化學(xué)基礎(chǔ)第一章1概述

可以看得到的化學(xué)反應(yīng)3Fe+2O2=Fe3O4Pb(NO3)2+2KI

=PbI2+2KNO3Mg+CO2=MgO+CO第一章化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律有的反應(yīng)難以看到：Pb2++EDTA=Pb-EDTA有的反應(yīng)式可以寫出來(lái)，卻不知能否發(fā)生？Al2O3+3CO=2Al+3CO2這就需要了解化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律。其中最重要的是化學(xué)熱力學(xué)。為什么研究化學(xué)熱力學(xué)節(jié)能減排的需要從化學(xué)的角度考慮如何做到節(jié)能減排？放熱？吸熱？哪個(gè)有利？如何知道？熱力學(xué)與化學(xué)熱力學(xué)熱力學(xué)：是研究熱和其它形式能量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，是研究體系宏觀性質(zhì)變化之間的關(guān)系?；瘜W(xué)熱力學(xué)：把熱力學(xué)中最基本的原理用來(lái)研究化學(xué)現(xiàn)象以及和化學(xué)有關(guān)的物理現(xiàn)象。熱力學(xué)可以告訴我們，在某種條件下，變化是否能夠發(fā)生，進(jìn)行到什么程度。熱力學(xué)第一定律——計(jì)算變化中的熱效應(yīng)。熱力學(xué)第二定律——變化的方向和限度，相平衡和化學(xué)平衡中的有關(guān)問(wèn)題。熱力學(xué)第三定律——闡明了規(guī)定熵的數(shù)值。1系統(tǒng)系統(tǒng)（體系或物質(zhì))：作為研究對(duì)象的物質(zhì)。敞開系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境間即有物質(zhì)交換，又有能量交換封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境間沒有物質(zhì)交換，只有能量交換孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境間無(wú)物質(zhì)和能量的交換環(huán)境環(huán)境：體系以外的，與體系有密切聯(lián)系的其它部分系統(tǒng)和環(huán)境隨研究目標(biāo)而變化系統(tǒng)邊界環(huán)境2物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)：物質(zhì)在一定的溫度和壓力條件下所處的相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)，簡(jiǎn)稱物態(tài)。固液氣等離子態(tài)相相：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的部分相與態(tài)不同單相體系：只有一個(gè)相的體系，也叫均勻系不一定只是一種物質(zhì)沒有界面存在多相體系：兩個(gè)或兩個(gè)以上相的體系，也叫不均勻系。相與相之間有明確界面同一種物質(zhì)可因聚集態(tài)不同而形成多相體系多相體系和單相體系3物質(zhì)的量七個(gè)國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量描述物質(zhì)性質(zhì)基本單位――摩爾(mol)摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所含的微粒（基本原體）的數(shù)目與12克碳()的原子數(shù)目相同，則這個(gè)系統(tǒng)物質(zhì)的量為1摩爾。使用摩爾時(shí)，應(yīng)指明微粒類型，它可以是原子、分子、離子、電子以及其它粒子，或這些粒子的特定組合阿佛加德羅常數(shù)(NA):6.022×1023物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量--1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量氫原子(H)的摩爾質(zhì)量：1g/mol氧原子(O)的摩爾質(zhì)量：16g/mol鈉原子(Na)的摩爾質(zhì)量：23g/molNaOH分子的摩爾質(zhì)量：23+16+1=40g/mol4熱力學(xué)溫標(biāo)威廉·湯姆生（開爾文爵士）

WilliamThomson1824-1907，英國(guó)熱力學(xué)溫度：TT=t+T0(T0=273.15K)三種溫度表示5.理想氣體氣體的最基本特征：具有可壓縮性和擴(kuò)散性。人們將符合理想氣體狀態(tài)方程式的氣體，稱為理想氣體。理想氣體分子之間沒有相互吸引和排斥，分子本身的體積相對(duì)于氣體所占有體積完全可以忽略。理想氣體狀態(tài)方程(1)波義爾定律：當(dāng)n和T一定時(shí)，氣體的V與p成反比

V∝1/p(1)查理-蓋呂薩克定律：n和p一定時(shí)，V與T成正比

V∝T(2)阿佛加德羅定律：p與T一定時(shí)，V和n成正比

V∝n(3)理想氣體狀態(tài)方程(2)理想氣體狀態(tài)方程描述理想氣體的T,p,V和物質(zhì)的量n之間的關(guān)系。即pV=nRT在SI制中，p的單位是Pa，V的單位是m3，T的單位是K，n的單位是molR是摩爾氣體常數(shù)，R的數(shù)值和單位與p,V,T的單位有關(guān)，在SI制中，R=8.314J·K-1·mol-1。分壓組分氣體：理想氣體混合物中每一種氣體分壓：組分氣體B在相同溫度下占有與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力，叫做組分氣體B的分壓。分壓定律混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體分壓之和。p=p1+p2+

或

p=

pB分壓的求解等溫等容下：

音：chi喜例題某容器中含有NH3、O2

、N2等氣體的混合物。取樣分析后，其中

n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol，混合氣體的總壓p=133.0kPa。試計(jì)算各組分氣體的分壓。解答混合氣體總的摩爾數(shù)為：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=1.200mol將數(shù)據(jù)代入分壓計(jì)算公式，則6.反應(yīng)進(jìn)度(p.29)用來(lái)描述和表征化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，SI單位為“mol”，用符號(hào)“

”來(lái)表示。[“

”音“克西”]

B——物質(zhì)B的化學(xué)計(jì)量數(shù)示例(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

t0時(shí)nB/mol3.010.000t1時(shí)nB/mol2.07.02.0

1t2時(shí)nB/mol1.55.53.0

2示例(2)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)

t0時(shí)nB/mol3.010.000t1時(shí)nB/mol2.07.02.0

1t2時(shí)nB/mol1.55.53.0

2反應(yīng)進(jìn)度必須對(duì)應(yīng)具體的反應(yīng)方程式。7狀態(tài)(p.3)狀態(tài)：體系一系列性質(zhì)的總和系統(tǒng)性質(zhì)都確定時(shí)，體系狀態(tài)一定狀態(tài)多指系統(tǒng)的熱力學(xué)平衡態(tài)，即系統(tǒng)的所有性質(zhì)不隨時(shí)間而變化H2

(g)P1=101.3kPaT1=298KV1=2m3狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)函數(shù)：描寫體系狀態(tài)的宏觀物理量狀態(tài)函數(shù)的特性：各狀態(tài)函數(shù)之間相互關(guān)聯(lián)，當(dāng)系統(tǒng)中某幾個(gè)狀態(tài)函數(shù)確定時(shí)，其他狀態(tài)函數(shù)也隨之確定狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定；狀態(tài)變化，狀態(tài)函數(shù)變化，但變化值只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與變化的途徑無(wú)關(guān)始態(tài)終態(tài)（Ⅰ）（Ⅱ）狀態(tài)函數(shù)的分類強(qiáng)度性質(zhì)：大小僅由系統(tǒng)中物質(zhì)本身特性所決定，沒有加和性，系統(tǒng)中物質(zhì)數(shù)量的變化不引起其值的變化溫度、黏度、壓力（壓強(qiáng)）廣度性質(zhì)：大小與體系中物質(zhì)數(shù)量的多少有關(guān)，在一定條件下具有加和性體積、物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)函數(shù)(p.8)IUPAC標(biāo)準(zhǔn)壓力：100kPa，記為p

對(duì)于具體系統(tǒng)是指在一定的溫度下，每種氣體在p

下表現(xiàn)出理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)；體系中各固體、液體物質(zhì)處于p

下理想的純物質(zhì),純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，即Xi=1；溶液中物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是濃度b

=1mol·kg-1的狀態(tài)。1mol·kg-1

1mol·dm-3。對(duì)溫度沒有規(guī)定，只要求反應(yīng)物和生成物的溫度相同，不同溫度下有不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)8過(guò)程與途徑過(guò)程：系統(tǒng)從一個(gè)平衡態(tài)（始態(tài)）變化到另一個(gè)平衡態(tài)（終態(tài)）的經(jīng)歷當(dāng)系統(tǒng)由某一狀態(tài)變到另一狀態(tài)時(shí)，可以通過(guò)不同方式加以實(shí)現(xiàn)途徑：用來(lái)實(shí)現(xiàn)系統(tǒng)狀態(tài)變化的具體步驟始態(tài)終態(tài)（Ⅰ）（Ⅱ）化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

和能量守恒

“在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量既不能創(chuàng)造，也不能毀滅。只能由一種形式轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N形式?！蓖ǔＳ没瘜W(xué)反應(yīng)計(jì)量方程表示這種系統(tǒng)。通式：

B稱化學(xué)計(jì)量數(shù)。0=

B

BB質(zhì)量守恒定律熱功當(dāng)量焦耳（Joule）和邁耶(Mayer)自1840年起，歷經(jīng)20多年，用各種實(shí)驗(yàn)求證熱和功的轉(zhuǎn)換關(guān)系，得到的結(jié)果是一致的。 即：1cal=4.1840J著名的熱功當(dāng)量，為能量守恒原理提供了科學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明。能量守恒定律到1850年，科學(xué)界公認(rèn)能量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律之一。能量守恒與轉(zhuǎn)化定律可表述為：自然界的一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種不同形式，能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，但在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，能量的總值不變。系統(tǒng)與環(huán)境之間的能量交換(1)熱(Q)：由于系統(tǒng)與環(huán)境溫度不同而導(dǎo)致的由高溫物質(zhì)向低溫物質(zhì)的能量傳遞規(guī)定：體系從環(huán)境吸熱時(shí)，Q為正值；體系向環(huán)境放熱時(shí)，Q為負(fù)值。熱的傳遞具有方向性，它自動(dòng)地由高溫物質(zhì)向低溫物質(zhì)傳遞熱不是狀態(tài)函數(shù)，它的大小與系統(tǒng)變化的途徑有關(guān)系統(tǒng)與環(huán)境之間的能量交換(2)功(W)：系統(tǒng)與環(huán)境之間除熱之外的所有以其他形式傳遞或交換的能量規(guī)定：環(huán)境對(duì)體系做功時(shí)，W為正值；

體系對(duì)環(huán)境做功時(shí)，W為負(fù)值。功不是狀態(tài)函數(shù)，其大小也取決于系統(tǒng)變化途徑體積功體積功：系統(tǒng)對(duì)抗外壓，體積變化時(shí)所做的功，用W表示，單位JW=-p外V=-p外(V終－V始)非體積功：除體積功以外的所有其他形式的功，電功功和熱不是狀態(tài)函數(shù)(1)1mol單原子理想氣體始態(tài)：A終態(tài)：B途徑1：ACB途徑2：ADB200Kpa10L,TA100Kpa10L,TD100Kpa40L,TB200Kpa40L,TCADCBp/100kPa21010203040IVIIIIIIV/L功和熱不是狀態(tài)函數(shù)(2)第I步體系體積膨脹，體系對(duì)外做功，恒壓過(guò)程WI=-pV=-pA(VC-VA)=-6000JQI=nCpT=2.5nR(TC-TA)=2.5(pCVC-pAVA)第II步體系體積不變WII=-pV=0JQII=nCVT=1.5nR(TB-TC)=1.5(pBVB-pCVC)途徑1：W1=WI+WII=-6000JQ1=QI+QII=9000J總能量變化：Q1+W1=3000J第III步體系體積不變WIII=-pV=0JQIII=nCVT=1.5nR(TD-TA)=1.5(pDVD-pAVA)第VI步體系體積膨脹，體系對(duì)外做功，恒壓過(guò)程WVI=-pV=-pD(VB-VD)=-3000JQVI=nCpT=2.5nR(TB-TD)=2.5(pBVB-pDVD)途徑2：W2=WIII+WVI=-3000JQ2=QIII+QVI=6000J總能量變化：Q2+W2=3000J分子運(yùn)動(dòng)內(nèi)能U(熱力學(xué)能)體系的內(nèi)能即體系內(nèi)部所有粒子全部能量的總和。其中包括體系內(nèi)各物質(zhì)分子的動(dòng)能、分子間相互作用的勢(shì)能及分子內(nèi)部的能量(包括分子內(nèi)部所有微粒的動(dòng)能與粒子間相互作用勢(shì)能)。內(nèi)能是體系自身的性質(zhì)，只決定于體系的狀態(tài)，是體系的狀態(tài)函數(shù)。內(nèi)能具有加和性：與物質(zhì)的量成正比由于粒子運(yùn)動(dòng)方式及相互作用極其復(fù)雜，人們對(duì)此尚無(wú)完整的認(rèn)識(shí)，所以體系內(nèi)能的絕對(duì)值是無(wú)法確定的。書中若未特別指明，所討論的均為封閉體系。熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式狀態(tài)(I)Q,W狀態(tài)(II)U1U2U2=U1+Q+W熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式：封閉體系中：

U=U2–U1=Q+W

熱力學(xué)第一定律：能量具有不同的形式，它們之間可以相互轉(zhuǎn)化，而且在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，能量的總值不變。（宇宙的總能量恒定）示例下列化學(xué)反應(yīng)體系在反應(yīng)過(guò)程中吸收了68kJ的熱量，同時(shí)對(duì)外界作功30kJ，請(qǐng)問(wèn)體系熱力學(xué)能的變化如何？N2(g)+2O2(g)＝

2NO2(g)–68kJ解：體系吸收熱能，Q＝＋68kJ

體系對(duì)外作功，W＝－30kJ則該體系的熱力學(xué)能為

U=Q+W

=[(+68)+(-30)]kJ=+38kJ所以體系的熱力學(xué)能升高定容過(guò)程反應(yīng)熱在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，體積不變，是等容過(guò)程，該過(guò)程不做任何非體積功，W=0

由熱力學(xué)第一定律

U=Q+W，則U=QV

QV

定容反應(yīng)熱在等容條件下，過(guò)程的反應(yīng)熱等于體系內(nèi)能的改變量。

等容過(guò)程中的熱量：彈式量熱計(jì)熱容(C)：dQ/dT

單位：J

K-1等壓熱容和等容熱容摩爾熱容(Cm)：C/n

單位：J

mol-1

K-1質(zhì)量熱容(Cw)：C/W

單位：J

g-1

K-1，或比熱精確測(cè)量熱量:彈式量熱計(jì)QV=Cw(H2O)m(H2O)T+CsTT為測(cè)量過(guò)程中溫度計(jì)的最終讀數(shù)與起始讀數(shù)之差定壓過(guò)程反應(yīng)熱在熱力學(xué)中，反應(yīng)前后（即反應(yīng)物和生成物）溫度相同，且在反應(yīng)過(guò)程中系統(tǒng)只反抗外壓作膨脹功（體積功）時(shí)所吸收或放出的熱量稱為定壓反應(yīng)熱，Qp。此時(shí)W=－p

V則

U＝Qp+W=Qp－p

VQp=

U+p

V=Qv+p

V反應(yīng)熱包括了物理變化過(guò)程中的熱量變化焓(1)在等壓過(guò)程中，系統(tǒng)的始、末態(tài)的壓力相同，且等于環(huán)境的壓力，p1=p2=p環(huán)=常數(shù)，體積功W=–p環(huán)(V2–V1)

由熱力學(xué)第一定律得：

Qp=

U–W=U2–U1+p環(huán)(V2–V1)=(U2+p2V2)–(U1+p1V1)U、V、p是狀態(tài)函數(shù)，則U+pV是狀態(tài)函數(shù)令H=U+pVH焓焓(2)焓和體積，內(nèi)能等一樣是體系的狀態(tài)函數(shù)，在一定狀態(tài)下體系都有一定的焓。內(nèi)能的絕對(duì)值不能測(cè)定，所以焓的絕對(duì)值也不能確定。焓與物質(zhì)的聚集態(tài)有關(guān)。由于固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)、液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)必須吸熱，所以對(duì)同一物質(zhì)相同溫度條件下有

H(g)>H(l)>H(s)

對(duì)同一物質(zhì)有

H(高溫)>H(低溫)焓變當(dāng)體系的狀態(tài)改變時(shí)，有Qp=H2–H1=

H

表示封閉體系中當(dāng)發(fā)生只做體積功的等壓過(guò)程時(shí)，過(guò)程的熱效應(yīng)等于體系的焓變。對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)前的焓是H1，反應(yīng)后的焓是H2，則該反應(yīng)的焓變：

H=H2–H1

若該反應(yīng)可分成兩步進(jìn)行，則其焓變分別為

H1、

H2，則

H=

H1+

H2

若為理想氣體，H=U+pV=U+nRT,

H=

U+

nRT示例(1)用彈式量熱計(jì)測(cè)得298K時(shí)，燃燒1mol正庚烷的恒容反應(yīng)熱為-4807.12kJmol-1，求其Qp值解：C7H16(l)+11O2(g)7CO2(g)+8H2O(l)n=7－11=－4Qp=Qv+nRT=－4807.12+(－4)8.314298/1000=－4817.03kJmol-1示例(2)在101.3kPa條件下，373K時(shí)，下列反應(yīng)的等壓反應(yīng)熱是-483.7kJ

mol-1，求生成1molH2O(g)反應(yīng)時(shí)的等壓反應(yīng)熱QP及恒容反應(yīng)熱QV

。2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)解：①生成1molH2O(g)時(shí)的反應(yīng)式為H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)反應(yīng)在等壓條件下進(jìn)行，Qp

=

H=1/2(－483.7)=－241.9kJ·mol-1②求QVH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)Σ

B(

n)=－0.5，∴p

V=Σ

BRT=-0.5

8.314

373/1000=-1.55kJ·mol-1∵Qp=Qv+nRT

∴Qv=Qp–nRT

=-241.9-(-1.55)=-240.35kJ·mol-1蓋斯定律(1)GermainHenriHess1802-1850瑞士出生的俄國(guó)化學(xué)家化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反映的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無(wú)關(guān)蓋斯定律蓋斯定律(2)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分?jǐn)?shù)步完成，其熱效應(yīng)是相同的。根據(jù)該定律可以利用已知反應(yīng)的焓變(熱效應(yīng))去求算一些未知的或難以直接測(cè)定的反應(yīng)的焓變。始態(tài)終態(tài)中間態(tài)例題(1)碳和氧化合成一氧化碳的焓變不可能由實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定，因?yàn)楫a(chǎn)物必然混有CO2，但可利用以下兩個(gè)反應(yīng)的焓變間接求得：①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

rHm

(1)②CO(g)+?O2(g)=CO2(g)

rHm

(2)①-②=③C(石墨)+?O2(g)=CO(g)

rHm

(3)=

rHm

(1)－

rHm

(2)所得新反應(yīng)的焓變(熱效應(yīng))就是各反應(yīng)焓變進(jìn)行相應(yīng)代數(shù)運(yùn)算的結(jié)果。應(yīng)當(dāng)注意：不同方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)應(yīng)相同才能加減。例題(2)已知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)———H2O(l)可以按下面的途徑分步完成：

rHm(1)=+438.1kJmol-1

rHm(2)=+244.3kJmol-1

rHm(3)=-917.9kJmol-1

rHm(4)=-44.0kJmol-1試求總反應(yīng)的rHm

。

rHm(4)

rHm(3)+H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)

rHm(1)2H(g)

rHm(2)O(g)

rHm解答

H2(g)——2H(g)rHm(1)1/2O2(g)——O(g)rHm(2)2H(g)+O(g)——H2O(g)rHm(3)+)H2O(g)——H2O(l)rHm(4)H2(g)+1/2O2(g)——H2O(l)rHm

rHm=rHm(1)+rHm(2)+

rHm(3)+rHm(4)=431.8+244.3+(-917.9)+(-44.0)=-285.8(kJ·mol-1)熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式的書寫1)要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。若不注明，則表示為298K，1.0105Pa，即常溫常壓。2)要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)。固相s，液相l(xiāng)，氣相g，水溶液aq。有必要時(shí)，要注明固體的晶型，如石墨，金剛石等。3)化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。4)注明熱效應(yīng)。熱化學(xué)方程式示例C(石墨)+O2(g)

CO2(g)rHm=-393.5kJ·mol-1

(1)C(金剛石)+O2(g)CO2(g)rHm=-395.4kJ·mol-1

(2)H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)rHm=-241.8kJ·mol-1

(3)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)rHm=-285.8kJ·mol-1

(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) rHm=-571.6kJ·mol-1

(5)H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)

rHm=+241.8kJ·mol-1

(6)

rHm>0表示吸熱，

rHm<0表示放熱。從(1)和(2)對(duì)比，看出注明晶型的必要性。(3)和(4)對(duì)比，看出寫出物質(zhì)存在狀態(tài)的必要性。(4)和(5)對(duì)比，看出計(jì)量數(shù)不同對(duì)熱效應(yīng)的影響。(3)和(6)對(duì)比，看出互逆的兩個(gè)反應(yīng)之間熱效應(yīng)的關(guān)系。標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和溫度T下，反應(yīng)中各物質(zhì)處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的摩爾焓變（或反應(yīng)進(jìn)度為1摩爾時(shí)的反應(yīng)或過(guò)程的焓變）稱為該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變，以

rHm

(T)表示，單位為kJ

mol-1。當(dāng)未指明溫度(T)時(shí)，均指298.15K。

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

rHm

=-571.7kJ

mol-1

表示在298.15K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，當(dāng)2molH2(g)與1molO2(g)完全化合，生成2molH2O(l)時(shí)，此反應(yīng)放熱571.7kJ，記為

rHm

(298.15K)=-571.7kJ

mol-1標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變(2)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫方法有關(guān)，如：

C(石墨)+?O2(g)=CO(g)

rHm

(298.15K)=-110.5kJ

mol-1

2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)

rHm

(298.15K)=-221.0kJ

mol-1參考態(tài)元素參考態(tài)元素（穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)）：在標(biāo)態(tài)及指定溫度下能穩(wěn)定存在的單質(zhì)。穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)

H2(g),Hg(l),Na(s)是

H2(l),Hg(g),Na(g)否

C(石墨)是

C(金剛石)否

P(白磷)是

P(紅磷)否標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓在標(biāo)態(tài)和T(K)條件下，由參考態(tài)元素生成1mol化合物(或不穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)或其它物種)時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變叫做該物質(zhì)在T(K)時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(變)，記作

fHm

(B,T)。溫度通常為298K，單位為kJ

mol-