【解析】湖南省益陽市2023-2022學年高一上學期期末考試化學試題

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湖南省益陽市2023-2022學年高一上學期期末考試化學試題

一、單選題

1．（2022高一上·南縣期末）當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是

A．冰水混合物B．云C．霧D．Fe(OH)3膠體

【答案】A

【知識點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系

【解析】【解答】A．冰水混合物不屬于膠體，A符合題意；

B．云屬于氣溶膠，B不符合題意；

C．霧屬于氣溶膠，C不符合題意；

D．Fe(OH)3膠體屬于液溶膠，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．冰水混合物不屬于膠體，不出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)；

B．云屬于氣溶膠，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；

C．霧屬于氣溶膠，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；

D．Fe(OH)3膠體屬于液溶膠，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。

2．（2022高一上·南縣期末）下列說法正確的是

A．能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

B．二氧化碳是電解質(zhì)

C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)

D．蔗糖、葡萄糖、乙醇都易溶于水，所以它們都是電解質(zhì)

【答案】C

【知識點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)

【解析】【解答】A．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，A不符合題意；

B．CO2屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；

C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)，C符合題意；

D．蔗糖、葡萄糖、乙醇都易溶于水，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都以分子形態(tài)存在，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；

B．CO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

C．液態(tài)HCl、固態(tài)的氯化鈉是在水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；

D．水溶液中或熔融狀態(tài)下都以分子形態(tài)存在，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。

3．（2022高一上·南縣期末）下列實驗操作或裝置錯誤的是

ABCD

向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體稱取一定質(zhì)量的NaOH吸收易溶性氣體加熱液體藥品

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知識點】化學實驗操作的先后順序

【解析】【解答】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)使用玻璃棒引流，A不符合題意；

B．NaOH易潮解且具有腐蝕性，B符合題意；

C．要用到防倒吸裝置，C不符合題意；

D．給液體加熱時，液體的體積不超過試管容積的三分之一，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應(yīng)該在刻度線以下；

B．NaOH易潮解且具有腐蝕性，應(yīng)該用小燒杯稱量；

C．吸收氣體要用到防倒吸裝置；

D．給液體加熱時，液體的體積不超過試管容積的三分之一。

4．（2023高一下·涼州月考）下列生活場景中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．用食醋除去水壺中的水垢

B．甜酒釀的制作

C．銅線長出綠色的銅銹

D．切開的蘋果放置一段時間后顏色變暗

【答案】A

【知識點】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】A．食醋中醋酸和水垢中碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A正確；

B．甜酒釀的制作是發(fā)酵的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C．銅線長出綠色的銅銹是單質(zhì)銅和氧氣、水、二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成堿式碳酸銅，涉及氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D．切開的蘋果放置一段時間后顏色變暗是由于被空氣中氧氣氧化的結(jié)果，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：A。

【分析】

5．（2022高一上·南縣期末）除去食鹽中少量的，而又不引入新的雜質(zhì)離子，應(yīng)依次加入

A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

【答案】C

【知識點】除雜

【解析】【解答】A．后加Na2CO3過量的碳酸根無法除去，A不符合題意；

B．后加BaCl2鋇離子無法除去，B不符合題意；

C．先加BaCl2除去硫酸根，后加Na2CO3除去過量鋇離子，加HCl除去過量碳酸根，鹽酸加熱易揮發(fā)而除去，C符合題意；

D．加Ba(NO3)2引入硝酸根離子，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．BaCl2可以除去硫酸根；

B．加BaCl2可以除去硫酸根和碳酸根；

C．先加BaCl2除去硫酸根，后加Na2CO3除去過量鋇離子，加HCl除去過量碳酸根，鹽酸加熱易揮發(fā)而除去；

D．加Ba(NO3)2可以除去硫酸根。

6．（2022高一上·南縣期末）金屬鈉與水反應(yīng)的實驗中，能體現(xiàn)出鈉的性質(zhì)的是

A．黑色的金屬B．熔點高C．硬度大D．容易失電子

【答案】D

【知識點】鈉的物理性質(zhì)；鈉的化學性質(zhì)

【解析】【解答】A．金屬鈉的顏色，不能體現(xiàn)出鈉的性質(zhì)，A不符合題意；

B．金屬鈉與水反應(yīng)放出的熱量使得鈉熔成小球，B不符合題意；

C．硬度大小與金屬鈉與水反應(yīng)的實驗無關(guān)，C不符合題意；

D．金屬鈉能與冷水反應(yīng)，鈉的性質(zhì)很活潑，容易失電子，還原性強，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．金屬鈉的顏色是物理性質(zhì)；

B．金屬鈉與水反應(yīng)放出的熱量使得鈉熔成小球，說明鈉的熔點低；

C．金屬鈉的硬度較??；

D．鈉的性質(zhì)很活潑，容易失電子，還原性強。

7．（2022高一上·南縣期末）下列說法正確的是

A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，的物質(zhì)的量為0.3mol

B．NA個HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的濃度為1mol·L-1

C．將10mL2mol·L-1H2SO4與100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液

D．將100mL飽和NaCl溶液濃縮至80mL，恢復(fù)到原溫度，溶液的濃度升高

【答案】B

【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算

【解析】【解答】A．未指出溶液體積，無法計算物質(zhì)的量，A不符合題意；

B．溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，濃度為1mol/L，B符合題意；

C．不同物質(zhì)混合后溶液總體積不是直接相加，C不符合題意；

D．溫度不變，物質(zhì)溶解度不變，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．未指出溶液體積，無法計算物質(zhì)的量；

B．物質(zhì)的量濃度的計算；

C．不同物質(zhì)混合后溶液總體積不是直接相加；

D．溫度不變，物質(zhì)溶解度不變。

8．（2023高一下·涼州月考）為了檢驗?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入

A．鐵片B．銅片

C．KSCN溶液D．3%的過氧化氫溶液

【答案】C

【知識點】二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗

【解析】【解答】A.鐵片與FeSO4不反應(yīng)，故A錯誤；

B.銅片與FeSO4不反應(yīng)，故B錯誤；

C.如果FeSO4溶液具有強還原性，變質(zhì)后變?yōu)榱蛩徼F，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液，故C正確；

D.無論某FeSO4溶液是否變質(zhì)，加入3%的過氧化氫溶液均會有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】FeSO4溶液具有強還原性，變質(zhì)后變?yōu)榱蛩徼F，因此檢驗?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)，反之未變質(zhì)；

9．（2022高一上·南縣期末）2023年諾貝爾化學獎獲得者Whittlingham博士用二硫化鈦(TiS2)與鋰造出了鋰電池的雛形。Ti的一種核素為，下列有關(guān)的說法錯誤的是

A．原子序數(shù)為22B．質(zhì)子數(shù)為22

C．中子數(shù)為26D．電子數(shù)為48

【答案】D

【知識點】元素、核素

【解析】【解答】A．原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，A不符合題意；

B．質(zhì)子數(shù)為22，B不符合題意；

C．中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，C不符合題意；

D．電子數(shù)為22，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；

B．質(zhì)子數(shù)在元素的左下角；

C．中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)；

D．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。

10．（2022高一上·南縣期末）某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是

A．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

B．a(chǎn)時刻溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

C．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)

D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電

【答案】C

【知識點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】

A．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，A不符合題意；

B．a(chǎn)時刻溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B不符合題意；

C．BaSO4是強電解質(zhì)，C符合題意；

D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．硫酸能與氫氧化鋇反應(yīng)；

B．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；

C．BaSO4難溶于水，導(dǎo)電能力弱，而BaSO4是強電解質(zhì)；

D．離子越多，導(dǎo)電能力越強。

11．（2022高一上·南縣期末）下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

B．氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH

C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．過量CO2通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO

【答案】D

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A不符合題意；

B．氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2Na++2OH-，B不符合題意；

C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C不符合題意；

D．過量CO2通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO3-，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)；

B．氧化鈉能與水反應(yīng)；

C．氯氣能與水反應(yīng)；

D．CO2通入澄清石灰水會變渾濁。

12．（2022高一上·南縣期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．在常溫常壓下，NA個氧氣分子的體積為11.2L

B．標準狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA

C．32gO3和O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D．含有2NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為22.4L

【答案】C

【知識點】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A．常溫常壓下不能用氣體摩爾體積，A不符合題意；

B．標準狀況下水是液體，B不符合題意；

C．O3和O2都是由氧元素構(gòu)成，32gO3和O2的混合氣體所含原子物質(zhì)的量為2mol，C符合題意；

D．氖為單原子分子，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．常溫常壓下不能用氣體摩爾體積；

B．標準狀況下水是液體；

C．混合氣體所含原子物質(zhì)的量的計算；

D．氖為單原子分子。

13．（2022高一上·南縣期末）某無色溶液顯強酸性，在該溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Mg2+、SO、Cl-、Al3+B．K+、Na+、SO、HCO

C．Na+、MnO、SO、Fe2+D．CO、Cl-、K+、Ba2+

【答案】A

【知識點】離子共存

【解析】【解答】A．各離子間均不發(fā)生反應(yīng)，A符合題意；

B．碳酸氫根和氫離子不能大量共存，B不符合題意；

C．高錳酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．碳酸根與氫離子發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．各離子間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；

B．碳酸氫根和氫離子不能大量共存；

C．高錳酸根和亞鐵離子能大量共存；

D．碳酸根與氫離子不能大量共存，碳酸根和鋇離子不能大量共存。

14．（2022高一上·南縣期末）下列物質(zhì)中，不是既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)的是

A．NaHCO3B．AlC．Al2O3D．Fe2O3

【答案】D

【知識點】鐵的氧化物和氫氧化物

【解析】【解答】A．NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH反應(yīng)生成，A不符合題意；

B．Al能跟鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH反應(yīng)，B不符合題意；

C．Al2O3能跟鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH反應(yīng)，C不符合題意；

D．Fe2O3能跟鹽酸反應(yīng)，不能跟NaOH反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．NaHCO3能與鹽酸，NaOH反應(yīng)；

B．Al能跟鹽酸，NaOH反應(yīng)；

C．Al2O3能跟鹽酸，NaOH反應(yīng)；

D．Fe2O3能跟鹽酸反應(yīng)，不能跟NaOH反應(yīng)。

15．（2022高一上·南縣期末）下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na和O2B．NaOH和CO2

C．Ba(OH)2和H2SO4D．C和O2

【答案】C

【知識點】堿金屬的性質(zhì)

【解析】【解答】A．Na和O2加熱時生成過氧化鈉，A不符合題意；

B．NaOH和CO2，CO2過量時生成碳酸氫鈉，B不符合題意；

C．Ba(OH)2和H2SO4二者反應(yīng)只生成硫酸鋇和水，C符合題意；

D．C和O2，氧氣不足時生成一氧化碳，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．Na和O2加熱時生成過氧化鈉；

B．CO2過量時與氫氧化鈉生成碳酸氫鈉；

C．Ba(OH)2和H2SO4生成硫酸鋇和水；

D．C和O2反應(yīng)，氧氣不足時生成一氧化碳。

16．（2022高一上·南縣期末）雨后空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子。CO就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為

A．76gB．76g·mol-1C．77g·mol-1D．77g

【答案】B

【知識點】摩爾質(zhì)量

【解析】【解答】摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，CO4-的摩爾質(zhì)量為(12+16×4)=76g·mol-1；

故答案為：B

【分析】摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量。

17．（2022高一上·南縣期末）下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合物是

A．BaCl2B．KOHC．H2O2D．Na2O2

【答案】B

【知識點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

【解析】【解答】A．BaCl2含有離子鍵，A不符合題意；

B．KOH是含有極性鍵的離子化合物，B符合題意；

C．H2O2是共價化合物，C不符合題意；

D．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．BaCl2是只含有離子鍵的離子化合物；

B．KOH是含有極性鍵的離子化合物；

C．H2O2是既含有極性鍵又含有非極性鍵的共價化合物；

D．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物。

18．（2022高一上·南縣期末）現(xiàn)有51.2g由、和組成的固體混合物，用400g質(zhì)量分數(shù)為的鹽酸恰好將之完全溶解。將此固體混合物用充分還原，則生成的鐵的質(zhì)量為

A．38.4gB．34gC．24.6gD．44.8g

【答案】A

【知識點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

【解析】【解答】HCl中的氫原子與混合物中的氧原子結(jié)合生成H2O，原子守恒可知：n（H2O）=1/2n（HCl）=0.8mol，m（O）=12.8g，完全還原后得到鐵的質(zhì)量為51.2g-12.8g=38.4g；

故答案為：A

【分析】原子守恒的應(yīng)用，物質(zhì)的量的計算。

二、填空題

19．（2022高一上·南縣期末）回答下列問題：

（1）存放常用危險化學品的試劑瓶上貼有不同的圖形標志，如盛放乙醇和濃硫酸的試劑瓶上分別貼有的標志是、(選填下列適合的字母)；

（2）鈉或鈉的化合物灼燒時，火焰呈現(xiàn)色；碳酸鉀溶液灼燒時，為了避免干擾，要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。

【答案】（1）E；A

（2）黃；鈉鹽

【知識點】化學實驗安全及事故處理

【解析】【解答】(1)乙醇屬于易揮發(fā)易燃物；濃硫酸具有腐蝕性；

故答案為：

第1空、E

第2空、A

(2)鈉元素焰色實驗為黃色；鈉元素的黃色會干擾鉀元素的紫色；

故答案為：

第1空、黃

第2空、鈉鹽

【分析】(1)乙醇屬于易揮發(fā)易燃物；濃硫酸具有強氧化性，具有腐蝕性；

(2)焰色反應(yīng)鈉元素的黃色會干擾鉀元素的紫色，要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。

20．（2022高一上·南縣期末）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，具有高效的殺菌消毒作用，常用于飲水處理，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法：

方法一：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

方法二：Fe(OH)3＋KClO＋KOH—K2FeO4＋KCl+H2O(未配平)

（1）方法一中的氧化產(chǎn)物為(寫化學式)，將方法一的化學方程式改寫為離子方程式，根據(jù)該反應(yīng)方程式可以判斷氧化性強弱：KNO3K2FeO4(填“>”“＜”或“=”)；

（2）寫出方法二配平后的化學方程式；

（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.2molK2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

【答案】（1）K2FeO4；Fe2O3+3NO+4OH-=2FeO+3NO+2H2O；>

（2）2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl+5H2O

（3）0.6

【知識點】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

【解析】【解答】(1)鐵元素化合價由+3價升高到+6價；離子方程式中硝酸鉀、高鐵酸鉀、亞硝酸鉀屬于可溶性鹽且氫氧化鉀屬于強堿需要拆開；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

故答案為：

第1空、K2FeO4

第2空、Fe2O3+3NO+4OH-=2FeO+3NO+2H2O

第3空、>

(2)鐵元素由+3價升高到+6價，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯元素由+1價降低到-1價，發(fā)生還原反應(yīng)；

故答案為：第1空、2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl+5H2O

(3)每生成2mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移6mol電子；

故答案為：第1空、0.6

【分析】(1)化合價發(fā)生氧化反應(yīng)，書寫離子方程式中可溶性鹽，強堿均拆開，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

(2)化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平；

(3)轉(zhuǎn)移電子數(shù)和化合價升降的計算。

21．（2022高一上·南縣期末）某學生需要用燒堿固體配制1molL-1的NaOH溶液460mL。請回答下列問題：

（1）計算：需要稱取NaOH固體g；

（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒，還缺少的儀器是、(填儀器名稱)；

（3）在使用容量瓶前必須進行的一步的操作名稱是；

（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______(填字母)。

A．實驗前用蒸餾水洗滌容量瓶后未烘干

B．天平砝碼生銹

C．配制過程中溶解氫氧化鈉后燒杯沒有洗滌

D．氫氧化鈉溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶

E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

F．定容觀察液面時眼睛俯視容量瓶

【答案】（1）20.0

（2）500mL容量瓶；膠頭滴管

（3）檢漏

（4）B；D；F

【知識點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】(1)稱取NaOH固體的質(zhì)量為1×500×10-3×40=20；

故答案為：第1空、20.0

(2)缺少的儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管；

故答案為：

第1空、500mL容量瓶

第2空、膠頭滴管

(3)使用容量瓶前需要檢漏；

故答案為：第1空、檢漏

(4)A．容量瓶有水無影響，A不符合題意；

B．天平砝碼生銹，質(zhì)量增加，濃度偏高，B符合題意；

C．沒有洗滌容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液的濃度偏低，C不符合題意；

D．未冷卻到室溫就注入容量瓶，溶液的體積偏低，溶液濃度偏高，D符合題意；

E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，相當于進行稀釋，溶液濃度偏小，E不符合題意；

F．定容時俯視液面，體積偏低，溶液濃度偏高，F(xiàn)符合題意；

故答案為：BDF

【分析】(1)容量瓶配制溶液；

(2)配制濃度時，需要的儀器是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶；

(3)使用容量瓶前需要檢漏，檢漏的具體操作為向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞，倒立，觀察是否漏水；

(4)A．容量瓶有水無影響；

B．天平砝碼生銹，質(zhì)量增加，濃度偏高；

C．沒有洗滌容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液的濃度偏低；

D．未冷卻到室溫就注入容量瓶，溶液的體積偏低，溶液濃度偏高；

E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，相當于進行稀釋，溶液濃度偏小；

F．定容時俯視液面，體積偏低，溶液濃度偏高。

22．（2022高一上·南縣期末）雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學合理使用化學品的基礎(chǔ)和前提，請回答下列問題：

（1）某同學設(shè)計如下實驗研究H2O2的性質(zhì)

序號實驗實驗現(xiàn)象

ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量氣泡產(chǎn)生

ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c.溶液變藍

①從化合價上看H2O2既有氧化性又有還原性，理由是；

②上述實驗?zāi)茏C明H2O2具有還原性的是(填序號)；

（2）84消毒液的有效成分為NaClO，某游泳館的工作人員將84消毒液與雙氧水混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠?；瘜W興趣小組的同學猜測可能是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進藻類快速生長，由此推斷該反應(yīng)中H2O2是(填“氧化劑”或“還原劑”)。

【答案】（1）H2O2中氧元素化合價為-1價，能降低到-2價，也能升高到0價；ⅰ

（2）還原劑

【知識點】氧化還原反應(yīng)；過氧化氫；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

【解析】【解答】(1)①H2O2中氧元素化合價為-1價，能降低為-2價，能升高為0價；②H2O2中氧元素化合價由-1價升高到0價，具有還原性；

故答案為：

第1空、H2O2中氧元素化合價為-1價，能降低到-2價，也能升高到0價

第2空、ⅰ

(2)H2O2中氧元素化合價由-1價升高到0價，H2O2是還原劑。

故答案為：第1空、還原劑

【分析】(1)①H2O2中氧元素化合價為-1價，能降低到-2價，也能升高到0價，H2O2既有氧化性又有還原性；

(2)NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的物質(zhì)是作還原劑。

三、元素或物質(zhì)推斷題

23．（2023高一上·齊齊哈爾期中）如圖，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D是含有A元素的常見化合物。已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體(部分產(chǎn)物已略去)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出化學式：A．。B．。C．。D．。

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

A→C。B→C。B→D。

【答案】（1）Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3

（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

【知識點】無機物的推斷

【解析】【解答】（1）根據(jù)分析可知A、B、C、D化學式分別為：Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3；

（2）根據(jù)以上分析可知A→C的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；B→C的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，B→D的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

【分析】A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D是含有A元素的常見化合物，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則A為Na、B為Na2O2，可推知C為NaOH、D為Na2CO3。據(jù)此判斷。

24．（2022高一上·南縣期末）根據(jù)下圖短周期主族元素的原子序數(shù)和化合價(最高正價或最低負價)的關(guān)系推斷元素種類，回答下列問題：

（1）寫出元素②在周期表中的位置；

（2）元素⑤、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強的是(填化學式)；

（3）⑥、⑦、⑧三種元素常見離子的半徑最大的是(填離子符號)；

（4）元素⑦、⑧形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)；

（5）用電子式表示⑤和⑦按2∶1的原子個數(shù)比形成化合物的過程。

【答案】（1）第二周期第ⅣA族

（2）NaOH

（3）S2-

（4）HCl

（5）→

【知識點】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】(1)元素②為C，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；

故答案為：第1空、第二周期第ⅣA族

(2)元素⑤、⑥是Na、Al，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH和Al(OH)3，金屬性：Na>Al；

故答案為：第1空、NaOH

(3)⑥、⑦、⑧三種元素常見離子為Al3+、S2-、Cl-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；

故答案為：第1空、S2-

(4)元素⑦、⑧形成的簡單氫化物為H2S、HCl，非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強；

故答案為：第1空、HCl

(5)⑤和⑦按2∶1的原子個數(shù)比形成化合物為Na2S；

故答案為：第1空、→

【分析】(1)根據(jù)圖中短周期主族元素的原子序數(shù)推斷出①⑧分別為H、C、N、O、Na、Al、S，Cl。

C是6號元素，周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；

(2)金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強；

(3)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；

(4)非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強l；

(5)電子式形成的過程的書寫。

四、實驗題

25．（2022高一上·南縣期末）實驗室用如下裝置制取純凈、干燥的氯氣，回答下列問題：

（1）上述實驗制備氯氣的化學方程式為；

（2）因Cl2的密度比空氣(填“大”或“小”)，故圖中裝置收集氯氣所使用的方法為法；

（3）a溶液是，作用為；b溶液是，作用為；

（4）該實驗裝置不足之處是。

【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）大；向上排空氣法

（3）飽和食鹽水；除去Cl2中的HCl氣體；濃硫酸；干燥氯氣或除去水

（4）沒有尾氣處理裝置

【知識點】氯氣的化學性質(zhì)；氯氣的實驗室制法；氯水、氯氣的漂白作用

【解析】【解答】(1)實驗用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2；

故答案為：第1空、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)Cl2的密度比空氣大；

故答案為：

第1空、大

第2空、向上排空氣法

(3)溶液a是飽和食鹽水，作用是除去Cl2中的HCl氣體；溶液b是濃硫酸，作用是干燥氯氣或除去水；

故答案為：

第1空、飽和食鹽水

第2空、除去Cl2中的HCl氣體

第3空、濃硫酸

第4空、干燥氯氣或除去水

(4)Cl2是一種黃綠色的有毒氣體，需要進行尾氣處理；

故答案為：第1空、沒有尾氣處理裝置

【分析】MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，生成的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣，飽和食鹽水作用是除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸作用是干燥氯氣，再收集純凈Cl2；

(1)實驗用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2；

(2)Cl2的密度比空氣大，收集用向上排空氣法；

(3)飽和食鹽水作用是除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸作用是干燥。

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湖南省益陽市2023-2022學年高一上學期期末考試化學試題

一、單選題

1．（2022高一上·南縣期末）當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是

A．冰水混合物B．云C．霧D．Fe(OH)3膠體

2．（2022高一上·南縣期末）下列說法正確的是

A．能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

B．二氧化碳是電解質(zhì)

C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)

D．蔗糖、葡萄糖、乙醇都易溶于水，所以它們都是電解質(zhì)

3．（2022高一上·南縣期末）下列實驗操作或裝置錯誤的是

ABCD

向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體稱取一定質(zhì)量的NaOH吸收易溶性氣體加熱液體藥品

A．AB．BC．CD．D

4．（2023高一下·涼州月考）下列生活場景中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．用食醋除去水壺中的水垢

B．甜酒釀的制作

C．銅線長出綠色的銅銹

D．切開的蘋果放置一段時間后顏色變暗

5．（2022高一上·南縣期末）除去食鹽中少量的，而又不引入新的雜質(zhì)離子，應(yīng)依次加入

A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

6．（2022高一上·南縣期末）金屬鈉與水反應(yīng)的實驗中，能體現(xiàn)出鈉的性質(zhì)的是

A．黑色的金屬B．熔點高C．硬度大D．容易失電子

7．（2022高一上·南縣期末）下列說法正確的是

A．0.1mol/L的FeCl3溶液中，的物質(zhì)的量為0.3mol

B．NA個HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的濃度為1mol·L-1

C．將10mL2mol·L-1H2SO4與100mL水混合，得到0.2mol·L-1H2SO4溶液

D．將100mL飽和NaCl溶液濃縮至80mL，恢復(fù)到原溫度，溶液的濃度升高

8．（2023高一下·涼州月考）為了檢驗?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入

A．鐵片B．銅片

C．KSCN溶液D．3%的過氧化氫溶液

9．（2022高一上·南縣期末）2023年諾貝爾化學獎獲得者Whittlingham博士用二硫化鈦(TiS2)與鋰造出了鋰電池的雛形。Ti的一種核素為，下列有關(guān)的說法錯誤的是

A．原子序數(shù)為22B．質(zhì)子數(shù)為22

C．中子數(shù)為26D．電子數(shù)為48

10．（2022高一上·南縣期末）某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是

A．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

B．a(chǎn)時刻溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

C．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)

D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電

11．（2022高一上·南縣期末）下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

B．氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH

C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．過量CO2通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO

12．（2022高一上·南縣期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．在常溫常壓下，NA個氧氣分子的體積為11.2L

B．標準狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA

C．32gO3和O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D．含有2NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為22.4L

13．（2022高一上·南縣期末）某無色溶液顯強酸性，在該溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Mg2+、SO、Cl-、Al3+B．K+、Na+、SO、HCO

C．Na+、MnO、SO、Fe2+D．CO、Cl-、K+、Ba2+

14．（2022高一上·南縣期末）下列物質(zhì)中，不是既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)的是

A．NaHCO3B．AlC．Al2O3D．Fe2O3

15．（2022高一上·南縣期末）下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na和O2B．NaOH和CO2

C．Ba(OH)2和H2SO4D．C和O2

16．（2022高一上·南縣期末）雨后空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子。CO就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為

A．76gB．76g·mol-1C．77g·mol-1D．77g

17．（2022高一上·南縣期末）下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合物是

A．BaCl2B．KOHC．H2O2D．Na2O2

18．（2022高一上·南縣期末）現(xiàn)有51.2g由、和組成的固體混合物，用400g質(zhì)量分數(shù)為的鹽酸恰好將之完全溶解。將此固體混合物用充分還原，則生成的鐵的質(zhì)量為

A．38.4gB．34gC．24.6gD．44.8g

二、填空題

19．（2022高一上·南縣期末）回答下列問題：

（1）存放常用危險化學品的試劑瓶上貼有不同的圖形標志，如盛放乙醇和濃硫酸的試劑瓶上分別貼有的標志是、(選填下列適合的字母)；

（2）鈉或鈉的化合物灼燒時，火焰呈現(xiàn)色；碳酸鉀溶液灼燒時，為了避免干擾，要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。

20．（2022高一上·南縣期末）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，具有高效的殺菌消毒作用，常用于飲水處理，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法：

方法一：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

方法二：Fe(OH)3＋KClO＋KOH—K2FeO4＋KCl+H2O(未配平)

（1）方法一中的氧化產(chǎn)物為(寫化學式)，將方法一的化學方程式改寫為離子方程式，根據(jù)該反應(yīng)方程式可以判斷氧化性強弱：KNO3K2FeO4(填“>”“＜”或“=”)；

（2）寫出方法二配平后的化學方程式；

（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.2molK2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

21．（2022高一上·南縣期末）某學生需要用燒堿固體配制1molL-1的NaOH溶液460mL。請回答下列問題：

（1）計算：需要稱取NaOH固體g；

（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒，還缺少的儀器是、(填儀器名稱)；

（3）在使用容量瓶前必須進行的一步的操作名稱是；

（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______(填字母)。

A．實驗前用蒸餾水洗滌容量瓶后未烘干

B．天平砝碼生銹

C．配制過程中溶解氫氧化鈉后燒杯沒有洗滌

D．氫氧化鈉溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶

E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

F．定容觀察液面時眼睛俯視容量瓶

22．（2022高一上·南縣期末）雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學合理使用化學品的基礎(chǔ)和前提，請回答下列問題：

（1）某同學設(shè)計如下實驗研究H2O2的性質(zhì)

序號實驗實驗現(xiàn)象

ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量氣泡產(chǎn)生

ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c.溶液變藍

①從化合價上看H2O2既有氧化性又有還原性，理由是；

②上述實驗?zāi)茏C明H2O2具有還原性的是(填序號)；

（2）84消毒液的有效成分為NaClO，某游泳館的工作人員將84消毒液與雙氧水混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。化學興趣小組的同學猜測可能是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進藻類快速生長，由此推斷該反應(yīng)中H2O2是(填“氧化劑”或“還原劑”)。

三、元素或物質(zhì)推斷題

23．（2023高一上·齊齊哈爾期中）如圖，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D是含有A元素的常見化合物。已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體(部分產(chǎn)物已略去)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出化學式：A．。B．。C．。D．。

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

A→C。B→C。B→D。

24．（2022高一上·南縣期末）根據(jù)下圖短周期主族元素的原子序數(shù)和化合價(最高正價或最低負價)的關(guān)系推斷元素種類，回答下列問題：

（1）寫出元素②在周期表中的位置；

（2）元素⑤、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強的是(填化學式)；

（3）⑥、⑦、⑧三種元素常見離子的半徑最大的是(填離子符號)；

（4）元素⑦、⑧形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)；

（5）用電子式表示⑤和⑦按2∶1的原子個數(shù)比形成化合物的過程。

四、實驗題

25．（2022高一上·南縣期末）實驗室用如下裝置制取純凈、干燥的氯氣，回答下列問題：

（1）上述實驗制備氯氣的化學方程式為；

（2）因Cl2的密度比空氣(填“大”或“小”)，故圖中裝置收集氯氣所使用的方法為法；

（3）a溶液是，作用為；b溶液是，作用為；

（4）該實驗裝置不足之處是。

答案解析部分

1．【答案】A

【知識點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系

【解析】【解答】A．冰水混合物不屬于膠體，A符合題意；

B．云屬于氣溶膠，B不符合題意；

C．霧屬于氣溶膠，C不符合題意；

D．Fe(OH)3膠體屬于液溶膠，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．冰水混合物不屬于膠體，不出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)；

B．云屬于氣溶膠，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；

C．霧屬于氣溶膠，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；

D．Fe(OH)3膠體屬于液溶膠，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。

2．【答案】C

【知識點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)

【解析】【解答】A．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，A不符合題意；

B．CO2屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；

C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)，C符合題意；

D．蔗糖、葡萄糖、乙醇都易溶于水，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都以分子形態(tài)存在，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；

B．CO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

C．液態(tài)HCl、固態(tài)的氯化鈉是在水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；

D．水溶液中或熔融狀態(tài)下都以分子形態(tài)存在，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。

3．【答案】B

【知識點】化學實驗操作的先后順序

【解析】【解答】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)使用玻璃棒引流，A不符合題意；

B．NaOH易潮解且具有腐蝕性，B符合題意；

C．要用到防倒吸裝置，C不符合題意；

D．給液體加熱時，液體的體積不超過試管容積的三分之一，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應(yīng)該在刻度線以下；

B．NaOH易潮解且具有腐蝕性，應(yīng)該用小燒杯稱量；

C．吸收氣體要用到防倒吸裝置；

D．給液體加熱時，液體的體積不超過試管容積的三分之一。

4．【答案】A

【知識點】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】A．食醋中醋酸和水垢中碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A正確；

B．甜酒釀的制作是發(fā)酵的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C．銅線長出綠色的銅銹是單質(zhì)銅和氧氣、水、二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成堿式碳酸銅，涉及氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D．切開的蘋果放置一段時間后顏色變暗是由于被空氣中氧氣氧化的結(jié)果，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：A。

【分析】

5．【答案】C

【知識點】除雜

【解析】【解答】A．后加Na2CO3過量的碳酸根無法除去，A不符合題意；

B．后加BaCl2鋇離子無法除去，B不符合題意；

C．先加BaCl2除去硫酸根，后加Na2CO3除去過量鋇離子，加HCl除去過量碳酸根，鹽酸加熱易揮發(fā)而除去，C符合題意；

D．加Ba(NO3)2引入硝酸根離子，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．BaCl2可以除去硫酸根；

B．加BaCl2可以除去硫酸根和碳酸根；

C．先加BaCl2除去硫酸根，后加Na2CO3除去過量鋇離子，加HCl除去過量碳酸根，鹽酸加熱易揮發(fā)而除去；

D．加Ba(NO3)2可以除去硫酸根。

6．【答案】D

【知識點】鈉的物理性質(zhì)；鈉的化學性質(zhì)

【解析】【解答】A．金屬鈉的顏色，不能體現(xiàn)出鈉的性質(zhì)，A不符合題意；

B．金屬鈉與水反應(yīng)放出的熱量使得鈉熔成小球，B不符合題意；

C．硬度大小與金屬鈉與水反應(yīng)的實驗無關(guān)，C不符合題意；

D．金屬鈉能與冷水反應(yīng)，鈉的性質(zhì)很活潑，容易失電子，還原性強，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．金屬鈉的顏色是物理性質(zhì)；

B．金屬鈉與水反應(yīng)放出的熱量使得鈉熔成小球，說明鈉的熔點低；

C．金屬鈉的硬度較??；

D．鈉的性質(zhì)很活潑，容易失電子，還原性強。

7．【答案】B

【知識點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算

【解析】【解答】A．未指出溶液體積，無法計算物質(zhì)的量，A不符合題意；

B．溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，濃度為1mol/L，B符合題意；

C．不同物質(zhì)混合后溶液總體積不是直接相加，C不符合題意；

D．溫度不變，物質(zhì)溶解度不變，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．未指出溶液體積，無法計算物質(zhì)的量；

B．物質(zhì)的量濃度的計算；

C．不同物質(zhì)混合后溶液總體積不是直接相加；

D．溫度不變，物質(zhì)溶解度不變。

8．【答案】C

【知識點】二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗

【解析】【解答】A.鐵片與FeSO4不反應(yīng)，故A錯誤；

B.銅片與FeSO4不反應(yīng)，故B錯誤；

C.如果FeSO4溶液具有強還原性，變質(zhì)后變?yōu)榱蛩徼F，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液，故C正確；

D.無論某FeSO4溶液是否變質(zhì)，加入3%的過氧化氫溶液均會有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】FeSO4溶液具有強還原性，變質(zhì)后變?yōu)榱蛩徼F，因此檢驗?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)，反之未變質(zhì)；

9．【答案】D

【知識點】元素、核素

【解析】【解答】A．原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，A不符合題意；

B．質(zhì)子數(shù)為22，B不符合題意；

C．中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，C不符合題意；

D．電子數(shù)為22，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；

B．質(zhì)子數(shù)在元素的左下角；

C．中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)；

D．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。

10．【答案】C

【知識點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

【解析】【解答】

A．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，A不符合題意；

B．a(chǎn)時刻溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B不符合題意；

C．BaSO4是強電解質(zhì)，C符合題意；

D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．硫酸能與氫氧化鋇反應(yīng)；

B．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；

C．BaSO4難溶于水，導(dǎo)電能力弱，而BaSO4是強電解質(zhì)；

D．離子越多，導(dǎo)電能力越強。

11．【答案】D

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A不符合題意；

B．氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2Na++2OH-，B不符合題意；

C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C不符合題意；

D．過量CO2通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO3-，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)；

B．氧化鈉能與水反應(yīng)；

C．氯氣能與水反應(yīng)；

D．CO2通入澄清石灰水會變渾濁。

12．【答案】C

【知識點】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A．常溫常壓下不能用氣體摩爾體積，A不符合題意；

B．標準狀況下水是液體，B不符合題意；

C．O3和O2都是由氧元素構(gòu)成，32gO3和O2的混合氣體所含原子物質(zhì)的量為2mol，C符合題意；

D．氖為單原子分子，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．常溫常壓下不能用氣體摩爾體積；

B．標準狀況下水是液體；

C．混合氣體所含原子物質(zhì)的量的計算；

D．氖為單原子分子。

13．【答案】A

【知識點】離子共存

【解析】【解答】A．各離子間均不發(fā)生反應(yīng)，A符合題意；

B．碳酸氫根和氫離子不能大量共存，B不符合題意；

C．高錳酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．碳酸根與氫離子發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．各離子間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；

B．碳酸氫根和氫離子不能大量共存；

C．高錳酸根和亞鐵離子能大量共存；

D．碳酸根與氫離子不能大量共存，碳酸根和鋇離子不能大量共存。

14．【答案】D

【知識點】鐵的氧化物和氫氧化物

【解析】【解答】A．NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH反應(yīng)生成，A不符合題意；

B．Al能跟鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH反應(yīng)，B不符合題意；

C．Al2O3能跟鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH反應(yīng)，C不符合題意；

D．Fe2O3能跟鹽酸反應(yīng)，不能跟NaOH反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．NaHCO3能與鹽酸，NaOH反應(yīng)；

B．Al能跟鹽酸，NaOH反應(yīng)；

C．Al2O3能跟鹽酸，NaOH反應(yīng)；

D．Fe2O3能跟鹽酸反應(yīng)，不能跟NaOH反應(yīng)。

15．【答案】C

【知識點】堿金屬的性質(zhì)

【解析】【解答】A．Na和O2加熱時生成過氧化鈉，A不符合題意；

B．NaOH和CO2，CO2過量時生成碳酸氫鈉，B不符合題意；

C．Ba(OH)2和H2SO4二者反應(yīng)只生成硫酸鋇和水，C符合題意；

D．C和O2，氧氣不足時生成一氧化碳，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．Na和O2加熱時生成過氧化鈉；

B．CO2過量時與氫氧化鈉生成碳酸氫鈉；

C．Ba(OH)2和H2SO4生成硫酸鋇和水；

D．C和O2反應(yīng)，氧氣不足時生成一氧化碳。

16．【答案】B

【知識點】摩爾質(zhì)量

【解析】【解答】摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，CO4-的摩爾質(zhì)量為(12+16×4)=76g·mol-1；

故答案為：B

【分析】摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量。

17．【答案】B

【知識點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

【解析】【解答】A．BaCl2含有離子鍵，A不符合題意；

B．KOH是含有極性鍵的離子化合物，B符合題意；

C．H2O2是共價化合物，C不符合題意；

D．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．BaCl2是只含有離子鍵的離子化合物；

B．KOH是含有極性鍵的離子化合物；

C．H2O2是既含有極性鍵又含有非極性鍵的共價化合物；

D．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物。

18．【答案】A

【知識點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

【解析】【解答】HCl中的氫原子與混合物中的氧原子結(jié)合生成H2O，原子守恒可知：n（H2O）=1/2n（HCl）=0.8mol，m（O）=12.8g，完全還原后得到鐵的質(zhì)量為51.2g-12.8g=38.4g；

故答案為：A

【分析】原子守恒的應(yīng)用，物質(zhì)的量的計算。

19．【答案】（1）E；A

（2）黃；鈉鹽

【知識點】化學實驗安全及事故處理

【解析】【解答】(1)乙醇屬于易揮發(fā)易燃物；濃硫酸具有腐蝕性；

故答案為：

第1空、E

第2空、A

(2)鈉元素焰色實驗為黃色；鈉元素的黃色會干擾鉀元素的紫色；

故答案為：

第1空、黃

第2空、鈉鹽

【分析】(1)乙醇屬于易揮發(fā)易燃物；濃硫酸具有強氧化性，具有腐蝕性；

(2)焰色反應(yīng)鈉元素的黃色會干擾鉀元素的紫色，要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。

20．【答案】（1）K2FeO4；Fe2O3+3NO+4OH-=2FeO+3NO+2H2O；>

（2）2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl+5H2O

（3）0.6

【知識點】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

【解析】【解答】(1)鐵元素化合價由+3價升高到+6價；離子方程式中硝酸鉀、高鐵酸鉀、亞硝酸鉀屬于可溶性鹽且氫氧化鉀屬于強堿需要拆開；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

故答案為：

第1空、K2FeO4

第2空、Fe2O3+3NO+4OH-=2FeO+3NO+2H2O

第3空、>

(2)鐵元素由+3價升高到+6價，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯元素由+1價降低到-1價，發(fā)生還原反應(yīng)；

故答案為：第1空、2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl+5H2O

(3)每生成2mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移6mol電子；

故答案為：第1空、0.6

【分析】(1)化合價發(fā)生氧化反應(yīng)，書寫離子方程式中可溶性鹽，強堿均拆開，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

(2)化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平；

(3)轉(zhuǎn)移電子數(shù)和化合價升降的計算。

21．【答案】（1）20.0

（2）500mL容量瓶；膠頭滴管

（3）檢漏

（4）B；D；F

【知識點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度

【解析】【解答】(1)稱取NaOH固體的質(zhì)量為1×500×10-3×40=20；

故答案為：第1空、20.0

(2)缺少的儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管；

故答案為：

第1空、500mL容量瓶

第2空、膠頭滴管

(3)使用容量瓶前需要檢漏；

故答案為：第1空、檢漏

(4)A．容量瓶有水無影響，A不符合題意；

B．天平砝碼生銹，