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湖南省邵陽(yáng)市冷溪山中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列敘述中,正確的是()A.所有主族中都有非金屬元素B.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大C.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個(gè)縱列的元素都是金屬元素參考答案:D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.【分析】A.第IIA均為金屬元素;B、同周期元素中,從左往右原子半徑逐漸減小;C、原子半徑越大,失電子能力越強(qiáng);D.過(guò)渡元素都是金屬元素.【解答】解:A.第IIA均為金屬元素,其它主族均含非金屬元素和金屬元素,故A錯(cuò)誤;B、同周期元素中,從左往右原子半徑逐漸減小,所以同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最小,故B錯(cuò)誤;C、原子半徑越大,失電子能力越強(qiáng),所以ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易失電子,故C錯(cuò)誤;D.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族這10個(gè)縱列為過(guò)渡元素,都是金屬元素,故D正確,故選D.2.下列有關(guān)物質(zhì)聚集態(tài)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氣體沒(méi)有固定的形狀和體積
B.固體、液體不易被壓縮,氣體易被壓縮C.影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素主要是溫度D.不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)其內(nèi)部微粒的運(yùn)動(dòng)方式及其微粒間的距離不同參考答案:C略3.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):取一定量合金,加入l00mL
0.3mol·L-1稀硫酸,合金完全溶解,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下為560mL;再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再變化,用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為(
)
A.0.005mol
B.0.01mol
C.0.025mol
D.0.03mol參考答案:B略4.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解液是KOH溶液。放電時(shí),該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說(shuō)法中正確的是(
)
①鋅為負(fù)極,Ag2O為正極;②放電時(shí),正極附近溶液OH-濃度增大;③工作時(shí)電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極;④溶液中陰離子向正極方向移動(dòng),陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)A.①B.①②④C.①②③D.①②③④參考答案:C5.完全燃燒2mol某有機(jī)物,可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O,同時(shí)消耗6molO2,試推斷該有機(jī)物的分子式是()A.C2H4B.C2H4OC.C2H6D.C2H6O參考答案:D【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算.【分析】先計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量,再根據(jù)C、H原子守恒確定有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目,最后結(jié)合耗氧量確定有機(jī)物分子中O原子數(shù)目.【解答】解:標(biāo)況下89.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為:=4mol,完全燃燒2mol某有機(jī)物,生成4molCO2和6molH2O,同時(shí)消耗6molO2,則有機(jī)物分子中C原子數(shù)目==2、H原子數(shù)目==6,設(shè)有機(jī)物分子式為C2H6On,根據(jù)耗氧量,則:2mol×(2+﹣)=6,解得n=1,故該有機(jī)物的分子式為C2H6O,故選D.6.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.S
1S22S22P63S23P4
B.F-
1S22S22P6C.K+
1S22S22P63S23P6
D.Al
1S22S22P63S23P3參考答案:D7.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.CaO+H2O═Ca(OH)2B.CH4+2O22H2O+CO2C.CaCO3CaO+CO2↑D.Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(膠體)參考答案:B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【分析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降,所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化,據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷.【解答】解:A.CaO+H2O═Ca(OH)2為化合反應(yīng),反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.CH4+2O22H2O+CO2中反應(yīng)C、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B正確;C.CaCO3CaO+CO2↑為分解反應(yīng),反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(膠體)為復(fù)分解反應(yīng),不存在化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B.8.參考答案:C略9.(2015秋?贛州期中)已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaZ+Y2=2NaY+Z2C.2NaY+W2=2NaW+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2參考答案:C考點(diǎn):氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較.
專(zhuān)題:氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題.分析:X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2,同一化學(xué)反應(yīng)中氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換氧化能力弱的物質(zhì),方程式中單質(zhì)的氧化性符合已知條件的就可以發(fā)生,否則不能發(fā)生,據(jù)此分析解答.解答:解:A.該反應(yīng)中,氧化性Z2>W(wǎng)2,與已知不符合,所以不能發(fā)生,故A不選;B.該反應(yīng)中,氧化性Y2>Z2,與已知不符合,所以不能發(fā)生,故B不選;C.該反應(yīng)中氧化性W2>Y2,與已知相符,所以能發(fā)生,故C選;D.該反應(yīng)中氧化性X2>Z2,與已知不符合,所以不能發(fā)生,故D不選;故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,明確氧化性強(qiáng)弱的比較方法即可解答,難度不大.10.下列敘述中,正確的是
A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子
B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原
D.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案:A略11.下列各組有機(jī)物,不管它們以何種比例混合,只要混合物的總質(zhì)量一定,則完全燃燒時(shí),所產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量也不變的是()A.CH4和C2H6B.C2H4和C3H6C.C2H6和C3H6D.C2H4和C3H4參考答案:B【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.【分析】無(wú)論以何種比例混合,只要混合物的總質(zhì)量一定,完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定,則說(shuō)明有機(jī)混合物的各組分分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,同分異構(gòu)體或最簡(jiǎn)式相同一定滿足,據(jù)此分析解答.【解答】解:無(wú)論以何種比例混合,只要混合物的總質(zhì)量一定,完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定,則說(shuō)明有機(jī)混合物的各組分分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.A.CH4和C2H6的最簡(jiǎn)式不相同,則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等,不符合題意,故A不選;B.C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同,則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,符合題意,故B選;C.C2H6和C3H6的最簡(jiǎn)式不相同,則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等,不符合題意,故C不選;D.C2H4和C3H4的最簡(jiǎn)式不相同,則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等,不符合題意,故D不選;故選B.12.實(shí)驗(yàn)室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全,可加入下列試劑中的A.石灰水
B.NaOH溶液
C.稀鹽酸
D.氨水參考答案:D【詳解】A.石灰水是強(qiáng)堿溶液,沉淀Al3+時(shí)生成的Al(OH)3能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中,所以Al3+不能全部沉淀出來(lái),故A錯(cuò)誤;B.NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液,沉淀Al3+時(shí)生成的Al(OH)3能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中,所以不能全部沉淀出來(lái),故B錯(cuò)誤;C.鹽酸不與AlCl3反應(yīng),不能沉淀Al3+,故C錯(cuò)誤。D.氨水是弱堿溶液,可以全部沉淀Al3+而不會(huì)使Al(OH)3溶解,故D正確;綜上所述,答案為D。13.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A.8個(gè)中子的碳原子的符號(hào):12C
B.NaCl的電子式:C.Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.CH4分子的比例模型:參考答案:D14.下列化學(xué)反應(yīng)需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(
)A.鋼鐵的腐蝕
B.食物腐爛C.工業(yè)煉鋼
D.塑料老化參考答案:C略15.下列說(shuō)法正確的是A.石油的煉制過(guò)程都是化學(xué)變化過(guò)程B.石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化,后經(jīng)冷凝而分離出來(lái)C.石油經(jīng)石油分餾、催化裂化等工序煉制后即能制得純凈物D.石油分餾出來(lái)的各餾分仍是多種烴的混合物參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(11分)(1)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):①第5步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、____________、___________玻璃儀器。②步驟2中,判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是:
。③除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足
。④若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_____________________________。
(2)為檢驗(yàn)粗鹽溶液中Cl-、SO42-請(qǐng)根據(jù)內(nèi)容填空:①首先檢驗(yàn)
離子,應(yīng)先加入過(guò)量的
。②將所得混合物過(guò)濾,然后在溶液中加入試劑
檢驗(yàn)另一離子。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.回答下列問(wèn)題:(1)用釕的配合物作催化劑,一定條件下可直接光催化分解CO2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)===2CO(g)+O2(g),該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0,ΔS________(填“>”“<”或“=”)0,在低溫下,該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層??茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式為2NO+2CO2CO2+N2。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。(3)已知在100kPa、298K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0,ΔS>0,則:①該反應(yīng)常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析,溫度________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。(4)已知CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),ΔH=+218kJ·mol-1,該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是________。(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔS________(填“>”或“<”)0。參考答案:(1)>
>
不能
(2)<
(3)①不能
②能
(4)高溫
(5)>【分析】根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔH-ΔS?T,ΔG<0時(shí)自發(fā)進(jìn)行,進(jìn)行判斷?!驹斀狻?1)由于CO燃燒生成CO2為放熱反應(yīng),則二氧化碳分解生成CO和氧氣為吸熱反應(yīng),ΔH>0,根據(jù)反應(yīng)式可知,化學(xué)反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增加,ΔS>0,故低溫下ΔG=ΔH-ΔS?T>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行;(2)根據(jù)ΔG=ΔH-ΔS?T,ΔG<0時(shí)自發(fā)進(jìn)行,通過(guò)反應(yīng)式可知ΔS<0,常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行,則ΔH<0;(3)①根據(jù)ΔG=ΔH-ΔS?T,ΔG<0時(shí)自發(fā)進(jìn)行,已知ΔH>0,ΔS>0,則常溫下不能自發(fā)進(jìn)行;②T=ΔH/ΔS,則升高溫度可自發(fā)進(jìn)行,溫度能成為反應(yīng)方向的因素;(4)根據(jù)ΔG=ΔH-ΔS?T,已知該反應(yīng)ΔS>0,ΔH>0,則高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行;(5)已知某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,即ΔG<0,ΔH>0,則ΔS>0。18.已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),生成﹣1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的化合物,反應(yīng)速率v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示.已知這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快,試解釋?zhuān)海?)反應(yīng)開(kāi)始后,反應(yīng)速率加快的原因是
.(2)反應(yīng)后期,反應(yīng)速率下降的原因是
.
參考答案:(1)開(kāi)始時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H+)不斷增大,反應(yīng)速率也隨之增大;(2)隨著時(shí)間的延長(zhǎng),KClO3和NaHSO3被消耗而愈來(lái)愈少,濃度愈來(lái)愈小,因此反應(yīng)速率下降.
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.分析:氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl﹣和SO42﹣,由圖可知,反應(yīng)速率先增大,后減小,開(kāi)始與氫離子濃度有關(guān),后來(lái)與反應(yīng)物濃度有關(guān),以此來(lái)解答.解答:解:(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快,由ClO3﹣+3HSO3﹣Cl﹣+3H++3SO42﹣可知,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H+)不斷增大,反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快,故答案為:開(kāi)始時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H+)不斷增大,反應(yīng)速率也隨之增大;(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降,是因隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度減少,反應(yīng)速率減小,故答案為:隨著時(shí)間的延長(zhǎng),KClO3和NaHSO3被消耗而愈來(lái)愈少,濃度愈來(lái)愈小,因此反應(yīng)速率下降.點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力及知識(shí)應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.19.(1)寫(xiě)出下列微粒的電子式:
CO
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