化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（三）

新課標(biāo)人教版化學(xué)必修Ⅱ13八月2023化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

(第3課時(shí)）1．采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？動腦時(shí)間知識應(yīng)用動腦時(shí)間2．下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）知識應(yīng)用一.化學(xué)反應(yīng)的速率：二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.決定因素：

參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）2.影響因素：（1）溫度：升溫反應(yīng)速率加快,降溫反應(yīng)速率減慢（2）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；（3）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。（4）其他：壓強(qiáng)、固體表面積、光、射線和原電池等【復(fù)習(xí)回憶】

CO煉鐵高爐尾氣之謎【科學(xué)史話】我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、反兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？【復(fù)習(xí)】如：2HI(g)H2(g)+I2(g)；可逆反應(yīng)。2KClO3=2KCl+3O2(g)不可逆反應(yīng)?？茖W(xué)研究表明：不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對于該反應(yīng)，請分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)請繼續(xù)分析：（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？沒有停止處于動態(tài)平衡反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!什么是化學(xué)平衡呢？用v－t時(shí)間圖像表示變化過程當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。二、化學(xué)反應(yīng)的限度2、化學(xué)平衡：(1)化學(xué)平衡的研究對象可逆反應(yīng)(2)化學(xué)平衡的概念在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡理解：①前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)②實(shí)質(zhì)：V正=V逆③標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變：可逆反應(yīng)（或可逆過程）：V正=V逆不等于零（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）：平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等：平衡時(shí)，各組分含量保持恒定：條件改變，平衡可能改變3平衡特征：逆等動定變二、化學(xué)反應(yīng)的限度其中，“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵【隨堂練習(xí)】1、對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止2、14CO2+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。3、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定【隨堂練習(xí)】

人們總希望反應(yīng)按照期望去完成。如：提高對我們有利的反應(yīng)的反應(yīng)速率和反應(yīng)限度，以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。下面我們以“提高煤燃燒效率”為例，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)條件的控制分析研究。三.化學(xué)反應(yīng)條件的控制煤的狀態(tài)與煤的燃燒速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？煤的顆粒越細(xì)，與氧氣的接觸就越充分，燃燒的速率就越快，燃燒得越充分。把煤粉碎成煤粉，鼓入爐中燃燒，可提高煤的燃燒效率；或把煤用化學(xué)方法變成氣體或液體，能更有效、更清潔地利用燃煤。2.空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？煤燃燒要有適當(dāng)過量的空氣，若空氣不足，燃燒就不完全，不僅使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量較少，浪費(fèi)資源，而且還會產(chǎn)生大量的CO等氣體，污染空氣。三.化學(xué)反應(yīng)條件的控制3.應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？應(yīng)選擇隔熱性能較好的材料，這樣可以減少熱量損失。4.如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱？可以把廢氣通過熱交換器等方法充分利用廢氣中的熱量。如何提高燃料的燃燒效率？燃料充