2021高考：2021學(xué)年復(fù)興高級(jí)高一年級(jí)上冊(cè)第一次月考化學(xué)試卷

上海市復(fù)興高級(jí)中學(xué)2021學(xué)年第一學(xué)期10月監(jiān)測(cè)考

試高一年級(jí)化學(xué)試卷

相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16C-12S-32N-14C1-35.5Na-23Al-27Mg-24

一、挑選題（15x2分）

1.湯姆遜提出葡萄干面包模型、盧瑟福提出行星模型的理論或?qū)嶒?yàn)依據(jù)分別為（）

A.軸鹽的放射性實(shí)驗(yàn)、a粒子散射實(shí)驗(yàn)B.電子的發(fā)現(xiàn)、a粒子散射實(shí)驗(yàn)

C.X射線的發(fā)現(xiàn)、電子的發(fā)現(xiàn)D.X射線的發(fā)現(xiàn)、軸鹽的放射性實(shí)驗(yàn)

2.YBaCuO（Y元素鈕）是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于89Y的說法錯(cuò)誤的是（）

23x39

A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.與9。丫互為同位素

3.原子的種類決定于原子的（）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

4.國際元素相對(duì)原子質(zhì)量表上查得C是12.01,這是碳的（）

A.質(zhì)量數(shù)B.原子質(zhì)量

C.元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D.同位素相對(duì)原子質(zhì)量

5.天然同位素原子R的一個(gè)原子中共有96個(gè)微粒，其中36個(gè)微粒不帶電，則R的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)

分別為（）

A.36、30B.66、30C.66、36D.60、30

6.下列微粒中，與鍍銀離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的是（）

A.OHB.HO+C.NeD.HF

7.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）

A.D0+B.Li+C.ODD.OH

8.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（)

A.Al3+B.Mg2+C,Be2+D.H'

9.下列微粒與氮原子核外電子層結(jié)構(gòu)不同的是()

A.CPB.S2'C.Ca2+D.Mg2+

10.同溫同壓下，兩種氣體的體積加入不一樣，其主要原因是()

A.氣體的分子大小不同B.氣體分子間的平均距離不同

C.氣體的性質(zhì)不同D.氣體的物質(zhì)的量不同

11.1molH2分子和1molN2分子一定具有一樣的（）

A.電子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.體積

12.0.ISLlmolL-1的KC1溶液和0.05Llmol,L」的FeQ溶液中，C「的濃度之比是（）

A.1:3B.3:1C.1:1D.2:15

13.配制250mL0.100moI/L的氯化鈉溶液，操作不對(duì)的是（）

B

14.已知自然界中銅有兩種質(zhì)量數(shù)分別為64和65的同位素，而銅的平均原子量為64.5,這兩種

同位素的質(zhì)量之比應(yīng)為（）

A.2:1B.1:1C.64:65D.65:64

15.加入2.2g二氧化碳中含有m個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）

A.m/10B.10mC.20mD.m/20

二、挑選題（10x3分）

16.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為lmol-L-i的是（）

A.將0.Imol膽帆固體溶于100mL水中

B.將22.4LHC1氣體溶于水配成1L溶液

C.將ILlOmolL-1的濃鹽酸與9L水混合

D.WgNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

17.在兩個(gè)容積一樣的容器中，一個(gè)盛有HC1氣體，另一個(gè)盛有H2和CU的混合氣體。在同溫同壓

下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有一樣的（）

A.質(zhì)子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.原子數(shù)

18.下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（）

A.一樣質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B.一樣體積、一樣密度的CO和N?

C.一樣溫度、一樣壓強(qiáng)、一樣體積的。2和N2

D.一樣壓強(qiáng)、一樣體積、一樣質(zhì)量的和N?

19.加入ag某氣體中含有的分子數(shù)為則eg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（)

22.22.22.22.4bc

46

4ab4ac

L

B.CNALC.bNALD.

A.

acNA

20,對(duì)于0.2mol/LBa（NC）3）溶液，對(duì)的說法是()

該溶液中含有的Ba"離子的物質(zhì)的量是0.2mol

B.該溶液中含有的NO一離子的物質(zhì)的量是0.4mol

C.若此溶液是0.5升，則其中Ba?*離子的物質(zhì)的量濃度為0.Imol/L

D.若此溶液是0.5升，則其中所含NO一離子的物質(zhì)的量為0.2mol

21.在反應(yīng)X+2YfR+2M中已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后生成4.4gR,

則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）

A.23:9B.32:9C.16:9D.46:9

22.體積為IL干燥容器中充入HC1氣體后,測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。將此氣體

倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積是（）

A.0.25LB.0.5LC.0.75LD.1L

23.核內(nèi)中子數(shù)為N的某離子R?+中,質(zhì)量數(shù)為A,則n克它的氧化物中含有的電子的物質(zhì)的量

為（）

77yj

A.(A-N+8)molB.(A—N+6)mol

A+16A

C.(A—〃+2)molD.〃(A-N+10)mol

A+16

24.使物質(zhì)的量濃度一樣的NaCl、MgCl、A1C1溶液中的C「恰好完全沉淀，需要消耗等濃度AgNO

溶液體積比為3:2:1,則消耗上述三種溶液的體積比是（）

A.9:3:1B.3:2:1C.9:4:1D.6:3:2

25.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，則這兩種微?？隙ú粫?huì)是0

A.兩種不同的原子B.一種原子和一種分子

C.兩種不同的離子D.一種原子和一種離子

三、填空題（15分）

26.（3分）下列物質(zhì)中，屬于同種原子的是—，屬于同素異形體的是,屬于同位素的是

__________（填編號(hào)］

①H和T；②C-12和C；③H和H；④14c和i4N；⑤2H和D；⑥S和S?-；

6021

⑦HO和DO；⑧mo和18。

,5

27.（2分）">0、I?。、T1?0IHCU2H37cl五種分子中共存在種元素，

'HD種原子。

28.（4分）（將某文獻(xiàn)資料上記載的原子量數(shù)據(jù)摘錄如下）

35cl34.96975.35cl3575.77%

77%

37cl34.96924.37cl3524.23%

23%

平均35.平均35.

453485

試回答下列問題:

(1)24.23%是表示；(2)34.969是表示

(3)34.543是表示；(4)35是表示

29.（6分）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表:

元素代號(hào)相關(guān)信息

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

B質(zhì)子數(shù)為11的元素

CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子

E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子

F其離子與僦原子電子層結(jié)構(gòu)一樣，它失去一個(gè)電子后呈中

性

（1）A原子的電子式為

（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）C原子中能量最高的電子位于（填符號(hào)）電子層。與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均一樣的

微?？赡苁恰ㄓ梦⒘７?hào)表示）

（4）D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為

（5）E原子的質(zhì)量數(shù)是

四、實(shí)驗(yàn)題（10分）

30.實(shí)驗(yàn)室需要配置lmol/L的氫氧化鈉溶液250mL。完成下列各題。

（1）應(yīng)挑選規(guī)格為mL的容量瓶。該容量瓶上除注明規(guī)格外，還標(biāo)有—（選填編號(hào)）

a.溫度b.濃度c.壓強(qiáng)d.刻度線

（2）用電子天平秤取gNaOHo

（3）將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸儲(chǔ)水將其溶解，待后將溶液移入容量瓶中。

（4）用少量蒸儲(chǔ)水沖洗2~3次，將洗液移入容量瓶中。

（5）向容量瓶內(nèi)加水至接近刻度2~3cm處，改用小心地加入至溶液凹液面與刻度線相切。

（6）最后塞好瓶塞，搖勻，將配好的溶液移入中并貼好標(biāo)簽。

（7）分析下列操作可能會(huì)對(duì)氫氧化鈉溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中有殘留的蒸偏水②定容時(shí)俯視

五、計(jì)算題（15分）

31.（4分）某元素單質(zhì)R質(zhì)量為5.4g,跟足量的氯氣反應(yīng)可生成RC%質(zhì)量為26.7g,已知R原

子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)

（1）求R的相對(duì)原子質(zhì)量；

（2）寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖和R離子的電子式。

32.（4分）（1）將Ag某金屬R溶于鹽酸，產(chǎn)生氫氣體的體積時(shí)BL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成的

氯化物化學(xué)式是RC12（這種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.977g/L,該物質(zhì)摩爾質(zhì)量為

33.（7分）某鹽酸的密度為1.05g/cm3,HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%,試計(jì)算:

(1