2020-2021學年高二化學下學期期末測試卷01（蘇教版 選修3+選修5）（全解全析）

2020-2021學年下學期期末測試卷01

高二化學.全解全析

1.某原子電子排布式為1/2』2P下列說法正確的是

A.該元素位于第二周期IHA族

B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據3個軌道

D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

【答案】B

【解析】A.有2個電子層，最外層電子數為5,則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；B.核外有3

種能量不同的電子，分別為Is、2s、2P上電子，故B正確；C.最外層電子數為5,占據2s、2P軌道，共

4個軌道，故C錯誤；D.最外層電子數為5,則最外層上有5種運動狀態(tài)不同的電子，故D錯誤。故選B。

2.下列各組元素的原子隨著原子序數的遞增，有關遞變規(guī)律不正確的是

A.原子半徑：Si>P>S>ClB.金屬性:Na<K<Rb<Cs

C.最高正價：C<N<O<FD.非金屬性：P<S<Cl

【答案】C

【解析】A.同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A正確：B.同主族元素從上到下金屬性逐漸

增強，故B正確；C.F元素的非金屬性很強，難以失去電子，沒有正價，O元素無最高正價，故C錯誤;

D.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，故D正確。

3.下列各組物質汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是

A.碘和食鹽的熔化B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化D.苯和己烷蒸發(fā)

【答案】D

【解析】A.碘和食鹽的熔化，碘為分子晶體，克服的是分子間作用力，氯化鈉為離子晶體，熔化時克服

離子鍵，故A不選；B.二氧化硅為原子晶體，熔化時克服共價鍵，而生石灰為離子晶體，熔化時克服離

子鍵，故B不選；C.氯化鈉為離子晶體，熔化時克服離子鍵，而鐵為金屬晶體，熔化時克服金屬鍵，故

C不選；D.苯和己烷蒸發(fā)克服的是分子間作用力，且兩者均為分子晶體，故D選；故選D。

4.下列各組物質的熔、沸點高低只與范德華力有關的是

A.Li、Na、K、PbB.HF、HCkHBr、HI

C.LiCkNaCl、KC1、RbCID.F2>C^、Br2,I2

【答案】D

【解析】A.Li、Na、K、Pb的熔沸點與金屬鍵有關，故A不選；B.HF存在氫鍵，故B不選；C.LiCl、

NaCkKC1、RbCI的熔沸點與離子鍵有關，故C不選；D.都是分子晶體，熔化或者蒸發(fā)的時候只克服范

德華力，所以熔沸點只與范德華力有關，故選D。

5.下列各組分子中，中心原子雜化軌道的類型和分子的空間構型均相同的是（）

A.SO3與BF3B.CH4與NH3C.CO2與SO2D.H2s與CCI4

【答案】A

【解析】A.SO3中S原子價層電子對數=3+守=3,采取sp2雜化方式，無孤電子對，分子構型為平面

三角形，BF3中B原子層電子對數=3+匕羅=3,采取sp2雜化方式，無孤電子對、分子構型為平面三角形，

中心原子雜化軌道的類型和分子構型都相同，故A正確；B.CS中C原子價層電子對數=4+*=4,

采取sp3雜化方式，無孤電子對，分子構型為正四面體，N片中N原子價層電子對數=3+上料=4,采取sp3

雜化方式，有一對孤電子對，分子構型為三角錐形，分子構型不相同，故B錯誤；C.CO2中C原子價層電

子對數=2+亨=2,采取sp雜化方式，無孤電子對，分子構型為直線型，SO2中S原子價層電子對數=

2+等=3,采取sp2雜化方式，含有一對孤電子對，分子構型為V形，中心原子雜化軌道的類型和分子

構型都不相同，故C錯誤；D.H2s分子中硫原子價層電子對數=2+匕抖=4,采取sp3雜化方式，有兩對

孤電子對，分子構型為V形，CCL中C原子價層電子對數=4+匕聲=4,采取sp3雜化方式，無孤電子對，

分子構型為正四面體，中心原子雜化軌道的類型相同，但分子構型不相同，故D錯誤；故選A。

6.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。如圖為其晶體結構中最小的重復單元，其中每個原子最外層均滿足8

電子穩(wěn)定結構。下列有關說法正確的是

A.磷化硼的化學式為BP,其晶體屬于分子晶體

p

B.磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電F5sTOB

C.磷化硼晶體中每個B原子均參與形成4個共價鍵容420P

D.磷化硼晶體在熔化時需克服范德華力度上執(zhí)

【答案】C

【解析】A.由磷化硼的晶胞結構可知，P位于頂角和面心，數目為：x8+6x1=4,B位于晶胞內，數目

為4,故磷化硼的化學式為BP,磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，所以磷化硼晶體屬于原子晶體，A錯誤；

B.磷化硼屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，B錯誤；C.由磷化硼中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結

構可知，磷化硼晶體中每個原子均參與形成4個化學鍵，C正確；D.磷化硼晶體為原子晶體，熔化時需克

服共價鍵，D錯誤。故選C。

7.現有短周期主族元素X、Y、Q、R、To其中基態(tài)R原子核外電子占據3個能級，每個能級上電子數相

等；常溫常壓下，X、Y能組成2種液態(tài)化合物，且一種液態(tài)化合物可以轉化成另一種液態(tài)化合物；短

周期元素中，Q的第一電離能最小，Q2T能促進水的電離。五種元素的

原子半徑與原子序數關系如圖所示。下列推斷正確的是『/'皿0

A.上述五種元素只能組成3種類型的晶體AVT

B.1個R的單質晶胞中可能含有8個R原子I*1

C.由Y和Q組成的晶體只可能含一種類型的化學鍵原了?摩教(Z)

D.Q2T的晶格能大于Q?Y的晶格能

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Q、R、T。其中基態(tài)R原子核外電子占據3個能級，每個能級上電子數相

等，R為C；常溫常壓下，X、Y能組成2種液態(tài)化合物（出0、H2O2）,且一種液態(tài)化合物可以轉化成另一

種液態(tài)化合物，X為H,丫為O；短周期元素中，Q的第一電離能最小，Q為Na；Q2T能促進水的電離，T

為S,硫化鈉水解促進水的電離，元素的原子半徑與原子序數相符。

依題意可知，X為H,R為C,Y為O,Q為Na,T為S。

A.上述五種元素可以組成四種晶體：原子晶體（如金剛石）、分子晶體（如CS2）、離子晶體（如Na2（）2）、金屬

晶體（如鈉），A項錯誤；B.1個金剛石晶胞中含8個碳原子，B項正確；C.過氧化鈉中含有離子鍵和共價

鍵，C項錯誤：D.半徑S2-＞。2-,硫化鈉的晶格能小于氧化鈉的晶格能，D項錯誤。故選B。

8.利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如

圖。下列說法錯誤的是

C.杯酚與C60形成氫鍵D.C60熔點低于金剛石

【答案】C

【解析】A.C70和C60為碳元素的不同單質，互為同素異形體，故A正確；B.杯酚分子中含有苯環(huán)，存

在大7T鍵，故B正確；C.C60不符合形成氫鍵的條件，故C錯誤；D.C60為分子晶體，點低于金剛石（共

價晶體），故D正確。

9.下列說法正確的是

A.烯燼官能團的結構簡式：C=C

B.丙烷分子的比例模型：7^

CC1

c.四氯化碳分子的電子式:

C1

D.（"I屬于醇類化合物

【答案】D

【解析】A.烯燃官能團的結構簡式，每個碳原子上還應該再連2個單鍵，故A錯誤；B.該選項中的模型

是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不正確；C.四氯化碳為共價化合物，分子中碳氯共用電子對存在

:ci:

4對，碳原子和氯原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，四氯化碳正確的電子式為：總工?'應：，故C錯誤；

??????

:a:

D.該物質羥基連接在非苯環(huán)碳上，屬于醇類化合物，故D正確。

10.下列說法正確的是

A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素

B.淀粉的水解產物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再進一步水解可得酒精

C.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二者都是使蛋白質變性

D.油脂屬于天然高分子化合物，在一定條件下通過取代反應可制得肥皂

【答案】C

【解析】A.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質，故A錯誤；B.葡萄糖是單糖，不會發(fā)

生水解，故B錯誤；C.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二者作用原理相

同，都是使蛋白質變性，故C正確；D.油脂不是高分子化合物，故D錯誤。故選C。

11.下列說法錯誤的是

A.用溪的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯

B.乙烯和苯均能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

C.苯在空氣中燃燒時冒濃煙，說明苯組成中含碳量較高

D.鄰二甲苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構

【答案】B

【解析】A.因為澳能和乙烯發(fā)生加成反應，所以用澳的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯，故A正確；B.苯

不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C.苯在空氣中燃燒時冒濃煙，說明苯組成中含碳量較高，故C

正確；D.鄰二甲苯僅有?種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構，故D正確。故選B。

12.下列有機反應的敘述中，錯誤的是

A.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4,6-三氯甲苯

B.苯乙烯在一定條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C.乙烯與溟水反應生成1,2-二浪乙烷

D.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55?60T反應生成硝基苯

【答案】A

【解析】A.甲苯與氯氣在光照下反應主要發(fā)生的是側鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代

的產物2,4-二氯甲苯，故A錯誤；B.碳碳雙鍵和苯環(huán)都能發(fā)生加成反應，所以苯乙烯在合適條件下催

化加氫可生成乙基環(huán)己烷，故B正確；C.碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，所以乙烯和溟的四氯化碳溶液反應生

成1,2-二溪乙烷，故C正確；D.苯的硝化反應：苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55?60n反應生成硝

基苯，故D正確。故選A。

13.下表是某餅干包裝袋上的說明：

品名蘇打餅干

配料面料、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打

保質期12個月

生產日期2020年6月15日

以下說法不正確的是

A.精煉食用植物油能使溪水和酸性KMn（）4溶液褪色

B.白砂糖屬于雙糖，在人體內水解而轉化為單糖

C.向該蘇打餅干粉末上滴加KI溶液可出現藍色

D.葡萄糖與白砂糖不是同分異構體，也不是同系物

【答案】C

【解析】A.精煉食用植物油主要成分是不飽和高級脂肪酸，分子中含有碳碳雙鍵，所以能使澳水和酸性

KMnO,溶液褪色，故A正確；B.白砂糖主要成分是蔗糖，在人體內水解而轉化為葡萄糖和果糖等兩種單

糖，故B正確；C.該蘇打餅干粉末中含有淀粉，可以使碘水或碘酒變藍，加KI溶液不會出現藍色，故C

錯誤；D.葡萄糖分子式為C6Hl2。6,是單糖，而白砂糖分子式為Ci2H22。11，是二糖，所以它們不是同分異

構體，也不是同系物，故D正確。故選C。

14.2020年我國“PX”產能將達到3496萬噸/年。有機物（燃）“PX”的結構模型如下圖，下列說法錯誤的是

A.“PX”的分子式為CgHio

B.“PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構）

C.“PX”分子中，最多有14個原子共面

D.可用酸性KMnCU溶液鑒別“PX”與苯

【答案】B

CHa

【解析】由球棍模型可知有機物為［）,含有苯環(huán)和甲基，結合苯以及甲烷的結構和性質解答該題。

CHs

A.由球棍模型可知有機物含有8個C、10個H,分子式為CgHio,故A正確；B.如一個氯原子在甲基上，

另一個氯原子有3種位置；如1個氯原子在苯環(huán)上，另一個氯原子在苯環(huán)的位置有3種；如兩個氯原子同

在一個甲基上，有1種，所以“PX”的二氯代物共有7種，故B錯誤；C.與苯環(huán)直接相連的原子共平面，

結合三點確定一個平面，兩個甲基各有一個H原子可能共平面，最多有14個原子共面，故C正確；D.“PX”

中苯環(huán)連接甲基，具有甲苯的性質，可被酸性高缽酸鉀氧化而使其褪色，苯不與酸性高鐳酸鉀反應，所以

可用酸性KMnCU溶液鑒別“PX”與苯，故D正確。故選：Bo

15.從柑桔中可提煉出苧烯（一下列關于苧烯的說法中，正確的是

A.分子式為Ci（）Hi6，是1,3-丁二烯的同系物

B.其分子內所有的碳原子均在同一平面上

Br

C.與過量的B「2的CCI4溶液反應的產物可能為Br/C^Br

D.不溶于水，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

【答案】D

【解析】A.1,3-丁二烯是鏈狀二烯燒，而該有機物中含有環(huán)，二者的結構不同，不是同系物，故A錯

誤；B.分子中含有多個飽和碳原子，飽和碳原子的C的四個價鍵呈空間四面體，所有的碳原子不可能在同

Br

一個平面上，故B錯誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，與過量的Br?的CCI4溶液反應的產物為BrJ^Y^Br,

故C錯誤；D.煌類物質都不溶于水，分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故D正確。故選D。

16.我國科研人員使用催化劑CoGa3實現了電還原肉桂醛生成肉桂醇，反應機理的示意圖如下：

米內酹肉桂鮮OH

^-CH2-CH2-CHOQ-CH=CH-CH2

下列說法不正確的是

A.肉桂醛分子中不存在順反異構現象

B.苯丙醛分子中有6種不同化學環(huán)境的氫原子

C.還原反應過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂

D.該催化劑實現了選擇性還原肉桂醛中的醛基

【答案】A

【解析】A.肉桂醛（O_CH=CH?b分子中碳碳雙鍵兩端分別連接2個不同的基團，存在順反異構現象，

O

故A錯誤：B.苯丙醛（《｝CH2-C%-CH0）分子中有6種不同化學環(huán)境的氫原子，如圖示：

eQ_CH2-CH2-CHO，故B正確；C.根據圖示，還原反應過程中肉桂醛與氫氣反應轉化成了肉桂醇，

分別斷開了H-H鍵和C=0鍵，發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂，故C正確；D.根據圖示，還原反應過

程中肉桂醛轉化成門為桂醇，而沒有轉化為苯丙醛，體現了該催化劑選擇性的還原肉桂醛中的醛基，故D

正確；故選：A。

17.（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑩元素，用元素符號或化學式填空回答以下問

題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

二①②

三③④⑤⑥⑦⑧

四⑨⑩

（1）化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為。

（2）元素①、②的簡單氫化物中的穩(wěn)定性最強的是（用化學式表示）。

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是,元素③的最高價氧化物對應水化物中含

有的化學鍵類型為。

（4）在③④⑤⑦四種元素中，簡單離子半徑最小的是o

（5）NazCh的電子式為；CO2的電子式為。

（6）在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是,用化學反應方程式證明：。

【答案】（1）@）科>（1分）

、.....

（2）HF（1分）

（3）HC1O4（1分）離子鍵、共價鍵（2分）

（4）Al3+（1分）

⑸Na+［A：；：］2一面：0：：C：：0：（各1分，共2分）

（6）Cl2（1分）2NaBr+Ck=2NaCl+B2（2分）

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N,②為F,③為Na,④為Mg,⑤為Al,⑥為Si,⑦為Cl,⑧為

Ar,⑨為K,⑩為Br。

（1）上述元素中只有Ar原子的最外層電子數為8,性質不活潑，原子結構示意圖為：

（2）非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，周期表中從左到右元素非金屬性逐漸增強，非金屬性F比N強，

則HF的穩(wěn)定性比N%強；

（3）根據元素周期律：周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，從上到下失電子能力

逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，上述元素中C1的非金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性最

強，該酸為HC104，元素③的最高價氧化物對應水化物NaOH中Na+與OH-間有離子鍵，OH.中有共價鍵;

（4）根據電子層數越少，半徑越小，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，可知A1的簡單離子

半徑最小；

（5）Na2C>2是離子化合物，電子式為Na+［：0：0：］2-Na+-CO2是共價化合物，電子式為：0：：C：：0：；

（6）同一主族從上到下非金屬性減弱，單質的氧化性逐漸減弱，故氧化性較強的是Cb,可以根據單質間的置換

反應來證明：2NaBr+Ck=2NaCI+Br2。

18.（14分）磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性

原件。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為；價電子中成對電子數有個。

（2）磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫（PH3）。

①P出分子中的中心原子的雜化方式是。

②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3H3Po式填“〉”或“<”）。

（3）磷青銅中的錫、磷兩種元素電負性的大小為SnP（填“>”“〈”或“=”）。

（4）某磷青銅晶胞結構如下圖所示。

①則其化學式為。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個，這些Sn原子所呈現的構型為。

③若晶體密度為8.82g/cn?,最近的Cu原子核間距為pm（用含NA的代數式表示）。（相

對原子質量：P31Cu64Snl19）

【答案】（l）ls22s22P63s23P63d1°4sl或[Ar]3d1°4sl10（各1分,共2分）

（2）①sp3（1分）②〉（1分）

（3）<（2分）

（4）①SnCu3P（2分）②4（2分）平面正方形（2分）

③梟牌210】。（2分）

【解析】解:⑴Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d104sl

或[Ar]3d104s1,銅原子價電子排布為3di°4s】，其中成對電子數為10,故答案為：Is22s22P63s23P63d104sl

或[Ar]3di°4s】；10；

（2）①PH3分子中價層電子對數=3+1（5-3x1）=4,所以磷原子采用sp3雜化，

故答案為：Sp3;

②非金屬性N>P,最高價氧化物對應水化物的酸性為HNO3>H3PO4，故答案為：>；

（3）元素的非金屬性越強，電負性越大，磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn<P,故答案為：<：

,晶體中P原子位于體心，含有一個磷原子，立方體每個面心有一個Cu,Cu原

子數為［x6=3,Sn位于立方體頂點,Sn原子數為JX8=1,據此得到化學式為SnCi^P,故答案為:SnC^P;

ZO

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個，這些Sn原子所呈現的構型為平面正方形，故答案為：4；

平面正方形；

③摩爾質量為342g/moL則一個晶胞質量為言g,設立方體邊長為x,銅原子間最近距離為a,則a?=（|）2+

（；）2,a='x,結合密度P=/

V=X3

a=-x=-x1/"2cm=-x1010pm,

227NAX8.822

故答案為：yX3）x1°叫

OH

ECHO

19.（12分）（1）化合物「Y^rCHO是一種取代有機氯農藥DDT的新型殺蟲劑，它的含氧官能團有

（填官能團名稱），它屬于_.（填“脂環(huán)”或“芳香”）族化合物。

（2）酚配是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如下所示:

HO^ii

II

O

①酚麟的化學式為

②從結構上看，酚醐屬于..（填序號，多選）。

A.烯煌B.芳香化合物C.醇D.酚E.醛F.酯

（3）莽草酸是從中藥八角茴香中提取的一種有機物，具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，常用作抗病毒和抗癌藥物的中間

體。莽草酸的結構簡式如下所示：

；COOH；

OH

①虛線框中的官能團的名稱分別是

②葬草酸的分子式為。

【答案】（1）（醇）羥基、醛基（2分）脂環(huán)（2分）

（2）①C20Hl4O4（2分）②BDF（2分）

（3）①竣基碳碳雙鍵（各1分，共2分）②C7H1OO5（2分）

【解析】（1）此化合物中含氧官能團有含有-0H（羥基）、-CHO（醛基）。由于分子中的環(huán)不是苯環(huán)，故它屬于

脂環(huán)化合物。

（2）①酚曲的分子式為C20Hl4。4。

②酚酉太分子中含有苯環(huán)，-0H與苯環(huán)直接相連，還含有酯基，所以酚酬可看作芳香化合物、酚、酯。

（3）①其結構中橫線上的官能團為竣基（-COOH）、碳碳雙鍵（、C=C1）。

②根據莽草酸的結構簡式可知，其分子式為C7H1OO5。

20.（14分）由于聚碳酸酯結構的特殊性，芳香族聚碳酸酯已成為五大工程塑料中增長速度最快的通用工

程塑料。某芳香族聚碳酸酯的合成路線如下：

己知：①HCOORi+RQHRC'OOR,+

（1）工藝X的名稱為,有機物E的名稱是。

（2）C到F的反應類型為：有機物P的結構簡式是。

（3）反應V的化學方程式為.

（4）有機物W的相對分子質量是D的三倍，且二者的最簡式相同，滿足下列條件的W的同分異構體的結構

簡式是。

①分子中含有甲基

②核磁共振氫譜顯示有2組峰

脫水劑00

（5）己知：①2—COOH忱||||；

—C—0—C—+H20