溶液的酸堿性及PH的計(jì)算課件

第三節(jié)溶液的酸堿性及PH的計(jì)算第三節(jié)溶液的酸堿性及PH的計(jì)算1一、水的電離水是極弱的電解質(zhì)H2OH++OH-

25℃時(shí)，[H+]=[OH-]=10-7mol/L水的離子積;Kw=[H+][OH-]=10-14（常溫下均視為該值）一、水的電離2二、溶液的酸堿性和PH㈠氫離子濃度和溶液的酸堿性H2OH++OH-純水中，[H+]=[OH-]純水是中性在酸性溶液中，[H+]增大，水的電離平衡向逆向移動(dòng)，[H+]>[OH-]，[H+]>10-7mol/L在堿性溶液中，[OH-]>[H+]，[H+]<10-7mol/L二、溶液的酸堿性和PH3可見(jiàn)，無(wú)論是中性、酸性還是堿性溶液中，H+與OH-是共存的，不過(guò)相對(duì)大小而已。酸性越強(qiáng)[H+]越大，反之亦然。（溶液的酸堿性均用[H+]來(lái)表示）可見(jiàn)，無(wú)論是中性、酸性還是堿性溶液中，H+與OH-是共存的，4㈡氫離子濃度和PH水溶液[H+]很小時(shí)，使用不方便，故；

PH=-lg[H+]PH的常用范圍1～14例如：1、[H+]=10-7mol/LPH=-lg10-7=72、[H+]=10-3molPH=-lg10-3=33、[OH-]=10-3mol/LKw10-14[H+]=————=————=10-11mol/L[OH-]10-3PH=-lg10-11=11㈡氫離子濃度和PH5{由Kw=[H+][OH-]=10-14（取負(fù)對(duì)數(shù)）得；PKw=PH+POH=14計(jì)算堿溶液PH}(POH=-lg[OH-])溶液酸堿性與PH的關(guān)系：中性溶液PH=7酸性溶液PH<7堿性溶液PH>7{由Kw=[H+][OH-]=10-14（取負(fù)對(duì)數(shù)6三、溶液的PH計(jì)算（一）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿PH的計(jì)算例題：1計(jì)算0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L氫氧化鈉溶液的PH。解：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)故；[HCl]=[H+]=0.1mol/LPH=-lg[H+]=-lg0.1=1三、溶液的PH計(jì)算7同理氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)[OH-]=[NaOH]由[H+][OH-]=1×10-14;[H+]=1×10-14/0.1=10-13PH=-lg10-13=13另一做法：POH=-lg[OH-]=-lg0.1=1pH=14-1=13同理氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)[OH-]=[NaOH]8計(jì)算：①0.1mol/L的氫氧化鈉溶液100ml與0.1mol/L的鹽酸100ml混合求pH值。②0.1mol/L的氫氧化鈉溶液100ml與0.3mol/L的鹽酸溶液混合求pH。③0.1mo/L的氫氧化鈉溶液200ml與0.1mol/L鹽酸100ml混合求pH。計(jì)算：①0.1mol/L的氫氧化鈉溶液100ml與0.1mo9（二）一元弱酸、弱堿的PH計(jì)算一元弱酸的電離平衡為;HAH++A-[H+][A-]Ka=——————[HA]平衡時(shí)[H+]=[A-],[HA]=C-[H+],當(dāng)C/Ka≥500,[HA]=C-[H+]≈C,KaC=[H+]2（二）一元弱酸、弱堿的PH計(jì)算10[H+]=例題2計(jì)算1.0mol/LHAc溶液的PH。C/Ka=1.0/1.76×10-5>500

PH=-lg[H+]=-lg4.2×10-3=2.38(3-lg4.2=2.38)同理；一元弱堿溶液中

[OH-]=[H+]=11題3計(jì)算0.10mol/L氨水溶液PH。知Kb=1.79×10-5,C/1.79>500

POH=-lg[OH-]=-lg1.34×10-3=2.88PH=14-POH=14-2.88=11.12PH在醫(yī)學(xué)上的意義閱讀課文91頁(yè)題3計(jì)算0.10mol/L氨水溶液PH。12四、酸堿指示劑酸堿指示劑多為弱酸或弱堿如石蕊在水中HInH++In-石蕊分子石蕊離子紅色（酸色）藍(lán)色（堿色）四、酸堿指示劑13習(xí)題：2、純水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離出_____和____。在250C時(shí)水電離出的H+和OH-濃度為_(kāi)______，其離子濃度乘積為_(kāi)______，該乘積叫做_________，其值為_(kāi)_______。2、在250C,時(shí)，純水中C(H+)·C(OH-)=_______；在酸性溶液中C(H+)（等于、大于或