四川省自貢市第三十四中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省自貢市第三十四中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)量m克銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．收集到的VL氣體為NO

B．若缺少操作Ⅱ，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小

C．被銅銀合金還原的硝酸可能為D．依據(jù)m、V不能確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：D2.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2（LiCoO2表示含鋰的二氧化鈷）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6Li1-xB.可加入硫酸以提高電解液的導(dǎo)電性C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li參考答案：AB略3.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說(shuō)法正確的是(

)A．開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相同B．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量相同C．所得溶液的質(zhì)量相等D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12：9：28參考答案：D【分析】A．物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率；B．根據(jù)每個(gè)金屬原子失電子個(gè)數(shù)判斷；C．鹽酸的體積和金屬的質(zhì)量未知，無(wú)法計(jì)算；D．相同狀況下，生成相同體積的氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等金屬參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量．【解答】解：A．物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率，金屬越活潑，其開始反應(yīng)速率越大，所以Mg的反應(yīng)速率最大，故A錯(cuò)誤；B．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不等，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸的體積和金屬的質(zhì)量未知，無(wú)法進(jìn)行判斷溶液質(zhì)量是否相等，故C錯(cuò)誤；D．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)方程式的計(jì)算，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，熟練運(yùn)用基本公式來(lái)分析解答，題目難度中等．4.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

（

）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由苯硝化制硝基苯；由苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇

D．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯與溴反應(yīng)制1，2-二溴丙烷參考答案：C略5.下列說(shuō)法正確的是A．C(S)+CO2(g)=2CO(g)，，則在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行B．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得產(chǎn)物的成分均為氫氧化鈉C．二氧化硫能使品紅試液、溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性、還原性D．明礬、冰醋酸、硫酸鋇均為電解質(zhì)參考答案：CD略6.將一定量CO2通入含等物質(zhì)的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列說(shuō)法正確的是（

）A．當(dāng)鈣離子恰好完全沉淀時(shí)，溶液中還沒(méi)有碳酸鉀生成B．當(dāng)氫氧化鉀恰好轉(zhuǎn)化為碳酸鉀后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀才開始生成C．當(dāng)溶液中碳酸鉀均轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀才開始生成D．當(dāng)溶液中氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為碳酸鉀后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀的量才開始減少參考答案：A略7.乙炔是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，—些發(fā)達(dá)國(guó)家已從1994年開始淘汰煤—煉焦—電石—乙炔的生產(chǎn)工藝，我國(guó)也正在研究將煤直接用新熱源——等離子體裂解獲得乙炔的新方法，該方法不可能產(chǎn)生的效果是A．降低了生產(chǎn)能耗

B．降低了環(huán)境污染C．增加了單位質(zhì)量煤的熱值

D．提高了煤的利用率

參考答案：C8.將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中鋁元素的物質(zhì)的量與溶液中鋁元素的物質(zhì)的量相等，則原AlCl3溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(

)A.1:3

B.2:5

C.1:5

D.2:7參考答案：D略9.著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說(shuō)法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制取Ce，在陰極獲得鈰C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四種的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體參考答案：AB略10.(08上海12校聯(lián)考)“魔棒”常被用于晚會(huì)現(xiàn)場(chǎng)氣氛的渲染。其發(fā)光原理是利用H2-O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）A．草酸二酯屬于芳香烴B．草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6C．草酸二酯難溶于水

D．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應(yīng)參考答案：答案;C11.200℃時(shí)，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3．6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說(shuō)法中正確的是

（）

A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23．2g/mol

B．混合氣體與Na2O2反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0．25mol

C．溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D．溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是加入“剩余固體”充分反應(yīng)后溶液中HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和與加入“剩余固體”前基本保持不變參考答案：A略12.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4＋參考答案：A略13.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：C略14.下列推論正確的是

A．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高

B．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

D．由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：C略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下4．6gNO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為0．3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LSO3的分子數(shù)為NA

C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．5NA

D．電解58．5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22．4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23．0g金屬鈉參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校研究性學(xué)習(xí)小組選擇使用下列儀器和藥品，驗(yàn)證銅和適量濃硝酸反應(yīng)除生成NO2氣體外，還生成少量的NO。（實(shí)驗(yàn)中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：

①②氣體液化溫度

NO2

21℃

NO

-152℃請(qǐng)回答：（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。（2）裝置B的作用是_________________________，在上圖方框內(nèi)畫出B裝置。（3）寫出裝置的連接順序（填字母），A接B接_________________________。（4）實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A裝置中的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間氮?dú)夂笤訇P(guān)閉活塞K1，目的是_________________________。A裝置中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________。（5）如果O2過(guò)量，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。（6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質(zhì)量為ag，反應(yīng)后固體完全溶解，要測(cè)定銅粉中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作，就可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。試?jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案__________________________。參考答案：（1）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（2分）（2）吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO（2分）

（2分）

（3）⑤⑥③④①（或⑥⑤③④①）（2分）（4）排除裝置中的空氣，防止NO氧化為NO2（2分）

出現(xiàn)紅棕色氣體（2分）（5）4NO2+O2+4OH－=4NO3－+2H2O（2分）（6）在A中加入過(guò)量的含有Cl－的溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個(gè)方向，原子軌道呈

形．（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價(jià)電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）18.．（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對(duì)人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）乙酸→A的反應(yīng)類型__________________________。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。（3）F中有_______________種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是(

)

。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．1molE能與2molH2反應(yīng)

C．能發(fā)生消去反應(yīng)

D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_______________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19.I.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A