《離子反應(yīng)》張璐

第一課時(shí)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)2/11NaCl

Na+

Cl－

NaCl固體

由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的離子化合物實(shí)驗(yàn)表明：NaCl固體不導(dǎo)電。其原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子），但帶電粒子不能自由移動(dòng)。無(wú)明顯現(xiàn)象3/11NaCl溶液或熔融NaCl實(shí)驗(yàn)表明：NaCl溶液或熔融NaCl能導(dǎo)電。這是為什么呢？我們可以從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析。NaCl

Na+

Cl－

由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的離子化合物燈泡發(fā)光NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖請(qǐng)同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子

電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離筆記條件：溶于水或熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子1、電離用電離方程式表示電離的過(guò)程.書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-

＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽．2、電離方程式電荷守恒原子守恒寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：1、陰陽(yáng)離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定。3、強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。電解質(zhì)：有：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等非電解質(zhì)：3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锕P記有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等思考與交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？感悟電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。1、像AgCl.CaCO3這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl⑶O2

⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融狀態(tài)的KNO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4電解質(zhì)：⑵

⑷

⑻⑾非電解質(zhì)：⑼

⑽能導(dǎo)電：⑴

⑸

⑺

⑻⑿物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。3、電解質(zhì)是化合物，而不是混合物，電解質(zhì)溶液是混合物。⑴強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑵弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。筆記一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離金屬氧化物:少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等

H2O是極弱電解質(zhì)。筆記常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)5、物質(zhì)分類：一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽金屬氧化物弱酸弱堿水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物思考并作出判斷：1、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多2、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱。3、食鹽溶液中有哪些微粒?

醋酸溶液中有哪些微粒？酒精溶液中有哪些微粒?××6、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性⑴離子濃度,相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng)。⑵離子所帶的電荷數(shù),離子電荷越高,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。⑶電解質(zhì)強(qiáng)弱,相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。⑷電解質(zhì)的類型,相同條件下,不同的電解質(zhì)，導(dǎo)電能力也不同。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與以下因素有關(guān)：注：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)。⑵可以拆寫成離子形式的是：

易溶且易電離的物質(zhì):

①?gòu)?qiáng)酸:H2SO4

、HCl、HNO3

②強(qiáng)堿:NaOHKOHBa(OH)2說(shuō)明:Ca(OH)2微溶于水,當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫成沉淀。③可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽

(熟記溶解度表)Important,writedown.