2023-2024學年滬教版九年級化學上冊4.2化學反應中的質(zhì)量關系教案

第第頁2023-2024學年滬教版九年級化學上冊4.2化學反應中的質(zhì)量關系教案4.2《化學反應中的質(zhì)量關系》教學設計

教學目標：

1、知識與技能：

探究質(zhì)量守恒定律。

能用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。

過程與方法：

知道定量法是研究化學規(guī)律的常用方法。

知道做實驗是得出可靠結論的重要依據(jù)。

情感態(tài)度與價值觀

能用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的常見現(xiàn)象，知道化學與生活密切相關。

教學重點：（1）通過定量法探究質(zhì)量守恒定律。

（2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。

教學難點：（1）用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的現(xiàn)象。

（2）從化學反應的實質(zhì)方面分析質(zhì)量守恒定律。

教學方法：演示實驗、啟發(fā)引導式、總結歸納。

學法指導：通過學生動手操作體會科學探究中做實驗的重要性。

教具準備：多媒體課件

實驗用品：錐形瓶，托盤天平，試管，藥匙，燒杯（25ml）兩只、氣球、橡皮塞、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈣粉末、稀鹽酸。

教學流程：

環(huán)節(jié)一：情境引入：

師：生活中常見的現(xiàn)象：紙張燃燒之后只留下少量的灰燼；蠟燭燃燒之后變短;鐵生銹后，質(zhì)量變大，化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生什么變化呢？這節(jié)課老師帶領同學們探究化學反應中的質(zhì)量關系。要回答上述問題本節(jié)我們就要從定量的角度去探究參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么關系。

環(huán)節(jié)二：師：要進行科學探究先提出問題：（多媒體課件第四張）。學生做出三種猜想：“大于”、“小于”、“等于”。

環(huán)節(jié)三：師：進行實驗驗證猜想是否正確。

探究實驗一：稱量氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的的總質(zhì)量（設計敞口容器）。

教師演示操作步驟，學生觀察和描述實驗現(xiàn)象：生成藍色沉淀，天平不發(fā)生偏轉。

結論：參加化學反應的氫氧化鈉和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應后生成氫氧化銅和硫酸鈉的質(zhì)量總和。

探究實驗二：稱量碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應前后物質(zhì)的的總質(zhì)量（設計密閉容器）。

教師講解操作方法由學生操作實驗。學生觀察和描述實驗現(xiàn)象：迅速產(chǎn)生大量的氣泡，天平不發(fā)生偏轉。

結論：參加化學反應的碳酸鈣和鹽酸的質(zhì)量總和等于反應后生成氯化鈣和水和二氧化碳的質(zhì)量總和。

由這兩個實驗同學們能得出什么結論？無數(shù)實驗證明了這一結論的正確性。

環(huán)節(jié)四：總結規(guī)律：質(zhì)量守恒定律強調(diào)“各物質(zhì)”和“參加”“生成”。

師：提出問題：如果實驗二在敞口容器中進行天平指針將會發(fā)生什么？

學生回答：指針向右偏，說明質(zhì)量減小。

教師講解：當有氣體參與和生成時，把氣體的質(zhì)量要算進去。

教師提出疑問：實驗一也是在敞口容器中為什么指針不發(fā)生偏轉？

實驗反思：當有氣體參與和生成時，要在密閉容器中進行實驗。

要根據(jù)質(zhì)量守恒定律解決實際問題，首先要說明參加化學反應的反應物是什么，生成物是什么？因此我在這設計了一道練習題，目的是加深對質(zhì)量守恒定律的理解。

環(huán)節(jié)五：設置問題：為什么“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”？我們從化學反應的實質(zhì)上分析，下面以電解水為例來分析。

觀看電解水的動畫。從微觀的角度引導學生描述，在化學變化中改變的是什么？不變的是什么？

師：學習質(zhì)量守恒定律可以幫助我們解釋生活中的現(xiàn)象回到課前給同學們提出的幾個問題？

環(huán)節(jié)六：本節(jié)課同學們有什么收獲？

環(huán)節(jié)七、布置作業(yè)

八、板書設計

主板

質(zhì)量守恒定律

1、概念：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

2、適用范圍：適用于一切化學反應。

3、原因：宏觀上元素的種類不變

微觀上原子的種類，數(shù)目，和質(zhì)量不變。

4、化學反應中：“五不變”、“兩個一定改變”

實驗一：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉

mNaO