高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件

考點(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,。,。3)關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.②、④不可用作反應(yīng)容器C.③、⑤可用于物質(zhì)分離④①②③D.②、④、⑤使用前需檢漏④①②③⑤解析錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項(xiàng)符合題意；酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使4)下列圖示表示灼燒操作的是DAD解析灼燒過(guò)程中應(yīng)使用坩堝、酒精燈、泥三角等儀器。A裝置為配制B裝置表示灼燒操作。ABC酸性高錳酸鉀溶液步驟1步驟2待測(cè)液分離CH?COOH提純混有少量驗(yàn)證SO4的存在排氣法收集H?若原溶液中含有SO3而不含SO4-,滴加硝酸后SO3被氧化為SO4-,再NaOHNaOH醋酸(含酚酞C.稀釋濃硫酸B.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.萃取分離碘水中的碘解析氫氧化鈉溶液需裝于堿式滴定管中，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程中選擇酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故選A;容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故不選C;分液過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗下方放液端的長(zhǎng)斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體流下時(shí)飛濺，故不選D。NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中FeSO?是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀(guān)察溶液顏色變化B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cl,氣體依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液、濃H?SO?的洗氣瓶測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；影響測(cè)定結(jié)果，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C符合題意；制取無(wú)水酒精時(shí)，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾，能6.(2020·山東，8)實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如下：水蒸餾34.6℃)中生成締合物Et?O·H+·[FeCl?]-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的D.蒸餾時(shí)選用直形冷凝管C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二解析用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO?溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱酸性，應(yīng)加幾滴CuSO?溶液發(fā)生反應(yīng)：Zn+Cu2+ZnCuZn常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積既不能太少，也不能超過(guò)圓底燒瓶容積的編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A的NaOH溶液稱(chēng)取4.0gNaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容探究維生素C的還原性句盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀(guān)察顏色變化C制取并純化氫氣句稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO?溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO?溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H?O,溶液，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解析Fe3+具有氧化性，能被維生素C還原，溶液顏色發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；NaOH溶于水放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO?與雙氧水反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法判斷濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上DKMnO?溶液稱(chēng)取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度解析A項(xiàng)，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內(nèi)，若把30mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20mL,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用的試管，正確；C項(xiàng)，pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液pH時(shí)不能用水潤(rùn)濕，否則醋酸鈉溶液被稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤。13)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)?膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl?溶液中B由MgCl?溶液制備無(wú)水MgCl?將MgCl?溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液B通過(guò)飽和的食鹽水C通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO?)通過(guò)氫氧化鈉溶液解析酸性高錳酸鉀溶液不僅能與H?S反應(yīng)，而且也能與SO?反應(yīng)，A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)目的?？枷蝾A(yù)測(cè)列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A.酒精燈加熱燒瓶時(shí)不用墊石棉網(wǎng)B.金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火D.用容量瓶配制溶液，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，可用滴管吸出多余液體A錯(cuò)誤；用容量瓶配制溶液，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，則體積不準(zhǔn)確，必須重新配制，列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器的使用正確的是A.分液時(shí)，上層液體由分液漏斗下口放出B.用剩的藥品能否放回原瓶，應(yīng)視具體情況而定C.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝Na?SiO?溶液D.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴不能接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁解析分液時(shí)，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由分液漏斗上一般情況下，為防止用剩的藥品在空氣中變質(zhì)，放回原瓶污染瓶中藥品，B正確；硅酸鈉溶液具有粘結(jié)性，會(huì)使玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起打不開(kāi)，故不能選用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝Na?SiO?溶液，故C錯(cuò)誤；滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴應(yīng)接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，使標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液下列圖示的實(shí)驗(yàn)或操作正確的是ABD溶液分離甲苯和水蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶除去CO中的CO?萃取振蕩時(shí)放氣解析分離甲苯和水，采用蒸餾的方法，但溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶濃硫酸乙丙乙丙解析濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，甲裝置沒(méi)有加熱裝置，無(wú)法反應(yīng)制取故B錯(cuò)誤；用裝置丙可以過(guò)濾“沉鈷”所得懸濁液，且裝置中操作正確，故C正確；核心回扣④⑤⑥①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶①燃燒匙(2)用于分離、提純和干燥的儀器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管②③①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計(jì)⑤托盤(pán)天平②③④①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④膠頭滴管2.儀器的簡(jiǎn)單組裝(1)物質(zhì)分離、提純裝置①過(guò)濾②蒸發(fā)③蒸餾(分餾)水牛角管水水牛角管水④萃取與分液⑤洗氣⑥升華⑦減壓過(guò)濾物質(zhì)分離、提純是通過(guò)恰當(dāng)?shù)姆椒▽⒒旌衔镏懈鹘M分分開(kāi)，得到純凈的成件“正確”正確”②③⑤①②③①升華法；②過(guò)濾法；③蒸餾法；④萃取分液法；⑤洗氣法；⑥燃燒法。①“固+固”混合物的分離(提純) 結(jié)晶法：如KNO?和NaCl ②"固+液"混合物的分離(提純)互溶固+液萃取法：如從碘水中提取碘蒸餾法：如從海水中獲取蒸餾水過(guò)濾法③"液+液"混合物的分離(提純)液+液一 洗氣法：如CO?中的HCl(飽和NaHCO?溶液) 灼燒法：如N?中的O?(灼熱的銅網(wǎng));如CO中的CO?(灼熱的碳)將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。將蒸餾水沿著玻璃棒注入過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，待水自然流下，取最后一次洗滌液，滴加……(試劑),若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立過(guò)來(lái)，觀(guān)察瓶塞周?chē)袩o(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，把容量瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)檢查滴定管是否漏水操作①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀(guān)察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn) 180°,重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀(guān)察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀(guān)察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。①簡(jiǎn)易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體),用手捂熱試管，觀(guān)察現(xiàn)象。若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。②有長(zhǎng)頸漏斗的裝置(如圖):用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過(guò)一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱高度不變化，則裝置氣密性良好。形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論①氧氣驗(yàn)滿(mǎn)：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明收②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指堵住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則說(shuō)明氣體純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn)：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體④氨氣驗(yàn)滿(mǎn)：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)⑤氯氣驗(yàn)滿(mǎn)：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色，若呈黃色，則說(shuō)明溶液中含Na+;若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察到火焰呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K+。關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開(kāi)上口塞子再打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。將濃H?SO?沿?zé)诰従徸⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?。向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,當(dāng)液體變?yōu)榧t褐色時(shí)，②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.判斷下列裝置是否正確，正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“x”或NaOH溶液NaHSO?混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法加熱(固體時(shí))或加適量NaOH(液體時(shí))加熱分解過(guò)量鐵粉過(guò)濾加熱升華過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾NH?Cl(FeCl?)適量氨水過(guò)濾水結(jié)晶炭粉(CuO)稀鹽酸過(guò)濾鎂粉(鋁粉)過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾鐵粉(鋁粉)過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾混合氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法濃硫酸洗氣飽和NaCl溶液洗氣 飽和NaHCO?溶液洗氣飽和NaHCO?溶液洗氣灼熱CuOCO(CO?)石灰乳或NaOH溶液洗氣NO(NO?)水洗氣灼熱銅網(wǎng)溴水洗氣酸性高錳酸鉀溶液和石灰乳注常見(jiàn)氣體除雜裝置物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別及簡(jiǎn)單實(shí) 驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)真題演練6)檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO?氣體澄清石灰水溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙解析淀粉遇碘單質(zhì)才會(huì)變藍(lán)，海水中的碘元素主要是以離子的形式存銅離子可以和氨水先形成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，再與氨水結(jié)合生成銅氨絡(luò)選項(xiàng)化學(xué)試劑制備氣體ANH?BMnO?+HCl(濃)MnO?+KCIO?O?ODNaCl+H?SO?(濃)解析氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，故B錯(cuò)誤；二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應(yīng)，能選用圖中的加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；氯化鈉與濃硫酸共熱制備氯化氫氣體為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加10)噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液AH?S稀鹽酸稀氨水CDCO?飽和NaHCO?溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)CO?的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl?溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變解析酸性KMnO?溶液能將乙烯氧化成CO?,故可以看到溶液的紫色逐點(diǎn)燃的鎂條能在CO?中燃燒，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO顆粒)和黑色顆粒向盛有飽和Na?S?O?溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)S?O向FeCl?溶液中加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe===3Fe2+,可以看到選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO,C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體句飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，符合用強(qiáng)酸制備弱酸的原理，可制ACD證明氯化銀的溶解度大于碘化銀的溶解度配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液檢驗(yàn)淀粉水解生成了葡萄糖鑒別溴苯和苯①5滴①5滴NaCl溶液KI溶液AgNO?溶液濃硫酸新制的新制的氫氧化銅淀粉+稀硫酸加熱加熱1mL水2mL待測(cè)液解析滴加氯化鈉溶液后，硝酸銀溶液過(guò)量，再滴加碘化鉀溶液，也會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀，不能證明氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，因此不能證明氯化銀的溶解度大于碘化銀，故A錯(cuò)誤；容量瓶不能用來(lái)溶解固體或者稀釋濃溶液，故B錯(cuò)誤；淀粉水解時(shí)，稀硫酸是催化劑，加入新制的氫氧化銅之前，要加入氫氧化鈉溶液使水解后的溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；苯和溴苯都不溶于水，且苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，故加水后，苯在上層，溴苯在下層，可以鑒別，故D正確。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍(lán)硝酸鉀起催化作用B向AgNO?溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液Ag+和NH?·H?O可以大量共存在某鹽溶液中加Al,然后加入少量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色該鹽中含有NO?D將Na粒投入MgCl?溶液析出銀白色固體固體為Mg解析銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，加入硝酸鉀固體，引入NO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO?+8H1===3Cu2++2NO++4H?O,體現(xiàn)了硝酸B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明生成的氣體為NH?,Al與NO?在堿性條件加熱反應(yīng)可以生Na粒投入MgCl?溶液，由于Na的還原性極強(qiáng)，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H?,NaOH與MgCl?反應(yīng)生成Mg(OH)?白色沉淀，現(xiàn)象、結(jié)論均錯(cuò)誤，選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A過(guò)量鐵粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液溶液顏色無(wú)明顯變化稀硝酸將鐵直接氧化成Fe2+句KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色I(xiàn)一的還原性強(qiáng)于Cl-C向紫色石蕊溶液中通入SO?溶液先變紅后褪色SO?具有酸性和漂白性D句0.01mol·L-1KMnO?溶液中滴加足量0.1mol·L-1H?O?溶液KMnO?溶液褪色H?O?具有氧化性解析鐵和硝酸反應(yīng)開(kāi)始生成Fe3+,過(guò)量的鐵會(huì)把Fe3+還原為Fe2+,故A錯(cuò)誤；向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層溶液呈紫SO?不能使紫色石蕊溶液褪色，故C錯(cuò)誤； →滴入酚酞溶液，溶液變紅色→滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色CO3:加入BaCl?或CaCl?溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，SO3:加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無(wú)色、有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。I→I酸銀溶液→白色沉淀→淺黃色沉淀→黃色沉淀I-:滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色或加入氯水和四氯化碳，四氯化H+→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色 溶液檢驗(yàn) Fe2+——先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色Al3+——產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH,溶液，白色沉淀又會(huì)溶解NH4——共熱生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體焰色試驗(yàn)K+——焰色試驗(yàn)Na+.火焰呈黃色 Fe3+加入KSCN溶液呈紅色 Fe3+加入KSCN溶液呈紅色 Fe2+氯水或雙氧水后溶液呈紅色；加入K?[Fe(CN)?溶液有藍(lán)色沉淀試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴氣體檢驗(yàn)方法或思路O?O使帶火星的木條復(fù)燃在空氣中立即變成紅棕色點(diǎn)燃時(shí)火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；或?qū)怏w通過(guò)灼熱的CuO,CuO由黑色變成紅色，且氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁CO?無(wú)色無(wú)味的氣體且能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅無(wú)色有刺激性氣味的氣體且能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；使酸性高錳酸鉀溶液褪色NO?通入水中得到無(wú)色溶液并產(chǎn)生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，水溶液顯酸性；使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO?溶液中有白色沉淀生成NH?使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；使酚酞溶液變紅；靠近濃鹽酸時(shí)冒白煙CH?==CH?點(diǎn)燃有明亮的火焰，并冒黑煙，燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁；能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色有機(jī)物檢驗(yàn)方法或思路鹵代烴首先加NaOH溶液并加熱，其次加稀硝酸中和堿液，最后滴加AgNO?溶液乙醇可使有黑色氧化膜的灼熱銅絲變得光亮(生成銅),并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(乙醛);與金屬鈉能夠平緩地反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣醛、葡萄糖與銀氨溶液(水浴加熱)反應(yīng)形成銀鏡；與新制的Cu(OH)?(加熱)反應(yīng)生成紅色沉淀(Cu?O)羧酸使紫色石蕊溶液變紅；使藍(lán)色石蕊試紙變紅酯與滴有酚酞的稀NaOH溶液共熱