九年級化學復習知識點填空

第一單元走進化學世界課題1：化學使世界變得更加絢麗多彩.化學是研究物質的、、以及的自然科學，它與人類的進步和社會發(fā)展關系密切。一、化學變化：的變化；物理變化： 的變化。二、化學性質：物質在 中表現(xiàn)出來的性質。物理性質：物質 就表現(xiàn)出來的性質課題：化學是一門以為基礎的科學.請列舉蠟燭的物理性質：（任舉四個）。.請列舉蠟燭的化學性質：。（舉一個）4蠟燭燃燒后的產物是和（填物質名稱）。5將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上有，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，可以看到，這可以推測蠟燭燃燒后生成Y。6探究活動體現(xiàn)了化學學習的以下特點：關注物質的性質、關注物質的，關注 ?收集人體呼出的氣體，做以下實驗，把燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條在燃燒得比較旺盛，說明人體呼出的氣體中含量較低。8將澄清石灰水倒入裝有呼出氣體的集氣瓶中，振蕩，發(fā)現(xiàn)，說明呼出氣體中的含量較空氣中的要高。9對著干燥的玻璃片呼氣，會發(fā)現(xiàn)玻璃片上出現(xiàn)，說明呼出氣體中含量較高。課題走進化學實驗室.固體藥品通常保存在，取用固體藥品一般用，塊狀的藥品可以用取用。密度較大的塊狀藥品和金屬顆粒放入玻璃容器中時，應該先把容器，把藥品放入后，再把容器慢慢地起來，使藥品緩緩地滑到，以免容器。液體藥品通常盛放在里。.用量筒量取液體時，量筒必須，視線要和量筒內液體的保持水平，再讀出液體體積。.傾倒試劑時，塞子要在桌子上，瓶口要試管口，貼標簽的一面要向著。倒完液體后，要立即并把瓶子放回原處。4取少量的液體可以用，使用時應該保持向上，不要或者。用過以后要立即，以備再用。嚴禁未經清洗的滴管再。5萬一酒精灑出在桌面上燃燒，不要驚慌，應立刻用。.使用酒精燈時要用—焰加熱。焰的溫度最高。7給試管中的液體預熱的方法是。8加熱試管時，試管夾夾在，試管口和水平面成—度角。9洗滌試管的方法是：先內的廢液，再注入半試管水，后把水倒掉，這樣連續(xù)幾次，最后直到玻璃儀器內壁的水既不，也不，表示儀器已經干凈，洗凈的儀器要放在。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣法國化學家用定量的方法研究空氣的組成，他把少量的汞放在密閉的容器中連續(xù)加熱后，發(fā)現(xiàn)一部分銀白色的汞變成了，同時容器內的空氣體積減少了。將得到的物質再加強熱，得到和氧氣。紅磷在空氣中燃燒的化學方程式：空氣是一種（純凈物混合物），其中氮氣占,氧氣占,稀有氣體占,二氧化碳占，其他氣體和雜質占。氧氣的用途是;。氮氣是制造和的重要原料；氮氣的化學性質，所以常在焊接金屬時做保護氣，請再列舉三個氮氣的用途① ② ③稀有氣體的化學性質，所以曾被叫做，稀有氣體經常用于做保護氣;通電時能發(fā)光，可以制成,利用的是它的（物理性質化學性質）目前計入空氣污染指數(shù)的項目為、、可吸入顆粒物和臭氧。課題氧氣 ,說明氧氣能支持燃燒。寫出下列反應的化學方程式：①硫氧氣：②鎂氧氣：③碳氧氣：④鐵氧氣：其中，產生刺激性氣味的反應是有耀眼的白光的是，放出熱量的有。有淡藍色火焰的是,火星四射的是,生成氣體的是,生成黑色物質的是（注意：不一定只有一個答案。）以上這些反應的基本反應類型屬于。蠟燭的燃燒是化學反應，因為在這個變化當中，在這個變化過程中同時（有沒有）物理變化發(fā)生。氧氣具有氧化性，是一種常見的。有的氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化叫做。緩慢氧化的例子有。（舉兩個）課題 制取氧氣實驗室常用或的方法制取氧氣。寫出過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式： 在這個實驗中，二氧化錳叫做它在實驗前后的和沒有發(fā)生變化，它在實驗中起作用。對過氧化氫分解也具有催化作用。高錳酸鉀是一種色的固體，它受熱時化學方程式為：。由一種反應物生成其他物質的反應，叫做分解反應。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟如下：①檢查;②往試管內裝入,并在試管口放;③準備集氣瓶；④;⑤當時開始收集氣體；⑥先把再停止加熱。實驗室用氯酸鉀制氧氣的反應方程式： 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法利用的是氧氣和氮氣不同，是（物理化學）變化。第三單元物質構成的奧秘課題1分子和原子分子的定義：由分子構成的物質。分子的特點：()舉例：()舉例()舉例分子和原子的聯(lián)系。 分子和原子本質區(qū)別： 化學反應的實質：4分用宏觀和微觀的觀點解釋物理變化和化學變化。宏觀：物理變化，化學變化。微觀：物理變化 ，化學變化。水是由水—構成的，水分子之間存在著，水分子在不斷的。分子是由構成的，例如，一個水分子是由和構成的。在化學變化中，分子分成更小的粒子,又重新組合成為新的，例如，在水的電解反應當中，水分子分解成為和，然后每兩個氫原子再結合成為一個J原子的定義：。課題原子的構成8原子是由居于原子中4的帶—電的和核外帶—電的構成，原子核是由和兩種粒子構成的。9由于核內的與核外的相等，所以原子不顯電性。原子序數(shù) 原子的種類是由決定的。不同種類的原子，核內的不同。1以一種為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質量。原子的質量主要集中在上。相對原子質量可近似的等于+。①質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 ②并不是所有的原子都有中子，比如。金屬元素最外層電子一般個，在化學反應中容易電子，成為離子；非金屬元素最外層電子一般個，在化學反應中容易電子，成為離子;稀有氣體元素最外層電子都是個(氦為個)由于它們不易與其他物質發(fā)生化學反應，所以屬于結構。帶電的原子或原子團叫做，帶正電荷的原子叫做，帶負電荷的原子叫做。原子團：氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根銨根磷酸根氯化鈉的化學式。氯化鈉是由(構成的。構成物質的粒子有、、。例如，氫氣的構成粒子是汞的構成粒子是，氯化鈉的構成粒子是。課題 元素元素就是具有的一類原子的總稱。元素的種類是由決定的。與元素的化學性質關系最密切的是。元素和原子的區(qū)別。。地殼中含量較多的前五種元素分別為。人體中含量較多的前五種元素分別為9二氧化碳是由構成的。二氧化碳是由組成的。二氧化碳分子是由構成的。一個二氧化碳分子是由構成的。元素符號的意義：表示，還表示。例如："O表示。默寫元素符號：元素名稱：氫 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氬碳硅 磷硫碘元素符號：元素名稱：鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 錳 鐵 銅鋅銀 鋇汞鉑元素符號：元素周期表有一個橫行，一個縱行。每個橫行叫做，每一個縱行叫做一個第四單元自然界的水課題1愛護水資源1地球上最大的儲水庫。地球上的總水儲量雖然很大，但大部分是。我們要愛護水資源，一方面要，另一方面要。造成水資源污染的原因：。減少水污染的措施：。節(jié)約用水的方法：。課題水的凈化純水是的液體。自然界的水中含有雜質和雜質，因此常呈渾濁狀態(tài)。在某些鄉(xiāng)村，利用溶于水中形成的吸附雜質，使雜質來達到凈水的目的。去除水中的不溶性雜質，我們可以用和的方法。過濾操作的注意事項有： 如果除去水中的可溶性雜質，可以用。使用有吸附作用的固體過濾液體，不僅可去除液體中的，還可以吸附掉一些，除去，如市場上的凈水器就使用Y。含有較多的叫硬水。叫軟水。硬水和軟水的鑒別。。生活中通過可以降低水的硬度，實驗室通過降低水的硬度。利用、、和等方法可以凈化水。課題水的組成通電分解水的時候，與正極相連的試管內的氣體可以使，說明是氧氣，與負極相連的試管內的氣體的移近火焰時，，火焰呈色，說明試管里的氣體是。氫氣和氧氣的體積比是，質量比是。水通電分解的化學反應方程式：。

水電解的實驗說明（）用直流電源 （）水中放少量硫酸鈉或氫氧化鈉等增強導電性的叫做單質。叫做化合物；由的叫做單質。如：化合物有：；單質有。單質和化合物都是—物。（各舉三例）氧化物的定義：。舉例：表示兩種原子，。請用這兩種原子表示單質、化合物、氧化物、混合物。如果?和（一）單質表示兩種原子，。請用這兩種原子表示單質、化合物、氧化物、混合物。如果?和（一）單質課題4化學式與化合價用元素符號表示的式子，叫做化學式。每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質的化學式只有個。化學式的意義：① ② ③ ④。下列符號 個具有什么意義？用元素符號表示物質的化學式的有。寫出下列原子團并在上方標出相應的化合價：硫酸根碳酸根硝酸根氫氧根銨根磷酸22寫.出下列物質的化學式：氯化鐵氯化亞鐵氧化銅氧化鋁硫酸鋇碳酸鈉碳酸鈣氫氧化鈣氫氧化鈉硝酸鋅氯化銨硫酸銨金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯價，非金屬元素顯—價。一些元素在不同的物質中可顯。在化合物里正負化合價的代數(shù)和為—，在單質里，元素的化合價為—。標出下列加點符號的化合價：．SO3 ．2O5N2S．O4H．．O4KMn2C．O3K 2ClCu．物質的相對分子質量等于 物質中元素質量比等于 物質中元素質量分數(shù) 葡萄糖（ ）的相對分子質量是 ；（ ）—葡萄糖中碳元素的質量分數(shù)為多少？多少克葡萄糖中含氫元素的質量是？第五單元化學方程式課題1質量守恒定律質量守恒定律：參加化學反應的各物質的，等于反應后生成的各物質的。質量守恒的原因：在化學反應中，反應前后原子的、、沒有改變?；瘜W方程式不僅表明了①、和，同時，②通過相對分子質量（或相對原子質量）還可以表示各物質之間的 關系，即各物質之間的 。課題 如何正確書寫化學方程廠書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須。第六單元碳和碳的氧化物課題金剛石、石墨和研究表明，透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的都是由元素組成的。但是由于不同，因此它們的性質存在著差異。純凈的金剛石是、形狀的固體。天然采集到的金剛石經過仔細琢磨后，可以成為璀璨奪目的裝飾品一。金剛石可以用來、。它是天然存在的最的物質。石墨是一種—色的有金屬光澤而不透明的細鱗片狀的固體。石墨很,可以用來作。由感，可以作。此外，石墨還具有優(yōu)良的性能，可以用來作。木炭具有的結構，因此它具有能力。的吸附作用比木炭還要強?？梢杂脕怼７肿邮怯梢粋€碳原子構成的分子，它形似。相對分子質量是在常溫下，碳的化學性質。碳充分燃燒的化學方程式：;碳不充分燃燒的化學方程式：。碳跟氧化銅反應的現(xiàn)象是 化學方程式是。在這個反應中發(fā)生還原反應，—具有還原性。碳還原氧化鐵反應方程式 碳和二氧化碳的反應方程式是 9物質的結構決定物質的 ，物質的 決定用途。課題 二氧化碳制取的研究在實驗室里，二氧化碳常用跟（或）反應來制取，反應的化學方程式是1實驗室里制取氣體的裝置包括裝置和裝置兩部分。決定氣體發(fā)生裝置的因素① ②決定氣體收集裝置的因素① ② 制取二氧化碳的裝置和用制氧氣的裝置相同，原因是由于二氧化碳的，收集二氧化碳的方法是檢驗二氧化碳的方法檢驗二氧化碳集滿的方法 4，實驗室制取氣體的一般思路和方法。課題3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的物理性質：在通常狀況下，二氧化碳是色味的,密度比空氣,溶于水。固態(tài)的二氧化碳叫,它升華時，大量的熱，因此可作劑，它還可以用于。二氧化碳的化學性質：（） （） （） 向盛有高低不同燃著的蠟燭的燒杯中，傾倒二氧化碳，可以觀察到，這個實驗說明。把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，觀察到溶液由色變?yōu)樯逊磻蟮娜芤杭訜?，可以觀察到溶液變?yōu)椤；瘜W方程式為。二氧化碳能使澄清石灰水變，化學方程式：是引起溫室效應的主要物質。溫室效應的危害有：防止溫室效應進一步增強的措施有 一氧化碳是一種—色—味的氣體，它—溶于水。能夠燃燒，并放出大量的熱，火焰呈色。一氧化碳燃燒的化學方程式是。一氧化碳有，這是因為一氧化碳極易于血液中的結合。一氧化碳與氧化銅反應的化學方程式是，這說明一氧化碳具有性。實驗現(xiàn)象是：。長期盛放澄清石灰水的試劑瓶內壁往往附著一層白色固體。這層白色固體是怎樣形成的？主要成分是什么？石灰水用完以后，如何除去瓶壁上的白色固體？寫出反應的化學方程式。第七單元 燃料及其應用課題1：燃燒和滅火燃燒：可燃物與發(fā)生的一種、、的氧化反應。燃燒需要三個條件：）））。滅火的原理：） ））?？扇嘉镌谟邢蘅臻g內急劇燃燒，會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹，而引起的叫。除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤粉等 也會發(fā)生爆炸。在粉塵爆炸實驗中：蠟燭的作用是向裝置中鼓氣的作用是在生產、運輸、使用和貯存和易爆物時，必須嚴格遵守有關規(guī)定，絕不允許違章操作。如、（舉二個例子）常用的滅火器有1））。熄滅圖書檔案的火災用J課題、燃料和熱量化學反應通常伴隨能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為的變化，有些反應是,如；有些反應則是，如?；剂嫌小６际牵稍偕豢稍偕┠茉?。都是（純凈物混合物）。煤主要含有元素，煤隔絕空氣加強熱，可以得到、,這個過程是（物理化學）變化。石油分餾可以得到、和等。（任舉三例）家庭使用的一種罐裝“煤氣”裝的是。天然氣主要是由元素和元素組成的氣態(tài)碳氫化合物，其主要成分是（化學式_）,池沼底常含有也稱，其燃燒的化學方程式。要使燃料充分燃燒，要注意兩點：一是；二是。埋于海底將來可能代替化石燃料的新能源是。煤燃燒時會排出（化學式—）、（化學式）等污染物，這些氣體溶于雨水，會形成。酸雨的主要危害、、汽車尾氣中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。請舉例減少汽車尾氣對空氣污染的有效方法：、。（舉二個例子）乙醇又可稱為，化學式，它屬于能源。燃燒的化學方程式為。被認為最清潔的高能燃料，優(yōu)點有①②③④其燃燒的化學方程式為。制取氫氣的化學方程式是.。氫能沒有廣泛使用的原因是：①②。新能源有 第八單元 金屬材料課題1、金屬材料.金屬材料包括以及它們的。地殼中含量做多的金屬元素是。、金屬具有一些共同的物理性質：如：（舉三點）。3物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一因素，還要考慮價格資源、美觀、便利以及廢料的回收和對環(huán)境的影響等因素。請舉兩例金屬的用途加以說明：、。合金：。合金屬于（純凈物混合物）。合金和組成它的純金屬相比，優(yōu)越性能有。鐵的合金有，兩者性能不同的原因是題課 金屬的化學性質7金屬的化學性質有（）（）（）大多數(shù)金屬能與氧氣反應，如鋁在常溫就能與氧氣反應，其表面生成一層致密的（化學式）薄膜，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。化學方程式8金屬活動順序如下： 9在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應，放出。） 。現(xiàn)象 ） ?，F(xiàn)象 ） ?，F(xiàn)象在金屬活動性順序里，位于金屬能把位于的金屬從它的鹽溶液中置換出來。） ?，F(xiàn)象 。現(xiàn)象 1由一種與一種反應，生成和的反應叫置換反應。的鹽溶液是色， 的鹽溶液是色， 的鹽溶液是色。比較、、三種金屬的活動性順序？課題的金屬資源的利用和保護地球上的金屬資源廣泛存在于和中，除等少數(shù)很不活潑的金屬有單質形式存在外，其余都以的形式存在。幾種常見礦石有、、等。鐵的冶煉）實驗室制法（一氧化碳還原氧化鐵））高爐煉鐵①赤鐵礦煉鐵原理②磁鐵礦煉鐵原理6鐵生銹的條件是與和同時接觸，防銹的方法有許多例如：7金屬資源有限，保護金屬資源的有效途徑（四條）第九單元 溶液課題1溶液的形成、溶液是一種或物質分散到里，形成、的混合物。溶液是由和組成，溶液的特點具有性和性。水能溶解很多物質，是一種最常用的。、填表溶液蔗糖溶液食鹽溶液高錳酸鉀溶液濃硫酸溶液溶質溶劑的為什么在溶液中進行的反應更快？ 、小液滴分散到液體里形成的混合物叫。常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因為；汽油除油污是因為；氫氧化鈉能除油污是因為

、溶解過程中溶液的溫度發(fā)生變化，有的是吸熱使溫度降低，如;有的放出熱量使溫度升高如： 課題溶解度7.在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是這種溶質的，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質的通常情況下，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化（溫度變化恰恰相反）降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質不飽和溶液4 主飽和溶液升溫、加溶劑固體物質的溶解度表示在溫度下，某固體物質在達到時，所溶解的。所以溶解度的單位是。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而，如;少數(shù)固體的溶解度，如極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而，如;氣體的溶解度是指壓強為 和一定溫度下時溶解在體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積，因此，氣體溶解度與、因素有關?！镉嘘P溶解度曲線的常見試題（見右圖）①m。②p點的的含義是：。③N點為￡℃時A的 溶液，可通過 方法使它變?yōu)?飽和。④曲線上的點代表對應溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應溫度的不飽和溶液。⑤加溶質相當于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶劑相當于向下豎直移動，降溫相當于向左水平移動，升溫相當于向右水平移動。⑥t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序。⑦從A溶液中獲取A晶體可用的方法獲取晶體。⑧從B的溶液中獲取晶體，適宜采用的方法獲取晶體。⑨12c時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有，無晶體析出的有—,所得溶液中溶質的質量由大到小依次為,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小依次為。⑩除去A中的泥沙用法；分離A與少量B的混合物，用法;分離B與少量A的混合物用法.課題 溶質的質量分數(shù)o溶質質量分數(shù) 溶質質量= 溶液質量=i配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，實驗步驟有：）））））裝瓶，貼標簽氯化鈉的溶解度是 ，求該溫度下氯化鈉的質量分數(shù)？

4、使4、使的蔗糖溶液溶質的質量分數(shù)增至 0需加糖多少克?鹽酸恰好與純的度為65粗%鋅完全反應（假設雜質不與鹽酸反應），求這種鹽酸的溶鹽酸恰好與質的質量分數(shù)？（相對原子質量：第十單元酸和堿1常見的酸堿指示劑有.，它們能和酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。紫色石蕊溶液遇酸溶液變成色，遇堿溶液變成色；無色酚酞溶液遇酸溶液色，遇堿溶液變成色。2列舉出生活、實驗中常見的三種酸：、、。3打開裝有濃鹽酸的瓶蓋，可看見，這說明,所以如果濃鹽酸敞口放置在空氣中，其質量會。、濃硫酸有，所以可用來做某些氣體的干燥劑。5用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，放置一會兒會看到。這是因為濃硫酸具有強烈的。6在稀釋濃硫酸時，一定要把沿著慢慢地注入,并用不斷。切不可。7如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即，然后涂上8、酸的化學性質1）酸能與指示劑作用）酸能與活潑金屬反應，生成。例如：鐵與稀鹽酸反應鋁與稀硫酸的反應：。）酸能與某些金屬氧化物反應，生成。^如：將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管中，現(xiàn)象：。反應的化學方程式是：。如果鹽酸過量，過一會兒，還會看到，這是因為（化學方程式）：。）酸能與堿反應，生成。例!如：硫酸和氫氧化鈉反應）酸能與鹽反應，生成 。例如：稀鹽酸和硝酸銀反應稀硫酸和氯化鋇反應 氫氧化鈉有強烈的，所以它的俗名叫做、和。氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做。因此，氫氧化鈉可做某些氣體的。氫氧化鈉除油污是因為 在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它。實驗時，最好戴。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要，再涂上。3氫氧化鈣俗稱、。水溶液叫，它可用來檢驗氣體，化學方程式是。氫氧化鈣的制取，化學方程式是，在這個反應中（放出吸收）熱量。氫氧化鈉溶液放置在空氣中不僅會吸收空氣中的水分潮解，還會與反應變質，其化學方程式是。所以氫氧化鈉要保存。堿的化學性質1）堿能與指示劑作用）堿能與某些反應，生成。例如：二氧化碳和氫氧化鈉反應二氧化碳和氫氧化鈣反應：。）堿能與酸反應，生成。）堿能與鹽反應，生成。例如：氫氧化鈉和氯化鐵反應氫氧化鈉和硫酸銅反應 或 和 形成的化合物叫做鹽。 叫做中和反應。酸堿中和反應的實質： 酸堿中和反應實驗中，酚酞的作用 酸堿中和反應的應用 ）_ 改良酸性土壤) —治療蚊蟲叮咬） 處理硫酸廠污水方程式： ） 治療胃酸過多方程式： —叫做溶液的酸堿度。用— 胃示。3酸性溶液的；堿性溶液的；中性溶液的。4測定用，方法是 、正常雨水的約為，為什么？。酸雨的。第十一單元鹽化肥日常生活中的鹽，通常指，主要成分是；而化學中的鹽，是指，如 。2氯化鈉的用途有很多。例如：醫(yī)療上是用氯化鈉配置的；農業(yè)上可用氯化鈉溶液來；工業(yè)上可用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。公路上的也可用氯化鈉來清除。3粗鹽中含有較多的雜質和雜質。4粗鹽提純的主要步驟、、。實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒5在蒸發(fā)過程中，為了防止液滴飛濺，應該。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體時，停止加熱。6、將下列物質和用途相連線。碳酸鈉 應用于建筑業(yè)和補鈣劑碳酸鈣 焙制糕點；治療胃酸碳酸氫鈉 腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等和洗滌劑的生產氯化鈉 廣泛應用于玻璃、造紙、紡織7、將物質名稱和化學式或主要成分的化學式相連線。大理石 3 NaHCO食鹽 NaOH石灰水 3 CaCO生石灰 NaCl小蘇打 CaO蘇打 2 Ca（OH）燒堿 2C3O Na8、完成下列化學方程式：（）碳酸鈉溶液和鹽酸： （）碳酸氫鈉溶液和鹽酸： （）碳酸鈣和鹽酸： （）碳酸鈉溶液和澄清石灰水： 9叫做復分解反應。只有當時，復分解反應才可以發(fā)生。0是最主要的的化學肥料。）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃常用氮肥：）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥一草木灰（主要成分為 ）呈堿性I:長期使用會使土壤酸化、板結）磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達常用磷肥「磷礦粉鈣鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）Y過磷酸鈣 和 ［不能與堿性物質混合施用。J重過磷酸鈣 如如草木灰、熟石灰（）復合肥：含、、中的兩種或三種不能與堿性物質混合施用

1、填寫下列表格：氮肥鉀肥磷肥看外觀加水灼燒加熟石灰第十二單元化學與生活1食物中的主要營養(yǎng)成分有六種，分別是：、、、、和水等六大類物質。2蛋白質是構成的基本物質，是及修補受損組織的的主要原料。血紅蛋白在人體吸入和呼出的過程中起載體作用。是人體中的生物催化劑。在人體內經氧化放出能量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量?？梢云鸬秸{節(jié)新陳代謝、預防疾病和維持身體健康的作用。缺乏會引起夜盲癥，缺乏會引起敗血病。5人體由種元素組成，其中含量較多的有種，它們占人體質量的 。6幼兒及青少年缺鈣會得和，老年人缺鈣會發(fā)生，容易骨折。缺少鐵元素可能引起。人體中的微量元素必需元素（多種） 、、、I等對人體有害的元素 等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起,幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大（氟）能防治齲齒缺氟易產生 ,過量會引起氟斑牙和氟骨病7化合物主要有兩大類：無機化合物和。有機物都含有元素，列舉出你所知道的三種有機物：、、。含碳元素的并不都是有機物，如：— （舉三個例子。）8有機高分子化合物是指相對分子質量 的有機物，簡稱有機高分子。9有機高分子材料分為天然有機高分子材料和合成有機高分子材料，天然有機高分子材料有棉花、和。生活中用得最多的有機合成材料有塑料、和。鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。1塑料分為熱固性和熱塑性，所謂熱固性是指就不會受熱熔化，例如就是熱固性塑料。所謂熱塑性是指加熱時熔化，冷卻后變成固體，再，例如就是熱塑性塑料。塑料可以反復加工，多次使用。0使用有機合成材料會對環(huán)境造成影響，如廢棄的塑料會帶來“白色污染”，試談談哪些舉措可以避免或減少白色污染的影響:①；②。最簡單的有機物是（填化學式），可以充當綠色能源的常見有機物是（填物質名稱）。常見物質的顏色、氣味固體紅色：紅磷、銅、氧化鐵 、氧化汞Hg紅褐色：氫氧化鐵 H3黃色：金、硫綠色：堿式碳酸銅H2 23紫黑色：高錳酸鉀晶體M4淡藍色：固態(tài)氧2TOC\o"1-5"\h\z藍色：氫氧化銅 、H）酸銅晶體 -5H2 42銀白色：大多數(shù)金屬（鐵、銀g鋁、鋅、鎂Mg……）黑色：木炭、鐵粉、氧化銅 、二氧化錳M、四氧化三鐵 、氧化亞鐵2 34深灰色：石墨 灰白色：大多數(shù)磷肥 無色：金剛石、干冰、冰H22白色：除了上述固體之外，我們學過的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。有刺激性氣味的固體：碳酸氫銨田43液體淡藍色：液態(tài)氧銀白色：汞Hg藍色：含有 的溶液淺綠色：含有的溶液 黃色：含有的溶液我們學過的大多數(shù)液體都是無色的。氣體紅棕色氣體：二氧化氮有毒的氣體：一氧化碳、氯化氫H、氨氣H、二氧化硫、二氧化氮 等有刺激性氣味的氣體：氯化氫H、氨氣H、二氧化硫 、二氧化氮 等我們學過的大多數(shù)氣體都是無色無味的。計入空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等能產生溫室效應的氣體：二氧化碳、臭氧、甲烷H、氟氯代烷等

常見物質的化學式單質氫氣氦氣氧氣氮氣氖氣鈉硅鋁硫氯氣鉀氬氣鎂鐵銅鋅紅磷、白磷銀汞錫鈣鋇鉑金碳、石墨金剛石臭氧碘化合物氧化物水過氧化氫一氧化碳二氧化碳一氧化氮二氧化氮氧化鈉氧化鎂氧化鋁二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫二氧化氯氧化鈣二氧化錳氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵氧化銅氧化銀氧化汞一氧化二氮酸硝酸鹽酸硫酸亞硫酸碳酸氫氟酸氫硫酸乙酸（醋酸）堿氨水氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化銅氫氧化鐵氫氧化鋅鹽硝酸銨氯化銨硫酸銨碳酸銨—硝酸鉀氯化鉀硫酸鉀碳酸鉀硝酸鈉氯化鈉硫酸鈉碳酸鈉硝酸鋇氯化鋇硫酸鋇碳酸鋇硝酸鈣氯化鈣硫酸鈣碳酸鈣硝酸鎂氯化鎂硫酸鎂碳酸鎂硝酸鋁氯化鋁硫酸鋁碳酸銀硝酸鋅氯化鋅硫酸鋅碳酸鋅硝酸亞鐵氯化亞鐵硫酸亞鐵碳酸亞鐵硝酸鐵氯化鐵硫酸鐵碳酸氫銨硝酸銅氯化銅硫酸銅碳酸氫鈉硝酸銀氯化銀硫酸銀