

C.確能與氫氣直接化合，且很穩(wěn)定

D.單質(zhì)確為銀白色、導(dǎo)電性比硒強(qiáng)的固體

14.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原

子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是（）

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

15.在一定條件下與R-發(fā)生如下反應(yīng)：+5R-+6H+

==3R2+3H20,下列關(guān)于R的敘述中正確的是（）

A.R的最外層電子數(shù)為5B.R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)

酸

C.中的R只能被還原D.R2在常溫常壓下一定是氣體

16.下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是（）

A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多

的元素的原子半徑

B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同

C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多半徑越大

D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大

17.已知a為HA族元素，b為HIA族元素，它們的原子

序數(shù)分別為m和n,且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)

誤的是（）

A.n+1B.n=m+11

C.n=m+25D.n=m+10

18.若HA族某元素原子序數(shù)為x,那么原子序數(shù)為x

+1的元素可能位于()

A.IIIA族B.IB族

C.HB族D.W族

二、非選擇題

19.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖

所示。

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子

數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：、、。

(2)B位于元素周期表第周期，第族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)比較B、C的原子半徑：BC,寫出A的氣態(tài)氫化

物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。

20.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主

族,B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原

子序數(shù)之和，C的最高價(jià)氧化物的水化物能分別跟B和D的

最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。請(qǐng)回答：

(I)B和C的元素符號(hào)分別為B，Co

(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元

素符號(hào)表示)為。

(3)D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。

(4)寫出B元素在周期表中的位置。

(5)寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物分別跟B和D的

最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式。

21.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>A>B>C,

且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、

C可形成離子化合物B3c2,據(jù)此填空：

(1)A的元素名稱為，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。

(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順

序?yàn)椤?/p>

(3)B和C最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為和。

22.制冷劑是易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循

環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。

人們?cè)捎眠^乙酸、NH3、CH3C1等作制冷劑，但它們不是

有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)

開發(fā)新的制冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨

勢(shì)如下：

(1)氫化物的易燃性：第二周期>>H20>HF;第三周期

SiH4>PH3>H2S>HC1。

(2)化合物的毒性：PH3>NH3;H2SH20;CS2

C02;CC14>CF4(選填〃>〃

于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、C1的化合物

上。

(3)已知CC14的沸點(diǎn)為76.8℃,CF4的沸點(diǎn)為-

128℃,新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)

間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2C12終于誕生了，

其他類似的還可以是。

(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題，

是，但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢(shì)來(lái)開

發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的(填寫字母)。

①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色

a.①②③b.②④⑤c.②③④

23.A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期

的元素種類總數(shù)分別是m和n。

(1)如果A和B同在第IA族，當(dāng)B在A的上一周期

時(shí)，B的原子序數(shù)為，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子

序數(shù)為。

(2)如果A和B同在第VIIA族，當(dāng)B在A的上一周期

時(shí)，B的原子序數(shù)為，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序

數(shù)為。

資料卡片

元素周期表發(fā)展的遠(yuǎn)景

元素周期表中的元素已經(jīng)編排到112號(hào)，元素周期表

還能不能延長(zhǎng)？根據(jù)現(xiàn)有的理論計(jì)算第7周期應(yīng)有32種元

素，至118號(hào)元素結(jié)束。

第8周期應(yīng)有50種元素，至168號(hào)。同理，第9周期

也應(yīng)有50種元素，至218號(hào)。

有趣的是，有些科學(xué)家還提出元素周期表還可以向負(fù)

方向發(fā)展，這是由于發(fā)現(xiàn)了正電子、負(fù)質(zhì)子(反質(zhì)子)。

在其他星球上是否存在由這些反質(zhì)子和正電子以及中子組

成的反原子呢？這種觀點(diǎn)若能被實(shí)踐證實(shí)，周期表當(dāng)然可

以出現(xiàn)原子核帶負(fù)電荷的反元素，向負(fù)方向發(fā)展也就順理

成章了。

輕松一題：試寫出由負(fù)質(zhì)子、正電子構(gòu)成的反氫離子、

反氫氧根離子的中和反應(yīng)方程式。答案：H-+0H+==H20

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導(dǎo)學(xué)園地

第二單元微粒之間的相互作用力

第一課時(shí)離子鍵

導(dǎo)學(xué)園地

1.化學(xué)鍵：物質(zhì)中［1］的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈

的［2］作用。分類：［3］,［4］。

3.離子化合物的表示方法(電子式)

(1)Na20：［9］；

(2)MgCl2：［10］；

(3)NaOH：[ll]o

鞏固練習(xí)

一、選擇題

1.下列敘述中正確的是（）

A.化學(xué)鍵只存在于分子之間

B.化學(xué)鍵只存在于離子之間

C.化學(xué)鍵是相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用

D.化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用

2.下列物質(zhì)中，不含有化學(xué)鍵的是（）

A.H20B.CaC12C.NeD.C12

3.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離

子鍵的是（）

A.6和8B.8和11C.12和9D.11和17

4.下列說法中不正確的是（）

A.金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵

B.活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵

一定是離子鍵

C.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

5.下列說法正確的是（）

A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C.在化合物CaC12中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵

D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后變穩(wěn)定了

6.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的

各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14

7.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵（）

A.b和eB.a和fC.d和gD.a和g

8.下列不是離子化合物的是（）

A.H20B.CaI2C.KOHD.NaN03

9.下列化合物電子式書寫正確的是（）

10.x元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2

個(gè)原子中去，形成離子化合物Z,下列說法中不正確的是

()

A.Z可以電離

B.Z可以表示為XY2

C.X形成+2價(jià)陽(yáng)離子

D.Z的電子式為：

二、非選擇題

11.有下列化合物：NaCKCaC12、KOH、HCl、H20、

NH3,請(qǐng)你判斷屬于離子化合物的是。

12.X元素位于HA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最

高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%,Y元素原子的原子核外有

9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式

是，它是通過鍵結(jié)合的，它的電子式為。

13.已知氮化鈉(Na3N)在熔融時(shí)能導(dǎo)電，與水作用能

產(chǎn)生氨氣。試回答下列問題：

(1)氮化鈉屬于化合物。

(2)比較Na3N中離子的半徑：＞。

（3）Na3N與水反應(yīng)的方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)。

（填四種基本反應(yīng)類型）

資料卡片

決定離子鍵強(qiáng)弱的主要因素

使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用，叫做離

子鍵?？梢?，離子鍵的強(qiáng)弱取決于靜電作用的大小，而靜

電作用的大小與陰、陽(yáng)離子所帶的電荷多少及陰、陽(yáng)離子

半徑的大小有關(guān)。根據(jù)公式F=k可知，陰、陽(yáng)離子所帶的

電荷越多，半徑越小，相互作用就越強(qiáng)。離子鍵的強(qiáng)弱決

定著該離子化合物的熔沸點(diǎn)高低。

輕松一題：下列離子化合物的熔點(diǎn)最高的是（C）

A.NaClB.KC1C.MgOD.Na20

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導(dǎo)學(xué)園地

第二課時(shí)共價(jià)鍵、分子間作用力

導(dǎo)學(xué)園地

2.用電子式、結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子

HC1：電子式：［3］,結(jié)構(gòu)式：［4］；

H20：電子式：［5］,

結(jié)構(gòu)式：［6］；

NH3：電子式：［7］,

結(jié)構(gòu)式：［8］；

CH4：電子式：［9］,

結(jié)構(gòu)式：［10］。

3.化學(xué)鍵、分子間作用力

鞏固練習(xí)

一、選擇題

1.下列電子式書寫正確的是（）

2.下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是（）

A.碘化氫B.燒堿C.液漠D.食鹽

3.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.澳蒸氣被木炭吸附

C.NaCl溶于水D.HC1氣體溶于水

4.下列說法中不正確的是（）

A.金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵

B.兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵

C.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)

D.單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵

5.下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的

是（）

A.食鹽溶解B.干冰升華

C.氯化鏤受熱，固體消失D.石墨熔化

6.分子間作用力為a,化學(xué)鍵為b,則a、b的大小關(guān)系是

（）

A.a>bB.a

7.共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的

是（）

A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘

8.當(dāng)S03晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的

是（）

A.分子內(nèi)的化學(xué)鍵B.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

C.分子的空間構(gòu)型D.分子間作用力

9.在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

A.N2B.PC13C.HC1D.C02

10.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一觀

點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

B.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H20

C.NaCl熔化

D.Na2O溶于水

11.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能真正表示該物質(zhì)分子組成的

是（）

A.Na20B.Si02C.KOHD.H2S04

12.下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（）

13.下列說法正確的是（）

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物

C.共價(jià)化合物可能含有離子鍵

D.離子化合物中一定含有共價(jià)鍵

14.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因

果關(guān)系中，與鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.NaF、NaCKNaBr>Nai的熔點(diǎn)依次降低

C.F2、Cl2、Br2、12的熔沸點(diǎn)逐漸升高

D.H2S穩(wěn)定性小于H20的穩(wěn)定性

15.下表給出幾種氯化物的熔沸點(diǎn)，對(duì)此有下列說法：

①CaC12屬于離子化合物②SiC14是共價(jià)化合物③150

0℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)分子④MgC12水溶液不能導(dǎo)電

與表中數(shù)據(jù)一致的說法有（）

A.僅①B.僅②

C.①和②D.①、②和③

二、非選擇題

16.將H2S、HC1、CH4、Ar、NH3、H20、MgO>SiO2、

CO2、NaCKNaOH、NaHCO3等物質(zhì)按以下要求填空：

（1）微粒間只存在共價(jià)鍵的是，只存在離子鍵的是，

既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是。

（2）屬于離子化合物的是，其中只有離子鍵的化合

物的電子式為。

（3）含共價(jià)鍵的分子是，屬于共價(jià)化合物的是。

17.如圖所示結(jié)構(gòu)，圖中〃?〃代表原子序數(shù)從1到10

的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的

部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短

線代表共價(jià)鍵（示例：F2）。

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出各分子的化學(xué)式：

A；B；C；D?

資料卡片

氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

一般來(lái)說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)

量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。

例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用

力增大，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。

但是，有些氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變卻與此不完全

符合，如NH3、H20和HF的沸點(diǎn)就反常（如圖）。

一些氫化物的沸點(diǎn)

輕松一題：為什么NH3、H20、HF的沸點(diǎn)反常？

答案：受氫鍵影響。

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導(dǎo)學(xué)園地

第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

第一課時(shí)同素異形現(xiàn)象

導(dǎo)學(xué)園地

1.同素異形現(xiàn)象

2.碳的同素異形體性質(zhì)比較

鞏固練習(xí)

一、選擇題

1.下列各組中互為同位素的是（），互為同素異形體的

是（）

A.02和03B.和

C.H20和H202D.02—和0

2.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化

屬于（）

A.物理變化B.化學(xué)變化

C.氧化還原反應(yīng)D.離子反應(yīng)

3.臭氧層的作用是（）

A.吸收C02B.分解補(bǔ)充02

C.吸收紅外線D.吸收紫外線

4.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（）

A.Na和Na+B.160和180

C.H2和D2D.金剛石和石墨

5.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種新分子，具有空心類似足球狀

的結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為C60。下列說法不正確的是（）

A.C60是一種有機(jī)物

B.它的相對(duì)分子質(zhì)量為720

C.它的化學(xué)性質(zhì)和金剛石相似

D.C60和金剛石、石墨一樣，都是由碳元素組成的單質(zhì)

6.有關(guān)03的說法中錯(cuò)誤的是（）

①03具有特殊臭味，因此被稱為〃臭氧〃

②臭氧具有漂白和消毒作用

③03比02在相同條件下密度大，比02易溶于水

④03比02穩(wěn)定，高溫下不易分解

⑤空氣中高壓放電，高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時(shí)都會(huì)有

03生成

⑥空氣中03含量越高越好

⑦N0和氟利昂會(huì)促使03分解

A.①②③B.④⑤⑥C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑦

7.下列各組物質(zhì)屬同素異形體的是（）

A.160和180B.H、H+、H2C.02和03D.H20和

H202

8.據(jù)報(bào)道，最近科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子,則H3

和H2屬于（）

A.同位素B.同素異形體C.同種物質(zhì)D.以上都不是

9.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和的說法正確的

是（）

A.和互為同素異形體

B.和互為同位素

C.和分別含有44和46個(gè)質(zhì)子

D.和都含有34個(gè)中子

二、非選擇題

10.同素異形體：由元素形成的不同的叫這種元素的

同素異形體。常見的同素異形體有、、。

11.研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家獲得了諾貝爾化學(xué)

獎(jiǎng)。03能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。臭

氧分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V形，兩個(gè)0-0鍵的夾角為1

16.5°,三個(gè)原子以一個(gè)0原子為中心，與另外兩個(gè)氧原

子分別構(gòu)成共價(jià)鍵；中間

。原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)。原子各提供1個(gè)電子,

構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵一三個(gè)0原子均等地享有這4個(gè)電

子。請(qǐng)回答：

(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是。

(2)下列分子與03分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()

A.H20B.C02C.S02D.H2S

(3)03與02間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)？。

資料卡片

同素異形體

同一種元素形成的不同的單質(zhì)互稱為該元素的同素異

形體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。許多元素都

能形成同素異形體，形成方式有：

(1)分子里原子個(gè)數(shù)不同，如氧氣和臭氧；

(2)晶體里原子的排列方式不同，如金剛石和石墨；

(3)晶體里分子的排列方式不同，如方硫和單硫。

同素異形體之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)略有差異。

例如氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，而臭氧是淡藍(lán)色、

有魚腥味的氣體；氧氣的沸點(diǎn)為-183C,而臭氧的沸點(diǎn)為

-112.4°C;氧氣比臭氧穩(wěn)定，不如臭氧的氧化性強(qiáng)等。

輕松一題：以碳的同素異形體金剛石和石墨為例說明

它們?cè)谖锢硇再|(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的差異。

答案：(1)物理性質(zhì)：金剛石硬度大，熔點(diǎn)高，不

能導(dǎo)電，石墨質(zhì)地較軟，可作潤(rùn)滑劑，熔點(diǎn)高，可導(dǎo)電。

(2)化學(xué)性質(zhì)：相似。

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導(dǎo)學(xué)園地

第二課時(shí)同分異構(gòu)現(xiàn)象

導(dǎo)學(xué)園地

1.同分異構(gòu)現(xiàn)象

2.幾種化合物的同分異構(gòu)體

（1）正丁烷結(jié)構(gòu)式：[9],異丁烷結(jié)構(gòu)式：[10],

二者互為同分異構(gòu)體。

（2）乙醇結(jié)構(gòu)式：[11],二甲醛結(jié)構(gòu)式：[12],二者

互為同分異構(gòu)體。

鞏固練習(xí)

一、選擇題

1.下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（）

A.1H與2HB.02與03

C.甲烷與正丁烷D.正丁烷與異丁烷

2.屬于同分異構(gòu)體的是（）

A.02和03B.2H2和3H2

C.H20與H202D.C2H5C00H與CH3C00CH3

3.下列化學(xué)式中，只能表示一種物質(zhì)的是（）

A.CB.CH4C.C2H60D.C4H10

4.一瓶氣體經(jīng)檢驗(yàn)只含一種元素，該氣體（）

A.是一一種單質(zhì)B.是-一種化合物

C.是純凈物D.可能是混合物

5.當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60,它可以看成是

石墨的（）

A.同素異形體B.同分異構(gòu)體

C.同位素D.同一物質(zhì)

6.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）

A.02和03

B.和

7.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4,有關(guān)N4的

說法正確的是（）

A.N4是N2的同素異形體

B.N4是N2的同分異構(gòu)體

C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：2

D.N4的摩爾質(zhì)量是56g

8.對(duì)于同位素的概念，下列敘述中正確的是（）

A.原子序數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)與質(zhì)量數(shù)不同

B.原子序數(shù)相等，并有相同的化學(xué)性質(zhì)和相同的質(zhì)量

數(shù)

C.原子序數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而中子數(shù)

不同

D.化學(xué)性質(zhì)相同，而質(zhì)量數(shù)與原子序數(shù)不同

二、非選擇題

9.蔗糖和麥芽糖的分子式均為C12H22011,但在一定

條件下，一分子蔗糖水解（即和水反應(yīng)）生成一分子葡萄

糖（C6H1206）和一分子果糖（C6H1206）,一分子麥芽糖

水解生成兩分子葡萄糖。葡萄糖和果糖雖然分子式相同，

但結(jié)構(gòu)不同。由此可知，蔗糖和麥芽糖互為。

10.有下列各組物質(zhì)：①12c與13C、②金剛石與石墨、

（1）互為同位素的是（填序號(hào)，下同）。

（2）互為同素異形體的是。

（3）互為同分異構(gòu)體的是。

11.將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：

A.白磷和紅磷、B.160和180、

C.02與03、D.H20與D20、

（1）互為同位素的是（填字母編號(hào)，下同）。

（2）互為同素異形體的是。

（3）互為同分異構(gòu)體的是。

12.在A.14N與15NB.白磷與紅磷

D.金剛石與石墨E.冰與水

F.乙醇與二甲醛中：

（1）互為同位素的是（填字母編號(hào)，下同）。

（2）互為同素異形體的是。

（3）互為同分異構(gòu)體的是。

（4）屬于同一種化合物的是。

資料卡片

1.同分異構(gòu)體中的〃同分〃指的是分子式相同，而不是

單指相對(duì)分子質(zhì)量相同。分子式相同的物質(zhì)其相對(duì)分子質(zhì)

量一定相同，但相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)其分子式不一定

相同，如H2s04與H3P04相對(duì)分子質(zhì)量均為98,顯然二者

不互為同分異構(gòu)體。

2.同分異構(gòu)體中的〃異構(gòu)〃指的是結(jié)構(gòu)不同，即分子中

原子的連接方式不同。同分異構(gòu)體可以是同類物質(zhì)，也可

以是不同類物質(zhì)。

3.同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體比較：

第三課時(shí)不同類型的晶體

導(dǎo)學(xué)園地

2.各種類型晶體性質(zhì)的比較

鞏固練習(xí)

一、選擇題

1.下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是（）

A.金剛石B.食鹽C.二氧化硅D.干冰

2.下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的

化合物是（）

A.NH3,H2,C4H10B.PC13,CO2,H2S04

C.S02,Si02,P205D.CC14,Na2S,H202

3.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且屬化合物的原子晶體是（）

A.鋁B.金剛石C.硅D.二氧化硅

4.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（）

A.02、12、HgB.C02、KC1、SiO2

C.Na、K、RbD.SiC（金剛砂）、NaCl>S02

5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型

也相同的是（）

A.S02和Si02B.C02和H2

C.NaCl和HC1D.CC14和KC1

6.下列物質(zhì)為固態(tài)時(shí)，必定是分子晶體的是。

A.酸性氧化物B.非金屬單質(zhì)

C.堿性氧化物D.含氧酸

7.目前，科學(xué)家擬合成一種〃二重構(gòu)造〃的球形分子，

即把〃足球型〃的C60溶進(jìn)〃足球型〃的Si60分子中，外面的

硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子

的說法中，錯(cuò)誤的是。

A.是一種新型化合物B.晶體屬于分子晶體

C.是兩種單質(zhì)組成的混合物D.相對(duì)分子質(zhì)量為2400

8.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（）

A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸熔化

C.液漠和液汞的汽化D.純堿和燒堿的熔化

9.1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下,

用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰,

下列推斷正確的是（）

A.原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度

B.原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料

C.原子晶體干冰硬度較小，易壓縮

D.每摩爾原子晶體干冰中含21noiC-0鍵

10.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到

的晶體屬于（）

A.分子晶體B.原子晶體

C.離子晶體D.何種晶體無(wú)法判斷

11.關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子

B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

二、非選擇題

12.①NaCl、②干冰、③冰、④Na202、⑤白磷(P4)、

⑥金剛石、⑦Na2C03、⑧鈉。以上物質(zhì)中屬于離子晶體的

是；屬于分子晶體的是(填序號(hào))。氯化鎖是無(wú)色晶體，

溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔點(diǎn)1560℃o它可能屬于晶體。

13.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷

數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原

子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB能與EA2反應(yīng)生

成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2

倍。

(1)寫出這五種元素的名稱：A,B,C,D,Eo

(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，寫出電子式：

D2A,EB4o

(3)比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低(填化學(xué)式)：＞。

(4)寫出D單質(zhì)與CuS04溶液反應(yīng)的離子方程式：。

資料卡片

地球上最堅(jiān)固的物質(zhì)是什么？

地球上最堅(jiān)固的物質(zhì)不像鉆石那么脆，它比鈦更堅(jiān)固,

這種物質(zhì)就是鉞。這種金屬不僅極端堅(jiān)固，而且還抗腐蝕。

即便能溶解黃金和粕的王水（鹽酸和硝酸的混合物）也對(duì)

它無(wú)可奈何，由此可見，它的抗腐蝕能力是多么的強(qiáng)。正

是其有耐磨、抗腐蝕這些性質(zhì)，鉞在很多方面有重要的用

途，如有的鋼筆的筆尖是用依制的。

它也是密度最大的物質(zhì)之一，一個(gè)邊長(zhǎng)為10厘米的鉞

立方體重量為22.4公斤，只有相同體積的鐐比它更重一些,

為22.5公斤。

輕松一題：如何比較不同類型晶體的硬度？

答案：一般情況，原子晶體〉離子晶體〉分子晶體

自我反饋

導(dǎo)學(xué)園地

專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率

導(dǎo)學(xué)園地

1.化學(xué)反應(yīng)速率的含義

通常用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的［1］,化

學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)［2］或［3］來(lái)表示。

2.表達(dá)式：v=,式中各符號(hào)的表示意義

v一反應(yīng)速率。

Ac一某一時(shí)間段濃度的變化量，單位：［4］o

At—反應(yīng)時(shí)間，單位：⑸、［6］、［7］。

速率單位（常用）：［8］、［9］o

3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（1）內(nèi)因（主要因素）

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要是由［10］決定的，即反應(yīng)物

的分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)決定的。

（2）外界條件的影響（次要因素）

①濃度：其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可加

快化學(xué)反應(yīng)速率；減少反應(yīng)物的濃度會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率。

②壓強(qiáng)：在其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的化學(xué)

反應(yīng)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大氣體濃度，反應(yīng)速率加快；減

小壓強(qiáng)相當(dāng)于減小氣體濃度，反應(yīng)速率減慢。

③溫度：在其他條件不變時(shí)，溫度每升高10℃,化學(xué)

反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2~4倍。

④使用催化劑

催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的途徑，使原來(lái)難以進(jìn)行的化

學(xué)反應(yīng)分成幾步易進(jìn)行的反應(yīng)，從而大幅度改變了化學(xué)反

應(yīng)的速率。

⑤其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件

光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大

小、擴(kuò)散速率、溶劑等，均可影響化學(xué)反應(yīng)速率。

鞏固練習(xí)

一、選擇題

1.在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響的因

素是（）

A.溫度B.壓強(qiáng)C.濃度D.催化劑

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物

物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L?s)是指1秒鐘時(shí)某物

質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的

快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象

就越明顯

3.反應(yīng)4NH3(g)+502(g)==4N0(g)+6H20(g),在10L

的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了

0.45mo1,則此反應(yīng)的平均速率v(反應(yīng)物的消耗速率或生

成物的生成速率)可表示為()

A.v(NH3)=0.0100mol/(L,s)

B.v(02)=0.0010mol/(L-s)

C.v(NO)=0.0010mol/(L?s)

D.v(H20)=0.045mol/(L's)

4.在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度

增加了0.6mol/L,在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率

為0.45mo1/(L-s),則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為()

A.0.44sB.1sC.0.33sD.2s

5.NO和C0都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢

地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的

是()

A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率

B.降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率

C.升高溫度能提高反應(yīng)速率

D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

6.X、Y、Z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng)：3X+Y=2Z,在三

種不同情況下測(cè)得的速率值為：

①v(X)=lmol/(L*s)②v(Y)=0.5mol/(L,

s)③v(Z)=0.5mol/(L■s)

這三種情況下反應(yīng)的速率大小情況為()

A.③，②〉①B.②〉①〉③

C.①，②〉③D.③，①〉②

7.已知4NH3+502==4N0+6H20,若反應(yīng)速率分別用

v(NH3)、v(02)>v(NO)>v(H20)

表示，則正確的關(guān)系是()

A.4/5v(NH3)=v(02)B.5/6v(02)=v(H20)

C.2/3v(NH3)=v(H20)D.4/5v(02)=v(NO)

8.一定條件下，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2

和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,4s后，X2、Y2、Z

的濃度分別是0.4mol?LT、0.8mol'L-l>0.4mol,

L-1,若用X、Y表示Z的化學(xué)式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

()

A.X2+2Y2==2XY2B.2X2+Y2==2X2Y

C.3X2+Y2==2X3YD.X2+3Y2==2XY3

9.用鐵片與1mol-L-l稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列

措施不能使氫氣生成速率增大的是()A.對(duì)該反應(yīng)體系加

熱B.加入少量3mol-L-1硫酸

C.加入少量氯化鈉晶體D.不用鐵片，改用鐵粉

10.在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)

==2C(g),若最初加入的A和B都是4mol,A的平均反

應(yīng)速率為0.12mol-L-1-s-1,則反應(yīng)進(jìn)行10s后容器中

B的物質(zhì)的量是()

A.2.8molB.1.6molC.0.4molD.3.2mol

二、非選擇題

11.在2L的密閉容器中，充入2molN2和3mol

H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2為1.9mol,則

以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。

12.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的

S02和02,開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列

為。

甲.在500℃時(shí),S02和02各10mol反應(yīng)

乙.在500℃時(shí)，用V205作催化劑、10molS02和

5mol02起反應(yīng)

丙.在450℃時(shí)，8mol5。2和51110102反應(yīng)

丁.在500℃時(shí)，8mol$02和5100102反應(yīng)

13.某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)

的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為。

14.在25℃時(shí)，向100mL含14.6gHC1的鹽酸里放

入5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)

開始至2min末收集到氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在此之

后，又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解。貝5I：

(1)在前2min內(nèi)用FeC12表示的平均反應(yīng)速率是多

少？

(2)在后4min內(nèi)用HC1表示的平均反應(yīng)速率是多少?

(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪段時(shí)間較

快？為什么？

資料卡片

神奇的催化劑

催化劑是現(xiàn)代化學(xué)中關(guān)鍵而神奇的物質(zhì)之一。據(jù)統(tǒng)計(jì),

約有80%~85%的化工生產(chǎn)過程使用催化劑(如氨、硫酸、硝

酸的合成，乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，石油、天然氣、

煤的綜合利用，等等），目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)

效率。在資源利用、能源開發(fā)、醫(yī)藥制造、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)

域，催化劑也大有作為，科學(xué)家正在這些領(lǐng)域探索適宜的

催化劑，以期望在某些方面有新的突破。催化劑十分神奇,

它能極大地加快反應(yīng)速率（可使化學(xué)反應(yīng)速率增大幾個(gè)到

十幾個(gè)數(shù)量級(jí)），而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)

前后不發(fā)生變化；它和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖與鑰匙的關(guān)

系一樣，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?/p>

在20世紀(jì)，化學(xué)家們研制成功了無(wú)數(shù)種催化劑，并應(yīng)

用于工業(yè)生產(chǎn)，極大地提高了化工生產(chǎn)效率。但催化劑的

神奇面紗至今尚未完全揭開。催化劑的研究和應(yīng)用將是21

世紀(jì)化學(xué)的一個(gè)極具魅力和應(yīng)用前景的重大主題。

輕松一題：催化劑一定使化學(xué)反應(yīng)的速率加快嗎？

答案：催化劑有正催化劑、負(fù)催化劑之分。我們平常

所說的催化劑是指正催化劑，可加快相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)速率,

但負(fù)催化劑卻可使某些反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢。

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導(dǎo)學(xué)園地

第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度

導(dǎo)學(xué)園地

1.化學(xué)平衡的建立

例：在一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的N2

和H2。

反應(yīng)一開始，容器中N2、H2濃度為最大值，此時(shí)正反

應(yīng)速率［1］,逆反應(yīng)速率為［2］,隨著反應(yīng)進(jìn)行，N2、H2濃

度下降，正反應(yīng)速率［3］,NH3濃度增加，逆反應(yīng)速率逐

漸［4］,一定時(shí)間后，正反應(yīng)速率［5］逆反應(yīng)速率，即各

物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的消耗量等于其生成量，各物質(zhì)的量不再

改變，反應(yīng)達(dá)到平衡(如圖)。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)逆：密閉容器中的可逆反應(yīng)。

(2)等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于零。

即v正二v逆#0。

(3)動(dòng)：在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物濃度不再隨

時(shí)間而變化。但并不意味著反應(yīng)已經(jīng)停止，反應(yīng)仍在進(jìn)行,

因此它是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。

(4)定：反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持一

定。

(5)變：當(dāng)條件改變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化，

平衡便發(fā)生改變。

3.判斷的主要依據(jù)是化學(xué)平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要標(biāo)志

(1)v(正)=v(逆)，即一種物質(zhì)的消耗速率等于

其生成速率。

(2)達(dá)平衡時(shí)，各組分的〃量〃保持一定，即：

①反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量不再變化

②反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再變化

③反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化

④反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量百分含量、物質(zhì)的量百分

含量、氣體的體積百分含量不再發(fā)生變化。

鞏固練習(xí)

一、選擇題

1.當(dāng)可逆反應(yīng)2S02+022S03達(dá)到一定限度后，通入

1802,再經(jīng)過一段時(shí)間，180存在于()

A.S03、02中B.S02、S03中

C.S02、S03、02中D.S02、02中

2.在500°C、鋼觸媒的作用下，對(duì)某密閉容器中反應(yīng)

2S02+022S03達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志，下列說法錯(cuò)誤

的是（）

A.S02的消耗速率等于S03的生成速率

B.S03的生成速率等于02生成速率的2倍

C.容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間發(fā)生變化

D.容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化

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