混合物的分離提純(第二課時)

千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金。——劉禹錫《浪淘沙》你們知道“沙里淘金”的原理嗎？金的密度：19.3g/cm3如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，分離出銅屑的最簡單的方法是什么？用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來加鹽酸，將鐵屑溶解掉物理方法化學方法第一節(jié)化學實驗基本方法二、混合物的分離和提純二、混合物的分離與提純

分離和提純有什么不同？

分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來的狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）．

提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏兄饕煞郑ɑ蚰撤N指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．①過濾：②蒸發(fā)：1、過濾和蒸發(fā)利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物與可溶物

或難溶物與液體。

利用溶液中溶質(zhì)與溶劑沸點不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑。

1、過濾過濾：適用于分離難溶固體與液體組成的混合物（例：提純粗鹽）①一貼：②二低：③三靠：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中液面低于濾紙的邊緣。傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)操作①蒸發(fā)的目的是什么？②蒸發(fā)操作需要哪些儀器？③蒸發(fā)操作時的注意事項？

*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊石棉網(wǎng)。分離溶質(zhì)和溶劑，得到溶質(zhì)

結(jié)晶結(jié)晶是指通過蒸發(fā)溶劑或降溫使晶體從飽和溶液中析出的過程。①蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，即停止加熱，利用余熱將溶液蒸發(fā)至干。此法主要用于溶解度受溫度變化影響較小且受熱不分解的物質(zhì)，如NaCl等。②蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶：通常先將溶液蒸發(fā)濃縮后，再降低溫度(冷卻結(jié)晶)使溶液冷卻達到過飽和狀態(tài)而使晶體析出。此法主要用于對溶解度隨溫度變化而顯著變化且溶液受熱不分解的物質(zhì)(如硝酸鉀等)。或溶解度受溫度變化影響較小且受熱易分解的物質(zhì)。1、當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時：2、當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時：用蒸發(fā)結(jié)晶，先分離出NaCl，再分離出KNO3用冷卻結(jié)晶，先分離出KNO3，再分離出NaCl操作步驟實驗現(xiàn)象1、溶解稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁2、過濾將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯中3、蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體問題討論：[實驗1-1]得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗它們呢？是否純凈的ＮaＣl粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)過濾

利用上述方法制得的食鹽是不是就是純凈的NaCl？如果不是，可能含有什么雜質(zhì)離子？用什么方法可以檢驗出它們呢？思考：

還可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)〖實驗1-2〗SO42-的檢驗方法：

操作：先加入稀鹽酸酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀鹽酸的白色沉淀

（BaSO4）。結(jié)論：存在SO42-

。

注意排除CO32-等離子的干擾！提示：

設(shè)法將其中可溶性雜質(zhì)通過化學反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為沉淀，再一次過濾即可?；蜣D(zhuǎn)化為氣體離開體系也可?！妓伎寂c交流〗課本第7頁思考與交流化學除雜除雜原則：