2023蘇教版高中化學必修一專題3-3.1.2-氯氣的性質(zhì)和應用

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第二課時——氯氣性質(zhì)及應用氯氣及氯的化合物①氯氣能否和金屬反應？

思考·討論

氯氣是化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，能與多種金屬單質(zhì)反應。

+17

2

8

7

Cl

得e

+17

2

8

8

Cl-

氯氣與鈉反應實驗

新課講解

實驗序號實驗現(xiàn)象推測生成物用化學方程式表示

實驗1

氯氣與鈉反應

NaCl

劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙

2Na+Cl2——2NaCl

氯氣與鐵反應實驗

新課講解

實驗序號實驗現(xiàn)象推測生成物用化學方程式表示

實驗2

氯氣與鐵反應

FeCl3

劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙

2Fe+3Cl2——2FeCl3

點燃

氯氣與銅反應實驗

新課講解

實驗序號實驗現(xiàn)象推測生成物用化學方程式表示

實驗2

氯氣與銅反應

CuCl2

劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙

Cu+Cl2——2CuCl2

點燃

氯氣的化學性質(zhì)-總結(jié)1：

①Cl2與絕大多數(shù)金屬單質(zhì)反應生成鹽

Cl2

Na

Fe

Cu

2Na+Cl2——2NaCl

2Fe+3Cl2——2FeCl3

點燃

Cu+Cl2——2CuCl2

點燃

注意：Cl2具有強氧化性，一般把變價金屬（如Fe、Cu）氧化到最高價。

②氯氣能否和非金屬反應？

思考·討論

在空氣中點燃氫氣，然后將導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

氯氣與氫氣反應實驗

操作H2在Cl2中燃燒H2和Cl2的混合氣體光照

現(xiàn)象

反應原理純凈的H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。集氣瓶口有白霧產(chǎn)生。

發(fā)生爆炸

H2+Cl2——2HCl

點燃

氯氣與氫氣反應實驗

性質(zhì)總結(jié)2：Cl2與非金屬單質(zhì)的反應

判斷：燃燒一定有氧氣參與。

思考·討論

燃燒不一定有氧氣參加，任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒；

燃燒的本質(zhì)：氧化還原反應

目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出的刺激性氣味就是余氯的氣味。

思考·討論

為什么可以用氯氣殺菌、消毒呢？

在25℃時，1體積的水可以溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水，其水溶液呈淺黃綠色。

新課講解

新制氯水的性質(zhì)實驗1

紙條無明顯變化

紙條褪色了

實驗序號實驗現(xiàn)象分析解釋

實驗1

干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

干燥的氯氣不具有漂白性，新制氯水具有漂白性，說明氯氣與水反應的產(chǎn)物具有漂白性

科學家進一步實驗證明該產(chǎn)物是HClO

新制氯水的性質(zhì)實驗1：氯水的漂白性

P61

新制氯水的性質(zhì)實驗2：氯水的酸堿性

（P61實驗2）分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在PH試紙上，猜一猜會有怎樣的實驗想象？

實驗序號實驗現(xiàn)象分析解釋

實驗2

滴加新制氯水的PH試紙先變紅后褪色；滴加稀鹽酸的PH試紙只變紅

HCl只具有酸性不具有漂白性；而新制氯水具有酸性又具有漂白性。

P61

氯離子的檢驗實驗

在三支試管中分別加入稀鹽酸、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，再各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再加入稀硝酸觀察現(xiàn)象。

HCl

NaCl

Na2CO3

AgNO3溶液

AgNO3溶液

AgNO3溶液

HNO3溶液

HNO3溶液

HNO3溶液

Cl-+Ag+=AgCl↓

CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

氯離子的檢驗

氯水中氯離子的檢驗

AgNO3溶液

HNO3溶液

氯水

新制氯水的性質(zhì)實驗3

實驗序號實驗現(xiàn)象分析解釋

實驗3

溶液中存在Cl-

Cl-+Ag+=AgCl↓

加入硝酸銀溶液后出現(xiàn)沉淀、加稀硝酸，沉淀不溶解。

P61

新制氯水的性質(zhì)

使PH試紙先變紅后褪色

2HClO——O2↑+2HCl

新制氯水

Cl2

Cl-

HClO

HClO

H+

氧化性

能夠氧化Fe2+、Br-、I-等

生成沉淀

Cl-+Ag+=AgCl↓

不穩(wěn)定性

光照

酸性

使有色布條或品紅溶液褪色

漂白性

加碳酸鹽產(chǎn)生氣泡

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。

氯氣與水反應方程式：

Cl2+H2OHCl+HClO

離子反應方程式：

Cl2+H2O2++

新課講授

次氯酸（HClO）的性質(zhì)與應用

HClO

弱酸性

不穩(wěn)定性

強氧化性

比H2CO3的酸性弱

見光易分解：2HClO——O2↑+2HCl

有漂白性，有殺菌、消毒作用

光照

思考：久置的氯水還具有漂白性嗎？為什么？

特點：HClO漂白具有不可逆性

P62

1774年舍勒

1785年貝托雷

1789年臺耐特

1984北京地壇醫(yī)院

發(fā)現(xiàn)Cl2和氯氣的漂白作用

Cl2溶于草木灰，漂白能力增強

Cl2溶解于石灰乳，制成漂白粉

Cl2溶解于NaOH溶液，生產(chǎn)消毒劑、漂白劑

氯氣還可以和什么物質(zhì)反應？

與堿反應

(1)制取反應的化學方程式:

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2

(3)漂白粉的漂白原理：

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

氯氣與石灰乳反應制取漂白粉

(1)制取反應的化學方程式:

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

(2)漂白液的有效成分是次氯酸鈉。

與氫氧化鈉溶液反應制取漂白劑

化學與生活

含氯消毒劑的合理使用

人們?yōu)楸ＷC家中所用器具或居住環(huán)境的潔凈衛(wèi)生，往往會使用各種各樣的消赤劑，其中含氯消毒劑(如常用的漂白粉、“84”消毒液等)是目前廣泛使用的一類消毒劑。漂白粉需要密封保存以防止變質(zhì)失效。

家庭使用漂白粉進行消毒時，不能長期露置于空氣中，以免漂白粉有效成分變質(zhì)導致消毒效果下降。含氯漂白劑與潔廁劑(含有鹽酸)不能混合使用，否則兩者將發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生氯氣，對人的呼吸道有強烈的刺激作用，嚴重的還會導致中毒。

氯氣雖然有毒，卻與我們的息息相關(guān)，在生活中具有廣泛的應用。

氯氣

漂白劑

水源的消毒

84消毒液

農(nóng)藥

染料

三、氯氣的應用

拓展視野

新型滅菌消毒劑——二氧化氯

在通常情況下，二氧化氯(CIO2)是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，沸點為11℃。在常溫下，1L水中約能溶解2.9g二氧化氯。它在水中的殺菌、消毒能力比氯氣強，效果更持久，受水體的pH變化影響小，且使用起來非常方便、安全。

二氧化氯的應用十分廣泛，除用于一般的殺菌、消毒外，還用于環(huán)保、滅藻、漂白、保鮮等。二氧化氯現(xiàn)已被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A1級高效安全滅菌消毒劑。由于其他含氯消毒劑在消毒過程中易形成致癌物質(zhì)，我國從2000年起就逐漸用二氧化氯替代氯氣對飲用水進行消毒。

2.下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是()

A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是O2

D.氯水在密封無色玻璃瓶中久置后酸性將減弱

1.下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()

A.瓶口有白霧B.蒼白色火焰

C.集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺D.瓶口有白煙

D

練一練

AD

金屬氯的性質(zhì)

黃綠色氣體，氣味大，有毒

易溶于水，熔點：-101℃，沸點：-34.6℃

課堂小結(jié)

物理性質(zhì)

與金屬的反應

化學性質(zhì)

2Na+Cl2——2NaCl

與水的反應

Cl2+H2O——HCl+HClO

2Fe+3Cl2——2FeCl3

Cu+Cl2——2CuCl2

H2+Cl2——2HCl

與非金屬的反應

與堿的反應

Cl2+2NaOH＝