第二單元課題3制取氧氣第一課時(shí)-九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

第二單元我們周圍的空氣課題3制取氧氣（第一課時(shí)）1.學(xué)習(xí)工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理。2.了解催化劑的概念。教學(xué)目標(biāo)1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理。2.催化劑的概念。

催化劑的概念。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)一、氧氣的工業(yè)制法1.分離液態(tài)空氣法—利用沸點(diǎn)不同兩種方法都是物理變化空氣降溫加壓液態(tài)空氣（裝在天藍(lán)色鋼瓶中）氮?dú)猓?196oC）液態(tài)氧（-183oC）升溫-196oC~-183oC2.富氧膜法—利用分子大小不同(1)原理—用表達(dá)式表示二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法—化學(xué)變化選擇原則：藥品廉價(jià)、操作簡(jiǎn)單、條件低速率適中、產(chǎn)物純凈、無(wú)污染H2O2H2O+O2過氧化氫

水＋氧氣二氧化錳MnO2二氧化錳在該反應(yīng)中有什么作用呢？1.過氧化氫溶液（雙氧水）、二氧化錳實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析或結(jié)論(1)(2)

有少量氣泡冒出，木條沒有復(fù)燃常溫下，H2O2能緩慢放出氧氣

MnO2能加快H2O2的反應(yīng)速率有大量氣泡冒出，帶火星木條復(fù)燃探究：分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用5%H2O2

溶液定量MnO25%H2O2

溶液帶火星的木條實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析或結(jié)論(3)(4)回收MnO2

，再次稱量MnO2化學(xué)性質(zhì)不變?nèi)源罅繗馀菝俺觯緱l復(fù)燃5%新H2O2溶液

原MnO2MnO2質(zhì)量沒變MnO2在H2O2溶液制氧氣的反應(yīng)中是催化劑。

MnO2改變了H2O2生成氧氣的速率，反應(yīng)前后MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)卻沒變。

在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑

“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（改變≠加快）“兩不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變催化作用

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用1.催化劑只是改變反應(yīng)的速率（加快or減慢），但不能決定反應(yīng)的發(fā)生與否；也不能增加生成物的產(chǎn)量。3.催化劑具有選擇性，不能說“MnO2是催化劑”，應(yīng)該說“MnO2在H2O2溶液制氧氣的反應(yīng)中作催化劑”。注意2.催化劑在反應(yīng)前后，物理性質(zhì)有可能改變（如形狀改變）。4.一個(gè)反應(yīng)可選擇多種催化劑。下列有關(guān)催化劑的說法正確的是()A.催化劑就是用來加快化學(xué)反應(yīng)速率的

B.MnO2是催化劑

C.沒有MnO2的催化，H2O2也能分解放出氧氣

D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的性質(zhì)不變C課堂練習(xí)2.氯酸鉀、二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣

二氧化錳加熱KClO3

KClO2+

MnO2

△MnO2是加熱KClO3制氧氣的催化劑。高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳

+氧氣加熱問題：二氧化錳在這里是不是催化劑？不是，在這里它是生成物。3.高錳酸鉀

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△H2O2H2O+O2MnO2KMnO4K2MnO4+MnO2

+O2

△KClO3KCl+O2

MnO2

△MnO2是催化劑MnO2是生成物小結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理比較：同：分解反應(yīng)（基本反應(yīng)類型之一）特征：“一分多”異：MnO2的作用不同反應(yīng)條件不同

有三份質(zhì)量相同的氯酸鉀，向甲中加入1g高錳酸鉀，向乙中加入1g二氧化錳，丙中什么也不加，然后同時(shí)加熱

則產(chǎn)生氣體最多的是

，產(chǎn)生氣體量一樣多的是

和

;

反應(yīng)后剩余固體種類最多的是

，最少的是