原子核外電子的排布-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步講透教材優(yōu)選課件（人教版2019必修第一冊(cè)）

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只要有堅(jiān)強(qiáng)的持久心，一個(gè)庸俗平凡的人也會(huì)有成功的一天，否則即使是一個(gè)才識(shí)卓越的人，也只能遭遇失敗的命運(yùn)。比爾·蓋茨

鈉鎂鋁分別與水反應(yīng)Na、Mg、Al與水反應(yīng)快慢不同，且化合價(jià)分別呈＋1、＋2、＋3價(jià)，為什么？思考Na與水反應(yīng)，室溫、極快Mg與水反應(yīng)，熱水、較慢Al與水反應(yīng)，沸水、緩慢不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史

據(jù)盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型，原子結(jié)構(gòu)可分為哪二部分？

我們研究原子結(jié)構(gòu)的目的是什么？

在化學(xué)變化中，原子核會(huì)發(fā)生變化嗎？揭開核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗問題探究原子核外電子的排布孫先輝1電子排布23電子式等電子微粒知道核外電子排布三規(guī)律，能書寫、判斷常見元素的結(jié)構(gòu)示意圖能書寫常見的原子和簡單離子的電子式記住常見的2電子、10電子、18電子的微粒盧瑟福模型中，電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？繞核高速旋轉(zhuǎn)對(duì)此模型，你有何疑問？電子為何不會(huì)掉到原子核中問題探究不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史

對(duì)比兩模型，玻爾模型有何不同？電子分層排布電子在某些特定的軌道上運(yùn)動(dòng)12不同軌道上的電子能量不同玻爾的電子分層理論問題探究01核外電子的分層排布

鈉原子核外有11個(gè)電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是否完全相同？請(qǐng)說出你的理由。與水反應(yīng)后化合價(jià)為+1交流討論原子核外電子為何是分層排布的？原子核外的電子排布有何規(guī)律？0102請(qǐng)閱讀教材92頁自主學(xué)習(xí)分層（分類）思想很重要年齡學(xué)歷老年、中年、青年、少年、兒童小學(xué)、初中、高中、大學(xué)核外電子是如何排布的？

分層排布觀察與思考電子如何分層的1據(jù)離核遠(yuǎn)近的不同問題探究其依據(jù)是什么2能量大小差異1.1

概念

電子層1核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域電子層模型示意圖不是真實(shí)存在的，只是為了研究方便假設(shè)的NMLK原子核電子層洋蔥式結(jié)構(gòu)1.2

符號(hào)

電子層1n電子層數(shù)12345671.3

不同電子層的表示及能量關(guān)系電子層數(shù)1234567字母代號(hào)離核遠(yuǎn)近能量高低近遠(yuǎn)低高

電子層1

哪兒是我的家呀？！問題探究電子是如何走入原子中的？氧鎂氯鈉02核外電子的排布規(guī)律2.1

能量最低原理

核外電子的排布規(guī)律2

電子總是盡量先排在能量最低的電子層里，再排能量較高的電子層里。

請(qǐng)閱讀教材93頁中表格電子是如何分配在每一電子層中的？各電子層中最多可容納多少個(gè)電子？

最外層，最多可容納多少個(gè)電子？

次外層，最多可容納多少個(gè)電子？觀察與思考電子層KLMNOPn最多容納電子數(shù)2818325072數(shù)字轉(zhuǎn)化再變形各電子層中最多容納電子數(shù)歸納與整理2.2

電子排布三規(guī)律

核外電子的排布規(guī)律2各電子層最多容納的電子數(shù)為2n21三規(guī)律

最外層電子能量最高，也最活潑，最外層電子數(shù)主要決定元素的化學(xué)性質(zhì)。最外層電子數(shù)的排布有何特點(diǎn)？問題解決觀察與思考稀有氣體元素原子電子排布最外電子層中最多可容納多少個(gè)電子？2.2

電子排布三規(guī)律

核外電子的排布規(guī)律2各電子層最多容納的電子數(shù)為2n212最外層電子數(shù)最多為8個(gè)三規(guī)律觀察與思考稀有氣體元素原子電子排布次外電子層中最多可容納多少個(gè)電子？2.2

電子排布三規(guī)律

核外電子的排布規(guī)律2各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2123最外層電子數(shù)最多為8個(gè)三規(guī)律次外層電子數(shù)最多為18個(gè)用什么方式來表示核外電子的排布？思考﹒討論鈉03核外電子表示二方法3.1

結(jié)構(gòu)示意圖

核外電子排布的表示方法3電子層上的電子數(shù)氫氦鋰鈹硼鈉鎂鋁硅磷碳氮氧氟氖

硫氯氬鉀鈣

畫出以下原子的結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖CNeMgAlPS你學(xué)會(huì)了嗎？下列原子結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)在哪里？1．Li：3．Mg：

2．Na：

考考你自己C．下列各原子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是看誰做得既準(zhǔn)又快A．B．D．1.Mg2＋、Cl－分別是怎么形成的？

2.如何用結(jié)構(gòu)示意圖表述Mg2＋、Cl－？失去2e－得到e－挑戰(zhàn)自我1．以下是某同學(xué)畫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中不正確的是

2．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是

A.

B.

C.

D.

看誰做得既準(zhǔn)又快

下列微粒中，得電子能力最強(qiáng)的是元素的化學(xué)性質(zhì)主要由：原子的最外層電子數(shù)決定的！

既然最外電子數(shù)如此重要，用什么符號(hào)能更科學(xué)表達(dá)？考考你的智慧NaNaS最外層電子數(shù)表示方法3.2

電子式

核外電子排布的表示方法3概念1在元素符號(hào)周圍，用小黑點(diǎn)表示最外層上的電子。2書寫先寫元素符號(hào)，再畫電子。3畫法先分散（上、下、左、右）后集中（兩兩成對(duì)）請(qǐng)寫出下列微粒的電子式：1．Mg3．Cl2．O4．NMgOClN請(qǐng)你試一試

有下列離子：①Na＋；②Mg2＋；③S2－；④Cl－；⑤K＋；⑥F－。

（1）與Ne電子層結(jié)構(gòu)式相同的離子是_______。（2）與Ar電子層結(jié)構(gòu)式相同的離子是________。牛刀小試你見過哪些微粒具有相同的電子數(shù)嗎？問題探究04核外電子相等的微粒2電子、10電子、18電子微粒

核電荷數(shù)1～20號(hào)元素中與He、Ne、Ar核外電子排布相同的簡單離子有哪些？思考﹒運(yùn)用核電荷數(shù)1～18元素結(jié)構(gòu)示意圖資料在線3.1

2電子粒子

等電子粒子31原子和離子He向前向后2分子HeH2

有下列離子：①Na＋；②Mg2＋；③S2－；④Cl－；⑤K＋；⑥F－。

（1）與Ne電子層結(jié)構(gòu)式相同的離子是_______。

（2）與Ar電子層結(jié)構(gòu)式相同的離子是_______。請(qǐng)你試一試3.2

10電子粒子

等電子粒子31分子和離子Ne向前向后2分子式CH4NH3H2OHFOH－NH4＋3.3

18電子粒子

等電子粒子31分子和離子Ar向前HS－向后2分子式SiH4PH3H2SHClH2O2N2H4

某同學(xué)在畫某種元素的一種微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其核電荷數(shù)，請(qǐng)你判斷：

（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是_____。

（2）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是____。ArK＋看我七十二變

（3）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_____。Cl－S2－

（4）該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是_____。看我七十二變這節(jié)課我學(xué)到了什么？（用一句話表示）還有什么疑問？課堂小結(jié)課堂小結(jié)

核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，再排能量較高的電子層里原子核外電子的排布最低最多各電子層最多容納電子數(shù)為2n2最外層電子數(shù)最多為8個(gè)(K層為最外電層時(shí)不超過2個(gè))次電子層最多容納電子數(shù)為18個(gè)

核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，最多排8個(gè)電子。

電子不一定排滿M層才排N層，如K和Ca的電子排布為：各溫馨提醒0102結(jié)構(gòu)示意圖課堂小結(jié)核外電子排布表示S電子式先分散后成對(duì)課堂小結(jié)等電子微粒010203分子：He、H22電子微粒分子：Ne、氫化物10電子微粒18電子微粒離子：核電荷數(shù)加減1、2離子：簡單陰陽離子、復(fù)雜離子分子：Ne、氫化物離子：簡單陰陽離子、復(fù)雜離子道爾頓

1803湯姆生

1904盧瑟福

1911玻爾

1913原子結(jié)構(gòu)開拓者1．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：

2．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

3．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

4．F的結(jié)構(gòu)示意圖：

看誰做得既準(zhǔn)又快核電荷數(shù)1～18元素結(jié)構(gòu)示意圖資料在線原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的關(guān)系1.最外層電子數(shù)＝次外層上電子數(shù)22Be288Ar2.最外層電子數(shù)＝2倍次外層上電子數(shù)24C3.最外層電子數(shù)＝3倍次外層上電子數(shù)26O4.最外層電子數(shù)＝4倍次外層上電子數(shù)28Ne5.最外層電子數(shù)＝次外層上電子數(shù)/221Li284Si看我七十二變?cè)幼钔鈱与娮訑?shù)與其他的關(guān)系1.最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)11H22Be33Al2.最外層電子數(shù)＝電子總數(shù)/212無24Be36無3.最