化學(xué)能與電能1

第二節(jié)化學(xué)能與電能（第一課時(shí)）

第二節(jié)化學(xué)能與電能一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化1、一次能源與二次能源（按能源的形態(tài)）一次能源:直接從自然界取得的能源,如流水、 風(fēng)力、煤、石油、天然氣等.二次能源:一次能源經(jīng)加工轉(zhuǎn)換得到的能源,如電力、氫氣、蒸汽、汽油、煤氣等.一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化電能（電力）：二次能源化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)（分析火力發(fā)電的利與弊）火力發(fā)電優(yōu)點(diǎn):1.我國(guó)煤炭資源豐富,廉價(jià)方便.2.電能清潔安全,又快捷方便.火力發(fā)電缺點(diǎn):1.排出大量的溫室效應(yīng)氣體.2.有廢氣可能導(dǎo)致酸雨3.廢渣4.廢水5.能量轉(zhuǎn)換效率低化學(xué)能電能？（看課本P.40，回答問(wèn)題）1、當(dāng)氧化劑和還原劑直接接觸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能要經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)換才能轉(zhuǎn)換為電能。2、把氧化劑和還原劑分開(kāi)，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩個(gè)不同區(qū)域進(jìn)行。3、需要在氧化劑和還原劑之間架設(shè)橋梁使電子從氧化劑區(qū)域流向還原劑區(qū)域。4、考慮氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生的條件和環(huán)境，化學(xué)物質(zhì)的選擇。5、從電學(xué)角度考慮儀器選擇和組裝問(wèn)題。現(xiàn)象:鋅片上有氣泡冒出,銅片上無(wú)明顯現(xiàn)象。結(jié)論:鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2在鋅片析出?，F(xiàn)象:鋅片逐漸溶解有氣泡冒出,銅片上無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2:把一塊鋅片和銅片,同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯里,觀察現(xiàn)象。結(jié)論:鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2在鋅片析出。實(shí)驗(yàn)1:把一塊鋅片和一塊銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)3:用導(dǎo)線把實(shí)驗(yàn)2中的銅片和鋅片連接起來(lái),觀察現(xiàn)象現(xiàn)象:鋅片逐漸溶解,銅片上有氣泡出現(xiàn)結(jié)論:H+在銅片上得到電子,生成H2實(shí)驗(yàn)4:在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì),觀察現(xiàn)象現(xiàn)象:靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)閉合回路中有電流結(jié)論:思考問(wèn)題：1、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,

銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生?2、鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化?溶液中如何變化?3、寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式；4、從能量變化的角度分析這是什么裝置?電極反應(yīng)式：氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽(yáng)離子總反應(yīng)：負(fù)極正極

2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）原電池：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置。組成原電池的條件和原理：（1）有活潑性不同的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體，如石墨）作電極；（2）兩個(gè)電極插入電解質(zhì)溶液；（3）兩電極要相連或接觸，形成閉合回路。2、原電池工作原理

較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負(fù)極）通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬（正極）

。練習(xí)⒈判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱(chēng)，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(√)(√)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4⑥(√)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

⑧⑦(×)(