第一節(jié) 《粗鹽的除雜》課件

我們從實驗推開高中化學(xué)的大門一、化學(xué)實驗安全

根據(jù)你的經(jīng)驗，在進行化學(xué)實驗的過程中要注意哪些安全問題呢？思考與交流請大家注意：一、遵守實驗室規(guī)則。二、了解安全措施。三、掌握正確的操作方法。

▲藥品取用方法▲物質(zhì)加熱方法▲發(fā)生意外情況的處理方法情景分析：1、一位同學(xué)用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈，結(jié)果有酒精灑在桌面上并燃燒起來。2、一位同學(xué)在稀釋濃硫酸時，將水一下倒入濃硫酸中，結(jié)果濃硫酸迸濺到皮膚上。3、一位同學(xué)在攪拌NaOH時，不小心將NaOH迸濺到眼中。安全措施：1、被火燙傷時應(yīng)該先冷敷；2、濃硫酸粘在皮膚上，先用干布小心拭去濃硫酸，用大量水沖洗；3、濃堿粘在皮膚上，先用水沖洗，在涂硼酸；4、酒精及其他易燃物有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅；5、因電失火，應(yīng)先切斷電源，在實施救火；二、基本實驗操作方法

——混合物的分離和提純分離和提純有什么不同？

分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)．

提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取一、物質(zhì)的分離與提純

分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)．

提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．與你一起交流利用沙和金不同的比重進行分離你知道沙里淘金嗎？請回憶粗鹽提純的方法粗鹽成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］操作過程：溶解——過濾——蒸發(fā)（將不溶性雜質(zhì)除去）（重新得到ＮaＣl）▲過濾操作要領(lǐng)：

一貼、二低、三靠▲蒸發(fā)操作要領(lǐng)：玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時停止加熱請動手填寫書本Ｐ６的表格，注意文字表達1、固體溶解：先將固體研細，溶解時要攪拌，攪拌時玻璃棒不能碰擊容器壁，以防容器破損2、過濾：“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕）“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次3、蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl物質(zhì)的檢驗1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象）2、注意：（1）選擇合理的試劑（操作簡單、反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑）（2）不能在待測物質(zhì)中直接加入試劑，應(yīng)取樣；固體一般先配成溶液。（3）操作時應(yīng)注意某些共有現(xiàn)象的干擾。如何檢驗ＮaＣl中的雜質(zhì)Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg2＋

——強堿ＯＨ－

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗物時應(yīng)取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗．離子檢驗▲Cl-的檢驗方法(1)先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，白色沉淀，則存在氯離子。(2)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子。排除CO32-▲SO42-的檢驗方法（1）先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，