原電池原理邢德義

魯科版化學反應原理

第一章化學反應與能量變化

02九月2023滕州一中新校、化學組第一課時第三節(jié)化學能轉(zhuǎn)化為電能-—電池水果電池學習目標：1、了解原電池的工作原理，根據(jù)電流的方向判斷原電池正極和負極的方法。2、了解電極反應的概念及其電極反應方程式。3、形成原電池的條件。一、原電池：定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（自發(fā)的氧化還原反應）[實驗探究]：依據(jù)課本P19，大家和老師一起做實驗來探究一下原電池的工作原理。注意：電流表是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？為什么偏轉(zhuǎn)？鋅片和銅片分別發(fā)生了哪些變化？氧化反應Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應Cu2++2e-=Cu陰離子陽離子總反應：負極正極Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu陽離子二.原電池工作原理外電路內(nèi)電路鞏固練習1：鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子()A、移向Zn極，陰離子移向Cu極B、移向Cu極，陰離子移向Zn極C、和陰離子都移向Zn極D、和陰離子都移向Cu極B

鞏固練習2：下列關于原電池的敘述正確的是（）A、構(gòu)成原電池可以不形成閉合電路B、原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C、原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原D、原電池放電時，電流的方向是從負極到正極B

鞏固練習3：有關原電池的下列說法中，正確的是（）A.在正極上發(fā)生氧化反應B.一般化學性質(zhì)較活潑的金屬為負極C.正極是電子流出的極D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B

三、原電池的形成條件——電極材料均插入電解質(zhì)溶液中——兩極相連形成閉合電路1.電極——兩個電極（活潑性不同）

負極：一般較活潑的金屬

正極：較不活潑的金屬、石墨等2.溶液3.回路4.自發(fā)發(fā)生氧化還原反應

通過課本的預習以及我們做過的兩個探究實驗，那么大家分小組討論一下，原電池的形成條件需要哪些？鞏固練習4：下列各種情況是否形成了原電池？AgFeGABCuSO4溶液H2SO4溶液CCG鞏固練習5：下列各種情況是否形成了原電池？鹽酸溶液AlMgGCCl4溶液CuZnGBA（不可以）下圖中將單液池換成雙液池是否還可以形成原電池？四、大家閱讀課本資料在線，并對比課本圖1-3-2和1-3-4后，分析一下鹽橋的作用？鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液鹽橋作用：形成閉合電路，平衡溶液中的電荷，能穩(wěn)定長時間放電鹽橋是離子通路知識小結(jié)１、定義:把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2、原電池的工作原理3、形成原電池的條件4、鹽橋的作用較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應,電子從較活潑的金屬(負極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。內(nèi)電路中，陰離子移向負極，陽離子移向正極。

能力提高：利用Fe+Cu2+=Fe2