高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)++專題2第二單元第3講-離子反應(yīng)、離子方程式第1課時(shí)-電解質(zhì)及其電離++講義

專題2化學(xué)計(jì)量化學(xué)物質(zhì)及其變化第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化第3講離子反應(yīng)、離子方程式(計(jì)3課時(shí))一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求1．能利用電離的概念對(duì)常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。2．能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。3．認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡。二、在高中化學(xué)教材體系中的地位《電解質(zhì)及其電離》是在前一節(jié)元素與物質(zhì)的分類基礎(chǔ)上，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的行為和狀態(tài)的有關(guān)知識(shí)，初步介紹了電解質(zhì)及其電離及離子反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生從不同的視角認(rèn)識(shí)化合物，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)元素化合物的性質(zhì)提供重要的理論支撐，并為選修模塊的學(xué)習(xí)打下必要的基礎(chǔ)三、思維導(dǎo)圖第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離(1課時(shí))一、教學(xué)流程活動(dòng)一：構(gòu)建知識(shí)體系問題1：溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電又有何異同？[例題1]在4只相同的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因。[歸納總結(jié)](一)電離概念電解質(zhì)或時(shí)離解成自由移動(dòng)離子的過程。(二)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在或能導(dǎo)電的化合物(2)非電解質(zhì)：在和能不導(dǎo)電的化合物(三)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)種類電離程度溶質(zhì)存在形式[練習(xí)1]用一定量的氨水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度較暗。向其中通入一定量的CO2氣體，發(fā)現(xiàn)燈泡變亮。請(qǐng)說明原因。活動(dòng)二：重難點(diǎn)突破問題2：如何書寫電離方程式？(一)強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等。(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的電離(一步完全電離)NaOH：H2SO4：(2)正鹽的電離Na2CO3：FeSO4：KAl(SO4)2：BaSO4：(3)強(qiáng)酸酸式鹽的電離(水溶液中完全電離出H+)水溶液中：NaHSO4：熔融狀態(tài)：NaHSO4：(4)弱酸酸式鹽的電離(電離出酸式根離子，不能直接拆成H+)NaHCO3：、NaHC2O4：、Na2HPO4：、(二)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫弱電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿、水。(1)一元弱酸、一元弱堿的電離(部分電離)CH3COOH：HF：NH3?H2O：(2)二元弱酸的電離(多元弱酸分步電離，以第一步電離為主)H2SO3：H3PO4：(3)二元及多元弱堿的電離(分步電離，一步書寫)Cu(OH)2：(4)兩性氫氧化物的電離Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3酸式電離：活動(dòng)三：鞏固提升1．下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)C12H22O11BaSO4NaOHH3PO4弱電解質(zhì)CH3COOHHFNH3·H2OHClO非電解質(zhì)SCO2鹽酸C2H5OH2．下列屬于有機(jī)物，又是電解質(zhì)的是()A．己烷 B．乙酸C．葡萄糖 D．純堿3．下列電離方程式正確的是()A．H2CO32H＋＋CO32-B．CH3COONH4===CH3COO－＋NH4+C．Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－D．KHSO4eq\o(=====,\s\up15(熔融))K＋＋H＋＋SO42-4．下列電離方程式正確的是()A．HIH＋＋I(xiàn)－B．HNO2===H＋＋NO2-C．HS－＋H2OH2S＋H＋D．H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋三、情境素材1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在討論電解質(zhì)溶液時(shí)，常把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。通常認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能全部電離為相應(yīng)的離子，而弱電解質(zhì)分子在溶液中部分電離為相應(yīng)的離子，它這些離子在溶液中又能結(jié)合成為分子，結(jié)果弱電解質(zhì)在水溶液中建立起電離平衡，這是一種動(dòng)態(tài)平衡。必須指出的是，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是指在水溶液中。因?yàn)閷?duì)于同一種電解質(zhì)，在水溶液中可能是強(qiáng)電解質(zhì)，在其他溶液中則可能是弱電解質(zhì)。例如，氯化鋰和氯化鉀都是離子晶體，它們?cè)谒芤褐斜憩F(xiàn)為強(qiáng)電解質(zhì)的性質(zhì)，而當(dāng)它們?nèi)苡诖姿峄虮獣r(shí)，則表現(xiàn)為弱電解質(zhì)的性質(zhì)。2．鹽類不都是強(qiáng)電解質(zhì)大多數(shù)鹽類是強(qiáng)電解質(zhì)，少數(shù)的鹽有形成共價(jià)鍵的傾向，電離度很小，屬于弱電解質(zhì)。例如，氯化汞、碘化銅等雖然也是由離子組成的，但是Hg2+和Cd2+容易被陰離子所極化，而CI-,I-等又是容易極化的陰離子。由于陰、陽離