【課件】氧化劑和還原劑課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第三課時氧化劑和還原劑第一章

物質(zhì)及其變化00學(xué)習(xí)目標(biāo)一二三會判斷常見的氧化劑和還原劑，會比較物質(zhì)氧化性和還原性的強弱。認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用。通過對“氧化劑和還原劑”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力。01氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑011.氧化還原反應(yīng)中的四種物質(zhì)氧化劑：所含元素化合價降低（得電子）的物質(zhì)還原劑：所含元素化合價升高（失電子）的物質(zhì)氧化劑和還原劑01氧化產(chǎn)物：還原劑失電子（被氧化）后的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子（被還原）后的生成物2.兩種性質(zhì)氧化性：得電子的性質(zhì)（氧化劑的性質(zhì)）還原性：失電子的性質(zhì)（還原劑的性質(zhì)）氧化劑和還原劑01相應(yīng)關(guān)系氧化劑和還原劑01思考與交流

金屬原子失去電子的數(shù)目越多，其還原性越強嗎？

非金屬原子得到電子的數(shù)目越多，其氧化性越強嗎？氧化性、還原性只與原子得、失電子的難易程度有關(guān)，而與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。金屬原子失電子能力越強，其還原性就越強，如Na＞Al；非金屬原子得電子能力越強，其氧化性就越強，如Cl＞S。氧化劑和還原劑013.常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑a.某些非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2、Br2等；b.某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO等；c.含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等。氧化劑和還原劑013.常見的氧化劑和還原劑（2）常見的還原劑a.活潑金屬單質(zhì)，如Al、Zn、Fe等；b.某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；c.含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律021.強弱律——判斷氧化性和還原性強弱（1）利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷一般：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的規(guī)律02（2）根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強氧化還原反應(yīng)的規(guī)律02（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷同種氧化劑和不同的還原劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的還原劑的還原性強；同種還原劑和不同的氧化劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)的氧化劑的氧化性強。例如：前者比后者容易，可判斷氧化性：KMnO4＞MnO2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律022.價態(tài)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一張性質(zhì)。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律023.轉(zhuǎn)化律——只適用于一種元素發(fā)生發(fā)生化合價改變的反應(yīng)同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律024.守恒律氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用于有關(guān)計算。歸納總結(jié)03歸納總結(jié)03氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則①得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等。②質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。③電荷守恒：反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，主要針對離子方程式。歸納總結(jié)03(2)配平步驟(以C與HNO3反應(yīng)為例)歸納總結(jié)03(3)氧化還原離子方程式的配平氧化還原離子方程式的配平與其化學(xué)方程式的配平基本原理相同，都遵循得失電子守恒，但由于陰陽離子的存在，氧化還原離子方程式還要遵循電荷守恒。歸納總結(jié)03歸納總結(jié)03氧化還原反應(yīng)的計算(1)計算方法在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子(或共用電子對偏向)總數(shù)與還原劑失電子(或共用電子對偏離)總數(shù)一定相等。(2)計算步驟①找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。③根據(jù)題中物質(zhì)的系數(shù)和得失電子守恒列出等式。氧化劑系數(shù)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝還原劑系數(shù)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。隨堂訓(xùn)練04下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是 (

)A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．失去電子的物質(zhì)是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑D．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑B

隨堂訓(xùn)練042．在含有Cu(NO2)、Mg(NO3)、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 (

)A．Mg B．CuC．Ag D．H2C

隨堂訓(xùn)練043．單寧是葡萄酒中所含有的兩種酚類化合物其中的一種物質(zhì)，單寧有獨特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它還有清除活性氧的功能。隨堂訓(xùn)練043.下列對于單寧在保護(hù)葡萄酒過程中的有關(guān)說法中，正確的是(

)A．單寧作還原劑B．單寧作氧化劑C．單寧被還原D．單寧中某元素化合價降低A

隨堂訓(xùn)練04D

隨堂訓(xùn)練045.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是__________。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為__________。AsH3

Br2

隨堂訓(xùn)練04(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3a、c

隨堂訓(xùn)練04(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________隨堂訓(xùn)練046.從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，__________的還原性最強，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__________的氧化性最強。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，__________具有氧化性，__________的氧化性更強。Fe

Ag＋

Cl2、H＋

Cl2

隨堂訓(xùn)練047.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 (

)A．2

3 B．3

2C．4

5 D．5

6A

隨堂訓(xùn)練04D

隨堂訓(xùn)練049.針對二氧化硫的以下反應(yīng)說法不正確的是 (

)①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③