元素周期律-第一課時課件

一、原子核外排布1、核外電子運動的特點：輕、快、電、?、烹娮拥馁|(zhì)量極微小（9.10910-31kg）；⑵電子繞核運動是在原子這樣極其微小的空間（原子的直徑約10-10m）中進行；⑶電子繞核作高速運動（運動的速度接近光速，約為108m/s）一、原子核外排布1因此，電子繞核運動沒有確定的軌道，不能精確測定或計算電子在任一時刻所在的位置，也不能描繪出其運動軌跡，

我們只能指出它在核外空間某處出現(xiàn)機會的多少。這是核外電子運動的根本特征。

因此，電子繞核運動沒有確定的軌道，不能精確測定或計算2一、原子核外電子的排布

1、電子在原子核外相對大實際小的空間不停地做高速運動（速度接近光速）。

2、所有的電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，有的電子的能量還相差較大。

3、能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動，能量較高的電子在離核較遠的區(qū)域運動。

4、我們把不同的電子運動區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。電子層一、原子核外電子的排布1、電子在原子核外相對大實際小的空3電子層的代號n各電子層序號1234567…KLMNOPQ…與原子核的距離小大能量低高電子層的代號n1234567…KLMNOPQ…4電子層數(shù)（n）：n=1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q

n越大，電子離核越遠，其能量也越高⑶核外電子是分層排布的。⑷電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布K層；當(dāng)K層排滿后，再排布L層；當(dāng)L層排滿后，再排布M層；……那么，每個電子層最多可以排布多少個電子？？電子層數(shù)（n）：n=1，2，3，4，5，6，7那5稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的6從表中可看出，K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目？

？？K-2，L-8，M-188個（氦原子是2個）最外層電子數(shù)最多有幾個？試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關(guān)系？？次外層不超過多少個？倒數(shù)第三層呢？從表中可看出，K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目？7原子核外電子的排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)；最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)，次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個；核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。注：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械地套用原子核外電子的排布規(guī)律：注：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地8據(jù)課本p13表1-2寫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律？氫(H)氦(He)

鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)據(jù)課本p13表1-2寫出1-18號元素的原子結(jié)9元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢稀有氣體金屬元素非金屬元素8(He為2)少于4個4個以上穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子易得電子最外層電子數(shù)為8(He為2)的電子層結(jié)構(gòu)，通常不容易得失電子?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢稀有氣體金屬元素非金屬元素810

課堂練習(xí)1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？A、B、C、D、+19289+12210+312+542818206課堂練習(xí)1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？+1928113、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A、14B、15C、16D、174、某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是（）A、LiB、SiC、AlD、KBB2、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I3、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核125、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒（）A、F-B、NH3C、H2OD、Na+

6、C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C表示的碳原子（）A、核外有13個電子B、核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C、質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D、質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子AD5、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒（）AD137、下列四組物質(zhì)中，不具有相同核外電子總數(shù)的兩種分子是（）A、H2O2和CH3OHB、HNO2和HClOC、H2O和CH4D、H2S和F28、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）A、1對B、2對C、3對D、4對BB7、下列四組物質(zhì)中，不具有相同核外電子總數(shù)的兩種分子是（149、短周期的三種元素分別為X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能的是（）A、X2YZ4B、XYZ3

C、X3YZ4D、X4Y2Z7A9、短周期的三種元素分別為X、Y、Z，已知X元素的原子最外層15按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是()A2、8、18、32、58B2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8D2、8、18、32、32、18、8D按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子16試分析它們的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)、最外層電子)請指出：(1)縱行中，三元素的相同點是

，三元素的不同點是

。(2)橫行中，三元素的相同點是

，三元素的不同點是

。(3)猜測哪三種元素的化學(xué)性質(zhì)更為相似？LiNaKMgAl最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同最外層電子數(shù)不同電子層數(shù)相同LiNaK試分析它們的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)、最外層電子)請指出：LiM17有A、B、C三種元素的原子，它們的核電荷數(shù)之和為28。A元素的原子核外只有1個電子；B元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)恰好為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則A、B、C三種元素的元素符號：A是

，B是

，C是

，C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。HArF有A、B、C三種元素的原子，它們的核電荷數(shù)之和為28。A元素18選講：原子結(jié)構(gòu)模型的演變葡萄干面包模型太陽系模型電子殼層模型電子云模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾選講：原子結(jié)構(gòu)模型的演變葡萄干面包模型太陽系模型電子殼層模型19道爾頓原子模型：原子是組成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅實的、不可再分的實心球。

原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。葡萄干面包模型：（湯姆生）太陽系模型：（盧瑟福）在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。道爾頓原子模型：原子是組成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅實的、不可20電子殼層模型（玻爾）電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動。電子云模型現(xiàn)在，科學(xué)家已能利用電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡攝制顯示原子圖像的照片。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類對原子的認識過程還會不斷深化。（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）電子殼層模型（玻爾）電子在原子核外空間的一定軌道上繞21技術(shù)人員在掃描隧道顯微鏡觀察硅表面的原子結(jié)構(gòu)1993年，中國科學(xué)院科學(xué)家通過移動單個硅原子所寫的世界上最小的“中國”二字