化學(xué)人教版（2023）必修第一冊 第四章復(fù)習(xí)（1）課件(共25張PPT)

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第四章·原子結(jié)構(gòu)元素周期律

復(fù)習(xí)課

本章是高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)章節(jié)，主要包括四部分內(nèi)容

原子結(jié)構(gòu)

元素周期表

元素周期律

化學(xué)鍵

一．原子結(jié)構(gòu)

原子

原子核

核外電子

電子層=周期數(shù)

中子－決定元素的同位素

質(zhì)量數(shù)

決定元素的性質(zhì)

質(zhì)子－決定元素種類

最外層電子數(shù)=主族序數(shù)

原子組成表示式

質(zhì)子有個，中子有個，核外電子有個。

Z

A-Z

Z

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

相互關(guān)系:

(1)質(zhì)量數(shù)=

(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=

(3)陽離子中：

質(zhì)子數(shù)=

(4)陰離子中：

質(zhì)子數(shù)=

核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)

A

ZX

核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)

符號：

電子層數(shù)：

能量：

離核距離：

1）每個電子層最多排2n2個電子

2）最外層8個電子，次外層18個電子

3）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層

KLMNOPQ

1234567

低—————————高

近—————————遠

核外電子排布規(guī)律

核外電子排布規(guī)律

理解元素、核素、同位素的概念：

具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子

具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

元素：

核素：

同位素：

1、電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）

A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)

C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)

2、11Na+中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。

3、16S2-中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質(zhì)量數(shù)是。

D

11

12

10

1616

18

32

23

23

32

B

4、Se是人體必需微量元素，

下列有關(guān)Se和Se的說法正確的是

A、Se和Se互為同素異形體

B、Se和Se互為同位素

C、Se和Se分別含有44和46個質(zhì)子

D、Se和Se都含有34個中子

7834

8034

7834

8034

7834

8034

7834

8034

7834

8034

1編排原則

2結(jié)構(gòu)

3元素性質(zhì)變化規(guī)律

原子半徑

化合價

得失電子能力

同周期

同主族

元素周期表

周期

族

短周期第1、2、3周期

長周期第4、5、6、7周期

主族：IA~VIIA

副族：IB~VIIB

0族：稀有氣體

VIII族

二、元素周期表

電子層數(shù)=周期序數(shù)

最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)

最高正價數(shù)＋最低負價的絕對值＝8

周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

B

堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律

（1）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng)，表現(xiàn)出較強的金屬性

（2）遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大；

4Li+O2====2Li2O

2Na+O2====Na2O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2K+2H2O===2KOH+H2↑

△

△

堿金屬元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律

結(jié)論：

（1）顏色、狀態(tài)——

（2）密度——

（3）熔沸點——

大部分均為銀白色固體，質(zhì)軟

逐漸增大（自上而下）

逐漸降低（自上而下）

Cs略帶金黃色

K密度反常

鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律

（1）相似性：均能與氫氣反應(yīng)，表現(xiàn)出非金屬性，反應(yīng)逐漸劇烈

（2）遞變性：自上而下非金屬性逐漸減弱

（1）顏色——

（2）狀態(tài)——

（3）密度——

（4）熔沸點——

逐漸增大（自上而下）

逐漸升高（自上而下）

淺深；

氣液固；

F2到I2表現(xiàn)的物理性質(zhì)：

三、元素周期律

1、概念：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律

2、元素周期律的實質(zhì)：元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化

3、變化規(guī)律：

（1）核外電子排布規(guī)律：

最外層電子數(shù)。

1→8

（2）原子半徑變化規(guī)律：

同一周期從左到右，原子半徑逐漸。

同一主族從上到下,原子半徑逐漸_______。

（不考慮稀有氣體元素）

減小

增大

【練習(xí)】原子半徑由大到小的是（）

A.Al，Mg，NaB.Li，Na，K

C.O2-，F(xiàn)-，Na+D.H+，H，H-

【練習(xí)】某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是（）

A．R一定是第VIIA族元

B．R的最高價氧化物為RO3

C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

C

A

金屬性、非金屬性強弱判斷的事實依據(jù)

1.單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度;

2.最高價氧化物對應(yīng)水化物（氫氧化物）的堿性強弱;

1.跟氫氣反應(yīng)的難易程度以及生成氫化物的穩(wěn)定性;

2.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;

金屬性

非金屬性

1

B

Al

Si

Ge

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

Po

At

非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強

非金屬區(qū)

金屬區(qū)

零

族

元

素

【練習(xí)】A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()

A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E

C

四、化學(xué)鍵：

化學(xué)鍵

離子鍵形成離子化合物

共價鍵

極性鍵

非極性鍵

物質(zhì)中相鄰的原子之間強烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵

離子鍵

帶相反電荷的離子間形成的相互作用叫做離子鍵.

成鍵的微粒：

成鍵的本質(zhì)（作用力）：

靜電作用（吸引和排斥）

陰離子、陽離子

離子化合物：

主要有活潑金屬化合物和銨鹽兩大類

通過離子鍵而形成的化合物

離子化合物形成過程的表示—電子式

在元素符號周圍用小黑點(或×)表示原子的最外層電子的式子

①原子的電子式

(原子的電子式)(化合物的電子式)

②陽離子的電子式

③陰離子的電子式

④離子化合物的電子式

非金屬元素之間一般形成共價鍵。

原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵

共價鍵

極性鍵和非極性鍵：

據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移，把共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵。簡稱極性鍵和非極性鍵。

兩個不同原子間的共價鍵都是極性鍵

兩個相同的原子間的共價鍵都是非極性鍵

幾種分子的電子式和結(jié)構(gòu)式

H2

H2O

CH4

CO2

HCl

【練習(xí)】

⑴NaCl⑵CO2⑶NaOH⑷N2⑸NH3⑹MgO⑺Na2O

⑻