高中化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)框架

高中化學(xué)的重點(diǎn)學(xué)問框架高中化學(xué)必備的重點(diǎn)學(xué)問框架高中的化學(xué)雖然是一門理科科目，但是在學(xué)習(xí)它的時(shí)候，我們卻需要用到文科科目的學(xué)習(xí)方法，面對(duì)大量的學(xué)問，我們需要用到一個(gè)完整的學(xué)問框架。下面是店鋪為大家整理的高中化學(xué)學(xué)問要點(diǎn)歸納，期望對(duì)大家有用!高中化學(xué)根底學(xué)問1、影像化學(xué)反響速率的因素(1)內(nèi)因(打算因素)化學(xué)反響是由參與反響的物質(zhì)的性質(zhì)打算的。(2)外因(影響因素)①濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反響物的濃度，反響速率加快留意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反響速率(不考慮外表積的影響)②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反響，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反響速率加快。留意：由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對(duì)無氣體參與的反響，壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響可以無視不計(jì)。③溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，上升溫度，反響速率加快。一般來說，溫度每上升10℃，反響速率增大到原來的2~4倍。④催化劑：催化劑有正負(fù)之分。使用正催化劑，反響速率顯著增大;使用負(fù)催化劑，反響速率顯著減慢、不特別指明時(shí)，指的是正催化劑。2、外界條件同時(shí)對(duì)VV增大反響物濃度時(shí)，V正急劇增加，V逆漸漸增大;減小反響物的濃度，VV加壓對(duì)有氣體參與或生成的可逆反響，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反響增大的倍數(shù)大于放熱反響增加的倍數(shù);降溫時(shí)，V正、V逆一般均減小，吸熱反響減小的倍數(shù)大于放熱反響減小的倍數(shù)。3、可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)V正=VmA(g)+nB(g)======pC(g)①生成A的速率與消耗A的速率相等。②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n(2)各組成成分的量量保持不變這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反響的轉(zhuǎn)換率等。(3)混合體系的某些總量保持不變對(duì)于反響前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反響，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等不變1、影像化學(xué)反響速率的因素(1)內(nèi)因(打算因素)化學(xué)反響是由參與反響的物質(zhì)的性質(zhì)打算的。(2)外因(影響因素)①濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反響物的濃度，反響速率加快。留意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反響速率(不考慮外表積的影響)②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反響，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反響速率加快。留意：由于壓強(qiáng)對(duì)固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對(duì)無氣體參與的反響，壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響可以無視不計(jì)。③溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，上升溫度，反響速率加快。一般來說，溫度每上升10℃，反響速率增大到原來的2~4倍。④催化劑：催化劑有正負(fù)之分。使用正催化劑，反響速率顯著增大;使用負(fù)催化劑，反響速率顯著減慢、不特別指明時(shí)，指的是正催化劑。2、外界條件同時(shí)對(duì)VV增大反響物濃度時(shí)，V正急劇增加，V逆漸漸增大;減小反響物的濃度，VV加壓對(duì)有氣體參與或生成的可逆反響，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反響增大的倍數(shù)大于放熱反響增加的倍數(shù);降溫時(shí)，V正、V逆一般均減小，吸熱反響減小的倍數(shù)大于放熱反響減小的倍數(shù)。3、可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)V正=VmA(g)+nB(g)======pC(g)①生成A的”速率與消耗A的速率相等。②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n(2)各組成成分的量量保持不變這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反響的轉(zhuǎn)換率等。(3)混合體系的某些總量保持不變對(duì)于反響前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反響，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等不變高考化學(xué)必背學(xué)問1、把握一圖(原子構(gòu)造示意圖)、五式(分子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。2、最簡(jiǎn)式一樣的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。4、元素周期表中的每個(gè)周期不肯定從金屬元素開頭，如第一周期是從氫元素開頭。5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)一樣的原子，不肯定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都到達(dá)了最外89、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，N210、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4ClNH4NO311、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不肯定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC213O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH215、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)確定值之和等于 8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。20、含有陽離子的晶體不肯定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不肯定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa稀有氣體原子的電子層構(gòu)造肯定是穩(wěn)定構(gòu)造，其余原子的電子層構(gòu)造肯定不是穩(wěn)定構(gòu)造。離子的電子層構(gòu)造肯定是穩(wěn)定構(gòu)造。陽離子的半徑肯定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑肯定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑肯定小于它的低價(jià)陽離子的Fe3+<Fe2同種原子間的共價(jià)鍵肯定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵肯定是極性鍵。分子內(nèi)肯定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。單質(zhì)分子中肯定不含有極性鍵。共價(jià)化合物中肯定不含有離子鍵。含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，形成的晶體肯定是離子晶體。高中化學(xué)考點(diǎn)學(xué)問1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl2、單質(zhì)與水反響最猛烈的非金屬元素是F3、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl4Cl5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O6Li7Br8Hg9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N10Ag11H12O13Fe14C15、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石16K17Al18O19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?0、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是甲烷21、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水高中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)一、俗名無機(jī)局部：純堿、蘇打、自然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏〔生石膏〕：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4〔無毒〕碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O：Ca(ClO)2、CaCl2〔混和物〕瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣〔主要成分〕：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣〔主要成分〕：Ca(H2PO4)2自然氣、沼氣、坑氣〔主要成分〕：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨〔淡藍(lán)綠色〕：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3物。尿素：CO〔NH2)2有機(jī)局部：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分〔石油裂化〕：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分〔煤干餾〕：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO蟻HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：〔C6H10O5〕n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOHC15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解CO2KMnO4二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體2+銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4〔無水〕—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4〔原硅酸〕白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體〔沸點(diǎn)44.8C〕品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——NH3——無色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反響是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反響是吸熱的；2、Na與H2O〔放有酚酞〕反響，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反響：Na黃色、K紫色〔透過藍(lán)色的鈷玻璃〕、Cu綠色、CaNa〔黃色〕、K〔紫色〕。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、PCl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH3HCl10、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末〔MgO〕，產(chǎn)生黑煙；12Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4HNO316、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4——光明并呈藍(lán)色的火焰SO2[Fe(OH)3]特征反響現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]淺黃色固體：SNa2O2或AgBr使品紅溶液褪色的氣體：SO2〔加熱后又恢復(fù)紅色〕、Cl2〔加熱后不恢復(fù)紅色〕有色溶液：Fe2+〔淺綠色〕、Fe3+〔黃色〕、Cu2+〔藍(lán)色〕、MnO4-〔紫色〕有色固體：紅色〔Cu、Cu2O、Fe2O3〕、紅褐色[Fe(OH)3]黑色〔CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS〕藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色〔AgI、Ag3PO4〕白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2〔黃綠色〕、NO2〔紅棕色〕空氣四、考試中常常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：3 、 陰 極 〔 奪 電 子 的 能 力 〕 ：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極〔失電子的能力〕：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根留意：假設(shè)用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化復(fù)原反響〔Pt、Au〕4、雙水解離子方程式的書寫：〔1〕左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；〔2〕配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；〔3〕H、O例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO2↑5、寫電解總反響方程式的方法：〔1〕分析：反響物、生成物是什么；〔2〕配平。KCl：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反響方程式分寫成二個(gè)電極反響的方法：〔1〕按電子得失寫出二個(gè)半反響式；〔2〕再考慮反響時(shí)的環(huán)境〔酸性或堿性〕；〔3〕使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反響。寫出二個(gè)半反響：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法?！卜茄趸瘡?fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多〕8、電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si〔由于原子半徑：Si>C>O〕.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4 價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水〔乙醇溶液一樣〕的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：〔1〕是否有沉淀生成、氣體放出；〔2〕是否有弱電解質(zhì)生成；〔3〕是否發(fā)生氧化復(fù)原反響；〔4〕是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；〔5〕是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸。18、熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg(-38.9C),；熔點(diǎn)最高的是 W〔鎢3410c〕；密度最小〔常見〕K；密度最大〔常見〕Pt。19PH5.620、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO321、有機(jī)鑒別時(shí)，留意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯〔不溶于水，浮〕、溴苯〔不溶于水，沉〕、乙醛〔與水互溶〕，則可用水。22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等；23、最簡(jiǎn)式