浙江省杭州市閘弄口中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省杭州市閘弄口中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線．這五項(xiàng)中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤參考答案：D【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】容量瓶具有固定的規(guī)格，可在一定溫度下使用，只有1個(gè)刻度線，以此來(lái)解答．【解答】解：容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有①溫度、③容量、⑤刻度線，故選D．2.有關(guān)化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是A．由兩種元素組成的共價(jià)化合物分子，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C．離子化合物一定不含共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物可能不含離子鍵參考答案：B略3.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，如下措施中①向鹽酸中加少量水；②將鐵粉換成鐵片；③升高溫度：④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，能達(dá)到目的有（）A.②④ B.①② C.②③ D.①④參考答案：B【詳解】①向鹽酸中加少量水，減小了鹽酸的濃度，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；②將鐵粉換成鐵片，減小反應(yīng)物的接觸面積，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；③升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，不符合題意；④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，增大了氫離子的濃度，增大了反應(yīng)速率且增加了氫氣的量，不符合題意；故答案選B。4.某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。對(duì)該現(xiàn)象的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）A．兜著液體的這層膜是氧化鋁B．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)C．鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面形成氧化物保護(hù)膜D．鋁的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應(yīng)參考答案：D略5.在一定條件下，對(duì)于恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。下列說(shuō)法中表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的濃度相等B．有1molN≡N斷裂的同時(shí)有3molH-H斷裂C．容器中壓強(qiáng)保持不變D．反應(yīng)停止時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：C6.相同體積相同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

D.離子總數(shù)參考答案：A略7.下列有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(

)A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中C.在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：AA、甲烷和與氯氣的混合氣體在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B、乙烯和溴水之間的反應(yīng)是加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選A。8.干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量）來(lái)衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：（）物質(zhì)干燥效率物質(zhì)干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽(yáng)離子的半徑大小有關(guān)

C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑

D．上述干燥劑中陽(yáng)離子對(duì)干燥劑性能的影響比陰離子小參考答案：D略9.08北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式文藝表演中的“文房四寶”向世界人民展示了悠久的中華文明。從制作原料或成分上看：筆（主要是動(dòng)物毛發(fā)）、墨（炭墨煙和動(dòng)物膠）、紙（植物纖維）、硯（主要成分是硅酸鹽），結(jié)合你的知識(shí)分析判斷下列說(shuō)法正確的是A．筆墨紙硯都是以有機(jī)物為原料

B．文房四寶中只有硯的成分中存在無(wú)機(jī)物C．紙的主要成分屬于糖類

D．筆、墨和紙的原料中都有屬于蛋白質(zhì)的物質(zhì)參考答案：CD10.依據(jù)元素周期表判斷，下列各組關(guān)系中正確的是A．穩(wěn)定性:NH3>H2O>H2SB．氧化性:Cl2>S>PC．酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D．堿性:Mg(OH)2>Ca(OH)2>Ba(OH)2參考答案：BA．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性:H2O>NH3>H2S，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化性:Cl2>S>P，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性:H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性:Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Ba(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期律，熟記元素周期律的基本內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。11.下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.NH3+HNO3=NH4NO3C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑參考答案：D略12.下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為0.5NAB.0.1mol·L－1NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目之和為0.3NAC.常溫常壓下，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023D.鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023參考答案：D【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.0.1mol·L－1NaHSO4溶液的體積未知，不能計(jì)算其中陽(yáng)離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)小于2×6.02×1023，C錯(cuò)誤；D.鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023，D正確。答案選D。13.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是（）A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯參考答案：A考點(diǎn)：石油的分餾；實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水；乙醇的消去反應(yīng)．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．反應(yīng)溫度170℃是反應(yīng)液的溫度；B．水銀球應(yīng)在支管口處；C．水銀球應(yīng)在支管口處；D．測(cè)定水浴的溫度．解答：解：A．置于液面之下，該反應(yīng)需要的反應(yīng)溫度170℃，測(cè)量的是反應(yīng)液的溫度，故A正確；B．水銀球置于支管口處，這里需要測(cè)定蒸氣的溫度，故B錯(cuò)誤；C．這個(gè)不需要用溫度計(jì)，如果非得用，水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)需要水浴加熱，因而要測(cè)定水浴的溫度，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累14.在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到(

)

A.分層，上層紫紅色，下層顏色變淺

B.分層，上層顏色變淺，下層紫紅色

C.不分層，液體紫紅色

D.不分層，液體為無(wú)色參考答案：B略15.（8分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測(cè)定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性②將藥品裝好，其中B中裝入9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質(zhì)量56.0g③關(guān)閉活塞K,打開(kāi)分液漏斗活塞，放下液體，充分反應(yīng)④待B中完全反應(yīng)后，打開(kāi)活塞K，通入一會(huì)兒空氣

⑤稱量E裝置質(zhì)量為60.4g回答下列問(wèn)題：

（1）C中裝的藥品是

，E中藥品是

，F(xiàn)中藥品的作用

。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為

。

（4）若實(shí)驗(yàn)中后期不通入空氣，則所測(cè)得樣品中碳酸鈉的百分含量

（填“偏小”“偏大”“不影響”）參考答案：（1）稀硫酸，堿石灰（或生石灰），吸收倒流進(jìn)入空氣中水蒸氣及二氧化碳?xì)怏w，防止對(duì)E質(zhì)量的干擾。------（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O

------（3）55．8%--------（4）偏大-------略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）戊→丁的化學(xué)方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲

；該反應(yīng)的離子方程式是：▲

。（3）丙溶液中陽(yáng)離子可以用一種鉀鹽來(lái)檢驗(yàn)，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式▲

，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是

▲

；實(shí)驗(yàn)室常用

▲

來(lái)區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁達(dá)爾現(xiàn)象

。18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等．19.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑