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文檔簡介
氨是最為重要的化工原料之一，已知：N2(g)
+
O2(g)
=
2NO(g)2H2(g)
+
O2(g)
=
2H2O(l)△H=+180
kJ/mol△H=－571.6
kJ/mol4NH3(g)
+
5O2
(g)=
4NO(g)
+6H2O(l)
△H=－1170
kJ/mol試回答下列問題合成氨的熱化學方程式為
。某溫度時，在一個2L的密閉容器中，其中氫氣的物質的量隨時間變化的曲線如上圖所示，反應開始至2min，用NH3生成的表示的平均反應速率為
。（3）工業(yè)上生產氫氣時需將水煤氣中CO變換為CO2①在750K條件下，該反應的平衡常數=2.6，當H2O和CO的物質的量之比為1時，CO的轉化率為
。②經變換過的氣體仍有少量的CO，常用的方法之一是銅洗法，CO(g)＋
Cu(NH3)2Ac（aq）＋NH3(l)
［Cu(NH3)3CO］Ac（aq）；△H＜0；反應在銅洗塔中進行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器,解吸CO，從經濟效益考慮，工業(yè)上適宜條件是
，解吸后銅氨液循環(huán)使用。fi和H2，
CO(g)
+
H2O(g)
?
CO2(g)
+
H2(g)
△H＜0。（4）電化學合成氨原理如下圖所示:陽極的電極反應式
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