2021屆廣東省新高考三輪沖刺模擬預測化學試卷（二）

2021年廣東省新高考三輪沖刺模擬預測此學試卷（二）5.化合物a與b的結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是（）

（本試卷共21小題，滿分100分，考試時間75分鐘）

注意事項：OOO--3

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并認真核準條形碼上的準考證ab

號、姓名及科目，在規(guī)定位置粘貼好條形碼。A.a分子中所有碳原子均共面

2.答題要求：選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇B.b的一氯取代物共有3種

題使用黑色簽字筆在答題卡上對應的答題區(qū)域內作答。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域C.a與b均能使酸性高鉉酸鉀溶液褪色

均無效。D.a與b不是同分異構體

3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。6.由下列實驗及相應事實推理所得的結論，不熊用元素周期律解釋的是（）

可能用到的相對原子質量：HIC12N14O16Na23S32Cl35.5Ni59As75Ag108選項實驗事實結論

第I卷（選擇題部分，共44分）

將體積相同的Na和K分別投入冷水

一、選擇題：本題共16個小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4

AK與H2O反應更劇烈金屬性：K>Na

分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。中

1.下列說法正確的是（）B將足量硫酸與Na3P。4溶液混合生成H3P04非金屬性：S>P

A.鋼鐵銹蝕時，F(xiàn)e失去電子成為Fe3+

C分別加熱HC1氣體和HI氣體HI氣體更易分解穩(wěn)定性：HC1>H1

B.鉛蓄電池（如圖）在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

分別加熱Na2c03固體和NaHCO?固

DNaHCCh固體更易分解熱穩(wěn)定性：NaCO?>NaHCO3

體2

7.二氧化硫的減排與回收已成為環(huán)保領域急需解決的重大課題，某研究團隊提出如下還原脫硫流程:

CaS煤

PbO：（正桀）眄處理

PWdKi

脫次塔|-----CaSO4——d再*塔I——?CO,

C.將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕I硫1F-I----小Mis：M

D.鉛蓄電池和堿性鋅鐳電池都屬于二次電池

2.化學知識在新冠肺炎的疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法正確的是（）

用于消毒的酒精、消毒液、雙氧水、過氧乙酸等均屬于有機物

A.84（CH3CWH）脫硫后氣體

B.修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一種無毒、無味的高分子材料下列說法錯誤的是（）

C.CKh泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理均是利用了其強氧化性A.“脫硫塔”反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

D.醫(yī)用外科口罩和防護服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溟水褪色B.S2、S4、S6和S8互為同素異形體

3.稀土鋪（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬飾在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反C.“再生塔”需將CaSO4和煤粉碎處理，使其充分接觸

應。已知：鋪常見的化合價為+3和+4,氧化性：Ce4+>Fe3+o下列說法不正確的是（）D.M可以循環(huán)使用

A.缽的冶煉步驟為：用稀土串級萃取法對礦石進行篩選富集，電解熔融CcO28.氮及其化合物的轉化過程如下圖所示，其中如圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。

B.Cc（h溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：CeO2+4HI=CeI4+2H2O

C.用Cc（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素啜Ce、嚕Ce、唱Ce、嶗Ce,它們互稱為同位素

4.某粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品，向其中加入足量水，仍有部

分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，固體全部溶解.該粉末的物質組

下列分析合理的是（）

成可能為（）

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

A.Na2O2>A1(OH)3B.AgNCh、Na2cO3

1

B.反應①的熱化學方程式為：N2（g）+3112（g）=2NH3（g）AH=-92kbrnoP

C.Na2co3、CuSO4D.Na2so3、BaCh

C.在反應②中，若有1.反mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的NH3的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉化率

9.水體中存在的NO,、NO2等致癌陰離子對人體健康構成嚴重威脅。采用Pd-Fe3O%雙催化劑，可

實現(xiàn)用Hz消除酸性廢水中的NO；、NO；oFe3O4中含有￡、￡,分別表示為Fe（匚）、Fe（口），其

反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個放熱過程

B.Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應熱不同

C.該反應過程中有C—H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成

D.HCO（T+ir=CO2+2H?是該歷程的決速步驟

13.物質由高濃度向低濃度擴散而引發(fā)的一類電池稱為濃差電池。如下圖是由Ag電極和硝酸銀溶液

A.Fe（）與Fe（）的相互轉化起到了傳遞電子的作用

組成的電池（C1<C2）,工作時，A電極的質量不斷減輕，下列說法正確的是（）

2

B.過程③發(fā)生的反應為NOt+GFe++8H+=6Fe3++NH：+2H2O

C.過程④每生成1molNz?轉移了3mol電子

D.用該法處理后水體的pH降低

10.高分子N可用于制備聚合物離子導體，其合成路線如下：

COOH

CH,=CH試劑a'-^CHz-CH-CH-CH十CH-^

人仁武；1/ILL百kwoJL八A.Ag+由交換膜右側向左側遷移

J

Z\/^91B.B極為正極，發(fā)生氧化反應

0ooO十CH2cH2O?CHJ

不乙烯

育分子M高分子NC.若外電路通過0.1mol電子，則右側溶液減輕6.2g

下列說法不無聊的是（）D.原電池的總反應不一定是氧化還原反應

HC=CH14.科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種具有高效催化性能的

A.苯乙烯不存在順反異構體B.試劑a為O=CC=O

超分子，其分子結構示意圖如圖（實線代表共價鍵）。W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期

中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）

C.試劑b為HO(CH2cH2OMZH3D.反應1為加聚反應，反應2為縮聚反應

11.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）

選

實驗現(xiàn)象結論

項

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應有氣體生成，溶液呈血紅

A稀硝酸將Fe氧化為Fe3'

后滴加KSCN溶液色

A.原子半徑Z>Y>X>W

溶液變藍、有黑色固體出B.Y與W、X、Z均可形成至少兩種化合物

B將銅粉加1.0mol【FFe2（SO4）3溶液中金屬鐵比銅活潑

現(xiàn)

C.1molZW與水發(fā)生反應生成1molW2,轉移電子2mol

D.Y與Z可組成陰陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物

CSO2通入到酸性高鐳酸鉀溶液中紫紅色褪去二氧化硫具有漂白性

15.常溫下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中一lg[c（H+）/cQhA）]和一lg?HAD或一

濃硫酸有脫水性和強氧化lg[c（H+）/c（HA）]和一lgc（A”）關系如圖所示，下列說法正確的是（）

D將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹

性

12.我國科技工作者運用DFT計芽研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生比的部分

反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物利?用*表示。下列說法錯誤的是（）

物，提出如下假設：

假設①NCh氧化Na2O2：假設②NaKh氧化NO2

甲同學設計如圖所示實驗裝置:

A.水的電離程度：M點,N點回答下列問題:

B.滴定過程中，當pH=5時，c（Na+）-3c（HA）>0（5）甲乙兩同學對假設分別進行了驗證:

C.若C（HA-）>C（A2）>C?（H2A）,則pH范圍3.5<pH<5實驗操作現(xiàn)象結論

+2

D.NaHA溶液中：c（H）+c（A"）=c（H2A）+c（OH）

甲待試管G中收集滿氣體，向其中加入適量NazCh粉末，

16.實驗室用SO2和MnO2制備MnSCh的裝置如圖所示,下列說法正確的是（）紅棕色氣體迅速消失：木條假設①

同塞緊塞子，輕輕振蕩試管，觀察現(xiàn)象；并將帶火星的

復燃正確

學木條迅速伸進試管，觀察。

乙

在F、G之間增加?個M洗氣瓶，目的是—,重復甲紅棕色氣體迅速消失，帶火假設②

同

同學的實驗操作。星的木條未復燃正確

學

請做出正確判斷，寫出NO?和NazOz反應的化學方程式一°

（6）圖中單向閥在實現(xiàn)氣體單向流通的同時，還有?個作用是—o

18.（14分）某鉆礦石的主要成分有CoO、CO2O3,MnO、FMh、MgO和SQ等。由該礦石粉制備

A.裝置B中試劑可為飽和Na2sCh溶液，其作用是除去SCh中的HC1

CoCaOs固體的方法如下（部分催化劑己略）。

B.裝置D中水浴控制在80左右，若溫度過高時，因二氧化硫溶解度減小反應速率可能減慢

溶液4濡畿fCoCQ,

C.將裝置D中所得MnSCh溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4H2。2地邈「洛液3*荻|

D.裝置E中發(fā)生反應離子方程式為SO2+2OH=S0；，H20

MnO2

第H卷（非選擇題部分，共56分）溶液I號鬻

?沉淀3

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，考生根十.必濃砌

礦石粉號J沉淀2

據(jù)要求作答。

J沉淀1

（一）必考題：共分。

42已知：金屬離子沉淀的pH：

17.（14分）治理氮氧化物（NOJ的污染是化學研究的重要課題之一。

Fe?,Fe2+Mg2*Mn21Co24

I.NO能被灼熱的鐵粉還原為Nz,同時生成FcO,利用下列裝置模擬該反應。

開始沉淀時1.56.38.98.27.4

完全沉淀時2.88.310.910.29.4

（1）CO2O3溶丁濃硫酸，生成Co"和一種可使帶火屋的木條更燃的氣體，該氣體是一

（2）向溶液I中加入NaOH溶液，將Fe3+轉化為Fc（0H）3沉淀,應調節(jié)pH至少大于一

（3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的離子是o

已知：①濃硝酸可將NO氧化NO2：②NaOH溶液能與NO?反應，不與NO反應。

（4）向溶液3中加入氨水和過氧化氮溶液，將C02+轉化為O寫出該反應離子方程式

（1）打開A裝置分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有:銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸C（NH3）；,

變小、—、燒瓶中溶液由無色變?yōu)樗{色。

（2）上述裝置接I」的連接順序為：a—>—?_>_*—>g—>h—*b—*c—>d（按氣流方向，用?。?）溶液4中，若將1molCo（NH3）：+全部轉化為COC2O4沉淀，需要消耗（NH5C2O4moL

寫字母表示）。

（6）關于上述流程，下列說法正確是（填序號）。

（3）裝置B的作用是_。

a.若礦石粉中存在少量FeO,經(jīng)上述流程也可制得純度相同的COC2O4

（4）裝置E中反應的化學方程式為_。

b.向溶液3中加入氨水，作用僅是調節(jié)溶液的pH

II.已知：（NOx）能與NazOz反應；NO?和N&Ch都有較強氧化性。為探究NO?與NazO?反應的產(chǎn)

c.流程中，僅通過調節(jié)溶液的pH無法將金屬元素完全分離

19.(14分)研窕NO、、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在?定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為

(1)亞硝酰氯(C1—N=O)氣體是有機合成的重要試劑，它可由CL和NO在通常條件下反應制k正

40%,則消=(保留小數(shù)點后兩位)。

得，該反應的熱化學方程式為。%

相關化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵Cl—ClN三O(NO氣體)Cl—NN=O

鍵能/(k>moL)243630200607(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

20.［選修3：物質結構與性質］(14分)

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO(s)+2SO(g)+O(g)=2CaSO(s)+2CO(g)AH=-681.8

32242械及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

kJ-mol1,對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T時，借助傳感器測得反應在

(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特寂龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移

不同時間點上各物質的濃度如下：

周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過一方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)睇(Sb)原子價電子排布的軌道式為一0［HzFRSbFe「(氟:酸錦)是?種超強酸，存

濃度01020304050

在［H2F］+,該離子的空間構型為，依次寫出?種與出江廠具有相同空間構型和鍵合形式的分

子和陰離子分別是、O

O21.000.790.600.600.640.64(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸筱(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NHiBR涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元

CO200.420.800.800.880.88素符號)。

①0?10min內，平均反應速率￡(02)—mol-L'inin'；當升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K_____②H3BO3本身不能電離出H、在水中易結合一個OH.生成［B(OH)4「，而體現(xiàn)弱酸性。［B(OH)4］

(填嘴大”“減小”或“不變”)。'中B原子的雜化類型為____。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是③NH4BF4(四筑硼酸鉉)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四縱硼酸鉞中存在

—(填字母)。(填序號)：

A.加入■定量的粉狀碳酸鈣A.離子鍵B.。鍵C.兀鍵D.配位鍵E.范德華力

(4)某碎銀合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度p=—g/cnA

B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的6D.加入合適的催化劑

OAs

(3)NOx的排放主要來自汽車尾氣，利用反應C(s)+2N0(g)蟒？N2(g)+CO2(g)A^=-34.0?Ni

pm

kJmol1,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持

恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

-opm-**-apm