福建省莆田市仙游縣第一中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

福建省莆田市仙游縣第一中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密閉容器中進行，當(dāng)達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施

A．減小容器體積

B．降低溫度

C．加入催化劑

D．充入H2氣體參考答案：A略2.醫(yī)學(xué)上常給病人口服NaI溶液來治療甲狀腺疾病，這是由于合成甲狀腺激素的重要原料是(

)

A．Fe

B．Ca

C．Na

D．I參考答案：D略3.將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量；②氨水過量；③恰好完全反應(yīng)；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）正確的是（）A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；鹽類水解的應(yīng)用．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)氨水為弱堿的性質(zhì)進行分析，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，以此為判斷標(biāo)準(zhǔn)進行判斷．解答：解：已知氨水為弱堿，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應(yīng)過量，否則溶液呈酸性，故②正確；反應(yīng)后溶液呈中性，根據(jù)溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），此時c（H+）=c（OH﹣），則c（NH4+）=c（Cl﹣），故④正確．故選D．點評：本題考查酸堿混合后溶液的溶液離子濃度的判斷，題目難度不大，做該類題目時，從酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性著手思考并進行比較，本題還要充分考慮溶液電中性原則，往往是做題的重要突破點．4.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是（

）A.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基參考答案：D略5.對于反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是（）A．焓變

B．溫度

C．壓強

D．熵變參考答案：A考點：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)放熱，且熵值減小，根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷影響因素．解答：解：反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，而反應(yīng)能自發(fā)進行，說明△H﹣T?△S＜0，焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用．故選A．點評：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變，注意△G來判斷反應(yīng)的方向．6.下列敘述正確的是（

）A．K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大B．K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大C．K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極上的反應(yīng)為：2H++2e—=H2↑D．K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極上的反應(yīng)為：4OH—-4e—=2H2O+O2↑參考答案：A略7.擬晶(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是2000年之前發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種擬晶的說法錯誤的是(

)A.Al65Cu23Fe12的硬度可能比金屬Al、Cu、Fe都大

B.Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零C.Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D.1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265mol電子

參考答案：D略8.．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是()A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH－B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－]C．10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同參考答案：C略9.2007年下半年，我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是(

)A．“西氣東輸”中的天然氣的主要成分為甲烷B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B略10.右圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H++2e-=H2↑。b極：Fe-2e-=Fe2+，下列說法不正確的是A．該裝置可能是電解池B．X溶液的pH增大C．a(chǎn)和b可能是同種電極材料D．該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D略11.疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（）A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D．N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)參考答案：B12.中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（碳氫分子未畫出，每個折點表示一個碳原子），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯，分別于濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（

）

A、3molBr2

2molNaOH

B、3molBr2

4molNaOH

C、2molBr2

3molNaOH

D、4molBr2

4molNaOH參考答案：B略13.下列防止金屬腐蝕的做法可行的是A.在鐵制的炒鍋、蒸鍋等炊具上鍍銅、防止生銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.洗衣機的滾筒采用不銹鋼材料、既耐磨又耐腐蝕

參考答案：CD略14.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（

）A．金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個C．氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個Cl-D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子參考答案：

D略15.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

（

）

A．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。

請回答：（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。②用上述裝置進行實驗，以生成9.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sⅠ401t1Ⅱ404t2比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是

。③若將鋅片換成含粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）

。

a．石墨

b．銀

c．銅

d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。生鐵放在燒瓶中，則

①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）

。

a．NaOH溶液

b．C2H5OH

c．NaCl溶液

d．稀硫酸

②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是

。參考答案：(1)①

Zn+2H+

=

Zn++H2

↑

②

其它條件一定時，反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而大。

3

abc

。(2)①

ac

②

量氣管左管的水面上升，右管液面下降。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知水在25℃和99℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為______(A或B)。（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。（3）99時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________。

參考答案：（1）A

（2）10:1

（3）a+b=14略18.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是

。（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序

（用元素符號作答）（4）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。（5）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（２）b（３）Si<C<N（４）3:2（５）原子晶體略19.（8分）海藻中含有豐富的碘元素（以I－形式存在）。實驗室中提取碘的流程如下：（圖一）（1）實驗操作③的名稱是

，所用主要儀器名稱為

。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

（填序號）。

A．酒精（沸點78℃）

B．四氯化碳（沸點77℃）C．甘油（沸點290℃）

D．苯（沸點80℃）（3）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如上圖一所示）。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處