福建省福州市曉沃中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省福州市曉沃中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)下列物質(zhì)以晶體形式存在時(shí)，其所屬晶體類型和所含化學(xué)鍵類型分別相同的是A．氯化鈉、氯化氫

B．二氧化碳、二氧化硅C．四氯化碳、四氯化硅

D．單質(zhì)鐵、單質(zhì)碘參考答案：C2.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確操作的順序是A．②①③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②③①④⑤參考答案：A3.下列化合物中含有手性碳原子的是(

)

參考答案：D略4.常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是

A.cc時(shí).該溶液一定呈中性

B.cc時(shí),醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和

C.cccc時(shí),不一定是醋酸過(guò)量

D.cccc時(shí),一定是氫氧化鈉過(guò)量參考答案：A略5.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物(烯醇結(jié)構(gòu)除外)共有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略6.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol參考答案：B略7.中國(guó)是世界上最早利用天然氣作燃料的國(guó)家。天然氣的主要成分是A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2

參考答案：C略8.化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是（）A．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”B．明礬和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同C．海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問(wèn)題的有效途徑D．液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：B【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．白色污染的原因是聚乙烯、聚丙烯塑料的大量使用與丟棄對(duì)環(huán)境造成的污染，根據(jù)塑料難于降解進(jìn)行解答；B．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，ClO2作為凈水劑是利用其氧化性殺菌消毒；C．海水淡化和廢水處理再利用已經(jīng)是成熟技術(shù)，也是解決缺水問(wèn)題的有效途徑之一；D．Cl2能與Ca（OH）2反應(yīng)而被除去．【解答】解：A．研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，從而減少“白色污染”，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；B．ClO2做水處理劑，利用其強(qiáng)氧化性，而明礬凈水利用膠體的吸附性，原理不同，故B錯(cuò)誤；C．海水淡化和廢水處理再利用已經(jīng)是成熟技術(shù)，所以海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活的廢水再利用，是解決缺水問(wèn)題的有效途徑之一，故C正確；D．生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，Cl2能與Ca（OH）2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，從而除去氯氣，故D正確；故選B．9.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有

A．1種

B．2種

C．3種

D．8種參考答案：C10.設(shè)計(jì)了四種制備氣體的方案：①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；②加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；③用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫；不宜采用的方案有哪些？A．只有①②

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④參考答案：D11.某同學(xué)做乙醛的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加熱煮沸，結(jié)果未出現(xiàn)磚紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是

A．反應(yīng)溫度不夠高

B．加入NaOH溶液的量不夠C．加入乙醛太多

D．加入CuSO4溶液的量不夠參考答案：B略12.某鏈狀有機(jī)物分子中含有n個(gè)－CH2－，m個(gè)－CH－，a個(gè)－CH3，其余為－OH，則羥基的個(gè)數(shù)為A．2n＋3m－a

B．m＋2－a

C．n＋m＋a

D．m＋2n＋2－a

參考答案：B略13.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F電負(fù)性依次增大

D．Na、Mg、Al第一電離能逐漸增大參考答案：D略14.某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種A．鹵代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇鈉參考答案：C略15.某有機(jī)物的水溶液，它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2。甲和乙反應(yīng)可生成丙。甲、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這種有機(jī)物是

A、甲醛

B、乙醛

C、酮

D、甲醇參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）相對(duì)分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期。在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略)。（1）X氣體為

，制取M的發(fā)生裝置是(填寫序號(hào))________。

（2）A中含有的化學(xué)鍵類型有______________。

（3）已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時(shí)有白煙產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

用下圖所示裝置進(jìn)行Z與M在常溫下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并收集Y。（4）若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足________。

（5）若從A中逸出的氣體無(wú)論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是__________________；__________________。參考答案：（1）H2（2分）乙（2分）

（2）離子鍵、極性共價(jià)鍵（2分）

（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2（2分）（4）>3/8（2分）（5）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（2分） Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素周期表中前20號(hào)元素的第一電離能如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。（1）同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化的特點(diǎn)是

；各主族中第一電離能的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的

變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離能增大。但個(gè)別元素的第一電離能出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，請(qǐng)分析其反常現(xiàn)象與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是

（填寫編號(hào)）①

E（砷）>E（硒）

②

E（砷）<E（硒）③

E（溴）>E（硒）

④

E（溴）<E（硒）（3）

估計(jì)Ca原子的第一電離能[用E（Ca）表示]范圍：

<E（Ca）<

（4）10號(hào)元素第一電離能較大的原因是

。參考答案：（1）遞減.同周期（2）①③（3）419.496（4）各軌道全滿難失電子18.已知胰島素含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%，相對(duì)分子質(zhì)量為5734，則每個(gè)胰島素分子中所含的硫原子數(shù)為___________________參考答案：6個(gè)19.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g)＋B(g)

C(g)(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為___________mol。(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol。(3)若開始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝

mol，y＝

mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量

(選填一個(gè)編號(hào))甲.大于2mol

乙.等于2mol

丙.小于2mol

丁.可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是