九年級下冊化學教案全冊

九年極化學教案

下神

授錦那級，

第十二單元化學與生活

課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

一、教學目標

1.知識與技能目標

(1)了解營養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和

水等六大類。

(2)了解蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素與人體健康的關(guān)系。

(3)通過計算，了解蛋白質(zhì)、糖類、油脂經(jīng)氧化為人體提供能

量。

2.過程與方法目標

(1)通過閱讀教材、討論等，學會自主學習的學習方法。

(2)通過認識、分析、比較教材上的大量圖片，學會從

讀圖來認識化學知識。

3.情感態(tài)度與價值

(1)過學習營養(yǎng)物質(zhì)對人的生命活動的重要意義，認識到合理

安排飲食的重要性。

(2)通過閱讀、調(diào)查、參觀、討論等活動，認識吸煙、居室裝

修污染和食物霉變等對人體健康的危害。

二、教學重點:有關(guān)蛋白質(zhì)的學習

三、教學難點：

(1)蛋白質(zhì)的生理功能

（2）了解營養(yǎng)物質(zhì)在人的生命活動中的作用及營養(yǎng)價值。

四、教學方法：閱讀討論

五、課時安排：1課時

教學過程：

授課班級：授課時間：年月日

課堂導入：牛奶、大豆中主要含什么營養(yǎng)物質(zhì)？你還知道哪些營

養(yǎng)素？

新授內(nèi)容：

人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)主要包括六大營養(yǎng)素：...........

一、蛋白質(zhì)（由元素組成）

1.是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)。蛋白質(zhì)的主要功能是構(gòu)造機體、修復(fù)

組織。蛋白質(zhì)是

由構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物；成人每天需攝取g蛋白質(zhì)，每克蛋

白質(zhì)完全氧化放出約的能量；血液中的是氧氣和二樣化碳的載體。

2.'鬲含蛋白質(zhì)的食物有、、、、等。

3.煤氣中毒原因是血紅蛋白與結(jié)合，一旦結(jié)合便不容易分離，且

不能再與氧氣結(jié)合，人就會缺氧窒息死亡。香煙煙氣中的有毒氣體是。

4.對人體健康有嚴重危害，它會使蛋白質(zhì)變質(zhì)，其水溶液稱為福

爾馬林，可用來浸泡動物標本使標本能長期保存。

5.酶：生物；在和的條件下發(fā)揮作用；一種酶只能催化一種化學

反應(yīng)。

二、糖類（生命活動的主要功能物質(zhì)，占總能量的60%?70%）

1.糖類由三種元素組成，有叫做碳水化合物。

2.富含糖類的食物有................等。

3.常見的糖：①淀粉的化學式為，存在于植物種子或塊莖中，如

稻、麥、馬鈴薯等；

②葡萄糖化學式為（人體可直接吸收的糖），每克葡萄糖完全氧

化放出約的能量；

呼吸作用：C6H1206+602^>6C02+6H20光合作用：6C02+6H20^>

C6Hl2。6+6。2

③蔗糖化學式為，主要存在于甘蔗、甜菜中，生活中白糖、冰糖、

紅塘中的主要成分是蔗糖。

三、油脂（生命活動的備用能源）

1.油脂（植物油脂呈液態(tài)稱為：動物油脂呈固態(tài)稱為）成人每天

需攝取g蛋白質(zhì)，每克蛋白質(zhì)完全氧化放出約的能量。

2.富含油脂的食品：。

四、維生素（由三種元素組成）多數(shù)在人體中不能直接合成，

需從食物中攝取。

1.富含維生素的食物：等

2.作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康

缺VA：缺Vc

3.霉變食品中含有有毒的，因此絕對不能使用霉變食物。

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置:

教學反思:

課題2化學元素與人體健康

一.教學目標

1.知識與技能

(1)了解人體的元素組成。

(2)了解一些元素對人體健康的重要作用。

(3)了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。

2.過程與方法：

(1)通過同學間討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營養(yǎng)元

素的食物來源。

(2)調(diào)查市場上有關(guān)補鈣、補鋅等保健藥劑，查看它們的標簽或

說明書，了解它

們的主要成分。

3.情感、態(tài)度與價值觀目標

(1)通過上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，豐富課本知識。

(2)通過本課題學習，更加注意平常的飲食營養(yǎng)搭配，改掉偏

食、挑食、不吃蔬

菜等毛病，即將所學知識上升為意識，再將意識轉(zhuǎn)化為行為。

二、教學重點：一些元素對人體健康的影響。

三、教學難點：將所學知識上升為意識，再將意識轉(zhuǎn)化為行為。

四、教學方法：閱讀討論

五、課時安排：1課時

教學過程：

授課班級：授課時間：年月日

課堂導入：保健藥劑的廣告語中常出現(xiàn)補鈣、鐵、鋅、硒、碘等,

這里的鈣、鐵、鋅、硒、碘是元素還是單質(zhì)？人體為什么要補這些化

學元素？它們對人體健康有什么影響？

新授內(nèi)容：

1.①人體必需的微量元素：等；②人體必需的常量元素是：③對

人體有害的元素（重金屬元素）等，誤食重金屬應(yīng)該立刻服用大量的

來解毒。

2.幼兒及青少年缺鈣會得，老年人缺鈣會。

3.人體必需的微量元素對人體的作用

7\對人體的攝入量過高、過低對人體的影響

素作用

F血紅蛋白缺鐵會引起

e的成分，

能幫助氧

氣的運輸

Z影響人體缺鋅會引起

n發(fā)育

S有防癌、缺硒可能引起。如攝入量過高，會使

e抗癌作用人。

I甲狀腺素缺碘會引起，幼兒缺碘會影響生長發(fā)

（碘的重要成分育，造成思維遲鈍。過量也會引起

）

F能防治踽缺氟易產(chǎn)生，過量會引起。

（氟齒

）

課堂小結(jié):

作業(yè)布置：

教學反思：

課題3有機合成材料

一、教學目標

1.知識與技能目標

(1)會初步區(qū)別有機化合物和無機化合物。

(2)了解有機化合物和有機高分子化合物的特點。

(3)知道有機合成材料塑料、合成纖維、和合成橡膠的性能與

用途。

2.過程與方法目標

(1)通過查資料、上網(wǎng)等方式了解治理“白色污染”的有效

措施，培養(yǎng)學生收集和整理資料的能力。(2)通過探究熱塑性塑

料和熱固性塑料的性質(zhì)差異，培養(yǎng)學生的探究能力。(3)通過辯

論”使用塑料的利與弊”，培養(yǎng)學生的語言表達能力和組織能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標

(1)通過學習，了解化學使生活變得更加美好，培養(yǎng)學生關(guān)

注社會、關(guān)注生活的情感。

(2)認識有機合成材料的發(fā)展對人類社會的進步所起的重要

作用。

二、教學重點

1.了解合成纖維、塑料、合成橡膠的性能和用途。

2.了解使用合成材料對人和環(huán)境的影響。

三、教學難點

1.認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系。

2.較好地組織學生進行“使用塑料的利與弊”的辯論。

四、教法學法：閱讀討論

五、課時安排：2課時

教學過程：

授課班級：授課時間：年月日

課堂導入：

新授內(nèi)容：

1.有機化合物(同時含有碳元素和氫元素的化合物，但含碳酸根

或碳酸氫根的除外）

生活中常見的有機物：

是最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物、（乙醇，俗名：

酒精）、

（乙酸，俗名：醋酸）、（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等

2.有機合成材料

（,分類有機高分子材料如：等。

【屬于天然纖維（吸水

性和透氣性好）】

合成有機高分子材料

塑料

（2）（三大X成材料）合成纖維：

（強度高、彈性好、耐磨和耐化學腐

蝕但吸水性和透氣性差）

合成橡膠

注：可以用的方法來區(qū)別熱塑性塑料和熱固性塑料

（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝

食品）：

點燃后聞氣味,有氣味的為聚氯烯塑料。

（4）鑒別羊毛、蠶絲與棉花

點燃，產(chǎn)生氣味的是羊毛、蠶絲，；無氣味的是棉花

(5)復(fù)合材料如。

3.“白色污染”及環(huán)境保護

(1)危害：①破壞土壤，污染地下水

②危害海洋生物的生存；

③如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成

污染。

(2)解決途徑：

①減少使用不必要的塑料制品；

②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解

塑料等；

④回收各種廢棄塑料。

(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學反思：

附錄I部分酸堿鹽的溶解性表(室溫)

一、教學目標：

1.理解酸、堿、鹽的定義，會區(qū)分酸、堿、鹽；

2.掌握酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律;

3.掌握特殊的離子對；

4.掌握常見溶液的顏色。

二、教學重難點

1.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律；特殊離子對；

2.酸、堿、鹽的區(qū)分；溶液的顏色

三、課時安排：3課時

教學內(nèi)容：

授課班級：授課時間：年月日

課堂導入：

新授內(nèi)容：

酸、堿、鹽溶解性表

OHNO3-C1SO：-cor

H+溶、揮溶、揮溶溶、

揮

NH；溶、揮溶溶溶溶

K+溶溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

Ba2+溶溶溶不不

Ca2'微溶溶微不

Mg2+不溶溶溶微

Al3'不溶溶溶——

——

Mn2+不溶溶溶不

Zn2+不溶溶溶不

Fe2+不溶溶溶不

Fe"不溶溶溶——

Cu2-不溶溶溶

——

Ag+—溶不微不

說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示那種物質(zhì)不

溶于水，“微”表示那種物質(zhì)微溶于水，“揮”表示那種物質(zhì)具有揮

發(fā)性，“-”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。

知識點：

1.酸、堿、鹽的定義：

酸：

堿：

鹽：

2.酸、堿、鹽在水中的溶解性規(guī)律：

①（、Na\NH.、NO*（鉀、鈉、鐵、硝溶）；②0H（堿）K\Na*、

NH；、1、Ba"微溶Ca"（OH只溶鉀、鈉、錢、氫、凱微溶鈣）；③

C「只不溶Ag。④S（V只不溶Ba",微溶Ca"和Ag]⑤C（V-只溶『、

Na*、NHZ、H+,微溶Mg\

3.特殊離子組:

白色-

Mg(OH)>

2白色

>-

AI(OH)

3紅褐

①OH--色

Fe(OH)3藍色

>-

CU(OH)2

fC守CaCO3白I

②c(V《

IBa"BaCQ白I

③Cl遇Ag生成AgCl白I④SO產(chǎn)遇Ba”生成BaSO1白I

⑤IT遇OH一生成H20⑥OIF遇NH「產(chǎn)生氨氣(NH：J和

H20

“co/、

⑦，產(chǎn)生CO2和%0

IHCQT一

注：八種沉淀中AgCl白I,BaSOi白I既不溶于水，也不溶于酸,

其他六種沉淀不溶于水但溶于酸。

4.溶液的顏色：

①無色液體：水，雙氧水，酚醐試液

②藍色溶液含Cd的溶液：硫酸銅溶液CuSOn氯化銅溶液CuCb,

硝酸銅溶液Cu(N03)2

③淺綠色溶液含F(xiàn)e?’的溶液：硫酸亞鐵溶液FeSOv氯化亞鐵溶

液FeCl2,

硝酸亞鐵溶液Fe(N03)2

④黃色溶液含F(xiàn)e*的溶液：硫酸鐵溶液Fez(SO，，氯化鐵溶液

FeCh,

硝酸鐵溶液Fe(N03)3

⑤紫紅色溶液：高鋅酸鉀溶液⑥紫色溶液：石蕊溶液

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學反思：

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

一、教學目標

1.知識與技能目標

(1)認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系

(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)及合金的特點

(3)了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系

2.過程與方法目標

(1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息

(2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)進一步培養(yǎng)對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲、激發(fā)學

習化學的興趣。

(2)樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀

念。

二、教學重點：

金屬材料的物理性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系

三、教學難點：

培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

四、教學方法：實驗探究多媒體

五、課時安排：1課時

教學過程：

授課班級：授課時間：年月日

課堂導入：通過多媒體展示各種金屬材料的圖片，從而導出課題

新授內(nèi)容：

一、金屬材料

金屬材料包括和。

1、純金屬

(1)①人類使用金屬的先后順序：銅f()~()

②目前產(chǎn)量居前四位的金屬是

(2)金屬的共同物理性質(zhì)是；金屬除了一些共同的物理性質(zhì)外,

還具有各自的特性，如銅呈色，金呈色。常溫下汞是態(tài)，它俗稱。

(3)用途：物質(zhì)的用途很大程度上由決定，但不是唯一的決定。

（記住幾種金屬之最）金屬之最：

①鋁：地殼中含量最多的金屬元素②鈣：人體中含量最多的金屬

元素

③鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）

④銀：導電、導熱性最好的金屬（銀＞銅＞金＞鋁）

⑤銘：硬度最高的金屬⑥鴇：熔點最高的金屬

⑦汞：熔點最低的金屬⑧鉞：密度最大的金屬

⑨鋰：密度最小的金屬

2、合金

（1）合金：在金屬中就得到具有特征的合金。

（2）合金分為鐵合金（鐵+非）：如生鐵（含碳量）、鋼（含碳

量）和其它合金（金+金）

（3）合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較：強度和硬度，抗腐蝕

性，熔點，故用途廣。

習題：1、金屬在生活、生產(chǎn)中運用廣泛。

（1）金屬用做導線、炊具分別說明金屬的什么物理性質(zhì)？

（2）課本中圖8—5兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯

的痕跡，該實驗探究的目的是什么？

O

2.下列關(guān)于合金的說法正確的是（）

A.合金不屬于金屬材料B.合金的硬度一般比各成分金屬

大

C.合金屬于金屬單質(zhì)D.多數(shù)合金的熔點高于組成它的

成分金屬

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學反思：

課題2金屬的化學性質(zhì)

一.教學目標

2.知識與技能

(1)知道Mg、Al、Fe、Cu等常見金屬與Ch的反應(yīng)。

(2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸發(fā)生的置換反應(yīng)及與鹽溶

液的反應(yīng)。

(3)能用金屬活動性順序解釋日常生活中的化學問題。

(4)能用金屬活動性順利對有關(guān)置換反應(yīng)進行簡單判斷。

2.過程與方法：

通過對金屬化學性質(zhì)及活動性探究，培養(yǎng)學生從細微的實驗現(xiàn)象

得出實驗結(jié)論的能力。

3.情感、態(tài)度與價值觀目標

(1)激發(fā)學習化學的興趣；

(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神；

(3)了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)。

二、教學重點：

金屬的化學性質(zhì)、金屬活動性順序

三、教學難點：

對金屬活動性順序的初步探究。

四、教學方法：講解與練習

五、課時安排：2課時

教學過程：

第一課時金屬與氧氣、酸的反應(yīng)

授課班級：授課時間：年月日

課堂導入：

新授內(nèi)容：

一、金屬與氧氣反應(yīng)

在空氣中在氧氣中

屬

常溫下逐漸變暗。點燃，劇烈點燃，劇烈燃燒，

燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色發(fā)出耀眼的白光，生成

的固體白色的固體2Mg+

O2堪暹2MgO

常溫下表面變暗，生成一種致點燃，劇烈燃燒，

密的氧化膜(Ak03薄膜)發(fā)出耀眼的白光，生成

白色的固體4Al+

3。2點燃2Al2。3

持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，

火星四射，生成黑色的

固體

3Fe+2。2速燧

Fe30i

加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕加熱生成黑色物

的空氣中，生成銅綠而被腐蝕

質(zhì)2Cu+02-2CuO

即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生

金反應(yīng)

判斷金屬活動性順序的依據(jù)之一:

二、金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

1.金屬與鹽酸或稀H2s反應(yīng)

現(xiàn)象反應(yīng)化學方程式

稀

屬稀HC1稀H2sol稀HC1

H2SO4

反應(yīng)，產(chǎn)生大量

反應(yīng)，產(chǎn)生大量

反應(yīng)，有少量

無現(xiàn)象X

鎂、鋅、鐵、銅與酸反應(yīng)的劇烈程度由到，故可得出四種金屬活

動性由強烈弱為，(這也是探究幾種金屬活潑性強弱的方法之一)。

2、置換反應(yīng)

(1)概念：(它屬于)

(2)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生產(chǎn)+2價亞鐵的化合物如:

判斷金屬活動性順序的依據(jù)之二：

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學反思：

第二課時置換反應(yīng)及金屬的活動性順序

授課班級：授課時間：年月日

課堂導入：

新授內(nèi)容：

三、金屬活動順序

1.金屬與鹽溶液的反應(yīng)

實驗現(xiàn)象化學方程式

1、鐵釘表面有色物

鐵釘浸入CuSO4質(zhì)生成

溶液2、溶液由藍色變?yōu)?/p>

色

1、鋁絲表面有色物

鋁絲浸入CuS04

質(zhì)生成

溶液

2、溶液由色變?yōu)樯?/p>

1、銅線表面有色物

銅絲浸入AgNO3

質(zhì)生成

溶液

2、溶液由色變?yōu)樯?/p>

銅比浸入

A12(SO4)3

結(jié)論：某些活潑金屬能夠把另外一些不活潑金屬從它們的化合物

溶液中出來，故三種金屬活動性由強烈到弱為：

判斷金屬活動性順序的依據(jù)之三：

(1)金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt

Au

金屬活動性由強到的順序。

(2)應(yīng)用

①在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，活動性越,與酸反

應(yīng)越(H前的金屬)

②在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬除K、Ca、Na能置換

出稀鹽酸，稀硫酸中的氫。（即H前的金屬能與酸反應(yīng)生成乩）

③在金屬活動性順序里，前面的金屬能把后面的金屬從相應(yīng)化合

物溶液中置換出來。（即前面的金屬能與后面金屬的化合物溶液反應(yīng)）

注意：.K、Ca、Na不能把它后面的金屬從相應(yīng)化合物的溶液中

置換出來。

練習：

1、清末的鋁制品，至今保存非常完好（未銹蝕）請解釋原因？

2、取少量X、Y、Z三種金屬，分別加入到CuSOi溶液中，發(fā)現(xiàn)X、

Z表面析出紅色固體而Y沒有，再取大小形狀相同的X、Z,分別加入

到濃度相同的稀H2sol中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度比Z快，由此

可知，三種金屬活動性由強到弱依次為：

3、在AgN0和A1（NOJ的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反

應(yīng)后過濾，向濾出的固體中加入稀H2so4,有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固

體中一定含有，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

4、向AgNO：,、Cu（N0:（）2、Mg（NO。2的混合溶液中加入一些鋅粉，

完全反應(yīng)后過濾，不可能存在的情況是（）

A、濾紙上有Ag,濾液中有Ag*、Cu"、Zn2\Mg"

B、濾紙上有Ag,濾液中有Ag*、Cu2\Zn2\Mg"

C、濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn"、Mg"

D、濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有Zn*、Mg2+

課堂小結(jié):

作業(yè)布置:

教學反思：

課題3金屬資源的利用和保護

一、教學目標

1.知識與技能目標

(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石

中將鐵還原出來的方法。

(2)會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行

有關(guān)計算。

(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的方法。

(4)知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金

屬資源保護的重要性。

2.過程與方法目標

(1)實驗是進行科學探究的重要方式，聯(lián)系實際找到解決問題

的方法。、

(2)會據(jù)鐵生銹的條件，分析防銹措施。

3.情感態(tài)度與價值觀目標

培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，增強對化學的好奇心，滲透環(huán)境保護意識。

二、教學重點

了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理

三、教學難點

冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純物的化學方程式的計算

四、教法學法：講解與練習

五、課時安排：2課時

教學過程：

第一課時鐵的冶煉及含雜質(zhì)的計算

授課班級：授課時間：年月日

課堂導入：

新授內(nèi)容：

一、鐵的冶煉

1、幾種常見的金屬礦石：赤鐵礦（主要成份），鋁土礦（主要

成份），磁鐵礦（主要成份）。

2、設(shè)備：原料：。

3、CO還原FezOj的實驗

（1）現(xiàn)象：。

（2）方程（煉鐵的原理）：。

(3)注意事項：

①實驗前先，再(防)，

實驗后，應(yīng)先，再。

②圖中的澄清石灰水的作用，

③尾氣CO應(yīng)或。

二、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算

(1)計算方法：根據(jù)化學反應(yīng)方程式計算時，遇到含雜物質(zhì)時,

必須把它轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)進行計算O

(2)跟計算有關(guān)的公式：

①純度=縹乂100%如生鐵的純度

，”混

mFe

xlOO%

加生鐵

②雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=嘿、］。如③純度+雜質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)=1

例.用含氧化鐵80%的赤鐵礦石200t,可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多

少噸？

練習:

1.為了研究煉鐵原理，某校九年級綜合實踐活動小組按下列圖

示，用一氧化碳還原氧化鐵進行實驗，請你一起參與。

一澄清石灰水

(1)該實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是

(2)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是o

(3)B中反應(yīng)的現(xiàn)象是o

(4)C處點燃的目的是o

2.將足量混有水蒸氣的二氧化碳氣體依次通過下列方框中所示

物質(zhì)。試回答下列問題：

BCD

(1)說明A、D處所發(fā)生的實驗現(xiàn)象：A

Do

(2)寫出A、B、C、D處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

A,B,

C,Do

課堂小結(jié):

作業(yè)布置:

教學反思:

第二課時金屬的銹蝕與防腐

授課班級：授課時間：年月日

課堂導入：

新授內(nèi)容：

三、金屬資源保護

1、鐵制品的銹蝕

(1)鐵生銹的條件：和(酸和食鹽能加速鐵的銹蝕)。

(2)鐵銹的主要成份(疏松)

2、防止鐵制品銹蝕的方法

①保持鐵制品②涂保護膜如：

3、金屬資源的保護措施：①防銹蝕②回收廢舊金屬

③合理開采④尋找金屬代用品

練習：

1.圖11-3是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗(鐵釘在不

同環(huán)境中)，實驗一段時間后，得出的結(jié)論錯誤的是()

*Ui

中

但11—3

A.甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊B.丙中

的鐵釘不生銹

C.鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D.丁中

鐵釘生銹最嚴2.菜刀在生活中有重要應(yīng)用。下列情況中，菜刀腐蝕

由快到慢的是（）

①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后

放置

A.①③②B.②①③C.③①②D.③②①

3.（2011?邵陽中考）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣

泛的金屬。

q廿g

A.銅導線B.不銹鋼高壓鍋C.鋁制易拉罐

（1）以上用品中，主要利用金屬導電性的是（填序號）。

（2）鋁制品表面的污漬不宜用鋼絲球擦洗，以免破壞表面的

⑶切過蔬菜的菜刀，擱置在砧板上一段時間生銹了。鐵在空氣

中銹蝕，實際上是鐵跟等物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的

結(jié)果。

（4）銹蝕鋼鐵回收重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑。寫

出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵(主要成分是Fe20:1)的化學

方程式0

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學反思：

第九單元溶液

課題1溶液的形成

一、教學目標

1.知識與技能目標

(1)認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念；

(2)知道一些常見的乳化現(xiàn)象；

(3)探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液溫度的變化；

(4)了解溶液在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。

2.過程與方法目標

(1)學習科學研究和科學實驗的方法，觀察、記錄、分析實驗

現(xiàn)象；

(2)學習采用對比的方法認識相同問題的不同解決方法。

3.情感態(tài)度與價值觀目標

增強學習化學的興趣，樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神

二、教學重點

1.建立溶液概念；2.認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

三、教學難點

1.從微觀上認識溶液；2.理解溶質(zhì)、溶劑的辯證關(guān)系。3.物質(zhì)溶

于水的溫度變化

四、教學方法：實驗探究、講解與練習

五：課時安排：2課時

六、教學過程：

第一課時溶液

授課班級：授課時間：年月日

課堂導入：

新授內(nèi)容：

一、溶液

1、概念：分散在里，形成，的，叫做溶液。

2、溶液的特征

(1)均一性

(2)穩(wěn)定性

3、r溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

溶液j

溶劑：能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)

m溶液=m溶偵+m溶劑(而體積不等)

4、如何判斷溶液中的溶質(zhì)、溶劑？

(1)溶劑一般是液體，溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體;

(2)有水存在的溶液，未指明溶劑的溶液，溶劑是，另一物質(zhì)

是溶質(zhì)；

(3)物質(zhì)溶解時發(fā)生化學反應(yīng)，那么在形成的溶液里，溶質(zhì)

是反應(yīng)后分散在溶劑中的。

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學反思：

第二課時溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象乳化現(xiàn)象

授課班級：授課時間：年月日

課堂導入：

新授內(nèi)容：

二、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象

1.溶解時吸熱使溫度明顯降低的物質(zhì)：

2.溶解時放熱使溫度明顯升高的物質(zhì)：

3.溶解時溫度沒有明顯變化的物質(zhì)：

三、乳化現(xiàn)象

1.乳濁液

(1)概念：分散在液體形成的。

(2)特點：。

2.乳化

洗滌劑有功能，它能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴而不聚集成

大的油珠而隨水流走。乳化不是，仍是，乳化后的乳濁液能均一，穩(wěn)

定的存在而不分層

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學反思：

課題2溶解度

一、教學目標

1.知識與技能目標

（1）了解飽和、不飽和溶液的概念；（2）知道飽和溶液，不飽

和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法

（3）了解固體物質(zhì)溶解度的涵義；（4）會利用溶解性表或溶解

度曲線，查相關(guān)物質(zhì)的溶解度或溶解性，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解

度曲線；（5）知道影響氣體溶解度的一些因素

2.過程與方法目標

（1）學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)概念。

(2)學習通過實驗解決問題

3.情感態(tài)度與價值觀目標

(1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思

想。

(2)樹立事實求是的觀點；(3)初步學習運用數(shù)據(jù)、表格、圖

像等進行定量研究的方法。

二、教學重點

1.理解飽和、不飽和溶液的概念；2.固體物質(zhì)溶解度的涵義

3.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

三、教學難點

1.理解飽和、不飽和溶液的概念；2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信

息。

四、教學方法：講解與練習

五：課時安排：2課時

六、教學過程：

第一課時飽和溶液與不飽和溶液

授課班級：授課時間：年月日

課堂導入：

新授內(nèi)容：

一、飽和溶液和不飽和溶液

1、定義：

在、的溶劑(水)里，繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)

在這個溫度時的飽和溶液。繼續(xù)溶解解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶

質(zhì)在這個溫度時的不飽和溶液。

2、如何判斷溶液是否飽和？

看在一定溫度下，是否是剩余溶質(zhì)存在。

討論：

對溶液的飽和不飽和為什么一定要指明“溫度”和“溶劑的

量”？

由此可見，溶劑的量發(fā)生改變時，飽和溶液和不飽和溶液之間會

發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。

圖示2分析:

+6gKNO3

溶液）（-----溶液）（溶液）

此可見，溫度發(fā)生改變時，溶液的飽和與不飽和之間會發(fā)生相互

轉(zhuǎn)化。

3、溶液飽和與不飽和之間相互轉(zhuǎn)化的方法。

(1)對溶解度隨著溫度的升高而增大的固體物質(zhì)

①②③

不飽和溶漕一飽

①②

和溶液

(2)對溶解度隨溫度升高而減小的固體物質(zhì)(如Ca(OH)2)

不飽和溶."飽

①②

和溶液

4、結(jié)晶的方法

(1)冷卻熱的飽和溶液，也叫降溫結(jié)晶(溶解度受溫度影響較

大的固體物質(zhì)，如提純含少量NaCl的KNa)。(2)蒸發(fā)溶劑，也叫

蒸發(fā)結(jié)晶(溶解度受溫度影響小的固體物質(zhì)，如提純含少量KN03的

NaCl)

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學反思：

第二課時溶解度

授課班級:授課時間：年月日

課堂導入:

新授內(nèi)容:

二、固體的溶解度

1、定義:

在下，某固體物質(zhì)在溶劑里達到，時所溶解的，叫做這種物質(zhì)在

這一溫度時的。

（說物質(zhì)溶解度時必須指明，因為；溫度不同，物質(zhì)在100g水

里溶解達到飽和時所需的質(zhì)量不同，即溶解度不同。所以一種物質(zhì)有

不同溫度時的溶解度。）

（1）單位：g

（2）固體溶解度的“四要素”（三定一態(tài)）：

①②

③④

2、溶解度與溶解性的關(guān)系（以20℃即室溫下的溶解度為標準）

溶解摩——V----------V---------L

:六缶琲容物_3微溶物---------1g叱溶物------Ulg_易溶.物—

3、溶解度曲線（物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線）

L{2溫度/°C

(1)表示意義：

①曲線上任一點，表示。

②兩條曲線的“交點”，表示。

(2)通過溶解度曲線，應(yīng)做到：

蒙著［■曲線的坡度知道物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系

b、看兩條曲線會比較兩種物質(zhì)溶解度的大小情況

如:℃時,SB=SC；℃時,SB>SC；℃時,SB<SC

會查｛a、會查一■定溫度時，某固體物質(zhì)的溶解度

b、通過查20℃時物質(zhì)的溶解度，確定物質(zhì)的溶解性

4、固體物質(zhì)的溶解度規(guī)律

(1)大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而。

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而。如：。

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解隨溫度升高而。如：。

5、影響固體物質(zhì)溶解度的因素有：。

三、氣體物質(zhì)的溶解度

1、一般規(guī)律，氣體的溶解度隨溫度升高而，隨壓強增大。

2、影響氣體溶解度的因素有：。

練習：1、“20℃時KNO,的溶解度是31.6g"，這句話的意思是

指：。

2、下列說法中，正確的是（）

As100gH20中最多溶解38gNaCl,所以NaCl的溶解度為38g

B、10℃時，燒杯內(nèi)水中最多溶有MOgNHM,所以陽NO：；的溶解

度是140g

C、60c時，75gKN03完全溶于lOOgHzO中,所以60℃KN（）3的溶解

度為75g

D、60℃時，lOOglW中最多溶解124gKN0：“所以KNO3在這一溫度下

的溶解度是124g

E、0。；的溶解度為31.68

3、某固體物質(zhì)的飽和溶液溫度降低后，下列說法正確的是（）

A、溶解度一定減小B、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

C、一定有晶體折出D、一定變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

E、溶解能力減小F、無法確定

4、下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，一燒懷中盛有A、B兩

種溶質(zhì)在60℃時的溶液，且杯底尚有少量A、B固體，若讓其冷到20℃

時，則下列說法正確的是（）

A、溶液中A增多，同時溶液中B

B、溶液中A、B都減少

C、溶液中A減少，杯底固體B減少

D、溶液中A增多，懷底固體B減少

5、下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題:

(1)A物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況：。

(2)溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)是，它可能是(填具體物質(zhì)

的化學式)。

(3)A、B兩物質(zhì)的溶解度相等時對應(yīng)的溫度為，點M表示。

(4)30℃時，三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序為。

(5)20℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫后有晶體析出的是,

變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖恰?/p>

(6)可通過降溫由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖恰?/p>

(7)欲從含少量B的A物質(zhì)中提純A,可采用方法。

(8)屬于易溶物質(zhì)的是。

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學反思:

課題3溶液的濃度

一、教學目標

1.知識與技能目標

(1)掌握溶液組成的表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；(2)能進

行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

(3)初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液；2.過程與方法目

標

3.情感態(tài)度與價值觀目標.

(1)通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方

法，提高解題能力

(2)在練習過程中，了解溶液與生活、生產(chǎn)的廣泛聯(lián)系

二、教學重點

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

三、教學難點

1.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

四、教學方法：講解與練習

五：課時安排：2課時

六、教學過程：

第一課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

授課班級:授課時間：年月日

課堂導入:

新授內(nèi)容:

一、計算公式

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=需＞】則

變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量又溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)量

2、溶液質(zhì)量=溶液質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

3、溶液體積=慧|1

舉例:

例1、從一瓶KC1溶液中取出20g,蒸干后得到2gKCl固體，試

計算這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

例2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用10%-20%的NaCl溶液來選種。如要

配制150gl6%的NaCl溶液，需要NaCl和H20各多少克?

課堂小結(jié):

作業(yè)布置:

教學反思:

第二課時溶液的配制及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算

授課班級：授課時間：年月日

課堂導入：

新授內(nèi)容：

一、關(guān)于溶液稀釋的計算

關(guān)鍵：抓住稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，列方程求解。

（稀釋前濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量）

舉例：

1、把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸溶液，需水多少克?

2、配制500ml20%的硫酸，需要98%的硫酸多少ml?水要多少ml?

（20%和98%的硫酸的密度分別是：1.14g/cm:1.84g/cm3）

二、配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液

1、實驗步驟

①②③

2、實驗儀器

例，怎樣配制100g5%的NaCl溶液?

三、涉及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的化學方程式的計算

步驟：

1、根據(jù)化學方程式求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量

溶液質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量和-沉淀質(zhì)量-氣體質(zhì)量

舉例：1、100g某硫酸溶液恰好跟13g鋅完全反應(yīng)，求:

(1)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2、將鋅和硫酸鋅的混合物20.8g,放入179.6g稀硫酸中，恰好

完全反應(yīng)，得到200g硫酸鋅溶液。求。(1)原混合物中硫酸鋅的

質(zhì)量分數(shù)(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

3、150nli鹽酸(密度1.2g/cm3)與25g石灰石恰好完全反應(yīng)(其

中雜質(zhì)不與鹽酸，也不與生成物反應(yīng)，但溶于水)生成8.8g二氧化

碳。求：

(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

(2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(3)生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

4、取22.2g石灰石樣品放入盛有146g稀酸的燒懷中，二者恰好

完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，燒懷內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變

為159.49g0求：

(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(3)生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

課堂小結(jié):

作業(yè)布置:

教學反思:

第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿

一、教學目標

1.知識與技能目標

(1)了解常見的酸堿指示劑，會用其檢測溶液的酸堿性；

(2)認識幾種常見的酸，知道濃H2sol的腐蝕性；(3)知道常

見酸的主要性質(zhì)和用途。

(4)知道常見的幾種堿的主要性質(zhì)和用途；(5)了解酸和堿具

有相似化性的原因。

(6)認識堿的腐蝕性，樹立安全使用有腐蝕性藥品的意識

2.過程與方法目標

(1)通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；

(2)學會運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

(3)通過活動與探究掌握酸的化學性質(zhì)

3.情感態(tài)度與價值觀目標

(1)進一步增強探究五只的好奇心和求知欲；(2)強化實驗及

生活中的安全意識

(3)增進學生對物質(zhì)的用途和性質(zhì)之間的關(guān)系的認識

二、教學重點

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；

2.酸的化學性質(zhì)；3.堿的化學性質(zhì)。

三、教學難點

1.濃硫酸的稀釋方法；2.酸的化學性質(zhì)；

3.堿的化學性質(zhì)

四、教學方法：探究、講解、練習

五、課時安排：4課時

六、教學過程

第一課時酸堿指示劑幾種常見的酸

授課班級：授課時間：年月日

課堂導入：

新授內(nèi)容：

一、酸、堿與指示劑作用

酸堿指示酸性溶堿性溶中性溶

劑液液液

紫色石蕊

溶液色色色

無色酚醐

色色色

［注意］①指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時一，變色的是指示劑,

而不是酸性溶液或堿性溶液。②根據(jù)指示劑顏色的變化，能判斷溶液

的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸溶液或一定是堿溶液。因為有

的鹽溶液可能會顯酸性或堿性，如Na2c溶液顯堿性。

二、常見的酸

（一）幾種常見的酸

1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)

化鹽酸（）硫酸（）

學式

物色體，具有。打開瓶色狀體，沒有。

理性質(zhì)蓋后有易溶于水放出大量

（故有氣味）熱，有性

2.鹽酸、硫酸的用途

（1）稀鹽酸：、、助消化（人的胃酸主要含稀HC1）。

（2）稀硫酸：、，

（3）濃硫酸：（因為它有吸水性）。

3.敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量，溶

質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；濃硫酸因吸水性，而使其質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；所

以它們都要密封保存。

4.濃硫酸的腐蝕性（化學性質(zhì)）

5.濃硫酸的稀釋方法是：。

縮簡為九個字：酸入水、沿內(nèi)壁、勤攪動。

為什么稀釋濃硫酸時應(yīng)“酸入水，而不是水入酸”？（在燒杯中

而不在量筒中稀釋）

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學反思：

第二課時酸的化學性質(zhì)

授課班級：授課時間：年月日

課堂導入：

新授內(nèi)容：

（二）酸的化學性質(zhì)

化

鹽酸(HC1)稀硫酸（H2S04）

學性質(zhì)

①

與酸堿

紫色石蕊溶液變紅色紫色石蕊溶液變變紅色

指

無色酚獻不變色（無色）無色酚獻不變色（無色）

示劑作

用

②

Zn+2HClZnCl+Hf

22Zn+H2SOIZnSOi+H2t

與活潑

2A1+6HC12A1CL+3H22A1+3H2SO4A12(SO4)3+3H2

金屬反

tt

應(yīng)生成

Mg+2HClMgCl2+H2tMg+H2SO,MgSOi+H2f

鹽和氫

Fe+2HClFeCl2+H2tFe+H2SO(FeSOi+H2t

氣

③

與金屬

Fe2()3+3H2S0.1Fe2(SOD3+

氧化物Fe2O3+6HC12FeCl3+3H20

3H20

反應(yīng)生CuO+2HC1CuCl2+HvO

CuO+H.SO.CuSO,,+H20

成鹽和

水

④

3HC1+Fe(OH)3FeC13+H2SO.1+2NaOHNa2SO.l+2H2O

與堿反

HS0+2Fe(0H)Fe(S0)3+

3H2024324

應(yīng)生成

HC1+NaOHNaCl+H206H20

鹽和水

⑤

跟某些Na2co3+2HC12NaC1+H20+C0Na2cCh+HzSOLNa2soi+乩0+

鹽的反2fCO2t

應(yīng)生成CaCO3+2HClCaCl2+H20+H2SO4+BaCl2BaSO41+

新鹽和CO2t2HC1

新酸

練習：

歸納是學習的重要方法，小紅在復(fù)習鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸

的五條化學性質(zhì)(如圖所示，連線表示相互反應(yīng))。

(1)為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中,

溶液變_________色；

(2)圖中A所代表的物質(zhì)類別是；

(3)鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹(主要成分是

Fe203),該反應(yīng)的化學方程式是

(4)為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是(填一種即

可)；

(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽

酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變(相同)的量是o(填序號)

A.兩種金屬的形狀B.鹽酸的質(zhì)量分數(shù)C.反應(yīng)容器的大小

D.溫度

課堂小結(jié)：

作業(yè)布置：

教學反思:

第三課時幾種常見的堿堿的化學性質(zhì)

授課班級：授課時間：年月日

課堂導入：

新授內(nèi)容：

三、幾種常見的堿

(一)幾種常見的堿

1.氫氧化鈉

(1)俗稱。氫氧化鈉俗稱、、。

(2)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水放出大量的熱，易吸收水

分而，具有性。

(3)特性：、、

(4)用途：①作干燥劑，因為氫氧化鈉具