第一章 精細(xì)有機(jī)合成的一般原理

第一章精細(xì)有機(jī)合成的一般原理第1頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月1.1有機(jī)反應(yīng)的基本過程

有機(jī)反應(yīng)的五個(gè)基本過程：鍵的斷裂、鍵的形成、鍵的斷裂與形成同步發(fā)生、分子內(nèi)重排作用和電子傳遞。1.1.1鍵的斷裂

鍵的斷裂可以分為均裂與異裂兩種情況。第2頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月一、均裂1.發(fā)生均裂的條件

（1）本身的鍵能較弱，如O-O，Cl-Cl；（2）在裂解時(shí)能同時(shí)釋放出一個(gè)鍵合很牢的分

子，如N2；（3）都需要從外界接受一定的能量。

使用引發(fā)劑可使此類反應(yīng)能在較快的速度下進(jìn)行，縮短誘導(dǎo)期。第3頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、異裂1.異裂的特征

（1）當(dāng)斷鍵后所形成的帶電荷質(zhì)點(diǎn)相對(duì)穩(wěn)定時(shí)，容易發(fā)生鍵的異裂。

例如，叔丁基氯的水解要比氯甲烷容易得多，原因是所生成的較穩(wěn)定。

（2）當(dāng)陽離子相同時(shí)，則陰離子離去基團(tuán)的穩(wěn)定性高低是判斷鍵的異裂難易的重要依據(jù)。例如，下列叔丁基化合物發(fā)生異裂的難易順序是：

(CH3)3-Cl>(CH3)3-OAc>(CH3)3-OH第4頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月1.1.2鍵的形成

鍵的形成有三種情況。一、兩個(gè)自由基結(jié)合成鍵二、兩個(gè)帶相反電荷的質(zhì)點(diǎn)結(jié)合成鍵

第5頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月三、一個(gè)離子與一個(gè)中性分子成鍵

1.當(dāng)中性分子的某一原子上包含有一對(duì)未共享電子時(shí)，它能與正離子成鍵；2.當(dāng)中性分子中具有可接受電子對(duì)的空軌道時(shí)，它能與負(fù)離子成鍵。第6頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月1.1.3斷鍵與成鍵同步發(fā)生斷鍵與成鍵同步發(fā)生可分為下面兩種情況：一、斷裂一個(gè)單鍵，同時(shí)形成一個(gè)單鍵；

二、一個(gè)雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵（或三鍵轉(zhuǎn)化為雙鍵），與此同時(shí)，形成一個(gè)單鍵。第7頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月1.1.4分子內(nèi)重排作用分子內(nèi)重排是指在分子內(nèi)產(chǎn)生的基團(tuán)重排，常常是通過基團(tuán)的遷移，使得該分子從熱力學(xué)不穩(wěn)定狀態(tài)轉(zhuǎn)為熱力學(xué)穩(wěn)定狀態(tài)。這種遷移有以下三種情況：一、基團(tuán)帶著一對(duì)電子遷移第8頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、基團(tuán)帶著原來鍵中的一個(gè)電子遷移三、基團(tuán)遷移時(shí)不帶原來的鍵合電子第9頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月1.1.5電子傳遞一個(gè)有強(qiáng)烈趨勢(shì)放出一個(gè)電子的質(zhì)點(diǎn)能夠通過電子轉(zhuǎn)移與一個(gè)具有強(qiáng)烈趨勢(shì)接受電子的質(zhì)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)，構(gòu)成氧化還原反應(yīng)。第10頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月1.2電子云理論1.2.1誘導(dǎo)效應(yīng)一、靜態(tài)誘導(dǎo)效應(yīng)

1.共價(jià)鍵的極性與靜態(tài)誘導(dǎo)效應(yīng)（1）共價(jià)鍵的極性主要決定于成鍵原子的相對(duì)電負(fù)性。有機(jī)化學(xué)中常見元素電負(fù)性的遞變規(guī)律是：同一周期從左至右，電負(fù)性增大；同一主族從上至下，電負(fù)性減小。第11頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月表1-1有機(jī)化學(xué)中常見元素的Pauling電負(fù)性ΧpH2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0

兩成鍵原子的相對(duì)電負(fù)性用ΔX表示。當(dāng)ΔX<0.5時(shí),鍵是非極性的,反之鍵是極性的，電負(fù)性大的原子帶部分負(fù)電荷δ-,電負(fù)性小的原子帶部分正電荷δ+。共價(jià)鍵的極性用符號(hào)表示，箭頭指向電負(fù)性大的原子。Br2.8I2.5第12頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月共價(jià)鍵極性可用偶極矩衡量，偶極矩等于電荷與正、負(fù)電荷中心距離的乘積

偶極矩是矢量，箭頭的方向指向偶極的負(fù)端：

第13頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月表1-2一些常見的官能團(tuán)的鍵偶極距

鍵偶極距/D鍵偶極距/DC-HC-FC-ClC-BrC-I0.401.411.461.381.19C-NC-OC=O0.220.742.303.50第14頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月

（2）共價(jià)鍵的極性不僅決定于成鍵原子的電負(fù)性，而且受相鄰鍵和不直接相連原子和基團(tuán)的明顯影響。例如：（3）誘導(dǎo)效應(yīng)的定義這種由于成鍵原子電負(fù)性不同引起的，電子云沿鍵鏈（包括σ鍵和π鍵）按一定方向移動(dòng)的效應(yīng)，或者說，鍵的極性通過鍵鏈依次誘導(dǎo)傳遞的效應(yīng)，稱為誘導(dǎo)效應(yīng)，這種效應(yīng)是以靜電誘導(dǎo)的方式沿鍵鏈傳遞的，是分子靜止?fàn)顟B(tài)的固有性質(zhì)，因此，又稱為靜態(tài)誘導(dǎo)效應(yīng)，常以Is表示。在有機(jī)化學(xué)中，誘導(dǎo)效應(yīng)的方向是以C－H鍵作為標(biāo)準(zhǔn)的，比氫電負(fù)性大的原子或基團(tuán)具有較大的吸電性，表現(xiàn)在其本身帶有部分負(fù)電荷，因此,以－Is表示；比氫電負(fù)性小的原子或基團(tuán)則具有供電性，表現(xiàn)在其本身帶有部分正電荷，因此,以＋I(xiàn)s表示。第15頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月表1-3氯乙酸的離解常數(shù)化合物PKa4.762.861.290.654.88第16頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月2.誘導(dǎo)效應(yīng)的傳遞（1）誘導(dǎo)效應(yīng)沿鍵鏈的傳遞是以靜電誘導(dǎo)的方式進(jìn)行的，只涉及電子云分布狀況的改變，鍵的極性的改變，一般不引起整個(gè)電荷的轉(zhuǎn)移、價(jià)態(tài)的變化；（2）誘導(dǎo)效應(yīng)的強(qiáng)弱與距離有關(guān)，隨著距離的增加，由近向遠(yuǎn)依次減弱，而且變化非常大，一般經(jīng)過三個(gè)原子以后誘導(dǎo)效應(yīng)已經(jīng)很弱，相隔三個(gè)原子以上甚至觀察不到誘導(dǎo)效應(yīng)的影響；第17頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月

（3）誘導(dǎo)效應(yīng)不僅可以沿σ鍵鏈傳遞，同樣也可以通過π鍵傳遞，而且由于π鍵電子云流動(dòng)性較大，因此不飽和鍵能更有效地傳遞這種原子之間的相互影響。表1-4氯丁酸的離解常數(shù)化合物PKa4.822.844.064.52第18頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月3.誘導(dǎo)效應(yīng)的強(qiáng)弱

誘導(dǎo)效應(yīng)的強(qiáng)弱是由原子或基團(tuán)的電負(fù)性決定的。

（1）在同族元素中，原子量愈大，電負(fù)性愈小，吸電子能力愈弱，故－Is效應(yīng)隨原子量增大而減小，＋I(xiàn)s效應(yīng)則隨原子量增大而增大。－Is：－F>－Cl>－Br>－I－OR>－SR>－SeR>－TeR＋I(xiàn)s：－Li<－Na<－K<－Rb

（2）如原子帶有電荷，則正電荷增加其吸電性，因此，－Is效應(yīng)增大。同樣，帶負(fù)電荷則使其＋I(xiàn)s效應(yīng)增加。－Is：－O+R2>－OR，－N+R3>－NR2＋I(xiàn)s：－O->－OR第19頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月

（3）在同周期元素中，由于元素從左到右電負(fù)性依次增加，所以這些原子或基團(tuán)的－Is效應(yīng)逐漸增大，＋I(xiàn)s效應(yīng)逐漸減小。－Is：－F>－OH>－NH2>－CH3

（4）甲基比氫原子易于極化，因此，烷基屬于＋I(xiàn)s效應(yīng)的基團(tuán)。＋I(xiàn)s：－C(CH3)3>－CH(CH3)2>－CH2CH3>－CH3

甲基與不飽和基團(tuán)相連時(shí)，電子云按下述方向移動(dòng)：

第20頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月

乙烯與苯基的－Is效應(yīng)幾乎相等，但乙炔基的－Is效應(yīng)比兩者都大。（5）故在一般情況下，重鍵的不飽和程度愈大，吸電子愈強(qiáng)，－Is效應(yīng)愈大

－Is：＝O>－OR實(shí)驗(yàn)上比較誘導(dǎo)效應(yīng)的大小，常用測(cè)定取代酸強(qiáng)度或測(cè)定取代衍生物偶極距的方法來測(cè)定其次序。例如，測(cè)定取代乙酸的電離常數(shù)，可得下列各基團(tuán)誘導(dǎo)效應(yīng)的比較次序：

－F>－Cl>－Br>－I>－OCH3>－NHCOCH3>－C6H5>－CH=CH2>－H>－CH3第21頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月

二、動(dòng)態(tài)誘導(dǎo)效應(yīng)

1.定義：分子受外電場(chǎng)的影響或在反應(yīng)的瞬息受極性反應(yīng)試劑的影響，也能因誘導(dǎo)作用而引起電子云的轉(zhuǎn)移。由于這種誘導(dǎo)效應(yīng)只有在外界影響下才能表現(xiàn)出來，因此，把這種由外界因素而引起的電子云分布的改變稱為動(dòng)態(tài)誘導(dǎo)效應(yīng)，以Id表示。

2.動(dòng)態(tài)誘導(dǎo)效應(yīng)的強(qiáng)弱發(fā)生誘導(dǎo)效應(yīng)時(shí)，鍵內(nèi)電子云轉(zhuǎn)移方向取決于外界的電場(chǎng)方向。而動(dòng)態(tài)誘導(dǎo)效應(yīng)的強(qiáng)弱，則由該原子或基團(tuán)所影響的那一對(duì)電子的極化度來決定。

（1）在同族或同周期元素中，如果原子的電負(fù)性愈大，則其對(duì)于電子的“約束”性愈大，亦即電子云的極化度愈小，所以Id也愈小。Id：－I>－Br>－Cl>－F－CR3>－NR2>－OR>－F第22頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）負(fù)電荷可以增加電子云的流動(dòng)性，而正電荷則相反。故有下列次序：

Id：－O－>－OR>－O+R2

（3）在重鍵化合物中，不飽和度愈大，鍵愈易發(fā)生極化，故Id也愈大。Id：

靜態(tài)誘導(dǎo)效應(yīng)是分子固有的性質(zhì)，它可以是促進(jìn)，也可以是阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。而動(dòng)態(tài)誘導(dǎo)效應(yīng)則是由于進(jìn)攻試劑所引起，它只能有助于反應(yīng)的進(jìn)行，不可能阻礙或延緩反應(yīng)，否則將不會(huì)發(fā)生這樣作用，因此，在化學(xué)反應(yīng)過程中動(dòng)態(tài)因素往往起著主導(dǎo)作用。第23頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月1.2.2共軛效應(yīng)一、電子離域與共軛效應(yīng)在一些特殊體系，例如一般的C－C單鍵鍵長(zhǎng):0.154nmC＝C雙鍵鍵長(zhǎng):0.134nm1,3-丁二烯C－C單鍵鍵長(zhǎng):0.147nmC＝C雙鍵鍵長(zhǎng):0.137nm

而且體系能量降低，化合物趨于穩(wěn)定，根據(jù)HMO分子軌道法計(jì)算，1,3-丁二烯具有0.472β的特殊的穩(wěn)定能。

第24頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月SP2雜化SP雜化第25頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月又例如,氯乙烯與氯乙烷比較:

μ=2.05Dμ=1.44D從誘導(dǎo)效應(yīng)考慮氯乙烯的偶極距，由于π鍵電子云流動(dòng)性較大，偶極距應(yīng)加大，而實(shí)際不然，氯乙烯的偶極距比氯乙烷的反倒減小了。同時(shí)氯乙烯也同樣存在著單雙鍵平均化的趨勢(shì)。第26頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月

1.共軛定義：電子云不定域在成鍵原子之間，而是圍繞整個(gè)分子形成了整體的分子軌道，每個(gè)成鍵電子不僅受到成鍵原子的原子核作用，而且也受到分子中其他原子核的作用，因而分子能量降低，體系趨于穩(wěn)定。這種現(xiàn)象稱為電子的離域，這種鍵稱為離域鍵，包含著這樣一些離域鍵的體系稱為共軛體系，在共軛體系中原子之間的相互影響的電子效應(yīng)叫共軛效應(yīng)。第27頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月

例如，對(duì)硝基苯酚的p軌道離域。按照共軛效應(yīng)的起源，可以將共軛效應(yīng)分為靜態(tài)共軛效應(yīng)與動(dòng)態(tài)共軛效應(yīng)。

2.共軛效應(yīng)與誘導(dǎo)效應(yīng)的區(qū)別

與誘導(dǎo)效應(yīng)相同，共軛效應(yīng)也是分子中原子之間相互影響的電子效應(yīng)，但在存在方式、傳導(dǎo)方式等方面都與誘導(dǎo)效應(yīng)不同。首先，共軛效應(yīng)起因于電子的離域，而不僅是極性或極化效應(yīng)；其次，共軛效應(yīng)只存在于共軛體系中，不像誘導(dǎo)效應(yīng)那樣存在于一切鍵中。第28頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月

第三，共軛效應(yīng)傳導(dǎo)的方式與傳導(dǎo)到達(dá)的距離與誘導(dǎo)效應(yīng)都不同。誘導(dǎo)效應(yīng)是由于鍵的極性或極化沿σ鍵或π鍵傳導(dǎo)，而共軛效應(yīng)則是通過π電子的轉(zhuǎn)移沿共軛鏈傳遞，是靠電子離域傳遞；共軛效應(yīng)的傳導(dǎo)可以一直沿著共軛鏈傳遞而不會(huì)明顯削弱，不像誘導(dǎo)效應(yīng)削弱得那么快，取代基相對(duì)距離的影響不明顯，而且共軛鏈愈長(zhǎng)，通常電子離域愈充分，體系能量愈低愈穩(wěn)定，鍵長(zhǎng)平均化的趨勢(shì)也愈大。例如苯，可以看作為無限延長(zhǎng)的閉合共軛體系，電子高度離域的結(jié)果，電子云已完全平均化，不存在單雙鍵的區(qū)別，苯環(huán)為正六邊形，C-C-C鍵角為120°，C-C鍵長(zhǎng)均為0.139nm。第29頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月二、靜態(tài)共軛效應(yīng)的強(qiáng)弱

共軛效應(yīng)用C來表示，也分為供電共軛效應(yīng)(即＋C效應(yīng))和吸電共軛效應(yīng)(即－C效應(yīng))。＋C效應(yīng)使鄰近碳原子上的電子云密度增加，－C效應(yīng)使鄰近碳原子上的電子云密度降低。

+C效應(yīng)：

－C效應(yīng)：第30頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月

在同一體系中，相同位置上引入不同取代基時(shí)，取代基共軛效應(yīng)的強(qiáng)弱主要取決于兩個(gè)因素，即取代基中心原子的電負(fù)性的相對(duì)大小及其主量子數(shù)的相對(duì)大小。

1.+C效應(yīng)

（1）在同一周期中隨原子序數(shù)的增大而減弱。例如：－NR2>－OR>－F

（2）在同一族中隨原子序數(shù)的增加而減小。例如：－F>－Cl>－Br>－I；－OR>－SR>－SeR主量子數(shù)相同元素的p軌道大小相近，可以更充分地重疊，離域程度也較大；如果取代基中心原子的主量子數(shù)與碳的主量子數(shù)不同，則軌道重疊程度相對(duì)較小，離域程度相應(yīng)減弱；而且主量子數(shù)差值越大影響越明顯。因此，＋C效應(yīng)在同族中隨中心原子的原子序數(shù)增大而降低。

（3）帶負(fù)電荷的元素將具有相對(duì)更強(qiáng)的＋C效應(yīng)。例如：－O－>－OR>－O+R2

第31頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月

2.－C效應(yīng)

（1）在同一周期元素中，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越強(qiáng)，－C效應(yīng)越強(qiáng)。

例如：＝O>＝NH>＝CH2

（2）對(duì)于同族元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑變大，能級(jí)升高，即與碳原子差別變大，使π鍵與π鍵的重疊程度變小，故－C效應(yīng)變?nèi)酢?/p>

例如：

（3）帶正電荷將具有相對(duì)更強(qiáng)的－C效應(yīng)。

例如：＝N+R2>＝NR第32頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月

三、共軛體系按參加共軛的化學(xué)鍵或電子類型，共軛體系的類型一般常見的有下面幾種。

1.π-π共軛體系所謂π-π共軛體系，是指由π軌道與π軌道電子離域的體系，一般由單鍵和不飽和鍵(雙鍵和三鍵)交替排列組成。

2.p-π共軛體系是指具有處于p軌道的未共用電子對(duì)的原子與π鍵直接相連的體系。如氯乙烯，當(dāng)氯原子的p軌道的對(duì)稱軸與π鍵中的P軌道對(duì)稱軸平行時(shí)，電子發(fā)生離域。第33頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月

氯乙烯是三個(gè)p軌道四個(gè)電子的多電子p-π共軛體系，通常p-π共軛體系都是多電子共軛體系。在P-π共軛體系中，電子云轉(zhuǎn)移的方向總是移向雙鍵的。一般如下表示：

羧酸具有酸性，苯胺比脂肪胺堿性弱，酰胺堿性更弱，苯酚與醇明顯不同，這些都起因于p－π共軛效應(yīng)的影響。第34頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月

另外還有一些如烯丙型的正離子或自由基也與此類似，不同的是它們是缺電子或含獨(dú)電子的p－π共軛體系：

因此烯丙型的正離子或自由基相對(duì)比較穩(wěn)定，這是由于p－π共軛效應(yīng)分散了正電荷或獨(dú)電子性的結(jié)果。3.超共軛體系除了π-π和p-π典型的共軛體系外，有些σ鍵和π鍵、σ鍵和p軌道之間也顯示一定程度的離域現(xiàn)象，組成共軛體系，一般稱為超共軛體系。例如不同的烷基苯，從一般誘導(dǎo)效應(yīng)的概念考慮，當(dāng)烷基連在sp2雜化的苯環(huán)上時(shí)，與氫比較應(yīng)呈現(xiàn)供電的誘導(dǎo)效應(yīng)，而且誘導(dǎo)效應(yīng)的強(qiáng)度順序應(yīng)為叔＞仲＞伯。第35頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月對(duì)苯環(huán)在親電反應(yīng)中活性的影響似乎也應(yīng)為：

但進(jìn)行苯環(huán)上的親電取代－溴化時(shí)，得到的結(jié)果卻恰恰相反:

第36頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月主要由于存在著C－Hσ鍵與π鍵的離域，即超共軛效應(yīng)。第37頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月

C-Hσ鍵與p軌道的共軛可以從伯、仲、叔正碳離子和自由基的穩(wěn)定性比較中觀察。第38頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月四、動(dòng)態(tài)共軛效應(yīng)

靜態(tài)共軛效應(yīng)是共軛體系內(nèi)在的固有的性質(zhì)。動(dòng)態(tài)共軛效應(yīng)是共軛體系在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于進(jìn)攻試劑或其他外界條件的影響使p電子云重新分布。例如鹵化氫試劑進(jìn)攻1，3-丁二烯。

在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的碳正離子活性中間體。由于發(fā)生了烯丙基的p-π共軛離域而穩(wěn)定，并產(chǎn)生了1,2加成與1,4加成兩種可能。

第39頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月

動(dòng)態(tài)共軛效應(yīng)雖然是一種暫時(shí)的效應(yīng)，但一般都對(duì)化學(xué)反應(yīng)有促進(jìn)作用，也可以說，動(dòng)態(tài)共軛效應(yīng)是在幫助化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)才會(huì)產(chǎn)生，這一點(diǎn)與靜態(tài)共軛效應(yīng)完全不同。靜態(tài)共軛效應(yīng)是一種永久效應(yīng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)有時(shí)可能會(huì)起阻礙作用。與誘導(dǎo)效應(yīng)類似，動(dòng)態(tài)因素在反應(yīng)過程中，往往起主導(dǎo)作用。μ=1.86Dμ=1.70D在靜態(tài)下從偶極矩的方向可以測(cè)得-I效應(yīng)大于+C效應(yīng)。第40頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月

但在反應(yīng)過程中動(dòng)態(tài)因素卻起著主導(dǎo)作用。在親電取代反應(yīng)中，當(dāng)親電試劑進(jìn)攻引起了動(dòng)態(tài)共軛效應(yīng)，加強(qiáng)了P-π共軛。這里-I效應(yīng)不利于環(huán)上的親電取代反應(yīng)，而+C效應(yīng)促進(jìn)這種取代，并使取代的位置進(jìn)入鄰、對(duì)位，因而氯苯的親電取代產(chǎn)物主要為鄰、對(duì)位產(chǎn)物。但是，由于氯原子的-I效應(yīng)太強(qiáng)，雖然動(dòng)態(tài)共軛效應(yīng)促進(jìn)了鄰對(duì)位取代，但氯原子的作用還是使苯環(huán)在親電取代反應(yīng)中變得較難。第41頁，課件共47頁，創(chuàng)作于2023年2月1.3化學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本任務(wù)是：研究化學(xué)反應(yīng)速率及各種反應(yīng)條件(溫度、壓力、濃度、介質(zhì)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。它對(duì)于了解反應(yīng)的本質(zhì)，研究反應(yīng)歷程有十分重要的作用；同時(shí)，也可為尋找優(yōu)化工藝條件，以及反應(yīng)設(shè)備的數(shù)學(xué)模型設(shè)計(jì)提供實(shí)驗(yàn)依據(jù)。1.3.1反應(yīng)速率與反應(yīng)級(jí)數(shù)一、會(huì)判斷一個(gè)反應(yīng)