濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第1頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1)當(dāng)c(Ag+)=1.00×10-2mol·L-1,c(Fe2+)=0.100mol·L-1,c(Fe3+)=1.00×10-3mol·L-1時(shí)反應(yīng)向哪一方向進(jìn)行?(2)平衡時(shí),Ag+,Fe2+,Fe3+的濃度各為多少?(3)Ag+的轉(zhuǎn)化率為多少?(4)如果保持Ag+,Fe3+的初始濃度不變,使c(Fe2+)增大至0.300mol·L-1,求Ag+的轉(zhuǎn)化率。例題：25oC時(shí)，反應(yīng)Fe2+(aq)+Ag+(aq)

Fe3+(aq)+Ag(s)的K

=3.2。第2頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解：(1)計(jì)算反應(yīng)商，判斷反應(yīng)方向

Q<K

,反應(yīng)正向進(jìn)行。開(kāi)始cB/(mol·L-1)

0.1001.00×10-21.00×10-3

變化cB/(mol·L-1)

-x-x

x平衡cB/(mol·L-1)

0.100-x1.00×10-2-x1.00×10-3+x(2)Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)第3頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月c(Ag+)=8.4×10-3mol·L-1c(Fe2+)=9.84×10-2

mol·L-1c(Fe3+)=2.6×10-3mol·L-13.2x2－1.352x＋2.2×10-3=0

x=1.6×10-3第4頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(3)求Ag+的轉(zhuǎn)化率

第5頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月平衡Ⅱ

0.300-1.00×10-2×1.00×10-3+

cB/(mol·L-1)1.00×10-2α2(1-α2)1.00×10-2α2

(4)設(shè)達(dá)到新的平衡時(shí)Ag+的轉(zhuǎn)化率為α2Fe2+(aq)+Ag+(aq)

Fe3+(aq)+Ag(s)第6頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響如果保持溫度、體積不變，增大反應(yīng)物的分壓或減小生成物的分壓，使Q減小，導(dǎo)致Q<K

，平衡向正向移動(dòng)。反之，減小反應(yīng)物的分壓或增大生成物的分壓，使Q增大，導(dǎo)致Q>K

，平衡向逆向移動(dòng)。1.部分物種分壓的變化第7頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.體積改變引起壓力的變化對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)

aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)xQB(g)nS=第8頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月對(duì)于氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，Σ

B(g)>0，xΣ

B(g)

>1，Q>K

，平衡向逆向移動(dòng)，即向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)。PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)對(duì)于氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，Σ

B(g)<0，

xΣ

B(g)

<1，Q<K

，平衡向正向移動(dòng)，即向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，Σ

B(g)=0，xΣ

B(g)

=1，Q=K，平衡不移動(dòng)。H2(g)+I2(g)?2HI(g)第9頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月①在惰性氣體存在下達(dá)到平衡后，再定溫壓縮,Σ

B(g)≠0，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),Σ

B(g)=0，平衡不移動(dòng)。③對(duì)恒溫恒壓下已達(dá)到平衡的反應(yīng)，引入惰性氣體，總壓不變，體積增大，反應(yīng)物和生成物分壓減小，如果Σ

B(g)≠0，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。②對(duì)恒溫恒容下已達(dá)到平衡的反應(yīng)，引入惰性氣體，反應(yīng)物和生成物pB不變，Q=K，平衡不移動(dòng)。3.惰性氣體的影響(不參與反應(yīng)的氣體)第10頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

例題：某容器中充有N2O4(g)和NO2(g)混合物，n(N2O4):n(NO2)=10.0:1.0。在308K，100KPa條件下，發(fā)生反應(yīng)：(1)計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓；(2)使該反應(yīng)系統(tǒng)體積減小，反應(yīng)在308K，200KPa條件下進(jìn)行，平衡向何方移動(dòng)？在新的平衡條件下，系統(tǒng)內(nèi)各組分的分壓改變了多少？N2O4(g)2NO2(g)；K

(308K)=0.315第11頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月解：(1)反應(yīng)在定溫定壓條件下進(jìn)行。平衡時(shí)pB/kPa平衡時(shí)nB/mol1.00-x0.10+2x開(kāi)始時(shí)nB/mol1.000.100N2O4(g)2NO2(g)以1molN2O4為計(jì)算基準(zhǔn)。n總=1.10+x第12頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第13頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第14頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月開(kāi)始時(shí)nB/mol1.000.100平衡(Ⅱ)時(shí)pB/kPaN2O4(g)2NO2(g)平衡(Ⅱ)時(shí)nB/mol1.00-y0.10+2y

第15頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月平衡逆向移動(dòng)。第16頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

K

(T)是溫度的函數(shù)。溫度變化引起K

(T)的變化，導(dǎo)致化學(xué)平衡的移動(dòng)。對(duì)于放熱反應(yīng)，<0，溫度升高，K減小，Q>K

，平衡向逆向移動(dòng)。對(duì)于吸熱反應(yīng)，>0，溫度升高，K

增大，Q<K

，平衡向正向移動(dòng)。-D=21mr1211lnTTRHKK從熱力學(xué)推導(dǎo)可得：第17頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月LeChatelier

原理：