必修化學復習學案

必修（1）化學復習提綱（文科）

第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法一、化學實驗安全I遵守實驗規(guī)則要做到實驗安全，要注意以下問題：1、遵守實驗室規(guī)則 2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法II會識別一些常用危險化學品的標志（看課本P4的圖片標志）〖典型例題〗：①對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列化學品名稱與警示標志名稱對應正確的是（ ）A.酒精一劇毒品B.濃硫酸一腐蝕品C.氯化鈉一易燃品D.燒堿一劇毒品二、物質的分離、檢驗和提純1、固液分離的方法 過濾、蒸發(fā)⑴過濾是分離溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法），如：粗鹽提純（泥沙不溶于水）、氯化鉀和二氧化鎰的分離（二氧化鎰不溶于水）等。⑵過濾作用：除去 雜質⑶實驗用品：、、、、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）⑷操作：1、2、3、 蒸發(fā)結晶（如果要得到不溶性雜質則步驟為：溶解、過濾、洗滌、干燥）在進行過濾和蒸發(fā)時應注意哪幾點？為什么？過濾操作要點： “一貼”“二低”“三靠” ；“一貼”：指用水潤濕后的濾紙應緊貼 ；“二低”指①濾紙邊緣稍低于 邊緣②濾液液面稍低于邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠 ②玻璃棒輕靠三層濾紙一邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁。蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷 ,以免液滴飛濺出來：②當出現(xiàn) 時就應停止加熱。2、混溶液體的分離 蒸餾⑴蒸餾是利用—混合物中各組分的不同，除去易揮發(fā)或難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質,從而進行混合物分離一種方法。如：石油的分儲海水的淡化蒸儲水的制?、茖嶒炗闷罚骸?、、牛角管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）碎瓷片、單孔橡膠塞、橡膠軟導管

冷凝水的流向： 沸石（或碎瓷片）的作用：補充：溫度計的位置水銀球部分應 3、互不相溶的液體的分離 萃取和分液⑴萃取是利用某種物質（即某溶質）在兩種的溶劑中溶解度的不同來達到分離該物質（即溶質）的一種（“物理”或“化學”）分離提純方法。應用：如從碘水中提純。萃取劑的選擇：與不互溶，提純物質在萃取劑中溶解度 在原溶劑中溶解度。溶質轉移方向：從溶解度較的溶劑中自發(fā)轉移到溶解度較 的溶劑中。酒精不能用作碘水中碘單質的萃取劑的原因：。⑵分液是將兩種的液體（且密度不同）分離開來的操作。實驗用品：、、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）。步驟：1、混合振蕩 2、3、4、物質的檢驗（硫酸鹽）試樣溶解配制成溶液先滴加 （排除Ag+COJ-SOJ-等離子的干擾）再滴加溶液現(xiàn)象有白色沉淀產生 離子方程式5、粗鹽的提純⑴粗鹽水溶液中的離子Ca2+、Mg2+、SO/-、Cl-、Na+其中哪些是雜質⑵分別用哪些試劑除雜：除雜試劑的選擇原則：①生成雜質與被提純物質容易分離②不引入新的雜質⑷還要注意加入的順序：符合兩原則即可：.碳酸鈉一定在氯化鋇之后加；.鹽酸一定最后加。練習.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（ ）不慎將酸液濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅配置硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，在慢慢倒入濃硫酸，并不斷攪拌.下列有關試劑的取用說法不正確的是（ ）膠頭滴管可用來取用少量液體試劑無毒的固體試劑可用手直接取用制氫氣實驗時，多取的鋅?？煞呕卦噭┢恐腥∮霉腆w試劑時，不一定要用鑷子.下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是A.化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力B.化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手C化學是一門具有極強實用性的科學D.化學是一門以實驗為基礎的自然科學.1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是A.化學不做實驗，就什么都不知道 B.化學不再需要實驗C.化學不再是純實驗科學 D.未來化學的方向是經驗化TOC\o"1-5"\h\z.下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是 （ ）A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 8.可燃性氣體的驗純C.氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D.滴管不能交叉使用.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是 （ ）A.試管 B.坩堝 C.蒸發(fā)皿 D.燒杯.下列實驗操作中錯誤的是 （ ）A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱.若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是 （ ）①點燃酒精燈進行加熱； ②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部； ④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A.②③④①B.③②④① C.②④③① D.③②①④.蒸發(fā)時，下列操作正確的是（ ）使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱待溶液蒸干后，再停止加熱將蒸發(fā)皿放在石棉網上，用酒精燈加熱.下列符合化學實驗“綠色化”的有（ ）在萃取操作的演示實驗中，將CC14萃取溴水改為CC14萃取碘水汞不慎灑落地面時，要先用硫磺粉覆蓋，使其化合成硫化汞后掃除并妥善掩埋

③將實驗室的廢酸與廢堿中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（ ）A,不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B,不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且必須比水密度大不溶于水，且必須比水密度小.下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是（ ）A.燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅8.少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應立即加水冷卻D.皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗TOC\o"1-5"\h\z.某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（ ）A.4處 B.3處 C.2處 D.1處.提純含有少量硝酸領雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（ ）人加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸8.加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸仁加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸口.加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸15.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的 （ ）15.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的 （ ）.能夠用來鑒別BaCl2、.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2cO3三種物質的試劑是 （ ）A.AgNO3溶液 8.稀硫酸 C.稀鹽酸 口.稀硝酸.如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。⑴圖中的兩處明顯的錯誤是 O⑵A儀器的名稱是,B儀器的名稱是O⑶實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量 ，其作用是 第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第二節(jié)化學計量在實驗中的應用一、物質的量的單位-----⑴物質的量：是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號： 物質的量的單位：（簡稱：摩），符號為。注意：“物質的量”是專有名詞，不能簡稱為“物質量”。微觀粒子可以指：分子、原子、離子、電子、原子核、質子或中子等。⑵國際上統(tǒng)一規(guī)定，以12C中所含有的碳原子（約為 個12C原子）物質的量為1mol。注意：使用摩爾時，必須指明微粒的種類是原子、分子、離子等，例如：1molO表示1摩爾氧原子。阿伏加德羅常數(shù)：約為 叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號。N⑶微觀粒子個數(shù)N、Na、n的關系：n=nA例1：1molH2sO4中含有H原子mol,含有氧原子 mol。二、摩爾質量與氣體的摩爾體積⑴摩爾質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號：，單位：。注意：以g/mol為單位時，摩爾質量僅在數(shù)值上等于該物質的相對分子（原子）質量。m質量m、M、n的關系：n=-M例2：H2sO4的摩爾質量為,4.9克H2sO4為mol。⑵氣體的摩爾體積：在標準狀況下（℃kPa）測得，1mol任何氣體的體積都約等于。即標況下，氣體的摩爾體積為 。V標況下V、n的關系：n=.Vn阿伏加德羅定律的應用：在同溫同壓條件下，=備Vn三、物質的量濃度物質的量濃度定義：用單位體積的溶液中所含有的溶質的物質的量來表示溶液組成的物理-n量，符號 ，單位 ，簡稱濃度。C=正BV液

四、配制一定物質的量濃度的溶液1、步驟四、配制一定物質的量濃度的溶液①計算：計算所需固體溶質的或液體溶質的;②稱量或量?。核鑳x器：或 。③溶解或稀釋：用水溶解溶質或稀釋濃溶液，并冷卻到室溫。所需儀器:，。④轉移：將燒杯中的溶液沿注入中。⑤洗滌：用蒸餾水洗滌 2?3次，并將每次洗滌液都轉入中，振蕩，使溶液混合均勻。⑥定容：繼續(xù)往 中小心地加水，直到液面離刻度線時，改用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。⑦搖勻：塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。2、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因主要看操作對溶質和體積的影響。練習1.下列關于摩爾的敘述中，正確的是（ ）A.摩爾是表示物質微粒大小的單位B.摩爾是表示物質的量的單位C摩爾是表示物質質量的單位D.摩爾是既表示物質所含微粒的數(shù)目，又表示物質質量的單位.1m0112c的質量是（ ）A.0.012g B.12kg C.12g D.6.02x1023g.下列氣體中，摩爾質量最大的是（ ）

TOC\o"1-5"\h\zA.H2 B.O2 C.CO.0.5molO2的體積為（ ）A.11.2L B.16L C.22.4L.標準狀況下，44.8LCO2的物質的量為（ ）A.88g B.44g/mol C.2molD.CO.2D.無法確定D.無法確定.將0.2molNa2cO3固體溶解于水，制得500mL溶液，所得溶液中Na2cO3的物質的量濃度為（）D.CO.2D.無法確定D.無法確定.在用氫氧化鈉固體配制成250mL溶液的過程中，不需要用的儀器是（ ）A.100mL容量瓶 B.托盤天平C.100mL燒杯 D.膠頭滴管.配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不小心，使得定容后的液面略超過容量瓶的刻度線（標線），這時采用的措施是（）人.傾出標線以上的溶液 8.吸出標線以上的溶液C.影響不大，不再處理 D.重新配制溶液.下列溶液中，溶質的物質的量濃度最大的是（）A.40mL5mol/L的鹽酸 B.500mL1mol/L的氯化鈉溶液C.100mL3mol/L的硫酸 D.250mL2mol/L的氫氧化鈉溶液第二章化學物質及其變化

第一節(jié)物質的分類一、簡單分類法及其應用交叉分類法：請把左欄中的物質與右欄中其所屬類別之間進行連線物質H2sO4H2SHClHNO3樹狀分類法：①金剛石、③NaOH、②濃硝酸、④CaO、⑤H2①金剛石、③NaOH、②濃硝酸、④CaO、⑤H2sO4、⑦CaCl2、⑥NaHSO4、⑧H2O、⑨Ba（OH）2、⑩銅物一質所屬類別含氧酸無氧酸一元酸多元酸-7-二、分散系及其分類從物質的組成來看，所有的分散系都屬于 判斷下列分散系的類屬，并指出其分散質和分散劑分散系白糖水氫氧化鐵膠體泥水（黃河水）所屬類別分散質分散劑下面比較幾種分散系的不同:分散系溶液膠體濁液分散質的直徑分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體性外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙質能否透過半透膜鑒別注意：三種分散系的本質區(qū)別：練習.膠體與溶液的本質差異在于（ ）A.是否穩(wěn)定 B.是否有顏色 C是否透明 口.粒子直徑大小.納米材料是指把固體物質加工成直徑在1nm—100nm之間的一類材料。若把這些納米粒子分散到水中，形成的分散系屬于（）A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液TOC\o"1-5"\h\z.如果大氣中沒有許多的懸浮物形成的氣溶膠，那么即使白天天空也不會是光亮的，我們只能像黑夜一樣看見諸多星星和一個大的星星一一太陽。是大氣中的氣溶膠使我們能夠在白天感覺到一片光明。氣溶膠顯示的這種性質叫做（ ）A.光的反射 B.布朗運動 C電泳 D.丁達爾效應.有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體凝聚，則膠體粒子帶負電荷的是（ ）A.甲 B.乙 C.丙 D.丁.下列事實與膠體的性質無關的是（）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀-8-第二節(jié)離子反應一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離.電解質在 或 狀態(tài)下能夠導電的叫電解質。在以上兩種情況下均不能導電的化合物，叫非電解質。在常見化合物中，、、都屬于電解質。.電解質的電離（1）電離的本質電解質導電的前提形成能夠自由移動的 ，這個過程叫做電解質的電離。電解質的電離（需要/不需要）通電。（2）從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念在水溶液里，電離出的 全部是 的電解質叫酸；在水溶液里，電離出的 全部是 的電解質叫堿。二、離子反應及其發(fā)生的條件.離子反應在 中發(fā)生的反應。離子方程式與一般化學方程式不同，一個離子方程式往往可表示一類化學反應的本質。條件：離子間結合若能生成、或則反應可發(fā)生。.離子方程式的書寫除了、和要拆成離子的形式外，其余寫化學式。練習.下列物質，屬于電解質的是（）A-酉精 8.純硫酸 C.金屬鋁 D.蔗糖TOC\o"1-5"\h\z.下列物質能夠導電，但不屬于電解質的是（ ）A.氯化鈉溶液 8.硝酸銅晶體 C.碳酸 D.氫氧化鉀晶體.下列電離方程式，不正確的是（ ）???AHC1=H++C1- B.Na2s04=Na2++S042-C.NaHCO3=Na++HCO3- D.H2sO4=2H++SO42-.下列反應中，不能用離子方程式2H++CO32-=H2O+COJ表示的是（ ）A.碳酸領與鹽酸反應 B.碳酸鉀與稀硫酸反應C.碳酸鈉與硝酸反應 D.碳酸銨與硝酸反應.重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，則溶液的毒性明顯減弱。乙廢液中可能含有的離子是（）

A.CM+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和NO3-.下列離子方程式正確的是（ ）A.鐵與稀硫酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3HJB.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2tC.Cu（OH）2溶于鹽酸OH-+H+=H2O口.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應OH-+H+=H2O.某化學課外活動小組，進行關于溶液中離子檢驗的探索性實驗。下列是\、B、C、D四位同學分別對四個不同試樣的檢驗結果。其中合理的是（ ）A.K+、H+、SO/-、OH- B.Na+、Ca2+、CO，-、NO.-4 3 3C.Na+、H+、Cl-、CO2- D.Cu2+、Na+、Cl-、SO234第三節(jié)氧化還原反應一、氧化還原反應.特征，即判斷依據(jù)：反應中有元素 .本質：有的反應為氧化還原反應。.表達方式：雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。2Na+Cl2=2NaCl）B.CuO+）B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.CO2+C=2COB.化合價的改變D.電子的得失或共用電子對的偏移A.NH4Cl=NH3t+HCltC.H2CO3=CO2+h2oTOC\o"1-5"\h\z例2.氧化還原反應的實質是（ ）A.氧元素的得失C.分子中的原子重新組合二、幾個概念 _失電子I 口是還原劑化合價升高|飛被i1被氧化口是還原劑升失氧，降得還；若說劑，就相反。例3.在2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2t+0/反應中，被氧化的元素是（ ）A.Cu B.N C.0 D.Cu和0例4.下列變化中，需加入還原劑的是（ ）A.SO2--hS02 B.S2---^S C.C02-"H2c03 D.C02—^CO-10-

練習TOC\o"1-5"\h\z.下列反應中屬于氧化還原反應的是 （）A.CaCO3高溫CaO+CO2T B.Na2O+H2O=2NaOHC.NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO.T D.4HNO。（濃）4nOJ+O.T+2HO23 2 2 3 2 2 2.下列敘述中正確的是 （ ）人反應中化合價降低的物質是還原劑8.有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應仁反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應D.氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原.在2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T的化學反應里，氫元素的化合價由 價降低為價，降低了價，氫元素化合價降低的總數(shù)為，氫離子得到電子總數(shù)為，則鋁元素化合價升高總數(shù)為，鋁原子失去電子總數(shù)為。.下列幾個反應的化學方程式：①2H2s+SO2=3S+2H2O、 ②2KI+Cl2=2KCl+I2、 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3、④2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl、 ⑤I2+SO2+