2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版（2023）必修第一冊(cè)1.2.2 離子反應(yīng)及離子方程式 作業(yè)（解析版）

第第頁(yè)2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版（2023）必修第一冊(cè)1.2.2離子反應(yīng)及離子方程式作業(yè)（解析版）第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)課時(shí)作業(yè)

第二課時(shí)離子反應(yīng)及離子方程式

1．下列各組物質(zhì)混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A．二氧化碳?xì)怏w通入硝酸鈣溶液中B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合

C．醋酸鋇溶液與稀硫酸溶液混合D．氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

【答案】A

【解析】A．二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸是弱酸，硝酸是強(qiáng)酸，弱酸一般不能制取強(qiáng)酸，A中的反應(yīng)不能發(fā)生，故A可選；B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合，生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子反應(yīng)是：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O，故B不選；C．醋酸為弱酸，保留分子形式，離子反應(yīng)是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO42-=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不選；D．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，離子反應(yīng)是：OH－+H＋=H2O，故D不選；故選A。

2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（）

A．H+和CO32－B．HCO3－和HSO4－

C．Na+、HCO3－和H+D．HCO3－和H+

【答案】D

【解析】NaHCO3和NaHSO4的電離方程式分別為NaHCO3==Na++HCO3－，NaHSO4==Na++H++SO42－，HCO3－和H+反應(yīng)生成CO2和H2O，故實(shí)際參加反應(yīng)的離子為H+和HCO3－。

3．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）

A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中

C．雙氧水(H2O2)分解制取O2D．氨氣遇到HCl氣體生成白煙(NH4Cl顆粒)

【答案】B

【解析】有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)。A、C、D均為分子之間的反應(yīng)，均沒(méi)有離子參加反應(yīng)，D中盡管生成了離子化合物NH4Cl，但由于沒(méi)有電離，故不是離子反應(yīng)；B的離子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。故選B。

4.關(guān)于離子方程式Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓的下列說(shuō)法正確的是()

A.可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)

B.可表示某一個(gè)具體的反應(yīng),也可以表示一類反應(yīng)

C.離子方程式中的OH-可代表所有的堿

D.反應(yīng)中可看到Cu(OH)2白色沉淀

【答案】B

【解析】該離子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng),A錯(cuò);OH-只能代表強(qiáng)堿,C錯(cuò);Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀,D錯(cuò)。

5．下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()

A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液

B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液

C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液

D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液

【答案】C

【解析】A項(xiàng)第1組反應(yīng)為2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，第2組反應(yīng)為H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，兩者不同；B項(xiàng)第1組反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O，第2組為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，兩者不同；C項(xiàng)兩組反應(yīng)均為Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D項(xiàng)第1組為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2組為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，兩者不同。

6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+

【答案】B

【解析】A．將雞蛋殼在醋酸中溶解生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正確；C．將Cu絲插入AgNO3溶液中生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有碳酸鋇沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式是2HCO+2OH-+Ba2+=2H2O+CO+BaCO3↓，故D錯(cuò)誤；選B。

7．某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A．NaOH溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式一定為2OH－＋CO2＝H2O＋

B．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O

C．Fe與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

D．CO2與C的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

【答案】A

【解析】A．NaOH過(guò)量時(shí)生成Na2CO3，離子方程式為：2OH-+CO2=H2O+CO；NaOH少量時(shí)生成NaHCO3，離子方程式為：OH-+CO2=HCO，故A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸和NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；C．Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正確；D．CO2和C反應(yīng)方程式為：CO2+C2CO，反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故D正確；答案選A。

8．下列各項(xiàng)中兩組物質(zhì)間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（）

A．H2SO4和NaOH；HNO3和Ba(OH)2

B．H2SO4和Ba(OH)2；BaCl2和Na2SO4

C．Na2CO3溶液和少量稀鹽酸；Na2CO3溶液和過(guò)量稀鹽酸

D．H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu(OH)2

【答案】A

【解析】A．H2SO4和NaOH反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，HNO3和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故A符合題意；B．H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，BaCl2和Na2SO4反應(yīng)的離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4，故B不符合題意；C．Na2CO3溶液和少量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO+H+=HCO，Na2CO3溶液和過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2+H2O，故C不符合題意；D．H2SO4和NaOH反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，H2SO4和Cu(OH)2反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D不符合題意；故選A。

9.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）

A.氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)OH-+H+H2O

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++Ag

D.碳酸鋇溶于稀鹽酸中C+2H+H2O+CO2↑

【答案】A

【解析】氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)：OH-+H+==H2O，故A正確；澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+==H2O，故B錯(cuò)誤；銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；碳酸鋇溶于稀鹽酸中：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+

CO2↑，故D錯(cuò)誤。

10．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是()

A．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．CO32-+2H+==CO2↑+H2OBaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O

C．Ca2＋＋CO32-===CaCO4↓Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO4↓+2NaNO3

D．OH-+H+H2OCH3COOH+KOH==CH3COOK+H2O

【答案】C

【解析】A．該離子反應(yīng)中銅鹽必須是可溶性銅鹽，銅鹽可以是氯化銅或硫酸銅、硝酸銅，碳酸銅難溶于水，所以不符合，故A錯(cuò)誤；B．該離子反應(yīng)中碳酸鹽必須是可溶性碳酸鹽，碳酸鹽可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3難溶于水，所以不符合，故B錯(cuò)誤；C．該離子反應(yīng)中反應(yīng)物必須是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，所以化學(xué)方程式和離子方程式相吻合，故C正確；D．該離子反應(yīng)中酸和堿必須是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D錯(cuò)誤；故選C。

11．下列敘述中正確的是（）

A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示

B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行

C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫(xiě)成H＋＋OH－===H2O的形式

D．復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行

【答案】B

【解析】只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫(xiě)成離子形式；離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減?。籋＋＋OH－===H2O表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個(gè)條件之一即可發(fā)生。

12．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)ⅠⅡⅢ

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出

以下結(jié)論正確的是()

A．Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)

B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2

C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑

D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)

【答案】C

【解析】Ⅰ中雖無(wú)明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，A錯(cuò)誤；Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)為：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，B錯(cuò)誤；Ⅲ中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正確，D錯(cuò)誤。

13．下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是()

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)

ABa(OH)2溶液中加入足量NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O錯(cuò)誤，H＋與SO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶1

BNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O正確

C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正確

D向碳酸鎂固體中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式

【答案】D

【解析】選項(xiàng)A中的產(chǎn)物正確，離子之間的比例正確，評(píng)價(jià)不合理。選項(xiàng)B離子方程式和評(píng)價(jià)均不合理，NH也參與反應(yīng)。選項(xiàng)C中NH、SO、Ba2＋、OH－4種離子均參加反應(yīng)，離子方程式和評(píng)價(jià)均不合理。選項(xiàng)D中碳酸鎂應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，不能拆分，評(píng)價(jià)合理。

14．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO310H2O晶體；②鋅；③氯化氫；④CO2；⑤NaHSO4固體；⑥Ba（OH）2固體；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處（填編號(hào)）：

分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)

（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH－＝H2O，寫(xiě)出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

（3）將⑨滴加到⑦中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。

（4）將③通入⑧中至恰好完全反應(yīng)，則溶液導(dǎo)電能力的變化為_(kāi)_____________。

（5）⑤的溶液中加入②反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。

【答案】（1）②⑦⑧⑨⑩；①③⑤⑥⑩；④

（2）Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O（或與HNO3）

（3）先產(chǎn)生沉淀后溶解（4）導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)（5）2H++Zn＝Zn2++H2↑

【解析】（1）電解質(zhì)溶液、熔融的電解質(zhì)、金屬單質(zhì)以及石墨能夠?qū)щ?，即②⑦⑧⑨⑩；電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是純凈物和化合物，酸、堿、鹽、金屬氧化物和水屬于電解質(zhì)，即①③⑤⑥⑩屬于電解質(zhì)，④屬于非電解質(zhì)；（2）H++OH－＝H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，即Ba（OH）2和HCl反應(yīng)；（3）紅褐色的氫氧化鐵液體即紅褐色的氫氧化鐵膠體，向膠體中加入硝酸，先產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，后氫氧化鐵沉淀完全溶解變成硝酸鐵溶液；（4）氨水為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性弱，通入二氧化碳后二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)（碳酸銨），自由離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；（5）NaHSO4固體溶于水完全電離出H+，H+和Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成Zn2+和H2。

15．在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

【答案】D

【解析】A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書(shū)寫(xiě)不完整，NH也與OH－反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)忽視醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分為離子形式，錯(cuò)誤；只有D項(xiàng)正確。

16．為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol·L－1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，

再一邊不斷地滴加1mol·L－1的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容：

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為_(kāi)________________________________，原因是

_____________________________________________。

②燈泡亮度變化：____________________________________________________，原因是

______________________________________________________________________。

③溶液變渾濁，原因是_____________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____________________________

_____________________________________________________(用離子方程式表示)。

【答案】(1)①由紅色逐漸變?yōu)闇\紅色，最后顏色褪去Ba(OH)2電離出的OH－與H2SO4電離出的H＋中和生成H2O，使燒杯中的c(OH－)逐漸減小，紅色逐漸褪去

②隨著H2SO4溶液的不斷加入，燈泡亮度由明到暗以至熄滅，再逐漸變亮開(kāi)始時(shí)，溶液中的離子濃度逐漸變小，故燈泡變暗，當(dāng)燒杯中的Ba(OH)2完全反應(yīng)時(shí)燈泡熄滅，后再加H2SO4，離子濃度又變大，燈泡又變亮

③Ba2＋與SO結(jié)合生成了BaSO4沉淀

(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)課時(shí)作業(yè)

第二課時(shí)離子反應(yīng)及離子方程式

1．下列各組物質(zhì)混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A．二氧化碳?xì)怏w通入硝酸鈣溶液中B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合

C．醋酸鋇溶液與稀硫酸溶液混合D．氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（）

A．H+和CO32－B．HCO3－和HSO4－

C．Na+、HCO3－和H+D．HCO3－和H+

3．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）

A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中

C．雙氧水(H2O2)分解制取O2D．氨氣遇到HCl氣體生成白煙(NH4Cl顆粒)

4.關(guān)于離子方程式Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓的下列說(shuō)法正確的是()

A.可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)

B.可表示某一個(gè)具體的反應(yīng),也可以表示一類反應(yīng)

C.離子方程式中的OH-可代表所有的堿

D.反應(yīng)中可看到Cu(OH)2白色沉淀

5．下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()

A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液

B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液

C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液

D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液

6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+

7．某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A．NaOH溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式一定為2OH－＋CO2＝H2O＋

B．稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O

C．Fe與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

D．CO2與C的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

8．下列各項(xiàng)中兩組物質(zhì)間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（）

A．H2SO4和NaOH；HNO3和Ba(OH)2

B．H2SO4和Ba(OH)2；BaCl2和Na2SO4

C．Na2CO3溶液和少量稀鹽酸；Na2CO3溶液和過(guò)量稀鹽酸

D．H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu(OH)2

9.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）

A.氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)OH-+H+H2O

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++Ag

D.碳酸鋇溶于稀鹽酸中C+2H+H2O+CO2↑

10．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是()

A．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．CO32-+2H+==CO2↑+H2OBaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O

C．Ca2＋＋CO32-===CaCO4↓Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO4↓+2NaNO3

D．OH-+H+H2OCH3COOH+KOH==CH3COOK+H2O

11．下列敘述中正確的是（）

A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示

B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行

C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫(xiě)成H＋＋OH－===H2O的形式

D．復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行

12．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)ⅠⅡⅢ

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出

以下結(jié)論正確的是()

A．Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)

B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2

C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑

D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)

13．下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是()

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)

ABa(OH)2溶液中加入足量NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O錯(cuò)誤，H＋與SO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶1

BNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O正確

C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正確

D向碳酸鎂固體中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式

14．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO310H2O晶體；②鋅；③氯化氫；④CO2；⑤NaHSO4固體；⑥Ba（OH）2固體；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔