化學(xué)人教版（2019）選擇性必修 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 活化能

meiyangyang8602meiyangyang8602濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、固體表面積等請(qǐng)你回憶！

定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素meiyangyang8602定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.5mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.1mol/LH2SO4冷水熱水meiyangyang8602meiyangyang8602影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定性定量探究選擇實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)反應(yīng)。通過(guò)觀察冒氣泡快慢；顏色變化；固體量減少；渾濁程度；溫度變化等。選擇合適實(shí)驗(yàn)裝置準(zhǔn)確測(cè)量時(shí)間、氣體體積、壓強(qiáng)、pH等的變化。實(shí)驗(yàn)探究課本P24第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

活化能meiyangyang8602meiyangyang86024meiyangyang8602meiyangyang8602定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定υ＝ΔcΔt測(cè)定的原理找與化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的濃度相關(guān)的物理找與該物理量化學(xué)變化對(duì)應(yīng)的時(shí)間選擇可觀測(cè)、易操作的變量氣體體積，壓強(qiáng)，顏色離子濃度pH，渾濁度，顏色等01

定量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

meiyangyang8602meiyangyang8602濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？如何測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率？探究課本P24【提出問(wèn)題】meiyangyang8602定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素meiyangyang8602請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)！

你有哪些方法比較鋅粒和H2SO4溶液化學(xué)反應(yīng)速率的大?。吭O(shè)計(jì)方案固定體積測(cè)時(shí)間固定時(shí)間測(cè)體積確定變量控制不變的因素硫酸的濃度溫度、壓強(qiáng)、鋅粒的質(zhì)量、鋅粒的表面積、溶液的體積測(cè)定數(shù)據(jù)meiyangyang8602meiyangyang8602定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素加入試劑反應(yīng)時(shí)間(min)反應(yīng)速率(mL/min)1mol/LH2SO4

4mol/LH2SO4

2min51s1min37smeiyangyang8602meiyangyang8602定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素錐形瓶?jī)?nèi)分別放入2g鋅粒，通過(guò)分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸和40mL4mol/L的稀硫酸，測(cè)量并記錄收集10mLH2所用的時(shí)間。加入試劑反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率結(jié)論40mL1mol·L－1硫酸40mL4mol·L－1硫酸長(zhǎng)短慢快其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素meiyangyang8602(1)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的

是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)加快減小加快減小減小表面積性質(zhì)實(shí)際生產(chǎn)生活中，影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能是多方面的。溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增加2~4倍如何解釋濃度、溫度、壓強(qiáng)及催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響呢？meiyangyang8602meiyangyang8602

02活化能

基元反應(yīng)meiyangyang8602meiyangyang8602如何解釋濃度、溫度、壓強(qiáng)及催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響呢？簡(jiǎn)單碰撞理論2HI→H2+2I·2I·→I2研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。課本P25每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)，這兩個(gè)先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了2HI==H2+I2的反應(yīng)歷程。反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。例如，2HI==H2+I2實(shí)際上是經(jīng)過(guò)下列兩步反應(yīng)完成的：基元反應(yīng)第一步第二步基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞并不是反應(yīng)物分子的每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)自由基帶有單電子的原子或原子團(tuán)

03活化能

有效碰撞meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602有效碰撞理論化學(xué)反應(yīng)發(fā)生實(shí)質(zhì)舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成先決條件反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞有足夠的能量和合適的取向碰撞時(shí)的取向不合適碰撞時(shí)的能量不足鍵斷裂，鍵形成發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有效碰撞meiyangyang8602meiyangyang8602有效碰撞理論能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞取向不合適能量不足夠足夠的能量+合適的取向活化分子能量足夠，能夠發(fā)生有效碰撞的反應(yīng)物分子有效碰撞的條件①必須是活化分子間的碰撞②碰撞時(shí)要有合適的取向

04活化能

活化分子meiyangyang8602meiyangyang8602能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子反應(yīng)熱活化分子變成生成物分子放出的能量活化能meiyangyang8602活化能和活化分子反應(yīng)熱=E1-E2發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做活化分子活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能正反應(yīng)的活化能可認(rèn)為是逆反應(yīng)的活化能meiyangyang8602能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物E1E2

ΔH正反應(yīng)的活化能活化分子變成生成物分子放出的能量，可認(rèn)為是逆反應(yīng)的活化能meiyangyang8602

理解活化能活化能活化分子能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物E1E2吸熱反應(yīng)能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物E1E2放熱反應(yīng)meiyangyang8602化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程普通分子吸收

能量活化分子有效碰撞生成物放出

能量

ΔH

ΔH活化能活化能meiyangyang8602思考與討論：請(qǐng)嘗試用碰撞理論解釋：（1）當(dāng)其他條件相同時(shí)，為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大，而降低反應(yīng)物的濃度會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減??？（2）當(dāng)其他條件相同時(shí)，為什么升高溫度會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大，而降低溫度會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小？碰撞理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素課本P26下節(jié)課講1.在反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)中,現(xiàn)采取下列措施,其中能夠使反應(yīng)速率增大的是 (

)①縮小容積,增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2

④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2A.①④ B.②③⑤C.①③ D.①②④Cmeiyangyang8602練習(xí)2.下列措施可使H2的生成速率減小的是(

)A.Na與H2O反應(yīng)制取H2,增加H2O的用量B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2,向稀硫酸中加入K2SO4溶液C.Mg與H2O反應(yīng)制取H2,將冷水改為熱水D.炭粉與H2O(g)反應(yīng)制取H2,增加炭粉的用量Bmeiyangyang8602練習(xí)

B課本P29-5meiyangyang8602練習(xí)4.

[2022·北京101中學(xué)期中]ICl與H2能發(fā)生反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)

ΔH<0。已知:①該反應(yīng)由兩個(gè)基元反應(yīng)分步完成,第一步:H2+ICl=HI+HCl;②兩步反應(yīng)的活化能分別為Ea1、Ea2,且Ea1>Ea2。下列判斷正確的是