2022-2023學(xué)年天津市第三中學(xué)高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁天津市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題一、單選題1．有平衡體系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為了增加甲醇的產(chǎn)量，提高生產(chǎn)效益，應(yīng)采取的正確措施是A．高溫、高壓 B．適宜的溫度、高壓、催化劑C．低溫、低壓 D．高溫、高壓、催化劑【答案】B【詳解】由CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0知，該反應(yīng)為放熱、氣體體積縮小的可逆反應(yīng)；高溫會使平衡逆向移動，不利于提高甲醇的產(chǎn)量，但溫度太低，反應(yīng)速率太慢，也不利用提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，且催化劑的活性需要在適當(dāng)溫度下達到最大值，所以溫度應(yīng)適當(dāng)；高壓既能使平衡正向移動，從而提高甲醇的產(chǎn)量，也可以加快反應(yīng)速率；催化劑不能改變生成物的產(chǎn)量，但可提高反應(yīng)速率；綜上所述，合理的條件為適宜的溫度、高壓、催化劑，故選B。2．催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中的一個重要領(lǐng)域，下列有關(guān)敘述正確的是A．加催化劑可以增大或減小化學(xué)反應(yīng)的焓變B．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能C．任何化學(xué)反應(yīng)都需要活化能的推動D．對于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比例【答案】B【詳解】A．加催化劑不會改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，選項A錯誤；B．催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來加快反應(yīng)速率，選項B正確；C．大部分熱反應(yīng)都需要活化能的推動，但是光反應(yīng)就不需要，選項C錯誤；D．催化劑只能對主反應(yīng)即生成目標(biāo)產(chǎn)物的那個反應(yīng)起起作用，這樣在轉(zhuǎn)化率一定的時候的確目標(biāo)產(chǎn)物的比例會加大，并不是催化劑對所有反應(yīng)都能同等程度促進，選項D錯誤；答案選B。3．勞動最光榮，奮斗最幸福。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A醫(yī)療服務(wù)：疫苗冷藏存放適當(dāng)?shù)蜏乜煞乐沟鞍踪|(zhì)變性B家務(wù)勞動：用食醋清理水壺里的水垢醋酸酸性比碳酸強C工業(yè)勞動：焊接金屬時用溶液除銹加熱易分解D學(xué)農(nóng)活動：撒熟石灰改良酸性土壤具有堿性A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．高溫條件下能使蛋白質(zhì)變性失去活性，故適當(dāng)?shù)蜏乜煞乐沟鞍踪|(zhì)變性，疫苗冷藏存放正是利用這一性質(zhì)，A不合題意；B．用食醋清理水壺里的水垢，反應(yīng)原理是2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，就是利用醋酸酸性比碳酸強，B不合題意；C．由于NH4Cl溶液中發(fā)生水解，是溶液呈酸性，故焊接金屬時用溶液除銹，C符合題意；D．撒熟石灰改良酸性土壤，就是利用具有堿性，能中和溶液中的酸性物質(zhì)，D不合題意；故答案為：C。4．北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷()，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷()和丙烷。已知：。丙烷：。正丁烷：。異丁烷：。下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為B．相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣少產(chǎn)生的熱量也多C．常溫下，的燃燒熱為D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的【答案】C【分析】燃燒熱指在25℃，100kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。【詳解】A．由丁烷燃燒熱化學(xué)方程式可知，常溫下正丁烷的燃燒熱為2878.0kJ/mol，選項A錯誤；B．相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，C3H8(g)消耗氧氣的物質(zhì)的量為×5mol，產(chǎn)生的熱量為：×2221.5kJ，C4H10(g)消耗氧氣的物質(zhì)的量為×6.5mol，產(chǎn)生的熱量為：×2878.0kJ，綜合分析可知，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多，選項B錯誤；C．常溫下，燃燒熱為1mol純物質(zhì)的反應(yīng)熱，即CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，選項C正確；D．很多能量需要通過化學(xué)反應(yīng)獲得，但風(fēng)能和太陽能、地?zé)崮艿炔恍枰ㄟ^化學(xué)反應(yīng)即能獲得，選項D錯誤；答案選C。5．在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g)在某時刻測定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是A．c(Z)=0.45mol/L B．c(Z)=1.50mol/LC．c(W)=0.60mol/L D．c(W)=0.80mol/L【答案】B【分析】在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，反應(yīng)開始時c(X)=1.50mol/L，c(Y)=0.50mol/L，根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物分析解答?！驹斀狻緼．c(Z)=0.45mol/L，則反應(yīng)消耗X、Y濃度是c(X)=0.30mol/L，c(Y)=0.15mol/L，此時溶液中還有c(X)=1.20mol/L，c(Y)=0.35mol/L，c(W)=0.30mol/L，各種物質(zhì)都存在，符合可逆反應(yīng)的特點，A正確；B．若c(Z)=1.50mol/L，則反應(yīng)消耗X、Y濃度是c(X)=1.0mol/L，c(Y)=0.5mol/L，此時溶液中還有c(X)=0.50mol/L，c(Y)=0mol/L，物質(zhì)Y不存在，不符合可逆反應(yīng)的特點，B錯誤；C．若c(W)=0.60mol/L，則反應(yīng)消耗X、Y濃度是c(X)=0.60mol/L，c(Y)=0.3mol/L，此時溶液中還有c(X)=0.90mol/L，c(Y)=0.20mol/L，c(Z)=0.90mol/L，各種物質(zhì)都存在，符合可逆反應(yīng)的特點，C正確；D．若c(W)=0.80mol/L，則反應(yīng)消耗X、Y濃度是c(X)=0.80mol/L，c(Y)=0.4mol/L，此時溶液中還有c(X)=0.70mol/L，c(Y)=0.10mol/L，c(Z)=1.20mol/L，各種物質(zhì)都存在，符合可逆反應(yīng)的特點，D正確；故合理選項是B。6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液中：、、、B．滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．使pH試紙顯藍色的溶液中：、、、【答案】A【詳解】A．各種離子之間互不反應(yīng)，都不與NaHCO3反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，F(xiàn)e3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．溶液呈酸性，S2-、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．使pH試紙顯藍色的溶液中存在大量OH-，Mg2+與OH-、ClO-、反應(yīng)，ClO-、之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：A。7．下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是A．用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極的電極反應(yīng)式：B．的電離方程式：C．氯化鐵水解的離子方程式：D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式：【答案】A【詳解】A．惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極是水電離的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為：，故A正確；B．多元弱酸電離分步進行，以第一步電離為主，因此的電離方程式：，故B錯誤；C．單一離子水解時因水解程度不大，不生成沉淀、氣體等，氯化鐵水解的離子方程式：，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式：，故D錯誤；故選A。8．下列關(guān)于常見離子的檢驗方法和結(jié)論，其中錯誤的是A．先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液有白色沉淀生成，證明原溶液一定有B．用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明溶液中含有，不能確定含C．加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液中可能有D．先加入足量濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，證明原溶液一定有【答案】C【詳解】A．先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，排除Ag+、CO干擾，再加入溶液有白色沉淀生成，證明原溶液一定有，故A正確；B．鈉的焰色呈黃色，鉀的焰色呈紫色，但會被黃色遮蓋，用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明溶液中含有，不能確定含，故B正確；C．加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液中可能有或HCO，故C錯誤；D．先加入足量濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明有氨氣放出，證明原溶液一定有，故D正確；選C。9．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是A．當(dāng)溶液中時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B．當(dāng)溶液中時，一定是氫氧化鈉過量C．當(dāng)溶液中時，一定是醋酸過量D．當(dāng)溶液中時，一定是氫氧化鈉過量【答案】C【詳解】A.當(dāng)與NaOH恰好完全反應(yīng)時，生成，溶液顯堿性；當(dāng)溶液中時，根據(jù)電荷守恒可得，，溶液呈中性，故一定是醋酸過量，A項錯誤；B.根據(jù)A中分析可知B項錯誤；C.當(dāng)溶液中時溶液顯中性，因此一定是醋酸過量，C項正確；D.當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時，也符合，D項錯誤。答案選C。10．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去CO2中的HCl依次通過盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶B驗證酸性CH3COOH>HClO用pH試紙測等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液、HClO溶液的pHC驗證氧化性：Cl2>Br2>I2①取少量NaBr溶液，加入CCl4和足量新制氯水，振蕩后靜置。溶液分層，下層變?yōu)槌燃t色。②向①所得液體中加入少量KI溶液，振蕩后靜置。溶液分層，下層變?yōu)樽霞t色D檢驗溶液中是否含有取少量溶液，加鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．飽和NaHCO3溶液、濃硫酸可除去CO2中的HCl，并進行干燥HCl，A正確B．HClO溶液有漂白作用，不能用pH試紙測HClO溶液的pH，B錯誤；C．取少量NaBr溶液，加入CCl4和足量新制氯水，溶液分層，下層變?yōu)槌燃t色，說明生成Br2，證明氧化性Cl2>Br2，所得上層溶液中有過量的氯水剩余，會干擾Br2和KI溶液的反應(yīng)，無法驗證Br2、I2氧化性強弱，C錯誤；D．取少量溶液，加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，溶液中可能有Ag+或，檢驗溶液中是否含有應(yīng)該取少量溶液，先加鹽酸酸化，若無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，D錯誤；故答案選A。11．工業(yè)利用氮氣和氫氣合成氨氣，一種新型合成氨的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出氧化性B．該反應(yīng)中C．N2的氧化性比NH3的氧化性弱D．該反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為【答案】C【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)中氮元素化合價降低被還原，氮氣是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，選項A正確；B．由圖可知，反應(yīng)中氮元素化合價降低被還原，氮氣是反應(yīng)的氧化劑，氧元素化合價升高被氧化，水是反應(yīng)的還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可得：n(N2)×3×2=n(H2O)×2，則n(N2)：n(H2O)=1：3，選項B正確；C．由圖可知，反應(yīng)中氮元素化合價降低被還原，氮氣是反應(yīng)的氧化劑，氨氣為還原產(chǎn)物，故N2的氧化性比NH3的氧化性強，選項C錯誤；D．由圖可知，反應(yīng)中氮元素化合價降低被還原，氨氣是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中每生成1mol氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為1mol×3×6.02×1023mol—1=3×6.02×1023，選項D正確；答案選C。12．氯化氫回收氯氣技術(shù)近年來為科學(xué)研究的熱點，一種新的氯化氫電解回收氯氣的過程如圖。下列說法錯誤的是A．石墨電極連接電源正極B．透過交換膜從鉑電極向石墨電極移動C．石墨電極區(qū)域的反應(yīng)為，D．隨著反應(yīng)的進行，陰、陽兩極電解質(zhì)溶液pH均升高【答案】A【詳解】A．根據(jù)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系，石墨電極為陰極，連接電源負(fù)極，故A錯誤；B．透過交換膜從陽極(鉑電極)向陰極(石墨電極)移動，故B正確；C．石墨電極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為，，故C正確；D．隨著反應(yīng)的進行，陽極氫離子向陰極移動，移動過來的在陰極又參與反應(yīng)生成了水，所以陰、陽兩極電解質(zhì)溶液pH均升高，故D正確；答案選A。二、原理綜合題13．請根據(jù)下列各題要求填空。(1)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請寫出甲醇不完全燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。(2)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：。(3)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是。(4)一定溫度、體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)達到平衡時，下列說法能判斷該反應(yīng)達到平衡的有。①C的生成速率和C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③混合氣體的密度不再變化④A、B、C物質(zhì)的量之比為1：3：2⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑦容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變(5)室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。點所示的溶液中c(Cl-)(填“＞”“＜”或“”)?！敬鸢浮?1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ/mol(2)Al3++3=Al(OH)3↑+3CO2↑(3)c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c()＞c(H+)(4)①③⑤⑥⑦(5)=【詳解】（1）已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，可得熱化學(xué)方程式為：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=-283.0kJ/mol；②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式②-①，整理可得熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ/mol；（2）在泡沫滅火器中含有NaHCO3、KAl(SO4)2溶液，當(dāng)二者混合時，會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，使可燃物與空氣隔絕，從而達到滅火作用，反應(yīng)原理用離子方程式可表示為：Al3++3=Al(OH)3↑+3CO2↑；（3）物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合后，會發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O，反應(yīng)得到等濃度NaCl、NH3·H2O的混合溶液。NaCl是強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Na+、Cl-，c(Na+)=c(Cl-)；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，主要以電解質(zhì)分子存在，溶液中同時還存在水電離平衡：H2OH++OH-，則離子濃度c(OH-)＞c()；最終達到平衡時溶液顯堿性，則溶液中c(OH-)＞c(H+)，鹽的電離大于弱電解質(zhì)電離，故該溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c()＞c(H+)；（4）①C的生成速率和C的分解速率相等，則物質(zhì)C的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①符合題意；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB表示的都是反應(yīng)逆向進行，不能據(jù)此平衡大于是否達到平衡狀態(tài)，②不符合題意；③反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變；反應(yīng)混合物的不都是氣體，氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再變化，則氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，③符合題意；④在任何條件下A、B、C三種反應(yīng)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比都為1：3：2，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，④不符合題意；⑤反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，若混合氣體的總壓強不再變化，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量M=，氣體的總質(zhì)量會變，氣體的總物質(zhì)的量也會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也會發(fā)生變化，當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑥符合題意；⑦容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，⑦符合題意；故能判斷該反應(yīng)達到平衡的有①③⑤⑥⑦；（5）在室溫下，用0.100mol/L的鹽酸滴定20.00mL0.100mol/L的氨水，二者發(fā)生中和反應(yīng)，在滴定過程中，在溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，在b點時溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，故b點所示的溶液中c(Cl-)=c()。三、填空題14．鐵是人體內(nèi)含量最多的必需微量元素，缺鐵性貧血患者應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵)是一種常見的補鐵藥物。某興趣小組為了檢驗“速力菲”藥片中Fe2+的存在并測定鐵元素的含量，設(shè)計如下實驗(假設(shè)反應(yīng)過程無鐵元素?fù)p耗)：請回答下列問題：(1)操作I的名稱是，試劑1是。(2)證明藥片中含有Fe2+的依據(jù)。(3)加入試劑1后溶液為淡紅色，說明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同時服用維生素C，說明維生素C具有(填“氧化性”或“還原性”)。(4)淡紅色溶液中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)“速力菲”藥片中鐵元素的含量為(用含有a、b的式子表示)?！敬鸢浮窟^濾KSCN溶液淡黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色變?yōu)榈t色，再加入氯水，溶液變?yōu)榧t色還原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【詳解】(1)操作一將不溶物與溶液分離，為過濾，淡黃色溶液中加入試劑一，溶液顏色變?yōu)榈t色，再加入氯水，溶液變?yōu)榧t色，則試劑一為KSCN溶液，故答案為：過濾；KSCN溶液；(2)證明藥片中含有Fe2+的依據(jù)是淡黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色變?yōu)榈t色，再加入氯水，溶液變?yōu)榧t色，故答案為：淡黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色變?yōu)榈t色，再加入氯水，溶液變?yōu)榧t色；(3)“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化，服用維生素C是為了還原三價鐵離子，故維生素C具有還原性，故答案為：還原性；(4)氯水與二價鐵反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(5)Fe(OH)2被O2氧化的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)三氧化二鐵的的質(zhì)量為bg，則，則鐵元素的質(zhì)量，則“速力菲”藥片中鐵元素的含量為，故答案為：。四、實驗題15．(1)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。①滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇如圖中的(填序號)

②若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)。①=10mL

②=40mL

③<10mL

④>40mL。③上述滴定實驗中若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為，選擇該指示劑時如何判斷反應(yīng)到達滴定終點：。④滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為g·L－1；滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(2)某學(xué)生用0.100mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm處；E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下刻度。實驗編號KOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，KOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）?！敬鸢浮竣邰芊犹?dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變淺紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化0.24偏低B、D、C、E、A、F0.11mol/L【分析】(1)①堿性溶液用堿式滴定管盛放；NaOH是堿溶液，盛放在堿式滴定管；②根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷溶液的體積大??；③根據(jù)指示劑的變色范圍，結(jié)合各種指示劑在不同的pH顯示的顏色判斷滴定終點；④根據(jù)反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得關(guān)系式：根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2，由氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據(jù)讀數(shù)對消耗標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積影響，結(jié)合與SO2的物質(zhì)的量關(guān)系分析誤差；(2)①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定等操作；②先計算消耗的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，然后根據(jù)恰好反應(yīng)時n(NaOH)=n(HCl)計算鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)①堿性溶液用堿式滴定管盛放，則NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用堿式滴定管盛放，排出氣泡的方法是③；②若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積>(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以選項④合理；③上述滴定實驗中用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸溶液，若滴定終點時溶液的pH=8.8，由于酚酞的變色范圍是8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以應(yīng)該選擇的指示劑為酚酞，指示劑在酸溶液中，開始是無色，當(dāng)達到滴定終點時溶液變?yōu)闇\紅色，所以選擇該指示劑時，若反應(yīng)到達滴定終點，當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變淺紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化；④根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2，可知SO2的質(zhì)量m(SO2)=n(NaOH)×M(SO2)=×0.0900mol/L×0.025L×64g/mol=0.072g，所以該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.24g/L；若在滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏小，n(NaOH)偏小，因此使得測量結(jié)果比實際值偏低；(2)①操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以正確順序為：B、D、C、E、A、F；②三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V(KOH溶液)=mL=22.71mL，所以c(酸)==0.11mol/L?！军c睛】本題為考查了滴定方法在探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的應(yīng)用，試題涉及了儀器的選擇、滴定終點的判斷、誤差分析及二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算。要求選擇掌握中和滴定的操作方法，要求掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力，對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力。五、原理綜合題16．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常(25℃)Ka=1.77104Ka=5.01010Ka1=4.3107

Ka2=5.61011(1)已知某濃度的NaCN水溶液pH=8，原因是(用離子方程式表示)，pH=8的NaCN溶液中，由水電離出的OH-濃度為。(2)同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中堿性由強到弱的順序是；NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是。(3)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)。(4)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸(HCOOH)的原理示意圖如下：(已知HCOOH中C的化合價為+2價)請回答：①a端連電源的極。②甲池中放出的氣體是；電解過程中，產(chǎn)生HCOO-電極反應(yīng)式為：；電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上需消耗CO2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)