高考安徽理綜化學(xué)備考策略

12013年安徽理綜化學(xué)備考策略2安徽高考化學(xué)試題特點(diǎn)

1《考試說明》學(xué)習(xí)體會(huì)2主要內(nèi)容高考化學(xué)復(fù)習(xí)有效策略33一、安徽高考化學(xué)試題特點(diǎn)我省自2009年開始自主命制高考化學(xué)試題，4年來命題思路非常清晰，突出課標(biāo)理念，重點(diǎn)開發(fā)原創(chuàng)性試題，力求在自主的背景下創(chuàng)新4試題總體難度控制較好，沒有大起大落，穩(wěn)定性好；凸顯新課程理念；

一、安徽高考化學(xué)試題特點(diǎn)5注重考查學(xué)科主干知識(shí)、核心內(nèi)容；能力立意，情境設(shè)計(jì)，圖表呈現(xiàn)，考查學(xué)科能力，體現(xiàn)學(xué)科特色；一、安徽高考化學(xué)試題特點(diǎn)6注重學(xué)科內(nèi)綜合，無跨學(xué)科綜合內(nèi)容；注意宣揚(yáng)化學(xué)學(xué)科價(jià)值，規(guī)避化學(xué)負(fù)面報(bào)道。

一、安徽高考化學(xué)試題特點(diǎn)7

主干知識(shí)：高考永恒的主題

能力測(cè)試：高考努力的方向89題號(hào)題型主要考查方向分值7選擇新材料、新反應(yīng)68選擇粒子共存69選擇化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡610選擇化學(xué)實(shí)驗(yàn)611選擇電化學(xué)612選擇電解質(zhì)溶液613選擇無機(jī)反應(yīng)及規(guī)律625填空模塊綜合1626填空有機(jī)流程1427填空工藝流程1528填空科學(xué)探究132012年安徽省高考理科綜合能力測(cè)試化學(xué)卷題型及方向10

主干知識(shí)是高考試題的主體新反應(yīng)、新材料模塊綜合題粒子共存有機(jī)流程圖題化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作工藝流程圖題電化學(xué)基礎(chǔ)科學(xué)探究題無機(jī)反應(yīng)及規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率與平衡電解質(zhì)溶液

112012年<考試說明>第一部分(一)化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法1.了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。2.了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。3.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。4.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。5.了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等)。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。二、《考試說明》學(xué)習(xí)體會(huì)12(二)化學(xué)基本概念和基本理論1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。132.化學(xué)用語及常用計(jì)量(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。(2)熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。(4)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(5)理解質(zhì)量守恒定律的含義。(6)能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(7)了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。(8)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。143.溶液(1)了解溶液含義。(2)了解溶解度、飽和溶液的概念。(3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(4)了解膠體是一種常見的分散系。154.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律(1)了解元素、核素和同位素的含義。(2)了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。(3)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。(4)以第３周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(5)以ⅠＡ和ⅦＡ族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(6)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。(7)了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。165.化學(xué)反應(yīng)與能量(1)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)(氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較等)。(2)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。(3)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。(4)了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。(5)了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。(6)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。(7)理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。176.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的定量表示方法。(2)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。(3)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。(4)了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。(6)了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。187.電解質(zhì)溶液(1)了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。(2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。(4)了解水的電離，離子積常數(shù)。(5)了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。(6)了解鹽類水解的原理(弱酸弱堿鹽不作要求)、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。(7)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。(8)了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)(不要求計(jì)算)。8.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。19(三)常見無機(jī)物及其應(yīng)用1.常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常見金屬的活動(dòng)順序。(2)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。(3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。202.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(2)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。21(四)常見有機(jī)物及其應(yīng)用

1.了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。2.了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及化工生產(chǎn)中的重要作用。3.了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。4.了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。5.了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。6.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。22(五)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。3.掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。4.能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。5.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。236.了解酸堿中和滴定的基本原理；7.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：(1)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；(2)了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；(3)分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；(4)繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。8.以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。24第二部分(一)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊1.有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)(1)能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。(2)了解常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確表示它們的結(jié)構(gòu)。(3)了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法(如氫譜等)。(4)了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體(不包括手性異構(gòu)體)。(5)能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。(6)能列舉事實(shí)說明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。252.烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用(1)以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。(2)了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。(3)舉例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。（刪去）(3)了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及它們的相互聯(lián)系。(4)了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，以及氨基酸與人體健康的關(guān)系。（調(diào)整）(5)了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)。(6)結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。26(二)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1)了解原子核外電子的能級(jí)分布,能用電子排布式表示常見元素(1~36號(hào))原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)了解電離能的含義，了解同一短周期、同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律。(3)了解電負(fù)性的概念，知道元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。272.化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)(1)了解共價(jià)鍵的主要類型（σ鍵和π鍵）。能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。(2)了解極性鍵和非極性鍵。(3)了解分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。28要認(rèn)真研讀2013年的《考試說明》當(dāng)年的《考試說明》是命題的主要依據(jù)

2012年安徽化學(xué)試題與《考試說明》示例對(duì)比2012年安徽《考試說明》

2012年高考試題

題例2、3

選擇題7題例15

選擇題8

題例17

選擇題9

題例4

選擇題10題例10、25選擇題11

題例7、14

選擇題12題例6

選擇題13題例27、35非選擇題25題題例33、34非選擇題26題題例32非選擇題27題題例31、40非選擇題28題292013《考試說明》中調(diào)整的內(nèi)容2013《考試說明》中刪除的內(nèi)容2013《考試說明》中增加的內(nèi)容302012年《考試說明》為備考者提供的典型題示例40道

，其中有10道例題作了調(diào)整。選擇題8題，分別為第10、13、14、18、19、20、22、23題；非選擇題2題，分別為第29、36題。2013年《考試說明》？《題型示例》的調(diào)整31主干知識(shí)題型難易度深廣度研究題型示例高考真題相關(guān)性32考試說明能力要求、主干知識(shí)

考試說明新增點(diǎn)、調(diào)整點(diǎn)

考試說明題型示例（40）

考試說明附錄2012理綜化學(xué)試題典型試題分析

關(guān)注33《化學(xué)反應(yīng)原理》備考策略三、高考化學(xué)復(fù)習(xí)有效策略34《化學(xué)反應(yīng)原理》的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

1能量變化化學(xué)反應(yīng)2速率、方向和限度3溶液中的電離、水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化學(xué)反應(yīng)為內(nèi)容線索35

化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化金屬的腐蝕與防護(hù)反應(yīng)熱、焓變熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱的測(cè)量蓋斯定律能源的充分利用原電池的工作原理（鹽橋）化學(xué)電源電解原理及應(yīng)用金屬的電化學(xué)腐蝕(析氫、吸氧腐蝕）金屬的電化學(xué)防護(hù)（犧牲陽極的陰極保護(hù)）36熱點(diǎn)2：反應(yīng)歷程能量圖熱點(diǎn)1：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式37熱點(diǎn)3：電化學(xué)原理、金屬的腐蝕和防護(hù)38（2012安徽理綜，11，6分）某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是A.斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：

2H＋＋2Cl－

H2↑＋Cl2↑B.斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為:Cl2＋2e－＝2Cl－D.斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極39404142化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)平衡反應(yīng)的限度：可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)特點(diǎn)：動(dòng)態(tài)平衡關(guān)于平衡常數(shù)的計(jì)算平衡常數(shù)的表達(dá)式化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法平均速率速率曲線反應(yīng)速率的間接測(cè)定溫度濃度、壓強(qiáng)催化劑其他因素：固體表面積等焓變熵變自發(fā)反應(yīng)綜合判據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)影響化學(xué)平衡的因素43包括：v（A），K（化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水解常數(shù)、Ksp），轉(zhuǎn)化率、平衡濃度熱點(diǎn)1：計(jì)算速率、平衡常數(shù)44熱點(diǎn)2：速率、平衡圖像和圖表----讀圖---作圖（三要素）（1）起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)（2）變化趨勢(shì)（3）圖像中標(biāo)注45熱點(diǎn)3：分析表格、圖像，闡述規(guī)律其它?？純?nèi)容1.判斷到達(dá)平衡的標(biāo)志2.影響速率和平衡、K的因素3.K與△H的關(guān)系46（2012安徽理綜，9，6分）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收

SO2(g)

＋2CO

(g)2CO2(g)

＋S

(l)△H＜0

若反應(yīng)在恒容得密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡前，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡前，其它條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變47484950化學(xué)平衡原理弱電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)有強(qiáng)弱→弱電解質(zhì)電離的可逆性→電離平衡→電離常數(shù)→水的電離沉淀的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡→溶度積KSP→應(yīng)用：分離、轉(zhuǎn)化……溶液的酸堿性稀溶液酸堿性及pH表示→酸堿中和滴定（滴定操作及曲線分析）鹽類的水解水解現(xiàn)象→水解原理→影響因素(平衡移動(dòng))→水解的應(yīng)用51熱點(diǎn)1：電離、水解平衡的影響因素復(fù)習(xí)應(yīng)重視1.與化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)的聯(lián)系，串聯(lián)知識(shí)，形成系統(tǒng)2.構(gòu)建思維模型52熱點(diǎn)2：離子濃度的關(guān)系包括：?jiǎn)我蝗苜|(zhì)溶液離子大小的比較電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒53（2012安徽理綜，12，6分）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)：

①

HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l)△H＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)

＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1的氫氟酸中加入VmL0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為

HF(aq)F－(aq)

＋H＋

(aq)△H＝＋10.4kJ·mol－1

B.當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中:c(OH－)＝

c(HF)＋c(F－)C.當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中:c(F－)＜

c(Na＋)＝0.1mol·L－1D.當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在:c(Na＋)＞

c(F－)

＞c(OH－)＞c(H＋)545556

充分學(xué)習(xí)領(lǐng)會(huì)《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《考試說明》的精神和內(nèi)容，特別要關(guān)注2013考試說明的變化。

一、復(fù)習(xí)依據(jù)——考試說明57二、具體的一些做法1.注意與其它模塊知識(shí)的整合，培養(yǎng)平衡觀反應(yīng)原理知識(shí)的考查，最終還是要落實(shí)到能解決實(shí)際工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些實(shí)際問題。體現(xiàn)學(xué)科思想和價(jià)值觀。所以復(fù)習(xí)中要注意與其它模塊內(nèi)容的聯(lián)系。58應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)際問題解決中建構(gòu)知識(shí)結(jié)構(gòu)，同時(shí)形成解決這類問題的程序，即思維模型：(1)平衡原理的分析思維模式條件改變平衡移動(dòng)各種量變反應(yīng)特點(diǎn)2.構(gòu)建“思維模型”，提高解題效率59(2)分析平衡問題要抓住主要因素

(3)排查法和控制變量法（4）原電池原理——閉合回路分析法60（6）利用“三行式”解有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算題（5）電解原理——閉合回路分析法613.提高學(xué)生解答圖像題的有序性圖象題關(guān)注橫、縱坐標(biāo)的物理意義和圖象中直線、突變線、曲線的起點(diǎn)，拐點(diǎn)，交叉點(diǎn)，終點(diǎn)的分析判斷；應(yīng)用分段思維、極限思想解決問題。62三、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，注意學(xué)生能力的形成

注重知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)化、注重廣度對(duì)重要概念、規(guī)律深層次理解；主干、重點(diǎn)、熱點(diǎn)知識(shí)深度下功夫63

思想方法與核心知識(shí)歸納守衡觀-對(duì)立統(tǒng)一思想：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷轉(zhuǎn)化觀-發(fā)展變化的思想：外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及與平衡移動(dòng)的關(guān)系。（注意應(yīng)用QC與K的相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向，主要應(yīng)用）有序性思想：圖象題關(guān)注橫、縱坐標(biāo)的物理意義和圖象中直線、突變線、曲線的起點(diǎn)，拐點(diǎn)，交叉點(diǎn)，終點(diǎn)的分析判斷；應(yīng)用分段思維、極限思想解決問題。建模思想：（1）K的簡(jiǎn)單計(jì)算；（2）寫出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，由題意進(jìn)行計(jì)算64關(guān)注兩類反應(yīng)三、高考化學(xué)復(fù)習(xí)有效策略65（2012安徽理綜，8，6分）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B.K＋、Na＋、Br－、SiO32－C.H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－6667三、高考化學(xué)復(fù)習(xí)有效策略68《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》備考策略三、高考化學(xué)復(fù)習(xí)有效策略69（2012安徽，25.16分)

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素 相關(guān)信息X X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn＋2Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核數(shù)W W有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色⑴W位于元素周期表第

周期第

族，其基態(tài)原子最外層有

個(gè)電子。⑵X的電負(fù)性比Y的

（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是

（寫化學(xué)式）。⑶寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:

.⑷在X的原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：

。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見的無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子和該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：

。70（2011安徽，25，14分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第

周期第

族；W的基態(tài)原子核外有

個(gè)未成對(duì)電子。（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是

（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

（寫化學(xué)式）。（3）Y與Z形成的化合物與足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。7172737475《有機(jī)化學(xué)》備考策略三、高考化學(xué)復(fù)習(xí)有效策略76（2012安徽，26，14分)PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：77⑴A→B的反應(yīng)類型是

；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。⑵C中含有的官能團(tuán)名稱是

；D的名稱（系統(tǒng)命名）是

。⑶半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)（四元碳環(huán)）和一個(gè)羥基，但不含

－O－O－鍵。半方酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。⑷由B和D合成PBS的化學(xué)方程式是

。⑸下列關(guān)于A的說法正確的是

。

a.

能使酸性KMnO4溶液或CCl4溶液褪色b.能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)

c.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)d.1molA完全燃燒消耗5molO27879808182838485安徽有機(jī)流程圖高考試題思考總體上說，難度不大，歸納起來，以下幾個(gè)方面值得注意：1、每年的設(shè)問都有5問，第（1）、（2）問比較簡(jiǎn)單，屬于送分問，第（3）問屬于中等難度，第（4）、（5）問比較難，都涉及新信息的提取、整合、應(yīng)用解決問題，具有區(qū)分度，層層深入具有階梯性。2、每年必考的點(diǎn)：（1）新信息的提取、整合、應(yīng)用；（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫；（3）反應(yīng)類型；（4）同分異構(gòu)體的考查；（5）有機(jī)方程式的書寫（含多個(gè)反應(yīng)）；（6）官能團(tuán)性質(zhì)的考查。863、整個(gè)試題的命制穩(wěn)中有變，曾經(jīng)考過的點(diǎn)在第二年的考試中不一定不會(huì)出現(xiàn)，有時(shí)甚至非常雷同，故在復(fù)習(xí)的過程中一定要去研究高考試題，把近兩年考過的點(diǎn)讓學(xué)生人人過關(guān)。變化也是有據(jù)可考的，關(guān)注全國其它地方的考查同一知識(shí)點(diǎn)的試題，安徽沒有考查過的角度和形式；必考的點(diǎn)老師們還可以去獨(dú)立思考：還有哪些角度能考查，還能以怎樣的形式考查？就能找到變化的規(guī)律，使自己的高考復(fù)習(xí)更具有針對(duì)性。4、安徽高考有機(jī)命題考查的核心能力是：1）信息的提取、整合、應(yīng)用，2）規(guī)范地表達(dá)同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式的能力考查的核心知識(shí)點(diǎn)是：官能團(tuán)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。87工藝流程備考策略三、高考化學(xué)復(fù)習(xí)有效策略88（2012安徽，27，15分)

亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1Kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)）。某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：89⑴氣體A的主要成分是

。為防止煮沸時(shí)發(fā)生爆沸，必須先向燒瓶中加入

；

通入N2的目的是

.⑵寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：

。⑶甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,其操作方法是

。⑷若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。⑸若取樣品wg,按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL,則1Kg樣品中含

SO2的質(zhì)量是

g(用含w、V的代數(shù)式表示)。909192流程的基本范式原料中間產(chǎn)物1中間產(chǎn)物。。。產(chǎn)品操作、條件操作、條件操作、條件93無機(jī)工藝流程題備考策略

成本意識(shí)：浸出率、轉(zhuǎn)化率、利用率、原料價(jià)格、能耗的控制、原料、能量的循環(huán)利用效率意識(shí)：生產(chǎn)速率、催化劑的使用、反應(yīng)條件的選擇環(huán)保意識(shí)：綠色化學(xué)培養(yǎng)學(xué)生具備解決工業(yè)生產(chǎn)問題的思路94解題思路核心——

原理、操作、知識(shí)點(diǎn)再現(xiàn)解題方法關(guān)鍵——實(shí)驗(yàn)原理、裝置原理、操作原理三結(jié)合我們的理念學(xué)以致用，物盡其用，綜合應(yīng)用考慮成本，考慮環(huán)保，考慮現(xiàn)實(shí)952009年理綜27題第（1）題：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=7H2O+2Cr3++6Fe3+2010年理綜27題第（2）題：要求書寫“新反應(yīng)”離子方程式

4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O

2011年理綜27題第（2）題：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+2012年理綜27題第（2）題：SO2+H2O2=2H++SO42-962009年第27（4）題：欲使1L含5.00×10-3mol/L

Cr2O72-的廢水完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入____gFeSO4·7H2O2010年第27（4）題：若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol/L的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3，則至少有____gNa2CO3參加了反應(yīng)。2011年第27（4）題：若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要_____molNaClO3。有關(guān)計(jì)算：守恒思想體現(xiàn)2012年第27（5）題：若取樣品wg,按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL,則1Kg樣品中含SO2的質(zhì)量是

g(用含w、V的代數(shù)式表示)。97科學(xué)探究備考策略三、高考化學(xué)復(fù)習(xí)有效策略98（2012安徽，28，13分)工業(yè)上從鉛廢蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。⑴上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝

。⑵室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在

溶液中PbSO4的轉(zhuǎn)化率較大，理由是

。⑶查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛［2PbCO3·Pb(OH)2］，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一：全部為PbCO3；假設(shè)二：

；假設(shè)三：

。99⑷為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。①定性研究:請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，……②定量研究:取26.7mg的干燥樣品，加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：

。100（2011安徽，28，13分）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。

(1)實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是

，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入

（寫化學(xué)式）。101(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式

。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是

。102(3)該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：溶液的pH；

假設(shè)二：

；

假設(shè)二：

；

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測(cè)定）

實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：103(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)N2

(2)4Fe+NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O生成的Fe2+水解(或和溶液中的OH-反應(yīng))

(3)溫度鐵粉顆粒大小

(4)實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：

①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；

②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；

③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；

④用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中NO3-的濃度；

若pH不同的KNO3溶液中，測(cè)出的NO3-的濃度不同，表明pH對(duì)脫氮速率有影響，否則無影響。

(本題屬于開放性試題，合理答案均可)

104(2010安徽，28，13分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：

【實(shí)驗(yàn)】制作銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

⑴下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是

ade。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d．銀氨溶液具有較弱的氧化性

e．在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大105【提出