九年級化學(xué)下冊酸堿鹽知識點

Word第第頁九年級化學(xué)下冊酸堿鹽知識點九班級化學(xué)下冊酸堿鹽學(xué)問點篇1

結(jié)束了第一學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)，下一階段的化學(xué)學(xué)習(xí)主要內(nèi)容就是有關(guān)酸、堿和鹽的學(xué)問了。這方面的學(xué)習(xí)是建立在前面學(xué)習(xí)了單質(zhì)O2、H2和碳單質(zhì)后，開頭比較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化合物，事實上學(xué)校階段除了有機(jī)化合物之外，我們所接觸的化合物肯定屬于氧化物、酸、堿或鹽，學(xué)習(xí)這方面的學(xué)問主要是學(xué)習(xí)這幾類化合物之間的反應(yīng)規(guī)律。而在把握反應(yīng)規(guī)律之前，肯定要將這部分學(xué)問的學(xué)問點全部全面地把握，到達(dá)融會貫穿。

氧化物、酸、堿和鹽的學(xué)問點可以從以下九個方面把握：

一、化學(xué)用語

1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍(lán)礬——CuSO45H2O碳酸鈉晶體——Na2CO310H2O氨水——NH3H2O

二、化合物的分類；

三、金屬活動性

1、金屬活動性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活動性挨次的意義：在金屬活動性挨次中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越簡單失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。

3、金屬活動性挨次的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：(假如不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的緣由)CaSO4(試驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的緣由)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的緣由)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的緣由)

4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

九班級化學(xué)下冊酸堿鹽學(xué)問點篇2

《酸堿鹽》學(xué)問系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較冗雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有肯定困難。假如把”。說明：“該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就便利多了。學(xué)?；瘜W(xué)第八章《酸堿鹽》學(xué)問系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較冗雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有肯定困難。假如把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來就便利多了。

1.電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。

2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電緣由口訣：“溶液能導(dǎo)電，緣由認(rèn)真辨，光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”是指假如溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導(dǎo)電。

3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。

4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作枯燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指假如皮膚上沾上硫酸，應(yīng)馬上用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。

5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷?！闭f明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色〔仍為無色〕。“石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。

6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是由于濃硫酸溶于水時會放出大量的.熱，假如把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水馬上沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強(qiáng)，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。

8.金屬活動性挨次的意義及應(yīng)用口訣：

1意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強(qiáng)?！?/p>

①金屬跟酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)?！?/p>

②金屬跟鹽的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立?！?/p>

說明：

“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必需是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)?！俺モ涒}鈉鋇外”是指在金屬活動性挨次中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng)，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。

9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。

10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽〔即氯化物〕中只有氯